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邯鄲市2015屆高三教學質(zhì)量檢測化 學 試 題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）�？荚嚂r間90分鐘，共100分�？忌�注意：1．答題前，考生務必將自己的準考證號、姓名填寫在答題卡上�？忌�要認真核對答題卡上粘貼的條形碼的“準考證號、姓名、考試科目”與考生本人準考證號、姓名是否一致。2．第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再涂選其它答案標號。第II卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。3．考試結(jié)束后，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并交回�？赡苡玫南鄬Ψ肿淤|(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127第I卷一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共42分）1．化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．含有食品添加劑的物質(zhì)均對人體健康有害。 B．聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝。C．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油。D．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料。 2．下列屬于電解質(zhì)的一組是 ①CuSO4 ②氧化鈉 ③水銀 ④SO3 ⑤氯水 ⑥酒精 ⑦NaOHA．①⑦ B．①②⑦ C．①④⑦ D．①③⑤⑦ 3．對下列化學用語的理解和描述不正確的是A．原子結(jié)構(gòu)示意圖 可以表示12C原子的，也可以表示14C原子的。B．比例模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子。C．結(jié)構(gòu)示意圖為 的陽離子都不能破壞水的電離平衡。D．電子式 可以表示羥基，不可以表示氫氧根離子。4．下列敘述正確的是 A. SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質(zhì)。B. 酸式鹽的水溶液呈酸性。 C. 醋酸溶液中醋酸的電離程度隨溫度的升高而增大。 D. 凡是強酸生成的鹽，其水溶液呈中性。5．分子式為C3H6Cl2的鏈狀有機物的同分異構(gòu)體共有（不包括立體異構(gòu)）A．6種 B．5種 C．4種 D．3種6．可用于鑒別下列三種物質(zhì)的一組試劑是 ①銀氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化鐵溶液 ④氫氧化鈉溶液A．①③ B．②③ C． ①④ D． ②④ 7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是 A．標準狀況下，22.4L Cl2完全溶于水時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。B．常溫下，pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.1NA。C．標準狀況下，2.24 L SO3中含有硫原子的數(shù)目為NA。D．常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子。8．A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2－、C－，A2－離子半徑大于C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中一定不正確的是A．它們的原子序數(shù)A＞B＞C B．它們的離子半徑A2－＞C－＞B2＋C．它們的原子半徑C＞B＞A D．它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B9．已知E為淡黃色固體，推斷A-F物質(zhì)下列說法正確的是： A. C為碳酸氫鈉。B. E的俗稱是硫磺。C. B的俗稱是苛性鈉。D. D代表水。10．下列有關(guān)電化學裝置完全正確的是A．鐵片鍍鋅 B．模擬吸氧腐蝕 C．銅鋅原電池 D．電解法制氯氣11．下列情況下，溶液中可能大量存在的離子組是 A．無色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－ B．AlCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2－C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl－D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32-、CO32－12. 下列反應的離子方程式書寫正確的是 A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3++3OH- ??Al(OH)3↓B．電解飽和食鹽水2Cl- +2H2O H2↑+C12↑+2OH- C．NaAlO2溶液中通入過量的CO22AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COD．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2++2H++H2O2??Fe3++2H2O13.將幾滴KSCN（SCN－是“類鹵離子”）溶液加入到硫酸酸化的硫酸鐵溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。以下推測肯定不正確的是A．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化。B．②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原成Fe2+。C．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原。D．SCN－在適當條件下可失去電子被氧化為(SCN)2。14. 下列各圖所示實驗設計能達到相應實驗目的的是①② ③ ④A. 用圖①裝置驗證氯、碳、硅元素非金屬性。B. 用圖②裝置能收集O2、CO2和H2。C. 用圖③裝置電解精煉鋁。D. 用圖④裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性。15．某可逆反應aA + bBcC △H c(SO42-)。17．下列實驗現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是 編號實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論A銅與濃硝酸反應，生成氣體用濕潤KI-淀粉試紙檢驗試紙變藍NO2為酸性氣體B向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生該沉淀是BaSO4，該溶液中只含有SO42－C向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色甲苯和溴水發(fā)生取代反應，使溴水退色D在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol?L-1 NaCl溶液,再加入少量0.1mol?L-1 NaI溶液 先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)18. 下列圖示與對應的敘述相符的是A. 圖1所示的總反應為吸熱反應。B. 圖2所示實驗為用0.01 mol?L－1HCl溶液滴定20 mL 0.01 mol?L－1NaOH溶液。C. 圖3可以表示反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K隨壓強p變化的關(guān)系。D. 圖4可以表示常溫下pH＝2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系。 19. 某溶液可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中微量的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL該溶液，等體積分成兩份，分別做下列實驗。實驗一：第一份加入足量燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224 mL。實驗二：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33 g。 A．該溶液可能含有Na＋ B．該溶液一定含有NH、SO、CO、NO C．該溶液一定不含有NO D．該溶液一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol?L－120.向X溶液中緩慢滴加Y溶液，生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，符合圖像的一組是 XYAAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、氨水、NaOHH2SO421.相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； kJ?mol-1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化SO2O2SO3Ar甲2100放出熱量：Q1乙1.80.90.20放出熱量：Q2丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3下列敘述正確的是A．Q1=Q2=Q3=197 kJ。B．若在上述條件下反應生成2molSO3(s)的反應熱為△H1，則△H1>-197 kJ?mol-1。C．甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數(shù)不相等。D．達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數(shù)最小。第II卷二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22-24題為必考題，每個試題考生都必須作答。第25-27題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（含6個小題，共58分）（一）必考題（共46分）22. (16分，每空2分)甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)均為14．已知甲為原子；乙、丙、丁為雙原子分子或離子。甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　　　　　。乙是雙原子分子，在高溫時是一種還原劑。14 g乙燃燒放出的熱量是141.5 kJ。寫出乙燃燒的熱化學方程式 。丙為雙原子二價陰離子，與鈣離子組成的化合物能跟水反應產(chǎn)生一種可燃性氣體，請寫出該可燃性氣體與氫氣1:1加成后的產(chǎn)物發(fā)生加聚反應的方程式 。由丁分子組成的物質(zhì)屬于單質(zhì)，組成丁的元素的最高價氧化物對應的水化物X有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件和其他物質(zhì)已略)①已知W為常見金屬單質(zhì)，W在周期表中的位置　　　　　　。寫出X的稀溶液與Z反應的離子方程式　 。②X的濃溶液與W在加熱條件下反應生成氣體Q，已知Q受熱發(fā)生可逆的分解反應，1mol Q分解時，有2 mol電子轉(zhuǎn)移。Q發(fā)生分解反應的化學方程式是 　 。將Q裝入密閉容器中，加熱到T ℃，達平衡時，測得密閉容器中氣體壓強是反應開始時的1.25倍。Q的分解率為　　　　　 　。23．（14分）（1）已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.3×1011.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11①同溫度下，等pH值的a. NaHCO3 b.NaCN、c.Na2CO3.溶液的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序為 河北省邯鄲市2015屆高三12月質(zhì)量檢測 化學試題 Word版含答案
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