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聊城三中高三第二次（期中）檢測化學(xué)試題 2015.11.16可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O: 16 N :14 Na: 23 Al: 27 Cl :35.5 Cu:64第Ⅰ卷（選擇題，共分）選擇題（本題包括1小題，每題分，。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀 2SO3被氧化為H2SO4D．可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別蛋白和食鹽水吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是A．還原劑 B氧化劑C．既是氧化劑又是還原劑ww.w..co.m D．以上均不是. 下列敘述中正確的是 A．合金是金屬而成的合金一般比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低硬度大B．SO2排放能引起酸雨光化學(xué)煙霧C． D．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅玻璃、水泥陶瓷屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物．各種化學(xué)物質(zhì)說法不正確的是 （ ）A．不能用瓷坩堝加熱熔融氫氧化鈉固體B．潛水艇在緊急情況下可用過氧化鈉供氧C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑D．實(shí)驗(yàn)室中常使用FeCl3溶液進(jìn)行止血，是利用FeCl3的強(qiáng)氧化性. 下列說法錯(cuò)誤的是A．不論是濃硝酸還是稀硝酸，與銅反應(yīng)均體現(xiàn)出硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性B．醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是硫酸鋇，漂 *** 的成分為次氯酸鈣C．SO2能夠使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)槠渚哂羞�原性D．鋁制容器不能長期盛裝酸性或堿性食品A．裝置常用于分離互溶液體混合物 B．裝置可用于吸收HCl氣體，并防倒吸 C．以NH4Cl 為原料，裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3 D．裝置b口進(jìn)氣可收集NO2 、O等氣體．2L 0.5mol?L的醋酸溶液中含有CH3COONA個(gè)64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA．A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 B．用托盤天平稱量25.20gNaCl C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH值為2.3 D．用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL10. 5．在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）A．平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化B．單位時(shí)間內(nèi)生成2n molB2同時(shí)生成n molABC．A2的濃度等于B2的濃度D．B2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化二、選擇題（本題包括1小題，每題分，。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）SO42－12. 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn－、dD(n+1)－　在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．某強(qiáng)酸性溶液：Na+、Fe2+、Cl－、ClO－B．常溫下c(OH－)c(H+)＝1012的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO3－C．常溫下pH＝14的溶液：Al3+、Na+、Cl－、HCO3－D．加入鋁粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、SO42－、CO32－1．300 mL 2 mol?L-1硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應(yīng)生成 3.36 L NO (標(biāo)準(zhǔn)狀況)和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入 3 mol?L-1的NaOH 溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加 NaOH 溶液的體積是A. 150 mL B. 200 mL C. 450 mL D.無法計(jì)算達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B和C的濃度均是原來的1.8倍，則正確的是（ ） A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了 C、物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D、16．25℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C(H＋)和C(OH－)的乘積為10－20mol2?L－2，下列敘述正確的是A．該溶液的pH一定是10 B. 該溶液可能pH=4C．該溶液中加入Al一定產(chǎn)生H2 D. 不會(huì)有這樣的溶液pH一定小于7的是 ( ) A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氫氧化鉀溶液 B．pH＝3的鹽酸跟pH＝11的氨水溶液 C．pH＝3的硫酸跟pH＝11的氫氧化鈉溶液 D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的氫氧化鋇溶液w w w..c o m18．醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是（ ）A．先配制一定量的0.10mol?L-1CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B．先配制一定量0.0010mol?L-1和0.10mol?L-1的CH3COOH，分別用pH計(jì)測它們的pH，若兩者的pH相差小于2個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C．先測0.10mol?L-1CH3COOH的pH，然后將其用蒸餾水稀釋100倍，再測pH，如果pH增大，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)D．配制適量CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH＞已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)將鐵釘放入硫酸銅溶液中；向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸；將銅絲放入氯化鐵溶液中。下列判斷正確的是A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋B．實(shí)驗(yàn)中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性C．實(shí)驗(yàn)Fe3＋＋CuCu2＋＋Fe2＋D．實(shí)驗(yàn)中鐵高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平街常數(shù)為 ，恒容時(shí)，溫度升高H2濃度減小。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎�值B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為 第Ⅱ卷（非選擇題，共0分）． (6分)有些食品的包裝袋中有一個(gè)小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰。(1)生石灰所屬的物質(zhì)類型________(用序號(hào)填空)。①金屬氧化物�、趬A性氧化物�、蹓A　④堿性干燥劑(2)生石灰可作干燥劑的理由：_________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)下列各物質(zhì)①H2SO4�、邴}酸　③氯氣�、芰蛩徜^　⑤酒精�、捭~⑦CH3COOH　⑧氯化氫�、嵴崽恰、獍睔狻�CO2 ?NaHCO3其中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；寫出在水溶液中的電離方程式：_____________________________________________________________________________22．（20分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。Ⅰ.硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題： ①2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的△H 0。若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)， （填“>”、“
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