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進行化學(xué)復(fù)習(xí)重點內(nèi)容是對基礎(chǔ)的掌握和運用，以下是高三化學(xué)上學(xué)期9月摸底考試題，請考生認真學(xué)習(xí)。

一、選擇題(包括16道小題，每題3分，共48分。每小題有且只有一個正確選項)

1、下列說法中正確的是( )

A.醫(yī)用酒精的濃度通常為95%

B.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/p>

C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料

2、若不考慮立體異構(gòu)，則分子式為C4H8O2且為酯的同分異構(gòu)體共( )

A.2種 B. 3種 C.4種 D.5種

3、等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的PH由小到大排列正確的是( )

A.④②③① B.③①②④ C.①②③④ D.①③②④

4、下列敘述錯誤的是( )

A.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

B.用溴水可區(qū)分己烷和3--己烯

C.用水可區(qū)分苯和溴苯

D.用新制的氫氧化銅懸濁液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛

5、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )

A.25℃時，l L pH=13的 Ba(OH)2 溶液中含有的OH-數(shù)為0.2 NA

B.18g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA

C.Fe在少量Cl2中燃燒生成0.5 mol 產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5 NA

6、能在無色水溶液中大量共存的一組離子是( )

7、關(guān)于Na2CO3和NaHCO3比較中，下列說法不正確的是( )

A.NaHCO3固體受熱容易分解，而Na2CO3固體受熱不容易分解

B.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量比后者多

C.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別滴加2滴酚酞試液，前者顏色比后者深D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式相同

8、下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )

A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al

C.工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

D.實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3

9、下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關(guān)系的一組是( )

選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ

AFeCl3溶液能腐蝕CuFe的金屬性強于Cu

BNa2O2使酚酞溶液變紅Na2O2使品紅溶液褪色

CCl2可部分與水反應(yīng)用排飽和食鹽水法收集Cl2

D濃H2SO4可干燥NO和SO2NO和SO2還原性都弱

10、某小組設(shè)計電解飽和食鹽水的裝置如下圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是( )

A.銅電極附近觀察到黃綠色氣體 B.石墨電極附近溶液先變紅

C.溶液中的Na+向石墨電極移動 D.銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)

11、對于0.1molL-1Na2SO3 溶液，正確的是( )

A. 升高溫度，溶液的pH降低

B. 加入少量NaOH固體，c(SO32- )與c(Na+ )均增大

12、已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中上述元素的化合價如下表，下列說法正確的是( )

A.離子還原性：Y2— Z— B.離子半徑W+ Z—

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RH4 XH4 D.酸性：H2YO4 HZO4

13、莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是( )A.分子式為C7H6O5

B.分子中只含有羥基和羧基兩種官能團

C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D.在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子

14、黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol-1

已知：碳的燃燒熱 H1= a kJmol-1

S(s)+2K(s)==K2S(s) H2= b kJmol

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3 (s) H3= c kJmol-1

則x為( )

A.3a+b-c B.c +3a-b C.a+b-c D.c+a-b

15、在密閉容器中進行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 0，測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是( )

A.10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

B.0～10 min內(nèi)，v(H2)=0.15 molL-1min-1

C.恒溫下，縮小容器體積，一段時間內(nèi)v(逆)v(正)

D.12 min時，反應(yīng)達平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化

16、下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是( )

A.圖1裝置可制取干燥純凈的NH3

B.圖2裝置可以完成噴泉實驗

C.圖3裝置可測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

D.圖4裝置可用于實驗室制備Fe(OH)2

第Ⅱ卷(非選擇題 共52分)

二、非選擇題(包括5道小題，共52分)

17、(10分)已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)。

請回答下列問題：

(1)B中所含化學(xué)鍵的類型是______________。

(2)常溫常壓下，7.8g A與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

(3)①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_______________。

②B與D反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(4)將一定量的氣體X通入2L B的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

請回答：a 點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為__________，b 點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是___________________。

18、(11分)運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，平衡混合體系中SO3

的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，根據(jù)右圖回答下列問題：

①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的△H__________0(填或)，

②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中

發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達到平衡的是 。

a.體系的密度不發(fā)生變化

b.SO2與SO3的體積比保持不變

c.體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化

d.單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3

e.容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

(2)一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 ，升高溫度，平衡常數(shù) (填增大或減小或不變)。

