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把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。以下是高考化學(xué)一輪復(fù)習分散系專題訓(xùn)練，請考生及時練習，查缺補漏。

1.已知1 nm=10-9 m。極細的黃金粒子在水中可以形成玫瑰紅色膠體金，為了能觀察到膠體金顆粒的形態(tài)。德國化學(xué)家席格蒙迪研制出超顯微鏡，創(chuàng)立了現(xiàn)代膠體化學(xué)研究的基本方法，因而獲得1925年的諾貝爾化學(xué)獎。用這種超顯微鏡能分辨的顆粒大小為()

A.10 nm B.200 nm C.1 000 nm D.10 000 nm

解析：膠體的分散質(zhì)微粒直徑為10-9 m～10-7 m(即1 nm～100 nm)，因為這種超顯微鏡能夠觀察到膠體金顆粒的形態(tài)，所以它能夠分辨1 nm～100 nm的顆粒。

答案：A

2.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是()

A.溶液是電中性的，膠體是帶電的

B.通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動

C.溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動

D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有

解析：A項，膠粒帶電，而膠體是電中性的;B項，若溶液中溶質(zhì)是非電解質(zhì)，通電時不向兩極移動，膠體中分散質(zhì)粒子不帶電時，不向某一極移動;C項，溶液中溶質(zhì)粒子運動也無規(guī)律;D項，膠體有丁達爾效應(yīng)而溶液沒有，故選D。

答案：D

3.下列電離方程式書寫正確的是()

A.H2SO4===H+SO

B.NaHCO3===Na++H++CO

C.Ba(OH)2===Ba2++2(OH)-

D.Na3PO4===3Na++PO

解析：A項中將H2SO4的電離寫成了簡單的分離，沒有H這樣的離子，應(yīng)該表示成H+;B項中NaHCO3在水溶液中電離出的離子主要是Na+和HCO，而不是H+和CO;C項中不應(yīng)該保留括號，應(yīng)寫成2OH-;D項屬于可溶性鹽的電離，是正確的。

答案：D

4.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是()

A.稀硫酸 B.液態(tài)氯化氫

C.鋁 D.酒精

解析：因為電解質(zhì)必須是化合物，稀硫酸是一種混合物，鋁是一種單質(zhì)，都不屬于電解質(zhì);酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。液態(tài)氯化氫不能電離出自由移動的H+和Cl-，但是其水溶液為鹽酸，能夠?qū)щ�，所以屬于電解質(zhì)。

答案：B

5.膠體是一種微粒直徑在1 nm～100 nm之間的分散系。下列事實與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是()

A.清晨在密林中看到一縷縷光束

B.鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀

C.豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐

D.一束平行光射入蛋白質(zhì)溶液中，從側(cè)面可看到一束光亮的通路

解析：清晨在密林中看到一縷縷光束是膠體的丁達爾效應(yīng)，豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐利用的是蛋白質(zhì)膠體遇到電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉的原理，一束平行光射入蛋白質(zhì)溶液中，從側(cè)面可看到一束光亮的通路是膠體的丁達爾效應(yīng)。鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的白色沉淀是AgCl，其微粒直徑大于100 nm，與膠體的性質(zhì)無關(guān)。

答案：B

6.現(xiàn)有下列物質(zhì)：A.豆?jié){;B.食鹽水;C.鐵;D.硫酸;E.氫氧化鈉固體;F.純堿;G.泥水;H.二氧化碳;I.水。請將它們的序號或所屬類別填充到下列橫線上。

物質(zhì)

解析：此題考查物質(zhì)的分類。豆?jié){屬于膠體，二氧化碳和水都屬于氧化物。

答案：B 膠體 G C D E F 氧化物

7.某化合物的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2，它在水溶液里電離時生成兩種陽離子和一種酸根離子。

