必修二 第一 第一節(jié)元素周期表
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【前自主復習】
一、元素周期表
1869年，俄國化學家 按照 由小到大依次排列，并將 相似的元素放在一個縱行，制出了第一張元素周期表。
（一）元素周期表的結構
1．周期：元素周期表共有 個橫行，每一橫行稱為一個 ，故元素周期表共有 個周期。
周期序數(shù)與電子層數(shù)的關系： 。
元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為 ， 其他周期均為長周期。
2．族：元素周期表共有 個縱行，除了 三個縱行稱為第Ⅷ族外，其余的每一個縱行稱為一個 ，故元素周期表共有 個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。
元素周期表中，我們把 個縱行共分為 個族，其中 個主族，
個副族，一個 族，一個 族。
主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關系： 。
族的別稱：
ⅠA稱為 元素 ⅡA稱為 元素
ⅦA稱為 元素 0族稱為 元素
二、元素的性質(zhì)與原子結構
（一）堿金屬的化學性質(zhì)
1、與非金屬的反應
Li＋O2 = Na＋O2 = +O2 =_
、Rb等堿金屬與O2反應，會生成超氧化物。
2、與水的反應
Na＋H2O____________________ ＋H2O_________________________
離子方程式：
除Na、外，其他堿金屬元素也都可以和水反應生成相應的堿與H２。
小結：2＋2H２O = 2OH＋H２↑ 堿性:
（二）堿金屬的物理性質(zhì)的比較
相似性：_______________________________________________________________
遞變性：_______________________________________________________________
（三）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)
顏色:_______________ 狀態(tài)：________________ 密度：___________________
熔沸點:_______________ 在水中的溶解性：__________________ _
（四）鹵素的化學性質(zhì)：
1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應
鹵素和H2的反應可用通式H2＋X2 = 表示，反應時按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應條越越 ，反應程度依次 ，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次 。
2、鹵素單質(zhì)間相互置換反應：
Cl2＋ NaBr = ____________________ Cl2＋ Br- =_____________________
Cl2＋ I = _____________________________ Cl2＋ I－ =_____________________
注意:F2不能置換出NaCl溶液中的Cl—離子，因為F2在水溶液中發(fā)生如下反應：
2F2 ＋ 2H2O = 4HF + O2
三、核素
1、原子序數(shù)= = =
2、原子是由居于原子中心的帶正電的 和核外帶負電的 構成的。原子核由 和 構成。
質(zhì)量數(shù)（A）= +
3、核素：k.s.5.u.c.o.m
同位素：______________________________________________________________
同位素的特點：________________________________________________________
同素異形體
【考綱點撥】
1．知道元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的涵義。
2．能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。
【自主研究例題】
1．2007年諾貝爾化學獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于 Pt的說法正確的是 （ ）
A. Pt和 Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素
B. Pt和 Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素
C. Pt和 Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素
D. Pt和 Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素
2.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì) ( )
A.砹易溶于某些有機溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解
C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀HNO3
3．堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是（ ）
Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑
Ｂ.它的氫氧化物化學式為FrOH,是一種極強的堿
C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學式為Fr2O的氧化物
D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣,由于反應劇烈而發(fā)生爆炸
4．下列元素中，屬于第三周期的是 （ ）
A．氫 B．碳 C．氧 D．氯
5．S是元素周期表中第16號元素，下列正確表示S的原子結構示意圖的是（ ）
A B C D
教師點評
我思我疑
【小高考鏈接】
【例1】（江蘇2010年第10題）ETH天研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是（ ）
A、20Ne和22Ne互為同位素 B、20Ne和22Ne互為同分異構體
