由化學(xué)網(wǎng)編輯老師精心提供，高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)重點(diǎn)練習(xí)題：無(wú)機(jī)化合物綜合應(yīng)用，因此考生及家長(zhǎng)請(qǐng)認(rèn)真閱讀，關(guān)注孩子的學(xué)習(xí)成長(zhǎng)。
1.下列敘述正確的是()
A.若向某無(wú)色溶液中加入用硝酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有Ag+
B.可以用淀粉溶液檢驗(yàn)?zāi)呈雏}是否為加碘鹽
C.向某溶液中加入NaOH溶液后產(chǎn)生的氣體不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則該溶液中一定不存在NH
D.向某溶液中加入鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，則該溶液中至少含有CO、HCO中的一種
答案 D
解析 溶液中也可能含有SO，A錯(cuò)誤;淀粉溶液能檢驗(yàn)單質(zhì)碘，但加碘鹽中的碘是以IO形式存在的，B錯(cuò)誤;當(dāng)溶液中c(NH)較小時(shí)，加入NaOH溶液后還需要加熱才會(huì)有NH3產(chǎn)生，C錯(cuò)誤;能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體是CO2，CO、HCO與鹽酸反應(yīng)均可產(chǎn)生CO2，D正確。
2.下列說(shuō)法正確的是()
A.加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液中一定有Al3+
B.加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則原溶液中一定有Fe3+
C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定有SO
D.加入NaOH溶液然后加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定有NH
答案 D
解析 加入過量氨水有白色沉淀生成，則原溶液中可能含有Al3+或Mg2+，故A錯(cuò)誤;K3[Fe(CN)6]可用于Fe2+的檢驗(yàn)(產(chǎn)生藍(lán)色沉淀)，故B錯(cuò)誤;加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，則原溶液中可能含有SO，也有可能含有Ag+，故C錯(cuò)誤。
3.有四種無(wú)色溶液，它們分別是(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，下列試劑中可以用來(lái)鑒別它們的是()
A.BaCl2溶液
B.NaOH溶液
C.Ba(OH)2溶液
D.AgNO3溶液
答案 C
解析 Ba(OH)2溶液滴入(NH4)2SO4溶液中，有刺激性氣味氣體和白色沉淀產(chǎn)生，滴入NH4Cl溶液中有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，滴入Na2CO3溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，滴入NaNO3溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象。
4.下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是()
選項(xiàng) 括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì) 除雜試劑 除雜操作 A Na2O2(Na2O)固體 O2 在純氧氣中加熱 B Na2CO3(NaHCO3) 溶液 CO2 通入過量的CO2 C FeCl3(FeCl2)溶液 Cl2 通入過量的Cl2 D FeSO4(CuSO4)溶液 Fe 加入過量的Fe粉，充分反應(yīng)后過濾 答案 B
解析 A選項(xiàng)正確，Na2O能與O2反應(yīng)生成Na2O2;B選項(xiàng)錯(cuò)誤，Na2CO3能與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，目標(biāo)物質(zhì)被除去;C選項(xiàng)正確，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，可除去雜質(zhì);D選項(xiàng)正確，過量的Fe粉與CuSO4反應(yīng)生成FeSO4、Cu，通過過濾即可除去雜質(zhì)Cu。
5.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()
選項(xiàng) 被提純的物質(zhì) 除雜試劑 分離方法 A 溴化鈉溶液(NaI) 氯水、CCl4 萃取、分液 B 氯化銨溶液(FeCl3) 氫氧化鈉溶液 過濾 C 二氧化碳(CO) 氧化銅粉末 通過灼熱的CuO粉末 D 乙酸乙酯(乙酸) 乙醇、濃硫酸 加熱 答案 C
解析 A項(xiàng)中將NaBr也除去了并引入新雜質(zhì)Cl-;B項(xiàng)易引入新雜質(zhì)Na+，同時(shí)NaOH會(huì)與NH反應(yīng);D項(xiàng)中酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)法全部轉(zhuǎn)化成生成物。
6.下列實(shí)驗(yàn)操作或方案正確的是()
A.將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
B.將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl
C.用圖1所示裝置和CCl4提取溴水中的Br2
D.用圖2所示裝置除去乙醇中的苯酚
答案 C
解析 過濾時(shí)，應(yīng)使用玻璃棒引流，A項(xiàng)錯(cuò)誤;將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)CO2，且Cl2也能被NaHCO3溶液吸收，B項(xiàng)錯(cuò)誤;Br2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不互溶，應(yīng)采取分液的方法分離，C項(xiàng)正確;乙醇和苯酚混溶，不能采取過濾的方法分離，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是()
選項(xiàng) W X A 鹽酸 Na2CO3溶液 B Cl2 Fe C CO2 Ca(OH)2溶液 D NaOH溶液 AlCl3溶液 答案 B
解析 Na2CO3NaClNaHCO3Na2CO3;
B項(xiàng)，F(xiàn)e無(wú)論與過量Cl2，還是少量Cl2反應(yīng)均生成FeCl3;
C項(xiàng)，Ca(OH)2Ca(HCO3)2CaCO3Ca(OH)2;
D項(xiàng)，AlCl3NaAlO2Al(OH)3AlCl3。
8.(甘肅省蘭州市高三第二次模擬)下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)甲??乙??丙轉(zhuǎn)化的是()
物質(zhì)
