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2013屆學(xué)院附中高三第二次化學(xué)試題 第I卷和II卷答題卡座 號(hào) 第Ⅰ卷選擇題 共分題號(hào)01020304050607080910答案題號(hào)11121314151617181920答案一、選擇題本題包括小題，每小題3分，共分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意第Ⅱ卷非選擇題 共分二．非選擇題 21．分1） ；（2分） （2） ；（2分） （3） ；4） 。 （2分） （5） 、 。 （各2分） 22. （共14分，每空2分） (1)物質(zhì)M可以是 或 ，C的： ，F(xiàn)的化學(xué)式 。 (2)淡黃色粉末的電子式是： (3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式： (4)反應(yīng)②的離子方程式： 。 23． (1)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式： ①C→A： ②L→J： (2)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：①E→F： ②I→G： 。(3)用離子方程式表示由單質(zhì)制取H的最佳方案： 、 、 。學(xué)院附中2013～2014學(xué)年高三年級(jí)上學(xué)期第一次階段考試 化學(xué)試題卷 本卷可用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ne 20 第I卷一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）。01.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V（L）是 （ ）A.22.4ap/bNA　 B.22.4ab/pNA C.22.4pNA/aNA D.22.4pb/aNA02.下列選項(xiàng)中所涉及的兩個(gè)量一定相等的是 （ ）A．11.2 L Cl2與4.25 g NH3所含有的原子數(shù) B．18.0 g重水（D2O）與20 g Ne所含有的電子數(shù)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下36 g H2O與1.204×1024個(gè)O2分子所占的體積D．等物質(zhì)的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)03．如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開，左右兩室（體積相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)。下列判斷正確的是（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4） （ ）A．開始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同 B．反應(yīng)前后NO室壓強(qiáng)相同C．最終容器內(nèi)密度與原來相同 第03題圖 D．最終容器內(nèi)無O2存在04．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是 A.根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物 B根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) C根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體 D根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為化合、分解、復(fù)分解、置換四類05．若把Na2CO3?10H2O和NaHCO3混合物13.12g溶于水制成200mL溶液，測(cè)得cNa+）為0.5 mol/L，若將上述固體混合物用酒精燈加熱至恒重可得固體物質(zhì)質(zhì)量是 A．10.6gB．7.95gC．5.3gD．2.65g ．濃度不等的兩種硫酸等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%b%；濃度不同的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混合后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為a%，而等體積混合時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)則為c%，那么a、b、c數(shù)值關(guān)系為 （ ）A．a(chǎn)＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b .在無土栽培中需用濃度為0.5mol/L NH4Cl、 0.16mol/L KCl、 0.24mol/L K2SO4的培養(yǎng)液，若用KCl、 NH4Cl和NH4）2SO4三種物質(zhì)來配制1.00L上述營養(yǎng)液，所需三種鹽的物質(zhì)的量正確的是（ ） A．0.4mol. 0.5mol. 0.12mol B．0.66mol. 0.5mol. 0.24mol C．0.64mol. 0.5mol. 0.24mol D．0.64mol. 0.02mol. 0.24mol.體積為VmL，密度為ρg/cm3的溶液中，含相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，溶質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，下列表示式中正確的是 （ ） A． B． C． D． 09.V L氯化鎂溶液和V L氯化鈉溶液混合后，Cl－物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，原氯化鎂溶液和氯化鈉溶液的濃度可能是 A．均為0.3mol/L B．分別為0.1mol/L和0.4mol/LC．分別為0.1mol/L和0.2mol/L D．均為0.6mol/L．在硫酸氫鉀溶液中加入BaOH）2溶液至中性時(shí)，離子方程式正確的是： A．Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓．2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－== BaSO4↓＋2 H2O C．H＋＋OH－== H2OH＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－== BaSO4↓＋H2O11．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是 （ ）A．向氫氧化鈉中加量碳酸氫鈣溶液 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ =CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－ =BaCO3↓＋NH3?H2O＋H2OC．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al（OH）3＋3H＋ =Al3＋＋3H2OD．過量O2通入氫氧化鈉溶液中 SO2＋2OH－ =O32－＋H2O12．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是 （ ） A．Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+ 13．在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的離子組是 （ ）A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32- 14．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì) 分別由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中cH＋>0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是（ ）A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42- C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋15．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．Fe2SO4）3的酸性溶液中通入足量的H2S氣體 Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+B．向BaOH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3－+Ba2＋+2OH－BaSO3↓+SO32－+2H2OC．往CaClO）2溶液中通SO2氣體 Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．向AlCl3溶液中滴加苯酚鈉溶液 Al3++3C6H5O－+3H2O=3C6H6O+AlOH）3↓ 16．在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反應(yīng)中被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2 17.將100g濃度為、密度為的濃硫酸加入到一定量的水中，使之稀釋成的硫酸，則需水的體積為．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于．下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是 （ ）選項(xiàng)離子或分子要求AK＋、NO、Cl－、HS－c（K＋）＜c（Cl－）BFe3＋、NO、SO、Cl－滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH、Al3＋、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生DNa＋、HCO、Ca2＋、NO3-滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生1．亞氨基羥（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關(guān)說法正確的是A. Li2NH中N的化合價(jià)是－1 .儲(chǔ).該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相20. 將a g鎂鋁合金投入到x mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大且質(zhì)量為(a＋1.7) g，則下列說法不正確的是 （ ）A．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA B．x = 2yC．沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 D．2x = y第II卷二、非選擇題（本題包括3小題，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）。21．實(shí)驗(yàn)室配制0mL 0.500mol/L的Na溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的Na體放入中，加適量蒸餾水溶解。②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入中。③繼續(xù)向中加蒸餾水至液面距刻度~2cm處，改用小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切。④用少量蒸餾水洗滌2~3次，每次冼滌的液體都小心轉(zhuǎn)入，并輕輕搖勻。⑤將瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器有 。 （）NaOH固體_______g（）配制0. mol/L的Na溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（ ）A．稱量時(shí)，左盤高，右盤低 B．定容時(shí)俯視C．原容量瓶洗凈后未干 D．定容時(shí)液面超過了刻度線．稱量時(shí)，將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上．在燒杯中溶解NaOH固體后，將所得溶液注入容量瓶中立即 G．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干的容量瓶中若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？①加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度 。②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面 。 22 .（14分）下圖中的每1方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。其中A、C為無色氣體。完成下列問題：(1)物質(zhì)M可以是 或 ，C的： ，F(xiàn)的化學(xué)式 。 (2)淡黃色粉末的電子式是： 學(xué)院附中2013～2014學(xué)年高三年級(jí)上學(xué)期第三次階段考試化學(xué)答案
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