第Ⅰ卷為選擇題，共64分;第Ⅱ卷為非選擇題共36分。滿分100分，考試時間為90分鐘。
可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55
一、選擇題(本題包括16小題，每小題4分，共64分。每小題只有一個選項符合題意)
1.下列實驗裝置設(shè)計正確，且能達到目的的是：
2.從實驗安全角度考慮,下列操作錯誤的是 ( )
A.不慎將酸濺到眼中,應立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛
B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗
C.若苯酚溶液沾到皮膚上,應立即用大量水沖洗
D.配制濃硫酸和乙醇混合液時,先將濃硫注入燒杯中,然后,邊加無水酒精邊用玻璃棒攪拌至冷卻
3.下列各組物質(zhì)中,只用水就能鑒別的一組是 ( )
A.苯、乙醇、四氯化碳、濃硫酸 B.乙醇、乙醛、乙酸、甲苯
C.乙醛、乙二醇、己烷、丙酸 D.苯酚、乙酸、甘油、對二甲苯
4.下列有關(guān)操作或儀器的使用錯誤的是 ( )
A.給試管里液體加熱，應先均勻受熱，然后小心地在試管液體的中下部加熱
B.蒸發(fā)皿既能用于蒸發(fā)晶體，又能將含水固體炒干
C.試紙使用時先剪成小塊并放在表面皿或玻璃片上，然后用干凈的玻璃棒蘸取溶液點在試紙的中部，檢驗溶液的性質(zhì)
D.取淀粉水解液用NaOH中和至堿性，加入新制的Cu(OH)2懸濁液水浴加熱，無紅色沉淀，證明淀粉未水解
5.下列實驗過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯誤的是 ( )
選項 異常情況 可能原因分析
A 蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂 將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部
B 分液：分液漏斗中的液體難以滴下 沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊
C 萃�。阂后w靜置不分層 加入萃取劑的量較多
D 蒸餾：冷凝管破裂 冷凝管沒有通水或先加熱后通水
6.下列實驗操作正確的是 ( )
A.注液：用分液漏斗向裝有鹽酸的燒杯里加入水玻璃
B.測pH：將pH試紙插入某溶液中，變色后與比色卡對比，讀取pH
C.稱量：用托盤天平準確稱氫氧化鈉固體+燒杯總質(zhì)量為25.56g
D.取量：用酸式滴定管準確量取25.00mL溴水
7.下列實驗操作或原理不正確的是 ( )
A.蒸餾操作時，溫度計水銀球的位置應在蒸餾燒瓶的支管口處
B.分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D.測定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，與對應的標準比色卡比較
8.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 ( )
A.通入二氧化碳氣體 B.加入氫氧化鋇溶液
C.加入澄清石灰水 D.加入稀鹽酸
9.下列實驗能達到預期目的的是 ( )
①用蒸餾的方法可將海水淡化�、趯⒒旌蠚怏w通過盛有品紅溶液的洗氣瓶，可除去CO2中的SO2�、巯蛉芤褐械稳臌}酸酸化的氯化鋇溶液可檢驗溶液中是否含有SO2-4 ④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的濁液中加入足量MgCl2溶液，充分反應后過濾，可除去Ca(OH)2
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
10.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 ( )
A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣
B.除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾
D.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌
11.下列實驗能達到預期目的的是 ( )
A.
