1．1938年侯德榜發(fā)明“侯氏制堿”法
2．1771年舍勒、普利斯特里發(fā)現(xiàn)氧
3．1774年瑞典舍勒發(fā)現(xiàn)氯
4．俄國化學(xué)家蓋斯總結(jié)熱效應(yīng)蓋斯定律
5．1777年法國拉瓦錫證明了化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律6．1778年拉瓦錫建立燃燒的新理論
8．192019年德國化學(xué)家雷茲·哈伯用氮?dú)夂蜌錃庵苯踊蟻砗铣砂睔?．1888年法國科學(xué)家勒夏特列發(fā)現(xiàn)體系條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響10．1919年國際化學(xué)會(huì)聯(lián)盟改組為“國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)”（InternationalUnionofPureandAppliedChemistry），簡稱IUPAC11．1800年發(fā)明電池(意大利伏特)
12．道爾頓提出原子學(xué)說
13．1807年戴維用電解法首次制得金屬鉀和鈉
14．貝采里烏斯對(duì)化學(xué)基本定律的證明
15．德國化學(xué)家李比希和維勒發(fā)現(xiàn)不同物質(zhì)卻具有相同的分子式16．1828年德國維勒合成尿素打破了無機(jī)物和有機(jī)物之間的絕對(duì)界線，動(dòng)搖了生命力學(xué)說17．德國李比希建立有機(jī)物中碳?xì)涠糠治龇ú⑻岢鋈〈鷮W(xué)說18．1832年李比希、維勒提出“基”的概念
19．1897年湯姆生提出了一個(gè)被稱為“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型20．192019年英國科學(xué)家盧瑟福根據(jù)a粒子散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型21．192019年丹麥科學(xué)家波爾在研究氫原子光譜時(shí)，引入量子論觀點(diǎn)22．1964年美國科學(xué)家蓋爾曼設(shè)計(jì)了夸克模型
23．1939年瑞士科學(xué)家米勒發(fā)現(xiàn)DDT
24．1865年德國化學(xué)家凱庫勒提出苯的結(jié)構(gòu)式
25．瑞典化學(xué)家諾貝爾發(fā)明了TNT炸藥和雷管
26．1869年俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律
27．瑞典阿侖尼烏斯提出電離學(xué)說
28.化學(xué)家鮑林提出了氫鍵理論和蛋白質(zhì)分子的螺旋結(jié)構(gòu)模型，為DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)模型的提出奠定了基礎(chǔ)29.美國化學(xué)家科里創(chuàng)立了有機(jī)化學(xué)合成的“逆合成分析理論”
2.高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題文字表達(dá)歸納
1.測定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待測液到pH試紙上，再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的pH。
2.有機(jī)實(shí)驗(yàn)中長導(dǎo)管的作用：冷凝回流，導(dǎo)氣（平衡內(nèi)外壓強(qiáng)）。
3.證明沉淀完全的操作：如往含SO42?的溶液中加BaCl2溶液，如何證明SO42?沉淀完全？將沉淀靜置，取上層清液，再滴加BaCl2溶液（沉淀劑），若無白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)完全。4.洗滌沉淀操作：把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次即可。
5.如何判斷沉淀洗凈的方法：取最后一次洗滌液，滴加（試劑），若沒有（現(xiàn)象），證明沉淀已經(jīng)洗凈。
6.焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止，然后用鉑絲（用潔凈的鉑絲）沾取少量待測液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說明溶液中含Na＋；若透過藍(lán)色鈷玻璃呈紫色，則說明溶液中含K＋。
7.萃取分液操作：關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨�；上層液體從上口倒出。
8.酸堿中和滴定終點(diǎn)判斷：如強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，用酚酞做指示劑，當(dāng)最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色即為終點(diǎn)。
9.裝置氣密性檢查：（1）簡易裝置。將導(dǎo)氣管一端放入水中（液封氣體），用手加熱試管，觀察導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好。（2）有分液漏斗的裝置。用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不會(huì)再滴下，則裝置氣密性良好。
10.容量瓶檢漏操作：往容量瓶內(nèi)加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
