東城區(qū)2012―2013學(xué)年度第一學(xué)期化學(xué)考生須知：本試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）。1至3頁(yè)為第一部分，4至7頁(yè)為第二部分。將試題答案填涂在答題卡相應(yīng)位置上，考試結(jié)束時(shí)，將答題卡收回試卷滿分100分，考試時(shí)長(zhǎng)100分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分 （選擇題 共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列說(shuō)法不正確的是A．運(yùn)用電化學(xué)原理可以進(jìn)行金屬防護(hù)B．氫氧化鋁、碳酸鈣、醋酸鉛都可作抗酸藥C．使用太陽(yáng)能代替化石燃料，能減少溫室氣體的排放D．“酸雨”是由大氣中含有較高濃度的硫和氮的氧化物造成的2.下列化學(xué)用語(yǔ)的表述不正確的是A．的結(jié)構(gòu)式：HO?O?H B．2―二甲基丁烷的：C．中子的原子符號(hào)： D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：3.下列正確的是A．1 mol 中含有電子數(shù)是×6.02×1023B．1 L 1 mol?－1 FeCl3溶液中含有鐵離子數(shù)是6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氣和氧氣的混合氣體中，分子總數(shù)是6.02×1023D．1 mol Cu和足量稀HNO3反應(yīng)生成NO 氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3×6.02×10234. 下列正確的是A. 天然油脂的分子中含有酯基屬于酯類(lèi)B. 煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料物理變化Al2O3可以與水反應(yīng)得到Al(OH)3 D. 可以用加熱的方法分離提純蛋白質(zhì) 5.下列順序不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF > HCl > HBr > HIB．微粒的半徑：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+C．電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3 D．分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液 > Fe(OH)3膠體 > FeCl3溶液6.下列說(shuō)法正確的是A．B．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)C．目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類(lèi)數(shù)目與原子種類(lèi)數(shù)目相同D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高7. 甲、乙兩溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6種離子中的3種，已知甲溶液呈藍(lán)色，則乙溶液中大量存在的離子是A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．K＋、OH－、COC．K＋、H＋、Cl－ D．CO、OH－、Cl－8.下列離子方程式正確的是A．小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO+OH－ =CO3↓ + H2OB．稀硝酸過(guò)量鐵粉： Fe + 4H＋+ NO= Fe3＋+ NO↑ + 2H2O C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋2Br－2Cl2 = 2Fe3＋Br2 + 4Cl－．： 9. 關(guān)于常溫下pH = 12的NaOH溶液，下列正確的是c(OH－) > c(Na+) + c(H+)B. 由電離出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol?L－1C. 與等體積pH = 2的醋酸混合后所得溶液顯堿性D. 與等體積0.01 mol?L－1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH)10. 下列各組實(shí)驗(yàn)觀察要點(diǎn)不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案觀察要點(diǎn)A等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)恰好反應(yīng)時(shí)的體積比B醋酸溶液中加入醋酸鈉固體溶液pH的變化C等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別和等量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生H2的起始速率D將pH = 4的醋酸稀釋成pH = 6的溶液加H2O量 11.將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)正確的是試管a中實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性試管b中溶液褪色，說(shuō)明SO2具有強(qiáng)氧化性試管c中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2具有還原性試管d中產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀12. 碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式① I2(g) + H2(g) 2HI(g) ?H = －9.48 kJ?mol－1 ② I2(s) + H2(g) 2HI(g) ?H = +26.48 kJ?mol－1下列正確的是A．的產(chǎn)物比的產(chǎn)物穩(wěn)定B．I2(s) = I2(g)?H = +17.00 kJ?mol－1C．的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)物總能量低D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)發(fā)生反應(yīng)放熱9.48 kJ 13.用選項(xiàng)中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。現(xiàn)象或結(jié)論的敘述正確的是選項(xiàng)電極a電極bA溶液B溶液現(xiàn)象或結(jié)論ACuZnCuSO4ZnSO4一段時(shí)間后，a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等BCuZn稀H2SO4ZnSO4鹽橋中陽(yáng)離子向b極移動(dòng)CFeCNaClFeCl3外電路電子轉(zhuǎn)移方向：b→aDCCFeCl3KI若開(kāi)始時(shí)只增大FeCl3溶液濃度，b極附近14. 在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1 mol O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ?H＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%。下列正確的是A．，平衡時(shí)若充入稀有氣體，SO2的轉(zhuǎn)化率增大 B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是0.7 mol C．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大D．平衡時(shí)容器中有1.485 mol氣體 第二部分 （非選擇題 共58分）本部分共6小題，共58分。15. （分）有機(jī)物E（C6H8O4）廣泛應(yīng)用于涂料行業(yè)中，某路線（其中A的相對(duì)分子質(zhì)量是56，B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大69）。 （1）烴A的分子式是 。（2）的反應(yīng)類(lèi)型是 反應(yīng)。（3）已知E為順式結(jié)構(gòu)，則用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示其結(jié)構(gòu)是 。（4）下列說(shuō)法正確的是 （填序號(hào)）。 a. 反應(yīng)屬于取代反應(yīng) c．C不存在酸類(lèi)同分異構(gòu)體 dD能發(fā)生縮聚反應(yīng)（5）若C轉(zhuǎn)化為D經(jīng)過(guò)如下4步反應(yīng)完成： CD。則反應(yīng)條件是 ；的化學(xué)方程式是 。16.（分）綠原酸（）是一種抗氧化藥物，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）綠原酸中的含氧官能團(tuán)有酯基、 。（2）B的分子式是 。（3）C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C→D的化學(xué)方程式是 。（4）咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（5）F是A的同分異構(gòu)體。F與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且核磁共振氫譜表明該有機(jī)物中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫。符合上述條件的F有 種可能的結(jié)構(gòu)。 若F能與NaOH以物質(zhì)的量之比12完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式是 （任寫(xiě)1個(gè)）。 17.（分）短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請(qǐng)回答：（1）Y在元素周期表中的位置是 ；X氫化物的電子式是 。（）X氫化物水溶液與W氫化物水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈 填酸堿中性，用離子方程式表示其原因是 。（3）Y-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚(yú)雷電池，其原理如下圖所示。 該電池的負(fù)極反應(yīng)式是 。（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是 （填元素符號(hào)），可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是 （填序號(hào)）。 a．元素在地殼中的含量 b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 c．?dāng)嚅_(kāi)氫化物中1mol HZ或HW鍵所需的能量d．Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性18.（分）汽車(chē)尾氣是城市主要空氣污染物，研究控制汽車(chē)尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)。（1）汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2(g) + O2(g) 2NO(g)，是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一。T，向密閉容器中充入mol N2和mol O2，5 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中NOmol。5 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率υ (NO) = ；T ℃時(shí)的平衡常數(shù)K = 。反應(yīng)開(kāi)始到平衡的過(guò)程中，容器中下列發(fā)生變化的是 （填序號(hào)）。a. 氣體密度 b. 氣體壓強(qiáng) c. d. 單位時(shí)間內(nèi)N2和NO的消耗量之比 （2）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)?H = +180.5 kJ?mol－12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ?H = －571.6 kJ?mol－1則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是 。當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。右圖表示反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) 中NO的濃度[c(NO)]隨溫度T）、催化劑表面積S）和時(shí)間t）的變化曲線該反應(yīng)的?H0 （填＞或＜。若催化劑的表面積S1＞S2 ，在右圖中畫(huà)出c(NO)T1、 S2 條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。19.（分）亞氯酸鈉NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下（1）（2）中反應(yīng)的離子方程式是 。（3）A的化學(xué)式是 ，裝置中A在 極區(qū)產(chǎn)生。（4）（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同，是 。 20.（分）味精的主要成分谷氨酸一鈉鹽（ ）淀粉發(fā)酵法。（1）發(fā)酵法第一步是使淀粉水解的化學(xué)方程式是 檢驗(yàn)淀粉水解試劑是 （填序號(hào)）。 NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液 H2SO4溶液、c．NaOH溶液、CuSO4溶液 H2SO4溶液、CuSO4溶液（2）測(cè)定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量：將一定質(zhì)量味精樣品溶于水，向溶液中加入甲醛溶液發(fā)生反應(yīng)： NH2 + HCHO →?N＝CH2 H2O），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進(jìn)行滴定。上述測(cè)定過(guò)程中加入甲醛的目的是 。（3）味精中常含食鹽，現(xiàn)設(shè)計(jì)方案測(cè)定味精中NaCl的含量：取m g味精溶于水，加入過(guò)量c1 mol?L－1 AgNO3溶液，再加入少量含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用c2 mol?L－1 NH4SCN溶液進(jìn)行滴定AgSCN為白色難溶物），溶液變?yōu)榧t色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)重復(fù)上述測(cè)定過(guò)程3次，測(cè)得消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的體積分別為V1 mL和V2 mL① 用上述方法測(cè)得該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。若實(shí)驗(yàn)操作無(wú)誤差，測(cè)定結(jié)果。用平衡移動(dòng)原理解釋結(jié)果偏低的可能原因是 。東城區(qū)2012―2013學(xué)年度第一學(xué)期統(tǒng)一化學(xué)參考答案第一部分共14小題，每題3分，共分。題號(hào)1234567答案CCACAB題號(hào)891011121314答案BACCDB第二部分共6小題，共58分。1.（分）（1）羥基羧基 （2）C7H12O6（3）（4）（5） 6② （或 17.（分）（2）酸 NH+ H2O NH3?H2O + H+（3）Al － 4OH－ －－＋ 2H2O（4）Si b c d18.（分）（1）0.2 mol?L－1?min－1 1.25 c d（2）2H2(g) 北京市東城區(qū)2013屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（WORD版）
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