②由圖2信息，計算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)= ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為 (填a或b或c或d)

③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 點，溫度T1 T2(填或=或)

19、(9分)某化學(xué)興趣小組利用廢棄鋁礦(含CuO、Al2O3及SiO2)，模擬工業(yè)上提取鋁的工藝，設(shè)計如下圖所示的簡單操作流程：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

回答下列問題：

(1)濾渣主要成分的化學(xué)式為______________________。

(2)灼燒Al(OH)3時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有___________(填儀器名稱)。

(3)溶液Y中要加入稍過量原料A，原料A的化學(xué)式是_________。

(4)操作流程中③的離子方程式為_______________________。

(5)鋁電池性能優(yōu)越，AlAg2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示：

請寫出該電池正極反應(yīng)式 。

20、(12分)從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：

(1)乙中所含官能團的名稱為 。

(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同)：

設(shè)計步驟①的目的是指出①的反應(yīng)類型 。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 (注明反應(yīng)條件)。

(3)欲檢驗乙中的含氧官能團，選用下列的一種試劑是__________。

A.溴水 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.溴的CCl4溶液 D.銀氨溶液

(4)乙經(jīng)過氫化、氧化得到丙( )。丙的同分異構(gòu)體中，既有苯環(huán)，又有羧基的共有 種。任意寫出一種同時符合下列要求的丙的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_______________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③核磁共振氫譜圖上產(chǎn)生4個吸收峰。21、(10分)在實驗室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異，通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng)，獲得碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3 + CO2 + NaCl + H2O == NH4Cl + NaHCO3，依據(jù)此原理，欲制得碳酸鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和：

(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。

C裝置中稀硫酸的作用為： 。

(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100g水)

0℃10℃20℃30℃40℃50℃

NaCl35.735.836.036.336.637.0

NaHCO36.98.19.611.112.714.5

NH4Cl29.433.337.241.445.850.4

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水是因為 。

(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在 裝置之間(填寫字母)連接一個盛有 的洗氣裝置，其作用是 。

(4)若該校學(xué)生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為 。

參考答案

1-5BCDDB 6-10DDDDD 11-16BDCADB

17. (1)(極性)共價鍵、離子鍵(2分)(多答、錯答、漏答不得分)

(2)2Na 2 O 2 (s)+2H 2 O(l)=4NaOH(aq)+O 2 (g) △H=-20a kJmol -1 (2分)

(3)①Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 =CaCO 3 + 2NaOH (2分)

[用Ba(OH) 2 代替Ca(OH) 2 也可。]

②OH - + HCO 3 - =CO 3 2 - +H 2 O(2分)

(4)Na 2 CO 3 、NaCl(2分)(多答、錯答、漏答不得分)

c(Na + )c(Cl - )c(HCO 3 - )c(OH - )c(H + )c(CO 3 2 - )(2分)[c(CO 3 2 - )可寫可不寫，不作評分依據(jù)。]

18. (1)① ②B E

(2)① 減小 ②0.045mol/(Lmin) d ③c

19. (1)Cu、Fe、SiO2(2分)

(2)坩堝(1分)

(3)NH3H2O(1分) Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+(2分)

(4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)

(5)Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-(2分)

20. (1).羥基 碳碳雙鍵 (2).防止雙鍵被氧化 取代反應(yīng)

(3). C

(4).2

21. (1)(2分)CaCO3+2H+ Ca2++CO2+H2O;(2分)吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出

的氨氣，減少對環(huán)境的污染

(2)(2分)溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出

(3)(1分)A與B(1分)飽和NaHCO3溶液(其他合理答案均可給分)(2分)除去CO2中混

合的HCl氣體

(4)(5分)取少量晶體置于試管中，在酒精燈上加熱使其充分反應(yīng)后，還

有白色固體剩余，則晶體不是NH4HCO3;待試管冷卻后，向剩余固體中加入適量鹽酸，若

反應(yīng)并產(chǎn)生大量氣泡，則晶體是NaHCO3，而不是食鹽。(其他合理答案均可給分)

(5)(2分)60%

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