選項(xiàng) 甲 乙 丙 A Si SiO2 H2SiO3 B NO NO2 HNO3 C Na NaCl NaOH D CH2===CH2 CH3CH2OH CH3CHO 答案 A
解析 A項(xiàng)，SiSiO2，SiO2不能和H2O反應(yīng)生成H2SiO3，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，NONO2HNO3，正確;D項(xiàng)，CH2CH2CH3CH2OHCH3CHO，正確。
9.A、B、C、D均是由短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件均已略去)：
請(qǐng)回答下列問題：
(1)D的化學(xué)式為__________________________________________________________。
(2)反應(yīng)③的離子方程式為__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)0.1 molL-1 X溶液和0.1 molL-1 Y溶液等體積混合，溶液呈________(填酸、堿或中)性，原因是______________________________________________________
(用離子方程式說(shuō)明)。
(5)常溫下0.1 molL-1 Y溶液中c(H+)/c(OH-)=110-8，下列敘述正確的是_______(填字母)。
A.該溶液的pH=11
B.該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度為0.1 molL-1
C.該溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH-)的乘積為110-22
D.pH=3的鹽酸V1 L與0.1 molL-1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液的pH=7，則V1V2
E.將題述溶液加水稀釋100倍后，pH為9
答案 (1)H2 (2)3NO2+H2O2H++2NO+NO
(3)4NH3+6NO5N2+6H2O
(4)酸 NH+H2O??NH3H2O+H+ (5)ACD
解析 (1)本題的突破口之一是白煙，是揮發(fā)性酸和氨氣相遇后的現(xiàn)象，由此可推知D是H2，突破口之二是紅棕色氣體，F(xiàn)應(yīng)為NO2，反推可知E為NO，C為O2，Z為H2O，Y為NH3，X為HCl，G為HNO3。(3)Y和E反應(yīng)生成B和Z的反應(yīng)是氧化還原中的歸中反應(yīng)。(4)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)生成NH4Cl，銨根離子水解而使溶液顯酸性。(5)常溫下Kw=c(H+)c(OH-)=110-14，結(jié)合題中信息c(H+)/c(OH-)=110-8，可得c(OH-)=110-3 molL-1，故溶液的pH=11，A正確。根據(jù)NH3H2O??NH+OH-可得由氨水電離出的c(NH)=110-3 molL-1，B錯(cuò)。由水電離出的c(H+)=c(OH-)=110-11 molL-1，C正確。選項(xiàng)D顯然也正確。選項(xiàng)E，氨水是弱電解質(zhì)，故加水稀釋100倍后，溶液的pH應(yīng)大于9。
10.(哈爾濱市第一中學(xué)高三第四次模擬)某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 Ⅰ 打開活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞a A中溶液變?yōu)榧t棕色 Ⅱ 吹入熱空氣 A中紅棕色明顯變淺;B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無(wú)明顯變化 Ⅲ 停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液 開始時(shí)顏色無(wú)明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色 請(qǐng)回答下列問題：
(1)A中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是__________________________________________。
(3)裝置C的作用是______________，C中盛放的藥品是______________________。
(4)實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式___________________
_____________________________________________________。
(5)由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是________________________________________________。
(6)實(shí)驗(yàn)反思：
①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入的熱空氣，會(huì)干擾(5)中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，開始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是(寫出一條即可)：________________
________________________________________________________。
答案 (1)2Br-+Cl2Br2+2Cl-
(2)吹出單質(zhì)Br2
(3)吸收尾氣 NaOH溶液
(4)H2O2+2Br-+2H+Br2+2H2O
(5)氧化性：H2O2H2SO3
(6)①不干擾，無(wú)論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時(shí)有明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3
②H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等合理答案均可)
解析 Ⅰ中原理為Cl2+2Br-Br2+2Cl-，Ⅱ中，吹入熱空氣，把A中生成的Br2吹出進(jìn)入B裝置，發(fā)生反應(yīng)：Br2+H2SO3+H2O2HBr+H2SO4
H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl
Ⅲ中原理為H2O2+2Br-+2H+Br2+2H2O
綜合以上分析，可以推斷氧化性H2O2H2SO3。
11.聚合硫酸鐵鋁(PFAS)是一種新型高效水處理劑。利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等)為鐵源，粉煤灰(主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等)為鋁源，制備PFAS的工藝流程如下：
(1)堿溶時(shí)，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________
________________________________________________________________________。
(2)酸溶Ⅱ時(shí)，F(xiàn)e3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________
