遼寧省瓦房店高級中學2014屆高三12月月考化學試題可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O—16 Mg-24 Cu-64 (時間：90分鐘 滿分：100分)一、選擇題(包括20個小題，1-1每題2分，1-20每題3分，共分。每小題只有一個選項符合題意)1. 保護環(huán)境已成為人類的共識，人類應以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源，以合理的方式對廢物進行處理并循環(huán)使用，下列做法不利于環(huán)境保護的是A．發(fā)電廠的煤經脫硫處理 B．將煤轉化為水煤氣作燃料C．將公共汽車改用電力驅動 D．電鍍廠廢液經中和后排放2. 設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是A．25℃,pH＝11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的數目為10-3 NAB．電解精煉銅時，陰極質量增加12.8g時，轉移電子0.4NAC．標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數目為19NAD．常溫常壓下，將0.1mol Fe投入足量的濃硝酸中，轉移的電子為0.3 NA3. 下列敘述正確的是A．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2－)不變B．Na2CO3溶液加水稀釋后再恢復至原溫度， pH和KW均減小C．室溫下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水電離出的c(H＋)之比104:1D．250C，若測知氨水與NH4Cl混合溶液的pH＞7，則溶液中c(NH4+)＞c(Cl—)4. 向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應充分完成后，生成NO氣體448mL（標準狀況）。則反應前的混合溶液中含硝酸的物質的量為 A．0.02molB．0.08molC．0.10molD．0.16mol5. 據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯誤的是A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產效率B．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應 C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率6. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3-B．能使苯酚變紫色的溶液：K+、Mg2+、I-、SO42- C．由水電離出來的c(H＋)＝110－13 mol?L－1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-D．常溫下，＝0.1 mol?L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3-7. 利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層Fe3O4(也可表示為FeFe2O4)薄膜，保護內部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍．烤藍時發(fā)生如下反應：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O——Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平)③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH下列說法中正確的是A．Fe3O4可由鐵在氧氣中緩慢氧化得到B．反應②配平后，H2O的化學計量數為3C．反應③中，Na2Fe2O4是氧化劑，Na2FeO2是還原劑D．堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強8. 關于下列判斷正確的是A．CO2、SO2、NO2都能和堿溶液反應,它們都是酸性氧化物.B．常溫常壓下,1 molCH4完全燃燒放出的熱量為CH4的燃燒熱.C．在火法煉銅反應2CuFeS2+O2＝Cu2S+2FeS+SO2中,1mol硫被氧化時轉移6 mol電子 D．0.l mol AlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.lNA個膠粒9. 下列離子方程式書寫不正確的是A．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－ B．氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2: 1反應：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+C．用酸性K2Cr2O7溶液檢驗酒精：3CH3CH2OH + 2Cr2O72－ + 13H＋ = 4Cr3＋ + 11H2O + 3CH3COO－D．過量鐵粉與稀HNO3反應：3Fe+8H＋+2NO3－= 3Fe2＋+2NO↑+4H2O10．醫(yī)療上用的抑酸劑是為了減少胃內的鹽酸而使用的藥物，抑酸劑種類很多，雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)2CO3。關于該物質的說法正確的是A．該物質屬于兩性氧化物B．該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用11．工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要污染物，為了治理污染，常通入NH3，發(fā)生反應NOx＋NH3→N2＋H2O來治理污染�，F有NO、NO2的混合氣體3 L，用同溫同壓下3.5 LNH3使其恰好完全轉化為N2，則混合氣體中NO、NO2的物質的量之比為 A．1∶3 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶412．實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫13．2013年6月11日，“神舟十號”在酒泉發(fā)射升空，并取得圓滿成功�！吧裰凼枴钡倪\載火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應：C2H8N2＋2N2O42CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有關敘述正確的是A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染B．該反應中只是氮元素之間的氧化還原反應，偏二甲肼是氧化劑C．N2既是氧化產物又是還原產物，CO2既不是氧化產物也不是還原產物D．每有0.6 mol N2生成，轉移電子數目為3.2NA14．汽車上的催化轉化器，可將尾氣中的主要污染物轉化成無毒的物質，反應為：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H=－746.6 kJ/mol。某溫度時，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：時間（s）012345c(NO)（10－4 mol/L）104.052.501.501.001.00c(CO)（10－3 mol/L）3.603.052.852.752.702.70經分析，得出結論不正確的是A．該反應轉化較快，具有現實意義B．在該溫度下，反應的平衡常數K=10000C．催化轉化器在冬季時對廢氣轉化的效率比夏季更高D．2 s末的平均反應速率為v(NO)=3.7510－4 mol?L－1?s－115．右圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。下列說法不正確的是 A．電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極B．O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應C．該電池的負極反應式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－== 2CO2↑＋12H＋D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量16. 下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A小蘇打可用于治療胃病NaHCO3可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ對，有B向滴酚酞水Na2O2溶液變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對，Ⅱ對，有D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2Ⅰ對，Ⅱ對，無17．下列實驗操作正確的是A．向過量稀硫酸中加入除去油污的廢鐵屑，是制備硫酸亞鐵的可行方案B．向碳酸鈉粉末中加入乙二酸溶液，生成大量氣泡，說明乙二酸的酸性比碳酸強C．向鋁屑與硫酸反應后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，是制備氫氧化鋁的最佳方案D．向某溶液中滴加KSCN溶液和氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含Fe2+18．右圖中橫坐標為加入反應物的物質的量，縱坐標為產生沉淀的物質的量。下列選項編號對應的曲線編號錯誤的是A．向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量B．向澄清石灰水中通入CO2至過量C．向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量D．向含有等物質的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至過量19．鐵氧體(Fe3O4) 法是處理含鉻廢水的常用方法。其原理是：用FeSO4把廢水中Cr2O還原為Cr3＋，并通過調節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體(Fe3O4或Fe2O3?FeO)的復合氧化物(2－xO3?O)。處理含1 mol Cr2O廢水至少需要加入a mol FeSO4?7H2O.下列結論正確的是A．x＝1，a＝5 B．x＝0.5，a＝8C．x＝0.5，a＝10 D．x＝2，a＝1020．將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設反應中還原產物只有NO)。向反應后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1 g。則下列敘述中不正確的是A．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V ≥100 mLB．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2.24 LC．參加反應的金屬的總質量為9.6 g>m>3.6 gD．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4 mol二、非選擇題(本題包含4個小題，共分)21.實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：（1）已知某反應的平衡表達式為： ，它所對應的化學方程式為： . （2）已知在400℃時，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H”或“
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