.檢驗溶液中是否含有CO2-3：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
B.從含I-的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3%的H2O2溶液，再用酒精萃取
C.檢驗蔗糖水解產(chǎn)物：向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸水浴加熱后，再加入新制的
Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰
D.除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2：加入足量的MgCl2溶液，充分反應后過濾洗滌
12.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是( )
被提純的物質(zhì) 除雜試劑 分離方法
A 溴化鈉溶液(NaI) 溴水 蒸餾
B 氯化銨溶液(FeCl3) 氫氧化鈉溶液 過濾
C 二氧化碳(CO) O2 點燃
D 淀粉(KCl) H2O 置于半透膜袋中漂洗
13.某溶液中含有較大量的Cl-、CO2-3、OH-三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗出來，下列添加試劑順序正確的是 ( )
A.先加Mg(NO3)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3
B.先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(NO3)2
C.先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(NO3)2
D.先加Ba(NO3)2，再加Mg(NO3)2最后加AgNO3
14.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是NH3•H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一種.為了鑒別它們，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結(jié)果如表所示.表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“-”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，空格表示實驗未做.試推斷其中F是 ( )
A
B
↓ C
↓ ↓ ↓ D
↑ E
- F
A.Na2CO3溶液 B.BaCl2溶液
C.MgSO4溶液 D.NaHCO3溶液
15.下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是 ( )
①KOH Na2SO4 AlCl3
②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaHSO4
④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④
16.已知Fe3+的氧化性強于I2，某澄清溶液中可能只含有以下離子中的若干種：Na+、Fe3+、Fe2+、SO2-4、Cl-、Ba2+、I-.現(xiàn)取部分溶液依次進行如下實驗：①通入一定量氯氣后，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈紫紅色，用分液漏斗分液;②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀;③過濾后將濾液分為兩份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色.根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是 ( )
A.無法確定原溶液中是否存在Cl-、Na+
B.原溶液中肯定存在的離子有Fe3+、SO2-4、I-
C.原溶液一定顯中性
D.原溶液中肯定不存在的離子有Fe2+、Ba2+
二、非選擇題，(本題包括4小題，共36分)
17.(6分)可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：
A.分餾 B.鹽析 C.過濾 D.重結(jié)晶 E.升華 F.滲析 G.電解 H.加熱分解 I.蒸餾 J.灼熱氧化
如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應字母填入題
后空格內(nèi)：
(1)從石油中分離出汽油和煤油等成分________;
(2)除去淀粉溶液中的少量碘化鈉________;
(3)從油脂皂化反應的混合液中分離出高級脂肪酸鈉________;
(4)除去粗銅中鋅、銀等金屬________;
(5)除去水中的Na+、SO2-4、Cl-等雜質(zhì)________;
(6)除去KNO3晶體中混有的少量NaCl________.
18.(9分)實驗室需要制備純凈的氯化鉀.現(xiàn)有含少量KBr和K2SO4的氯化鉀樣品，
>
按照下圖所示的實驗方案進行提純.
(1)檢驗加入BaCl2溶液后SO2-4是否沉淀完全的操作為
________________________________________________________________________;
(2)若用硝酸鋇來代替氯化鋇，請判斷是否可行，并說明理由：_
_______________________________________________________________________;
(3)某同學認為該實驗方案中加適量氯化鋇溶液不容易控制，應加入過量氯化鋇溶液
他的思路如下，請寫出方框內(nèi)或橫線①②③④⑤中溶質(zhì)或沉淀(或物質(zhì))的化學式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
19.(13分)電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制.某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水;
步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸
調(diào)節(jié)鹽水的pH;
步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽;
請回答以下問題：
(1)上述實驗中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器.
(2)步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：
________________.
(3)步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：_______________________________
________________________.
(4)步驟2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過濾，將會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
________________________________________________________________________.
(5)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，右圖是該
同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩處錯誤是：
________________________________________________
________________________________________________.
若在定容時仰視，則所配溶液的濃度_____________________________________
0.2 mol/L(填“大于”或“小于”);若定容不慎超過刻度線，應采用的處理方法是： ________________________________________________________________________.
20.(9分)碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān).工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學習小組分別設(shè)計了如下實驗方案.請回答下列有關(guān)問題：
方案一：沉淀分析法
(1)把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀________(填操作)、洗
滌、烘干、稱量.洗滌沉淀的操作是______________________________________
________________________________________________________________________.
方案二：氣體分析法
(2)把一定量的樣品與足量鹽酸反應后，用如圖裝置測定產(chǎn)生CO2氣體的體積，為了測
定結(jié)果準確，B中的溶液最好采用________，但選用該溶液后實驗結(jié)果仍然不夠準確，
其原因是___________________________________________________
____.
方案三：質(zhì)量差分析法
(3)把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應，采用如圖所示裝置，通過稱量反應前后盛
有堿石灰的干燥管質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度.