________________________________________________________________________。
(3)濾渣Ⅰ、濾渣Ⅱ在本流程中能加以利用的是________________________
________________________________________________________________________。
(4)氧化時(shí)應(yīng)控制溫度不超過57 ℃，其原因是_____________________________
________________________________________________________________________。
(5)氧化時(shí)若用MnO2代替H2O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________
________________________________________________________________________。
(6)酸度對(duì)絮凝效果和水質(zhì)有顯著影響。若產(chǎn)品PFAS中殘留硫酸過多，使用時(shí)產(chǎn)生的不良后果是________________________________________________________________________。
答案 (1)Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
(2)Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O
(3)濾渣Ⅰ
(4)溫度過高，H2O2受熱分解
(5)2Fe2++MnO2+4H+2Fe3++Mn2++2H2O
(6)硫酸抑制Al3+和Fe3+水解，降低絮凝效果;水的酸度增大，影響水質(zhì)
解析 加入NaOH溶液使Al2O3溶解，其方程式為Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O;通入過量CO2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2+NaAlO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3;再加入H2SO4時(shí)，其反應(yīng)原理為2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O，結(jié)晶得到Al2(SO4)3晶體。向硫鐵礦燒渣中加入H2SO4，其方程式為FeO+H2SO4FeSO4+H2O，F(xiàn)e3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O。濾渣Ⅰ中含有Fe2O3、FeO，濾渣Ⅱ中含有SiO2，根據(jù)工藝流程，濾渣Ⅰ可加以利用。H2O2氧化Fe2+時(shí)，溫度不能過高，其原因是溫度過高，H2O2會(huì)分解。因?yàn)镕e3+、Al3+水解均呈酸性，所以產(chǎn)品PFAS中硫酸殘留過多，會(huì)抑制Al3+、Fe3+水解，降低絮凝效果，并且酸度過大影響水質(zhì)。
12.初，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，如下圖所示。
據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的______0(填或)。
②在T1溫度下，0～2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=____________________。
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1
④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________(填字母)。
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867.0 kJmol-1
2NO2(g)??N2O4(g) H=-56.9 kJmol-1
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式____________________
________________________________________________________________________。
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。下圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。電極a、b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式分別為
a：________________________________________________________________________，
b：________________________________________________________________________。
答案 (1)① ②0.05 molL-1s-1
③
④bd
(2)①CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) H=-810.1 kJmol-1
②2H2O-4e-O2+4H+
2CO2+4e-+4H+2HCOOH
解析 (1)①根據(jù)圖示T1T2，溫度升高，CO2濃度減小，平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，0。②v(N2)=v(CO2)==0.05 molL-1s-1。
③增大催化劑表面積，平衡不移動(dòng)，CO2濃度仍為0.2 molL-1，但達(dá)到平衡所用時(shí)間短。
④因?yàn)槿萜鹘^熱、恒容，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在反應(yīng)過程中溫度升高，平衡左移，K減小，b項(xiàng)正確;在反應(yīng)過程中，NO的質(zhì)量減小，達(dá)到平衡時(shí)，保持不變，d項(xiàng)正確。
(2)①CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
H=-867.0 kJmol-1
N2O4(g)??2NO2(g) H=+56.9 kJmol-1
上述兩式相加：
CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-810.1 kJmol-1
②a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-O2b為正極，電極反應(yīng)式為2CO2+4e-+4H+2HCOOH。
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本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/gaokao/699823.html
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