C、20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同 D、20Ne和22Ne的中子數(shù)相同
【例2】（江蘇2010年第6題）下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（ ）
A．HCI B．HBr C．HF D．HI
【例3】（江蘇2007年第1題）科學家目前正在求證一種僅由四個中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，下列關于該微粒的說法正確的是（ ）
A．呈電中性 B．帶四個單位負電荷
C．帶四個單位正電荷D．質(zhì)量數(shù)為2
【例4】（江蘇2008年第12題）2007年我國首顆探月衛(wèi)星“嫦娥一號”發(fā)射成功，其繞月飛行的目的之一是探測月球土壤中核聚變材料3He的含量。
關于3He的說法正確的是（ ）
A．質(zhì)子數(shù)為2B．中子數(shù)為3
C．核外電子數(shù)為1D．質(zhì)量數(shù)為2
【例5】（江蘇2009年第14題） 常用于測定動植物標本的年齡。關于 原子的說法正確的是（ ）
A．中子數(shù)為14 B．質(zhì)子數(shù)為14
C．核外電子數(shù)為14 D．質(zhì)量數(shù)為14
【例6】（江蘇2008年第15題）關于元素周期表的說法正確的是（ ）
A．元素周期表有8個主族B．ⅠA族的元素全部是金屬元素
C．元素周期表有7個周期D．短周期是指第一、二周期
【歸納與思考】
【自主檢測】
1. U是核電站的主要燃料，下列關于 U的說法正確的是（ ）
A．質(zhì)子數(shù)為235B．中子數(shù)為92
C．電子數(shù)為143D．質(zhì)量數(shù)為235
2．下列第ⅠA 族元素中，金屬性最弱的是 （ ）
A．鋰 B．鈉 C．鉀 D．銣
3．下列粒子的結構示意圖中，表示氟離子的是（ ）
4．188O 可作為示蹤原子證實乙酸乙酯的反應過程。188O的原子核內(nèi)中子數(shù)是（ ）
A．8 B．10 C． 18 D． 26
5．下列元素中，屬于第三周期的是（ ）
A．Li B．F C．P D．Fe
6．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是 （ ）
A．O2和O3 B． C和 C
C．CH4和C2H6 D． 和
7．現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。它們的性質(zhì)或原子結構如下表：
元素性質(zhì)或原子結構
A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子
B單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體
X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y短周期元素中原子半徑最大的元素
Z最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6
請回答：（1）X元素在元素周期表中的位置是 。
（2）Z單質(zhì)通入Y 的最高價氧化物對應水化物的溶液中，可以得到漂白液，相應反應的離子方程式為 。
（3）化合物甲由A和B兩種元素組成且質(zhì)量比為3?14。甲與X單質(zhì)在催化劑、加熱條下發(fā)生的反應是工業(yè)上制取硝酸的基礎，寫出該反應的化學方程式 。
（4）為證明Z 單質(zhì)的氧化性比Br2強，某同學設計如下實驗。請完成下面實驗報告。
實驗操作實驗現(xiàn)象結論及解釋
①取少量NaBr 溶液于試管中，滴加 ，振蕩；
②再加入少量CCl4，振蕩，靜置。①溶液由無色變?yōu)槌赛S色。
②溶液分層，
。氧化性： Z 單質(zhì) > Br2
離子方程式
第二節(jié) 元素周期律
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【前自主復習】
一、原子核外電子的排布
1．原子核外的電子由于能量不同，它們運動的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核____的區(qū)域運動，能量高的電子在離核____的區(qū)域運動。
2．表示方法
電子層(n)1234567
對應符號
3．排布規(guī)律
⑴按能量由低到高，即由內(nèi)到外，分層排布。
①第1層最多只能排____個電子 ②第2層最多排____個電子 ③除層外，不論原子有幾個電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有____個(層最多有__個)
⑵根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，能畫出1－18號原子結構示意圖。
二、元素周期律
1．標出1—18號元素的化合價，找出規(guī)律。
原子序數(shù)最高正價或最低負價的變化
1~2+1
3~10+1 +4 +5
-4 -1
11~18+1 +4 +5 +7
-4 -1
結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素 也呈現(xiàn)周期性變化。
2．原子半徑的遞變規(guī)律
元素符號HHe
原子半徑nm0.037
元素符號LiBeBCNOFNe
原子半徑nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071
元素符號NagAlSiPSClAr
原子半徑nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099
總結：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸 ，呈現(xiàn)周期性變化。
原子半徑大小的比較
同主族，從上到下，原子半徑逐漸 。
同周期，從左到右，原子半徑逐漸 。
離子半徑大小的比較
（1）具有相同電子層結構的離子半徑大小的比較
電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力 ，半徑 。
（2）同主族離子半徑大小的比較
元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸 ，離子半徑逐漸 。
（3）同一元素的不同離子的半徑大小比較
同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑 ，高價陽離子半徑 低價離子半徑。
3．第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律
