離子平衡指在弱電解質(zhì)溶液中，未離解的分子和其離子間建立的動(dòng)態(tài)平衡關(guān)系。以下是水溶液中的離子平衡專題練習(xí)，請(qǐng)考生注意做題質(zhì)量。
1.HA為酸性略強(qiáng)與醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是
A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)
B.c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)
C.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)
D.c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-)
.對(duì)于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正確的是
A.升高溫度，溶液的pH降低
B.c(Na+)=2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32—)+ 2c(HSO3—)+ c(OH—)
D.加入少量NaOH固體，c(SO32—)與c(Na+)均增大
3.對(duì)于常溫下PH為2的鹽酸，傳述正確的是
A.c(H+) = c(Cl) + c(OH)
B.與等體積PH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
C.由H2O電離出的c(H+) = 1.0 1012 molL1
D.與等體積0.01 molL1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl) = c(CH3COO)
.50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.pH=4的醋酸中：c(H+)= 4.0molL-1
B.飽和小蘇打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)
C.飽和食鹽水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
D.pH=12的純堿溶液中：c(OH-)= 1.010-2molL-1
.常溫下，0.2 molL-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )
A.HA為強(qiáng)酸
B.該混合液pH=7
C.圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D.該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)
.對(duì)于常溫下pH=pH=3的醋酸，下列說(shuō)法正確的是()
A.pH=c(H+)=c(-) + c(OH-)
B.pH=3的醋酸c(H+)= molL-1
C.pH=pH=3的醋酸D.pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)
.對(duì)于常溫下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，下列說(shuō)法正確的是()
A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13
B.0.1 molL-1氨水加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH-)都減小
C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)
D.0.1 molL-1醋酸與0.1 molL-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：
c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)
.室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 起始濃度c(HA) 起始濃度c(NaOH) 反應(yīng)后溶液的pH ① 0.1 molL-1 0.1 molL-1 9 ② x 0.2molL-1 7 下列說(shuō)法正確的是()
A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)前HA溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(A-)
B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中c(A-)c(Na +)
C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)前HA溶液濃度x0.2 molL-1
D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液中c(A-)+ c(HA)= c(Na+)
.HF為一元弱酸，在0.1molL-1 NaF溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是
A.c(Na+)c(F-)c(H+)c(OH-)
B.c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+)
C.c(Na+) + c(OH-)=c(F-) + c(H+)
D.c(Na+) + c(H+)=c(F-) + c(OH-)
.今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述正確的是()
① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸 A.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①④③
B.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
C.①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)
D.VaL ④與VbL ②溶液混合后,若混合后溶液pH=4則Va ∶Vb= 9∶11
.關(guān)于0.1 molL-1 NH4Cl溶液，下列說(shuō)法正確的是()
A.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)
B.c(H+)=c(NH3H2O)+ c(OH-)
C.加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
D.向溶液中加入少量CH3COONa固體，NH4+的水解程度增大
2.對(duì)常溫下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下說(shuō)法正確的是()
A.由水電離出來(lái)的c(H+)=1.01013mo1/L
B. c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COOc(OH)
C.與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH(醋酸)pH (鹽酸)
D.與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L
3.已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)
常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是()
A 對(duì)混合溶液進(jìn)行微熱，K1增大、K2減小
B 混合溶液PH7
C 混合溶液中c(CH3COOc(Na+)
D 溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO)減小
.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()
A.常溫下，Na2CO3溶液的pH7
B.0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃時(shí)堿性比25℃強(qiáng)，說(shuō)明該水解反應(yīng)是是放熱反應(yīng)
C.常溫下.pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中各離子濃度的關(guān)系為：
c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH一)
D.常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
.下列說(shuō)法不正確的是()
A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO) +2c(CO)
B.常溫下，濃度均為0.1 molL-1下列各溶液的pH：
NaOHNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl
C.向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D.常溫下，pH=1的稀硫酸與醋酸溶液中，c (SO42-)與c(CH3COO-)之比為2∶1
.常溫下，Na2CO3溶液中有平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-下列說(shuō)法正確的是：
A.Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+)
B.加入NaOH固體，溶液pH減小
C.Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)
D.升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).下列各溶液的敘述中的是()
A.等pH的硫酸與醋酸稀釋后pH的變化如右圖所示，
則曲線Ⅱ表示的是醋酸的稀釋圖像
B.溶有等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：
c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
C.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4+)相等，則：
c(NH4HSO4)
D.已知某溫度下Ksp(CH3COOAg) = 2.810-3，濃度均為0.1 molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
.下列敘述正確的是()
A.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
B.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
C.常溫下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此時(shí)溶液中cNH4+)cC1-
D.0.1molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)
.已知：25 ℃時(shí)，CaCO3的Ksp=2.810-9，CaCO3
在水中的溶解平衡曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是()
A.x數(shù)值為1.410-5
B.b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等
C.加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)