11.氣體驗(yàn)滿和檢驗(yàn)操作：（1）氧氣驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說明收集的氧氣已滿。（2）可燃性氣體（如氫氣）的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。（3）二氧化碳驗(yàn)滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。（4）氨氣驗(yàn)滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。（5）氯氣驗(yàn)滿：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。
12.濃H2SO4稀釋（或與其他溶液混合）液體操作：將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷胨校ㄒ掖�、硝酸、乙酸）中，并不斷攪拌�?/p>
13.玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：既不聚成水滴，也不成股流下。
14.氫氧化鐵膠體的制備：往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時(shí)，立即停止加熱。
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3.明確高考評(píng)分的要求之評(píng)分時(shí)堅(jiān)持的原則
1．化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字（甚至白字）都要參照標(biāo)準(zhǔn)扣分。
如：催化劑；加成反應(yīng)；苯；油脂；酯化；金剛石；容量瓶；坩堝（鉗）；銨鹽、氨氣等等。
2．化學(xué)方程式、離子方程式未配平、條件錯(cuò)誤或不全的，都不給分（包括反應(yīng)物或生成物的系數(shù)有倍數(shù)（非最小公倍數(shù)），分?jǐn)?shù)等均視為不規(guī)范而不給分。
如：“△”、“↑”、“↓”、“→”、“”、反應(yīng)條件等均應(yīng)正確使用。
3．凡是辨別不清的，皆為“0”分。所以答題時(shí)，字不一定很漂亮，但須十分清晰。即首先不能過分潦草，而且要十分清晰，易于辨認(rèn)。
有兩種情況存在，其一是學(xué)生在修改答案時(shí)，改動(dòng)不夠堅(jiān)決和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中間修改不清楚，難以辨認(rèn)，其二是不排除考生有投機(jī)心理，讓評(píng)卷老師去猜。另外有些學(xué)生開始答卷（題）時(shí)，沒有把握，而用鉛筆答題，沒有用簽字筆，最后又沒有用0.5mm黑色簽字筆圈定，掃描時(shí)圖像不夠清晰，造成重大失分。
4.答錯(cuò)位置或答題超出試卷、試題各自標(biāo)出的劃定界限時(shí)，有些可能找出分?jǐn)?shù)，但風(fēng)險(xiǎn)太大，所以甚至每個(gè)大題的小題之間都要嚴(yán)格遵守各自的界線，以防止因試題由于測試內(nèi)容過多，而評(píng)卷時(shí)又需切割掃描，而造成答題內(nèi)容上下不著邊，引起缺失。試卷上多處有明顯的提示，不許越線。
5.“白紙黑字”原則。即凡是試卷上寫了的就有，沒有寫的就沒有。只有認(rèn)試卷上的白紙黑字所表達(dá)的內(nèi)容所提供的信息，才能真正做到公平公正地評(píng)分6.“見空給分”原則。在連續(xù)多個(gè)答案中，為了便于操作，通常采用“獨(dú)立操作，互不牽連”的原則，即前面一個(gè)答案的正確與否，不影響后面答案的給分，同理，如前者正確，而后面錯(cuò)誤，也按步驟照樣給分，雖然此法可能讓某些人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。
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4.明確高考評(píng)分的要求之評(píng)卷中的有關(guān)規(guī)范的問題
（1）結(jié)構(gòu)式：
苯環(huán)、雙鍵、羧基、醛基等均應(yīng)按教材的規(guī)范要求規(guī)范寫出，許多官能團(tuán)連在鏈的左邊和右邊寫法不一樣，例如：硝基（O2N--NO2）、氨基（H2N--NH2）、羥基（HO--OH）、羧基(HOOC--COOH)、醛基(OHC--CHO)等，若不規(guī)范，則一律扣分，有時(shí)甚至定為“0”分。
（2）化學(xué)用語必須正確使用：
①有機(jī)題中官能團(tuán)名稱與結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式等，反應(yīng)類型與反應(yīng)方程式不能混淆，小分子不能漏寫；②主觀題中注意書寫“化學(xué)方程式”、“離子方程式”、“電極反應(yīng)式”、“電解反應(yīng)式”、“水解方程式”、“電離方程式”、“熱化學(xué)方程式”等；③最后一題中一定要看清“核外電子排布式”、“價(jià)電子排布式”、“外圍電子排布式”，“基態(tài)原子”、“離子”等要求。
（3）元素符號(hào)的書寫：
一定要規(guī)范，該大寫的要大寫，該小寫的一定要小寫，如Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定要按教材的要求規(guī)范書寫，Na就不能寫成na。
（4）化學(xué)方程式方面的問題：
