一、(共8小題，每小題4分，共32分)
1．(上海高考化學(xué)，6)設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說法正確的是( )。
A．1 ol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA
B．乙烯和環(huán)丙烷 (C3H6)組成的28 g混合氣體中含有3nA個氫原子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA
D．將0.1 ol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA個Fe3＋
解析 A中一個SO2－4帶2個單位的負(fù)電荷，1 ol為2nA；B中乙烯和環(huán)丙烷的最簡式相同，28 g混合氣體中含4nA個氫原子，B錯誤；Cl2和NaOH反應(yīng)時發(fā)生自身，C正確；Fe3＋在水溶液中水解，D錯誤。
答案 C
2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是( )。
A．10 L質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 L，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
D．一定溫度下，1 L 0.50 ol?L－1NH4Cl溶液與2 L 0.25 ol?L－1NH4Cl的溶液含NH＋4的物質(zhì)的量不同
解析 A項(xiàng)中硫酸稀釋后其密度也大于1 g?L－1，因此稀釋后100 L H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%；B項(xiàng)反應(yīng)中每個氧原子的化合價升高了1價，則每生成32 g氧氣，轉(zhuǎn)移2NA個電子；C項(xiàng)中CO和C2H4的相對分子質(zhì)量相等，故無論兩者的比例如何，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L氣體都為1 ol，質(zhì)量為28 g；D項(xiàng)中NH4Cl溶液濃度不同，水解程度不同，因此兩種溶液盡管物質(zhì)的量相同，但所含的NH＋4物質(zhì)的量不同。
答案 A
3．(2010?上海，7)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )。
A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B．1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
C．1 ol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA
解析 “等物質(zhì)的量”并不一定是1 ol，故A錯誤；B中所含電子物質(zhì)的量為1.7 g34 g?ol－1×18＝0.9 ol，故B正確；1 ol Na2O2中所含的離子總數(shù)為3NA，其中包括2 ol Na＋和1 ol O2－2，故C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，戊烷是液體，故D錯。
答案 B
4．(2014?株洲模擬)下列敘述正確的是( )。
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 ol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L
②當(dāng)1 ol氣體的體積為22.4 L時，它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同
⑤28 g CO的體積為22.4 L
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比
A．①②③④ B．②③⑥ C．⑤⑥ D．④⑥
解析�、馘e在不是任何物質(zhì)，只能是氣體。②結(jié)論太片面，1 ol氣體在溫度和壓強(qiáng)符合一定關(guān)系時，也能使體積占有22.4 L。③錯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體。⑤錯在沒有標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況。
答案 D
5．某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的2倍(同溫、同壓)。以下對B的分子組成的推測一定正確的是( )。
A．有1個氧原子 B．有2個氧原子
C．有1個A原子 D．有2個A原子
解析 B和氧氣均為氣體，同溫同壓下其體積比等于物質(zhì)的量之比，因消耗的O2與生成的B的物質(zhì)的量之比為1∶2，據(jù)此可設(shè)化學(xué)方程式為A＋aO2===2aB，由質(zhì)量守恒定律可知1個B分子中含有1個氧原子。
答案 A
6．(2010?安徽理綜，13)將0.01 ol下列物質(zhì)分別加入100 L蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)( )。
①Na2O2�、贜a2O ③Na2CO3 ④NaCl
A．①>②>③>④ B．①>②>④>③
C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④
解析 根據(jù)化學(xué)方程式或者原子守恒可知，0.01 ol Na2O2和Na2O分別與H2O反應(yīng)都生成0.02 ol NaOH，因此①、②中陰離子濃度相等；又由于Na2CO3溶液中CO2－3發(fā)生水解：CO2－3＋H2O??HCO－3＋OH－，故陰離子的物質(zhì)的量增大，大于0.01 ol，而④中Cl－的物質(zhì)的量不變，為0.01 ol，因此四種溶液中陰離子濃度的大小順序是：①＝②>③>④。
答案 C
7．(2010?海南，4)把V L含有g(shù)SO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a ol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b ol的BaCl2溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為( )。
A.b－aV ol?L－1 B.2b－aV ol?L－1
C.2?b－a?V ol?L－1 D.2?2b－a?V ol?L－1
解析 先求出原溶液中的c(g2＋)＝a/V ol?L－1，再求出原溶液中的c(SO2－4)＝2b/V ol?L－1；根據(jù)電荷守恒原理最后求出c(K＋)＝2?2b－a?V ol?L－1。
答案 D
8．下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是( )。
硫酸 化學(xué)純?CP??500 L?品名：硫酸化學(xué)式H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84 g?c－3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 ol?L－1
B．1 ol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣
C．配制200 L 4.6 ol?L－1的稀硫酸需取該硫酸50 L
D．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 ol?L－1
解析 由c＝1 000ρw可算出該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 ol?L－1；該硫酸是濃硫酸，和Zn反應(yīng)不生成H2；由稀釋定律，可得出所用硫酸體積為50 L；等質(zhì)量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的體積遠(yuǎn)小于水，兩者等質(zhì)量混合后，硫酸的濃度小于原濃度的一半，D不正確。
答案 C
二、非(共4小題，28分)
9．(8分)(2014?沈陽模擬)在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V L，溶液密度為d g?c－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c ol?L－1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為 g。
(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為________。
(2)用、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為__________。
(3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為____________。
(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w為__________。
解析 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的相互換算，一定要通過溶液密度這個橋梁來進(jìn)行。
答案 (1)S＝w1－w×100 g (2)c＝25V ol?L－1
(3)c＝25dw ol?L－1 (4)w＝4cd%
10．(6分)臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2=====放電2O3。
(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為________g?ol－1(保留一位小數(shù))。
(2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為________L。
(3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為________。
解析 (1)設(shè)原有氧氣的物質(zhì)的量為x ol，已知有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，由反應(yīng)3O2=====放電2O3知，發(fā)生反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為0.3x ol，生成O3的物質(zhì)的量為0.2x ol，故反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為0.9x ol，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為＝?O2??n?O2?＋?O3??n?O3?n?O2?＋n?O3?