D.c點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2+)、c(CO32-)一定相等
2.常溫下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反應(yīng)(不考慮溶液體積的變化)。下列說(shuō)法正確的是()
A.反應(yīng)后的溶液呈酸性
B.兩種反應(yīng)物中水電離出的c(H+)都是110-12 molL-1
C.反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01molL-1
D.反應(yīng)后的溶液中：c(Na+) c(CH3COO-)c( OH-)c(H+)
. 下列說(shuō)法正確的是()
A.0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)c(NH4+)c(H+)c(OH-)
B.pH相同的CH3COONa溶液、Ba(OH)2溶液、KHCO3溶液：c(K+)c(Na+)c(Ba2+)
C.物質(zhì)的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合：
c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)
D.將等物質(zhì)的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：
2c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+ c(C2O42-)
.()....24.室溫下，0.1molL-1CH3COONa溶液與 0.1 molL-1NaCl溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)，下列有關(guān)敘述正確的是()
A.混合前CH3COONa溶液中由水電離出來(lái)的c(OH110-7 molL-1
B.混合前NaCl溶液中：c(Na+) + c(OH)= c(Cl-)+c(H+)
C.混合溶液中 ：c(Cl-) c(CH3COOH) c(OH)
D.混合溶液中：c(Cl-) + c(CH3COO-) =0.1molL-1
25.25℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.飽和純堿(Na2CO3)溶液中：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)
B.(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)
C.0.10mol/L醋酸鈉溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D.等體積，pH=3的鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應(yīng)后，c(Cl-) = c(CH3COO-)
25℃時(shí)，某濃度的NH4Cl溶液pH = 4，下列敘述正確的是()
c(OH-) = 110-10 molL-1
B.溶液中的c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)
C.溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)
D.溶液中的c(NH3H2O) = c(NH4+)
27.(汕頭一模)常溫下，Ksp(CaSO4)=910-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見(jiàn)圖。
下列說(shuō)法正確的是 ()
A.在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)均相等
B.d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
D.b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)
一定等于310-3 molL-1
25℃時(shí)，某濃度的NH4Cl溶液pH = 4，下列敘述正確的是()
A.溶液中的 c(OH-) = 110-10 molL-1
B.溶液中的c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)
C.溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)
D.溶液中的c(NH3H2O) = c(NH4+)
29.現(xiàn)有濃度均為0.1molL-1三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說(shuō)法正確的是()
A.溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)
B.溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
C.溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = c(Na+)
D.溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-) .常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列說(shuō)法中正確的是(忽略混合前后溶液體積變化)
A.溶液的pH值：②①
B.水電離出的c(OH-)：③①=②
C.①和③等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L
D.②和③等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
.下列表達(dá)不正確的是()
A.NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=Na++HS- 和HS- =H++S2-
B.同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)至中性時(shí)所用體積：V(NH3H2O)
C.Na2SO3溶液中：c(H+)+ c(HSO3-)+ 2c(H2SO3)= c(OH-)
D.同濃度的下列溶液中，c (CH3COO-)的大�。篊H3COONaCH3COONH4CH3COOH
32.常溫下，下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()
A.等物質(zhì)的量濃度的溶液中，水電離出的c(H+)：HClCH3COOH
B.pH相同的溶液中：c(Na2CO3)
C.在Na2SO3溶液中：c(Na+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)
D.0.1molL-1NaHS溶液中：c(Na+)= c(HS-)
33.常溫下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3H2O溶液，滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是()
A.①溶液：c(C1c(NH4+)c(OHc(H+)
B.②溶液：c(NH4+) = c(C1c(OH) = c(H+)
C.③溶液：c(OHc(H+)D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：
c(NH3H2O)c(NH4+)c(OHc(Clc(H+)
.關(guān)于.l molL-1氯化銨溶液的說(shuō)法的是()
A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)
B.加入氨水pH=7， c(NH4+)c(C1-)
C.滴加濃鹽酸，c(NH4+) = c(H+)D.加入少量CH3COONa固體，c(NH4+)減小
.在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中，下列關(guān)系式正確的是()
A.c(Na+)c(CO) c(OH-) c(H+)
B.c(OH-)= c(HCO3-)+ c(H2CO3)
C.2c(Na+)=c(CO)+ c(HCO3-) c(H2CO3)
D.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-) + c(HCO3-) +2c(CO)
36.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()
A.新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)
C.常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl-)=c(NH)c(OH-)=c(H+)
D.0.1 molL-1CH3COONa溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
......在55℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()
A.向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進(jìn)了水的電離，c(H+)增大，Kw不變
B.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，溶液顯堿性
C.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) c(SO42-) c(H+) c(OH-)
D.pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=110-6mol/L
.對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說(shuō)法正確的是()
A.c(H+)=c(CH3COO-) + c(OH-)
B.加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C.加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高
D.與等體積pH為11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)
.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()
A.0.1 molL-1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)
B.0.1 molL-1 NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-)
C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-)
D.常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：
c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)
.下列說(shuō)法正確的是()
A.常溫下，PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c(OH-)=110-9molL-1
B.溫度相同時(shí)，在弱酸溶液和強(qiáng)堿稀溶液中，水的離子積常數(shù)Kw相同
C.將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
D.中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2:1
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