該實驗的操作步驟有：①在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為m g�、谌 g樣品裝入廣口
瓶中�、蹤z驗裝置的氣密性
④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管質(zhì)量為w g ⑤關(guān)閉止水夾�、薮蜷_止水夾�、�
緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止�、嗑徛娜肟諝鈹�(shù)分鐘
Ⅰ.正確的操作順序是(填寫序號)：
③→________→⑥→________→⑤→________→⑦→________→④
Ⅱ.若去掉裝置A，測定結(jié)果________;若去掉裝置B，測定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).參考答案
1 2 3 4 5 6 7 8
A D A D C D C A
9 10 11 12 13 14 15 16
B C D D D D A A
17.解析：(1)汽油和煤油的沸點不同，可用分餾法;
(2)淀粉溶液為膠體不能透過半透膜而NaI可透過半透膜，用滲析法;
(3)分離皂化反應后溶液中的高級脂肪酸鈉可用鹽析法;
(4)為銅的精煉，可用電解法;
(5)蒸餾法可除去水中的可溶性雜質(zhì);
(6)利用KNO3和NaCl溶解度受溫度影響不同，可用結(jié)晶法.
答案：(1)A (2)F (3)B (4)G (5)I (6)D
18.解析：(1)SO2-4是否沉淀完全，可以證明無SO2-4.
(2)會引入NO-3即引入KNO3雜質(zhì).
答案：(1)靜置一段時間后，取少量上層澄清溶液再滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成，
說明SO2-4沉淀完全，反之未沉淀完全
(2)不可行，會引入NO-3
(3)①KCl、KBr、BaCl2;②K2CO3;③BaCO3;④KCl、KBr、K2CO3;⑤HCl和Cl2
19.解析：過濾裝置由鐵架臺(含鐵圈)、玻璃棒、漏斗、燒杯、濾紙等組成.本著“除雜不摻雜”的原則，應使雜質(zhì)變?yōu)槌恋砘驓怏w或本體物質(zhì)，故使Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等離子變?yōu)槌恋�，Ca2+常以碳酸鈣形式沉淀，Mg2+可以氫氧化鎂或碳酸鎂形式沉淀，F(xiàn)e3+常以氫氧化鐵形式沉淀，SO2-4常以硫酸鋇形式沉淀，故應先加入BaCl2即可.判斷加入BaCl2已過量的方法則應先取少量液體，加入BaCl2或碳酸鈉即可.步驟2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過濾，則會使出現(xiàn)的難溶碳酸鹽再溶解，故應過濾后再加鹽酸.由圖可解答問題(5)缺少玻璃棒引流、容量瓶型號不對.
答案：(1)玻璃棒 漏斗
(2)NaOH→BaCl2→Na2CO3(或BaCl2→NaOH→Na2CO3)
(3)取所得溶液的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未
變混濁，則表明BaCl2已過量
(4)在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
(5)未用玻璃棒引流;未采用150 mL容量瓶 小于 重新配制
20.解析：測定碳酸鈉樣品(樣品中混有氯化鈉)中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，即想法得到一定質(zhì)量的樣品中含有Na2CO3的質(zhì)量，方法有：設(shè)法將Na2CO3或NaCl轉(zhuǎn)化為沉淀或?qū)a2CO3轉(zhuǎn)化為氣體，然后測定沉淀的質(zhì)量或氣體的體積或氣體的質(zhì)量來求算.(1)中沉淀應過濾出來，然后洗滌、干燥、稱量.(2)中為保證CO2氣體不溶于B瓶液體，瓶中液體應盛飽和NaHCO3溶液以降低CO2的溶解度;但A中所用鹽酸具有揮發(fā)性，因此CO2氣體中會混有HCl，HCl會與NaHCO3溶液作用生成CO2，從而導致CO2的體積要比實際的多.(3)依據(jù)實驗目的，結(jié)合各裝置中試劑的性質(zhì)，不難確定操作順序等.
答案：(1)過濾 沿玻璃棒緩慢地向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至浸沒過沉淀物，使水自然流下，重復2～3次
(2)飽和NaHCO3溶液 CO2氣體中混有的HCl氣體與NaHCO3溶液作用生成CO2
(3)Ⅰ.② ⑧�、佟、蕖、�.偏大 偏大
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