＝0.7 ol×32 g?ol－1＋0.2 ol×48 g?ol－10.7 ol＋0.2 ol
＝35.6 g?ol－1。
(2)設(shè)反應(yīng)的O2的體積為a L，則生成O3的體積為23a L，由差量法得
3O2=====放電2O3 Δ
3 2 1
a 23a 1.5 L
a－23a＝8 L－6.5 L
a＝4.5 L，臭氧體積為3 L。
(3)本題應(yīng)分情況討論：
①假設(shè)O2和O3完全反應(yīng)，則O2和O3的質(zhì)量即為銅粉增加的質(zhì)量，總＝1.6 g，n總＝V總V＝0.896 L22.4 L?ol－1＝0.04 ol，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為＝總n總＝1.6 g0.04 ol＝40 g?ol－1，＝1n1＋2n2n1＋n2知
40 g?ol－1＝32 g?ol－1?n?O2?＋48 g?ol－1?n?O3?n?O2?＋n?O3?
求得n?O2?n?O3?＝11
故臭氧體積分?jǐn)?shù)為50%或0.5；
②假設(shè)銅完全反應(yīng)，O2或O3剩余，設(shè)生成CuO b g
Cu ?→ CuO
63．5 79.5
20 g b g
63.520 g＝79.5b g求得b＝25>21.6
故假設(shè)錯誤。
答案 (1)35.6 (2)3 (3)0.5或50%
11．(8分)實(shí)驗(yàn)室配制500 L 0.5 ol?L－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500 L容量瓶中。
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2 c處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>(1)操作步驟的正確順序?yàn)開_______(填序號)。
(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器有________________________________。
(3)某同學(xué)觀察液面的情況如上圖所示，這對所配溶液濃度將有何影響？________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？
沒有進(jìn)行操作步驟④________；加蒸餾水時不慎超過了刻度：________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？
加蒸餾水時不慎超過了刻度：________；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(操作步驟②)溶液流到容量瓶外面：________。
解析 (2)為防止儀器的遺漏，可根據(jù)步驟進(jìn)行選取。
(3)根據(jù)c＝nV，V偏小，c偏高。
(5)加蒸餾水超過刻度，V偏大，c偏低，這種情況下配制的溶液濃度不是0.5 ol?L－1，因此要重配。
答案 (1)①②④③⑤ (2)500 L容量瓶、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒 (3)偏高 (4)偏低 偏低 (5)重配 重配
12．(6分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________，若該溶液的密度為a g?c－3，則物質(zhì)的量濃度為________。將上述氨水全部轉(zhuǎn)化為NH4Cl，所需4 ol?L－1的鹽酸的體積為________。
解析 氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
w＝336 L22.4 L?ol－1×17 g?ol－1336 L22.4 L?ol－1×17 g?ol－1＋1 000 g×100%＝20.32%。
氨水的物質(zhì)的量濃度
c(NH3)＝1 000 L?L－1×a g?L－1×20.32%17 g?ol－1
＝11.95a ol?L－1。
NH3＋HCl===NH4Cl
n(NH3)＝336 L22.4 L?ol－1＝15 ol，
n(HCl)＝15 ol，
V(HCl)＝n?HCl?c?HCl?＝15 ol4 ol?L－1＝3.75 L。
答案 20.32% 11.95a ol?L－1 3.75 L
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/gaosan/126053.html
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