[實驗一] g、Al和水的反應：分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小試管中，加入2~3 ml水，并滴入兩滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。
過一會兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。
NagAl
與冷水反應現(xiàn)象
化學方程式
與沸水反應現(xiàn)象
化學方程式
結論
最高價氧化物對應的水化物堿性強弱NaOH
g(OH)2
中強堿Al(OH)3
[實驗二]g、Al與稀鹽酸反應比較
gAl
現(xiàn)象
反應方程式
結論
[總結]Na、g、Al與水反應越越 ，對應氧化物水化物的堿性越越 ，金屬性逐漸 。
SiPSCl
單質(zhì)與氫氣反應的條高溫磷蒸氣與氫氣能反應加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合
最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）酸性強弱H2SiO3
弱酸H3PO4
中強酸H2SO4
強酸HClO4
強酸（比H2SO4酸性強）
結論
[總結]第三周期元素Na g Al Si P S Cl，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。
4．同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
同周期從左到右，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。
元素周期律
（1）定義： 。
（2）實質(zhì)： 。
三、元素周期表和元素周期律的應用
1．元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關系
認真觀察下表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標出其附近的元素符號。
金屬性逐漸
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
1非金屬性逐漸
非金屬性逐漸
2
3
4
5
6
7金屬性逐漸
2．主族元素最高正化合價＝ ＝ ＝
3．元素周期律、元素周期表的應用
(1)預測未知物的位置與性質(zhì)
(2)尋找所需物質(zhì)
在 能找到制造半導體材料，如 ；
在 能找到制造農(nóng)藥的材料，如 ；
在 能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。
【考綱點撥】
1．了解原子核外電子的排布，能畫出1～18號元素的原子結構示意圖。。
2．能結合有關數(shù)據(jù)和實驗事實（原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價、最高價氧化物對應的水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等）認識元素周期律，了解原子結構與元素性質(zhì)的關系。
3．感受元素周期律與周期表在化學學習、科學研究和生產(chǎn)實踐中的重要作用與價值。
【自主研究例題】
1．某元素X的最高價氧化物對應水化物的化學式為HXO4，則其氣態(tài)氫化物的化學式為： ；
若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，則它在元素周期表中
的位置是： 。
2．根據(jù)元素周期表1—20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題：
(1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有 ___________ (填兩種化合物的化學式)；
(2)屬于稀有氣體的是___________ (填元素符號，下同)；
(3)形成化合物種類最多的兩種元素是__________________；
(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)___________；
(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_____ 大于_____ (填化學式)。
3．X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是（ ）
A. X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多
B. X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低
C. X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D. Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出
4．Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第ⅡA族元素，下列說法不正確的是（ ）
A. 原子半徑是第ⅡA族中最大的 B. 遇冷水能劇烈反應
C. 位于第七周期 D．Ra(OH)2是兩性氫氧化物
5．下列敘述中正確的是 ( )
A．除零族元素，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B．除短周期外，其他周期均有18種元素
C．副族元素中沒有非金屬元素
D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
教師點評
我思我疑
【小高考鏈接】
1．(2010江蘇第22題)短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（ ）ks5 u
A．原子半徑：A＜B＜C＜D B．非金屬性：A＞C
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：D＜C D．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸
2．（2009江蘇第22題）X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ �。�
A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
C．Z的非金屬性比Y的強
D．X與Y形成的化合物都易溶于水
