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鋁粉和鋁箔在空氣中加熱能猛烈燃燒，并發(fā)出眩目的白色火焰。以下是鋁及鋁的化合物同步檢測，希望考生可以在做題時發(fā)現(xiàn)自己的問題。

1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是()

A.常溫下濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器存放濃硝酸

B.向MgCl2、AlCl3溶液中分別加入過量的氨水來比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱

C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用電解法從氧化鋁中獲得鋁

D.明礬在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

解析：選B 向MgCl2、AlCl3溶液中分別加入過量氨水，均生成氫氧化物沉淀，不能比較出Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱，故不能比較Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱。

2.(2016西安模擬)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

A.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：

Al3++4NH3H2O===AlO+4NH+2H2O

B.向濃燒堿溶液中加入鋁片：

Al+2OH-===AlO+H2

C.用濃NaOH溶液溶解Al2O3：

2OH-+Al2O3===2AlO+H2O

D.向碳酸鎂中滴加稀鹽酸：

CO+2H+===CO2+H2O

解析：選C 向氯化鋁溶液中加入過量氨水生成Al(OH)3而不是AlO，A錯誤;B項(xiàng)得失電子不守恒，應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2D項(xiàng)MgCO3難溶于水，不能拆寫成Mg2+和CO的形式。

3.(2016山東高考)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()

A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸

C.鹽酸 D.稀硝酸

解析：選A 本題考查金屬鋁的性質(zhì)，意在考查考生運(yùn)用元素化合物知識的能力。根據(jù)關(guān)系式：2Al～2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl，A項(xiàng)正確，B、C項(xiàng)錯誤;Al與稀硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，D項(xiàng)錯誤。

4.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是()

A.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

B.該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+

D.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

解析：選D 雙羥基鋁碳酸鈉屬于鹽類，A錯誤;它是一種化合物，屬于純凈物，不是混合物，B錯誤;1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+，C錯誤;由于能與胃酸反應(yīng)放出CO2氣體，故不適合于胃潰瘍患者服用。

5.(2016南昌一模)某溶液能與Al粉反應(yīng)放出H2，該溶液中可能大量共存的離子組是()

A.NH、Ba2+、HCO、Cl- B.K+、Al3+、S2-、ClO-

C.Na+、Fe3+、Cl-、SO D.NH、Mg2+、SO、NO

解析：選C 能與Al反應(yīng)放出H2的溶液，可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性。A項(xiàng)HCO不論是在強(qiáng)酸性溶液中還是在強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在;B項(xiàng)Al3+與S2-能發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，且S2-與ClO-之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng);C項(xiàng)中各離子在酸性條件下能大量共存;D項(xiàng)，在堿性溶液中NH、Mg2+不能大量存在，在酸性溶液中，不能產(chǎn)生H2。

6.某校化學(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。

下列說法正確的是()

A.NaOH溶液可以用氨水來代替

B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-

C.溶液b中只含有NaCl

D.向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

解析：選D A項(xiàng)用氨水將會使Al3+、Mg2+均沉淀下來，達(dá)不到分離的目的;B項(xiàng)溶液a中，Al3+已轉(zhuǎn)化為AlO不再含有Al3+;C項(xiàng)b中含有KCl、NaCl、HCl等物質(zhì);D項(xiàng)若不控制pH，沉淀a [Al(OH)3]將不能分離出來。

7.下列各組物質(zhì)，不能按 (—表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)

A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3

B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2

C Al Al(OH)3 Al2O3

D MgCl2 Mg(OH)2 MgO

解 析：選C 各選項(xiàng)中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為：A項(xiàng)，Al2O3NaAlO2Al(OH)3;B項(xiàng)，AlCl3Al(OH)3NaAlO2;D項(xiàng)，MgCl2Mg(OH)2MgO;C項(xiàng)中，Al不能一步轉(zhuǎn)化成Al(OH)3。8.某化學(xué)小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是()

A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B.溶液A和B均可以選用稀硝酸

C.若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

D.實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施

解析：選B 因鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，而銅不能與堿、非氧化性酸反應(yīng)，所以A和B是鹽酸或氫氧化鈉溶液時，都與鋁反應(yīng)，A正確;又因測固體質(zhì)量比測氣體體積易進(jìn)行，D正確;若A和B都是稀硝酸時則方案Ⅰ、Ⅱ均無法實(shí)施，B錯誤;若B是濃硝酸時則鋁鈍化，導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量增加，所以測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，C正確。

9.如圖所示為向一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與OH-的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。請回答下列問題：

