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化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)在于對(duì)知識(shí)點(diǎn)的掌握和提升，以下是山東萊蕪屆高三化學(xué)一模試卷，請(qǐng)考生練習(xí)。

7.化學(xué)無處不在，與化學(xué)有關(guān)的說法錯(cuò)誤的是

A.在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土可使水果保鮮

B.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了Na2CO3溶解度比NaHCO3溶解度小的原理

C.口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素C能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果

D.黑火藥由硫磺、硝石(KNO3)、木炭三種物質(zhì)混合制成

8.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子的半徑大小比較：ZX

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：YR

C.單質(zhì)的熔點(diǎn)：MZ

D.Z單質(zhì)能從M的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

9.下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱烘干

B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗

C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差

D.用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

10.下列解釋事實(shí)的方程式正確的是

A.鋼鐵生銹，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+

B.用石墨做電極電解硫酸銅溶液，有Cu和O2析出：2Cu2++OH-2Cu+O2+2H2O

C.Na2CO3溶液滴加酚酞，溶液變紅：CO32-+2H2OH2CO3+2O2

D.酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸鈉，溶液褪色：

2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O

11.將圖中所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是

A.Zn極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.電子沿ZnabCu路徑流動(dòng)

C.片刻后，乙池中c(Cu2+)減小，c(SO42-)基本不變，溶液不再保持電中性

D.片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色

12.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖甲表示向NH3H2O溶液中逐步加入NH4Cl固體后，溶液pH的變化

B.圖乙表示向NH3H2O溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則NH3H2O溶液的pH：ba

C.圖丙表示等量A在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)B(g)+C(g)，相同時(shí)間后測(cè)得A含量的曲線，則該反應(yīng)的△H0

D.圖丁表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

13.右圖表示水溶液中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系，下列判斷正確的是

A.XZ線上任意點(diǎn)均表示溶液的pH=7

B.圖中T1T2

C.M區(qū)域?qū)��?yīng)溶液中大量存在：

Fe3+、Na+、C1-、SO42-

D.Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的可能是CH3COOH和CH3COONa的混合液，且c(CH3COO-)=c(Na+)

非選擇題共19題(含選考題)，共174分

三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第33題～第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。

(一)必考題(共129分)

26.(14分)氨氣是重要的化工原料。(1)實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和____(選填編號(hào))快速制取氨氣。

a.燒堿 b.生石灰 c.氯化銨d.堿石灰

(2)侯氏制堿的核心反應(yīng)為：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3。依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和。

①C裝置的作用為____________。

②下表列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100 g水)：

參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的目的是___________。

③該同學(xué)在檢查完此套裝置的氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在_______裝置之間(填寫字母)連接一個(gè)盛有_____的洗氣裝置，其作用__________________。

④若該同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為11.7 g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為10.92g，則NaHCO3的產(chǎn)率為_______________。

(3)往CuSO4溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深藍(lán)色，有[Cu(NH3)4]2+生成。往溶液中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)榈�藍(lán)色。顏色變淺的原因除溶液變稀外，還可能存在平衡I：[Cu(NH3)4]2+ (深藍(lán)色)+4H+Cu2+(藍(lán)色)+4NH4+

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明平衡I是否存在______________________。

27.(14分)某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)上述流程中多次涉及到過濾操作，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)需要用到的硅酸鹽儀器有___________、___________、______________。

(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe2+，其原理是______________________。

(3)己知Ksp(CuS)=1.210-36，Ksp(NiS)=1.210-21;在除銅鎳的過程中，當(dāng)Ni2+沉淀完全時(shí)[溶液中c(Ni2+)1.010-5mo1.L-1]，此時(shí)溶液中Cu2+的濃度_____mo1L-1。

(4)工業(yè)上用鐵和石墨為電極，電解K2MnO4溶液制取KMnO4。電解時(shí)，應(yīng)以____作陽極，陽極電極反應(yīng)式為_____，電解過程中，陰極附近溶液的pH將會(huì)____(增大、減小、不變)。

(5)工業(yè)上用碘淀粉溶液測(cè)定燃煤尾氣中SO2的含量。現(xiàn)有VamL濃度為cmo1L-1的碘淀粉溶液，取去體積的混合溶液，當(dāng)通入尾氣體積為VbmL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，溶液藍(lán)色消失。尾氣中SO2的體積百分含量為：______________。

(6)除雜后得到的MnSO4溶液經(jīng)過：_________、________過濾及干燥得硫酸錳晶體(MnSO4H2O)。

28.(15分)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H0。一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：

完成下列填空：

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生。NH4HS的電子式是_______，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________;NH3的沸點(diǎn)高于H2S，是因?yàn)镹H3分子之間存在著一種叫_______的作用力。

(2)室溫下，0.1 molL-1的氯化銨溶液和0.1molL-1的硫酸氫銨溶液，酸性更強(qiáng)的是_______，其原因_____________________。

(已知：HSO4-H++SO42- Ka=1.210-2 NH3H2ONH4++OH- Kb=1.810-5 )

(3)圖甲表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：________(答案用小數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字)。

(4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖乙坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào))_______。

簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：__________________(任寫2點(diǎn))。

(二)選考題(共45分)：請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。

38.(1 5分)錫是第IVA族金屬元素，常見化合價(jià)為+2、+4價(jià)，其單質(zhì)及化合物在生活、生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。已知：Sn熔點(diǎn)為231℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點(diǎn)-33℃、沸點(diǎn)114℃。請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問題：

(1)如圖為錫原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)補(bǔ)充完整：

(2)用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定：

①取2.38g試樣溶于較濃硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+;

②加入過量的Fe2(SO4)3;

③用0.2000molL-1K2Cr2O7溶液滴定步驟②得到的溶液(產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià))，消耗25.00mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________;此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

(3)實(shí)驗(yàn)室配制SnCl2溶液時(shí)：要先將SnCl2固體______，并在新配制的SnCl2溶液中加入_______，目的是____________________。

(4)SnO不溶于水，工業(yè)上常用于制備SnSO4。向酸性SnCl2溶液中加入碳酸氫銨溶液調(diào) PH=7，可以生成SnO，寫出反應(yīng)的離子方程式____________________。

(5)現(xiàn)有如圖下列裝置，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組要在實(shí)驗(yàn)室中制備少量SnCl4，請(qǐng)回答下列問題：

①所選擇的儀器裝置及合理的先后排列順序是：A___________。

②實(shí)驗(yàn)中當(dāng)開始生成SnCl4時(shí)即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是_________________。

山東萊蕪屆高三化學(xué)一模試卷的內(nèi)容就是這些，化學(xué)網(wǎng)預(yù)祝廣大考生金榜題名。