3．（南京市09-10學年高二學業(yè)水平適應性練習試題第13題）同周期的X、Y、Z三種主族元素，其最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序是：H3ZO4<H2YO4<HXO4 ，則下列判斷正確的是（ �。�
A．非金屬性 X>Y>Z B．原子半徑X>Y>Z
C．原子的最外層電子數(shù)按X、Y、Z的順序由少到多
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強
4．（2010年北京市春季普通高中會考第Ⅱ卷第６題）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。其中，W的一種原子核內(nèi)沒有中子，Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。Y與Z能形成兩種常見的離子化合物Z2Y和Z2Y2。X與Y能形成兩種化合物，其相對分子質(zhì)量之比為7 : 11。請回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是 。
（2）X、Z兩元素原子的次外層電子數(shù)之比為 。
（3）由W與X兩種元素組成的物質(zhì)甲，其相對分子質(zhì)量為28。甲可能發(fā)生的反應
有 （填序號）。
① 與氫氣反應 ② 與氧氣反應 ③ 與水反應 ④ 與酸性高錳酸鉀溶液反應
（4）由W、X、Y三種元素組成的有機物乙，相對分子質(zhì)量為60。由W、X、Y、Z四種元素組成的無機物丙，相對分子質(zhì)量為84，受熱易分解。又知，乙與丙反應能放出氣體，寫出乙溶液與丙溶液反應的化學方程式：
。
【歸納與思考】
【自主檢測】
1．（08年全國高考Ⅰ卷）下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是（ �。�
A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12
2．．下列第三周期元素中，非金屬性最強的是（ �。�
A．硅 B．磷 C．硫 D．氯
3．下列有關第三周期元素的性質(zhì)，從左到右遞變規(guī)律不正確的是 （ �。�
A．原子半徑逐漸減小 B．最高正化合價逐漸增大
C．電子層數(shù)逐漸增多 D．元素的非金屬性逐漸增強
4. (08年廣東理科基礎卷)下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是( )
①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
5．(08年廣東理科基礎卷)根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是 ( )
表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號LQRT
原子半徑/nm0．1600．1430．1120．1040．066
主要化合價+2+3+2+6、—2—2
A．氫化物的沸點為H2T < H2R
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L < Q
C．與T形成的化合物具有兩性
D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等
6．（08年北京高考卷）X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是 ( )
A．由mXa+與nYb-，得m+a=n-b
B．X2-的還原性一定大于Y-
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY
7．下列粒子中，與OH- 具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（ �。�
A．Cl- B．F- C．NH3 D．NH4+
8．下列比較不正確的是（ ）
A． 穩(wěn)定性： HCl > H2S B ．酸性： H2CO3 > H2SiO3
C．中子數(shù)： O > C D． 原子半徑： P > O
9．A、B、C、D四種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下表所示。
元素ABCD
原子半徑/nm0.1860.0740.1020.077
主要化合價+1-2-2，+6-4，+4
現(xiàn)有甲、乙、丙三種中學化學中常見的物質(zhì)，均由A、B、C、D四種元素中的兩種或三種組成。甲物質(zhì)由兩種元素組成，具有很強的氧化性；丙為C的最高價氧化物的水化物；甲、乙含有相同的陽離子，乙、丙的水溶液含有相同陰離子。請回答：
（1）C在元素周期表中的位置是 。
（2）寫出甲與D的最高價氧化物反應的化學方程式 。
（3）實驗室中檢驗乙物質(zhì)所含陰離子的實驗操作方法和現(xiàn)象為：取少量乙物質(zhì)的溶液放入試管中，
則證明乙中含該陰離子。
10．(08年全國天津卷) W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為_________________________________________________。
（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_________________。
（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為
。
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 �。尽 。ㄓ梅肿邮奖硎荆�
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：
�。尽 。尽 。尽 �。
第三節(jié) 化學鍵
班級 姓名 學習時間
【前自主復習】
1．離子鍵：
離子化合物：
用電子式表示氯化鈉、氯化鎂和硫化鈉的形成過程
2．共價鍵：
共價化合物：
用電子式表示水、氯化氫、氨和二氧化碳的形成過程
離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵
舉例：
3．化學鍵
(1)定義：使 相結合或使 相結合的 通稱為化學鍵。
(3)化學反應的實質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生化學變化的過程就是舊化學鍵 與新化學
鍵 的過程。
【考綱點撥】
1．認識化學鍵的涵義。
2．知道離子鍵和共價鍵的形成，了解離子化合物、共價化合物的概念，能識別典型的離子化合物和共價化合物。