(1)A點(diǎn)時已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為________。

(2)AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式為________

________________________________________________________________________。

(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

解析：(1)OA段發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3+3NaCl，到達(dá)A點(diǎn)時，生成沉淀量最大，即n(AlCl3)∶n(NaOH)=1∶3。

(2)AB段發(fā)生的反應(yīng)為：Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。

(3)B點(diǎn)所得的溶液的溶質(zhì)為NaAlO2，通入CO2后發(fā)生反應(yīng)：AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3+HCO，現(xiàn)象是有白色沉淀生成。

答案：(1)1∶3 (2)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O

(3)生成白色沉淀

10.A、B、C、D、E五種化合物均含有同一種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水。若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)。

(1)寫出化學(xué)式：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

AB：____________________________________________________________________。

AD：____________________________________________________________________。

解析：本題的突破口應(yīng)在推斷出B、C兩種物質(zhì)。在短周期元素形成的化合物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的必為兩性物質(zhì)，又因?yàn)锽C，故可知C為Al2O3，B為Al(OH)3，依次推出D是AlCl3，A與過量CO2反應(yīng)生成Al(OH)3，且A溶液的焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)，則A為KAlO2，E為NaAlO2。

答案：(1)KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2

(2)AlO+CO2(過量)+2H2O===Al(OH)3+HCO AlO+4H+===Al3++2H2O11.某工廠有廢合金(含有鋁、鐵、銅)粉末，甲同學(xué)探索工業(yè)廢料的利用，用該廢合金粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實(shí)驗(yàn)方案如下：

試回答下列問題：

(1)所加試劑①、②分別是________、________。

(2)寫出廢合金與試劑①反應(yīng)的離子方程式：__________________________________

_________________________________________________________________________。

(3)由濾液A制AlCl3溶液有途徑Ⅰ和途徑Ⅱ兩種，你認(rèn)為合理的是________，理由是________________________________________________________________________;

寫出AD反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。

(4)操作③的名稱是______________________________________________________。

解析：根據(jù)合金的成分及最終產(chǎn)物可以判斷，第一步是加堿，使鋁溶解，得到偏鋁酸鹽溶液和鐵、銅;再向鐵、銅中加稀硫酸，將鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽，使之與銅分離。

答案：(1)NaOH溶液或燒堿溶液 稀硫酸

(2)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2

(3)途徑Ⅱ 途徑Ⅰ制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，而途徑Ⅱ能制得純凈的AlCl3溶液 2H2O+AlO+CO2===Al(OH)3+HCO

(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

[重點(diǎn)選作題]

12.已知NH+AlO+2H2O===Al(OH)3+NH3H2O，向含有等物質(zhì)的量的NH、Al3+、H+的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至過量，并不斷攪拌，發(fā)生以下離子反應(yīng)：

①H++OH-===H2O ②Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O ③Al3++3OH-===Al(OH)3 ④NH+OH-===NH3H2O

先后順序正確的是()

A.①②③④ B.①③②④

C.①③④② D.①④②③

解析：選C 結(jié)合OH-能力強(qiáng)的先反應(yīng)，第一個反應(yīng)為H++OH-===H2O;第二個反應(yīng)為Al3++3OH-===Al(OH)3AlO與NH能相互促進(jìn)水解而生成Al(OH)3，故第三個反應(yīng)為NH+OH-===NH3最后一個反應(yīng)為Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。

13.(2016大綱全國卷)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

回答下列問題：

(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式____________________________________________。

(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反應(yīng)2的離子方程式為_______________。

(3)E可作為建筑材料，化合物C是________，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

解析：(1)因?yàn)殇X土礦的主要成分為二氧化硅、氧化鋁，前者與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉，后者與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)。(2)CaO加入水溶液中先生成氫氧化鈣，氫氧化鈣電離出的Ca2+與SiO反應(yīng)生成CaSiO3;反應(yīng)2為偏鋁酸鈉與CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁。(3)濃硫酸與螢石反應(yīng)生成HF氣體和硫酸鈣，故C為濃硫酸，D為HF，E為硫酸鈣;結(jié)合制備冰晶石的反應(yīng)物HF、碳酸鈉和氫氧化鋁及生成物Na3AlF6，由元素守恒可知該反應(yīng)的生成物中還有二氧化碳和水。

答案：(1)2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O (2)CaSiO3 2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3+CO (3)濃H2SO4 12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3===2Na3AlF6+3CO2+9H2O

鋁及鋁的化合物同步檢測和答案就是這些，化學(xué)網(wǎng)更多試卷請考生持續(xù)關(guān)注。