(1)寫出(NH4)2Fe(SO4)2的電離方程式____________________________________。

(2)(NH4)2Fe(SO4)2屬于________(填酸、堿或鹽)類物質(zhì)。

(3)該化合物中氮元素與鐵元素的質(zhì)量比為________。

解析：在(NH4)2Fe(SO4)2中銨根離子顯+1價，硫酸根離子顯-2價，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零，可以判斷鐵顯+2價，所以它在溶液中能夠電離出NH、Fe2+兩種陽離子和SO一種酸根離子，屬于鹽類物質(zhì);其中氮元素與鐵元素的質(zhì)量比為：(214)∶56=1∶2。

答案：(1)(NH4)2Fe(SO4)2===2NH+Fe2++2SO

(2)鹽 (3)1∶2

1.在下列變化過程中，只發(fā)生物理變化的是()

A.荔枝釀酒 B.酸雨侵蝕建筑物

C.空氣液化制取氮氣 D.生石灰遇水成為熟石灰

解析：選項A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為C6H12O62CH3CH2OH+2CO2選項B中酸雨的主要成分之一為H2SO4，H2SO4能與許多建筑材料發(fā)生反應(yīng)，如鋼鐵等;選項C中空氣通過液化，然后通過蒸發(fā)收集-195.8℃左右的物質(zhì)即可得到N2，整個過程中無新的物質(zhì)產(chǎn)生，只是物質(zhì)狀態(tài)的改變;選項D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：CaO+H2O===Ca(OH)2。

答案：C

2.下列不存在丁達爾效應(yīng)的分散系是()

A.有塵埃的空氣

B.蒸餾水

C.食鹽水

D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體

解析：蒸餾水是一種純凈物，不屬于分散系;向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體是Fe(OH)3膠體，有塵埃的空氣也屬于膠體，都有丁達爾效應(yīng);食鹽水屬于溶液，不存在丁達爾效應(yīng)。

答案：C

3.在相同狀況下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然()

A.體積均為22.4 L B.具有相同的體積

C.具有相同的原子數(shù)目 D.具有相同的質(zhì)量

解析：A項中相同狀況不一定是標準狀況，物質(zhì)的量相同未必就是1 mol;C項分子中含原子數(shù)目不一定相等;D項，由于氣體的摩爾質(zhì)量不一定相等，故其質(zhì)量也不一定相同。

答案：B

4.下列家庭小實驗不能制得溶液的是()

解析：食鹽和蔗糖都能夠溶于水形成溶液，植物油能夠溶于汽油形成溶液，而泥土不溶于水，和水混合后會形成懸濁液。

答案：B

5.同溫同壓下，氦氣、氫氣和氨氣的體積比為3∶2∶1，其原子個數(shù)比為()

A.3∶4∶4 B.4∶3∶3

C.1∶2∶3 D.3∶2∶1

解析：同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比，所以原子個數(shù)之比為N(He)∶N(H2)∶N(NH3)=(31)∶(22)∶(14)=3∶4∶4。

答案：A

6.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是()

A.空氣、硫酸銅、硫酸 B.水、空氣、純堿

C.氧化鐵、膽礬、熟石灰 D.硝酸、食鹽水、燒堿

解析：空氣、食鹽水屬于混合物;硫酸、硝酸屬于酸;熟石灰、燒堿屬于堿;硫酸銅、膽礬、純堿屬于鹽;水、氧化鐵屬于氧化物。

答案：D

7.在相同的溫度下，相同質(zhì)量的下列氣體分別通入相同容積的容器中，容器內(nèi)的壓強最小的是()

A.H2 B.O2 C.SO2 D.Cl2

解析：根據(jù)pV=nRT=RT，在同溫、同質(zhì)量、同體積的條件下，壓強與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體的壓強越小。因為M(Cl2)M(SO2)M(O2)M(H2)，所以p(Cl2)

高考化學(xué)一輪復(fù)習分散系專題訓(xùn)練及答案的全部內(nèi)容就是這些，希望對考生復(fù)習有幫助。