3．能從化學鍵變化的角度認識化學反應的實質(zhì)。
【自主研究例題】
1．下列電子式中，書寫正確的是 （ ）
2．下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（ ）
A．HCl B．NaOH C．H2O D．NaCl
3．下列物質(zhì)中，只含共價鍵的是（ ）
A．Na2 O2 B. NaCl C．NaOH D．HCl
4．下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:
主族
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
1①
2②③④
3⑤⑥
4⑦
(1)寫出下列元素的元素符號: ④ 、⑦ (填具體元素符號,下同)；
⑤正一價陽離子的結構示意圖是 。
(2) 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是 ；它的最高價氧化物對應水化物與⑤的最高價氧化物對應水化物溶液反應的離子方程式為 。
(3) ①、②兩元素形成的最簡單化合物的電子式為 ，該化合物是由 （填“極性”、“非極性”）鍵形成的。
(4) 單質(zhì)銅可與③元素最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應，該反應的化學方程式為：
。
教師點評
我思我疑
【小高考鏈接】
1．（2007江蘇第14題）下列物質(zhì)屬于離子化合物是（ ）
A．SO2 B．H2OC．NaCl D．HCl
2．（2008江蘇第8題）2007年我國南方發(fā)生了半個世紀以最嚴重的冰雪災害。氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等“化冰鹽”能快速化冰融雪。下列說法正確的是（ ）
A．化冰融雪屬于化學變化
B．氯化鎂的化學式為gCl
C．氯化鈉屬于離子化合物
D．大量使用“化冰鹽”不會污染環(huán)境
3．（2008江蘇第13題）下列物質(zhì)中含有自由移動C1-的是（ ）
A．C1O3固體B．C12C．HCl氣體D．Cl溶液
4．（2009江蘇第6題）下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（ ）
A．O3 B．H2O C．2SO4 D．C2H5OH
5．（2009江蘇第13題）下列化學用語表示正確的是（ ）
A．氯化鈣的化學式 CaCl B．HCl分子的電子式
C．乙烯的結構簡式 CH2CH2 D．氯原子的結構示意圖
6．（2010江蘇第5題）下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（ ）
A、C60 B、CaCl2 C、F D、C6H6
7．（2009江蘇第11題）
【歸納與思考】
【自主檢測】
1．下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（ ）
A．氯化氫B．乙醇C．碘D．氫氧化鈉
2．下列化學用語表達不正確的是
A．Na+的結構示意圖： B．水分子的電子式：
C．二氧化碳的結構式： O=C=O D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4= 2Na+ + SO42ˉ
3．下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是
A．N2 B．HCl C．CaCl2 D．CO2
4．下列電子式中，不正確的是（ ）
A． B． C． D．
5．下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是（ ）
A．NaCl B．CO2 C．NaOH D．N2
6．下列化學用語書寫正確的是（ ）
A．氯原子的結構示意圖 B．氨的電子式
C．乙烯的結構簡式C2H4 D．硫酸的電離方程式 H2SO4==2 H++ SO42－
7．下列化學用語表達正確的是（ ）
A． S2-的結構示意圖： B． NH3的結構式：
C． 氯化鈉的電子式： D．乙烯的結構簡式：CH2CH2
8．下列電子式書寫錯誤的是（ ）
A． O C O B．Na +[ Cl ] —
C．[ O H ]—D．H Cl
9．含有非極性共價鍵的離子化合物是（ ）
A．NaCl B．C2H2 C．Na2O2 D．NaOH
10．下列表示化學用語或模型正確的是
A．乙醇的分子式：C2H5OH B．H2O的電子式：
C．Cl－離子的結構示意圖： D．CH4分子的比例模型：
11．下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：
族
周期ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①②
3③④⑤⑥
請按要求回答下列問題。
(1)元素①的元素符號是 。(2)元素②的單質(zhì)的電子式是 。
(3)元素⑤的原子結構示意圖是 。
(4)這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是(填元素符號) 。
(5)這六種元素的最高價氧化物中，屬于兩性氧化物的是(填化學式) 。
(6)在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應的離子方程式為 ；
向上述反應后的溶液中再加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應的化學方程式為 。
12．有A、B、C、D、E五種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到E依次增大。 已知A是原子半徑最小的元素； B原子的L層電子數(shù)是層電子數(shù)的二倍； C的單質(zhì)化學性質(zhì)較穩(wěn)定，常用作食品包裝內(nèi)的填充氣；D是地殼中含量最多的元素；E是短周期（稀有氣體元素除外）中原子半徑最大的元素。試根據(jù)以上敘述回答:
（1）B元素在周期表中的位置為第 周期，第 族。
（2）B單質(zhì)與D單質(zhì)充分反應所得化合物的電子式為 。此化合物是以 鍵（填“離子”、“極性共價”或“非極性共價”）結合的 化合物（填“離子”或“共價”）。
（3）寫出工業(yè)冶煉E單質(zhì)的化學方程式 。
（4）C元素與A元素形成一種常見的陽離子。實驗室檢驗該離子的操作方法和現(xiàn)象為：取少量含該離子的溶液于試管中， ，
則證明溶液中含有該陰離子。該反應的離子方程式為 。
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