化學(xué)反應(yīng)方程式要求反應(yīng)物、生成物、化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)條件、沉淀、氣體的符號(hào)等完全正確，缺一不可，各物質(zhì)之間的化學(xué)計(jì)量數(shù)完全正確；熱化學(xué)方程式的書寫一定標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)。
（5）計(jì)算題
①用字母表示，又有分式，不管是分子還是分母，只要有字母相加，如（a+b）/c，則“a+b”一定要加括號(hào)寫成（a+b），否則會(huì)引起歧義。
②單位。有些考生在最后結(jié)果中沒有單位一定要扣分，單位不規(guī)范的也會(huì)扣分。
③計(jì)算式。現(xiàn)在考試已較少有復(fù)雜的計(jì)算，近幾年來基本沒有。但有一點(diǎn)須注意，如果題目不是以填空的形式出現(xiàn)，則在答題時(shí)，則一定要求有相應(yīng)的計(jì)算式，若僅有答案，而沒有計(jì)算式的，則以0分計(jì)。而且計(jì)算式不能僅寫出一般的公式，要求與試題的具體條件相聯(lián)系。若僅有一般的公式而與試題的具體條件缺乏聯(lián)系的，則不給分。
④以數(shù)字表示的計(jì)算結(jié)果。按正常的步驟計(jì)算，所得結(jié)果應(yīng)四舍五入，只要是合理的，則給滿分，但不合理的，則為0分。
應(yīng)試心理調(diào)節(jié)
我難人亦難我不怕難我易人亦易我不大意
心理狀態(tài)好七分本事得十分心理狀態(tài)差十分本事得七分若要化學(xué)奪高分心態(tài)平衡是根本
心態(tài)平衡不怕不慌不驕不躁
沉著冷靜果斷仔細(xì)
考試爭分策略
容易題全得分，中難題少失分，較難題能爭分。
與其難題多爭一分，不如易題少失5分。
熟題不一定易，生題不一定難。
新題不會(huì)難，大題不會(huì)深。
不要怕難題怪題，不要耗在難題上。
重Ⅰ卷，保證拿足基本分。攻Ⅱ卷，規(guī)范表達(dá)奪高分。
爭取急中生智，避免忙中出亂。
該得的分一定要得到，不該失的分一分都不失。
應(yīng)試能力強(qiáng)化
1.審題是前提
成也審題敗也審題
總審：看題量，看要求，看頁數(shù)，看大題。
初審：找出關(guān)鍵詞語劃出已知數(shù)據(jù)
揭示隱含條件建立解題思路
2．解題抓關(guān)鍵
建立解題思路屬于什么問題涉及那些知識(shí)
運(yùn)用解題規(guī)律可用那些方法應(yīng)用什么規(guī)律
提高解題速度深思熟慮果斷簡潔明了全面
一、選擇題
選擇題測試的內(nèi)容：
離子共存，氧化還原反應(yīng)，溶液的pH,微粒比較，離子方程式正誤判斷，原子結(jié)構(gòu)，化學(xué)平衡，NA常數(shù)，環(huán)保知識(shí)，巧解巧算，化學(xué)反應(yīng)能量，電化學(xué)知識(shí)，基本實(shí)驗(yàn)，化學(xué)與生活，新科技信息，有機(jī)化學(xué)，膠體溶液，鑒別推斷，概念辨析等，試題難度不大，綜合程度較小，只要思路清晰，仔細(xì)辨析，就一定能奪取這42分，為全面奪高分打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。
抓關(guān)鍵詞語：
相反要求正確、不正確符合、不符合
順序要求從大到小由高到低
程度要求一定、可能，最佳、最省
條件要求什么條件下正確或不正確
抓住首末項(xiàng)：提高選擇得分率
排除明顯錯(cuò)答利用限制條件確定可能選項(xiàng)
利用選項(xiàng)提供的信息，可幫助答題，驗(yàn)證。
正確選項(xiàng)選準(zhǔn)錯(cuò)誤選項(xiàng)驗(yàn)證保證選擇得分。
二、實(shí)驗(yàn)題
明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮侠磉x擇儀器
正確安排連接順序操作用語答題規(guī)范
遵守操作原則先后順序除雜原則尾氣處理
選擇最佳方案全面比較優(yōu)選組合常規(guī)創(chuàng)新
數(shù)據(jù)處理，誤差分析，要抓住與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的數(shù)據(jù)分析綜合實(shí)驗(yàn)要把過程分解成幾個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)
設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)要從原理正確、操作簡便、現(xiàn)象明顯、原料易得、產(chǎn)品較純、沒有污染等方面考慮。
三、無機(jī)綜合題
無機(jī)綜合題兩題:一題為結(jié)合氧化還原反應(yīng)知識(shí)或電解質(zhì)溶液知識(shí)或電化學(xué)知識(shí)或化學(xué)平衡原理或化學(xué)反應(yīng)能量變化的元素化合物知識(shí)綜合題，另一題為框圖形式的推斷題。要抓住解題突破口，分析解題，特別注意的是，不能產(chǎn)生推斷正確，表達(dá)不當(dāng)?shù)牡图?jí)錯(cuò)誤，勞而無功，得不償失。
四、工業(yè)流程題、環(huán)境保護(hù)題
高考命題會(huì)體現(xiàn)新課改的要求，試題在聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際方面有所注重，在背景材料上體現(xiàn)新內(nèi)容，本質(zhì)上還是落實(shí)在雙基上，新在試題的包裝，內(nèi)在要求不變，即常說的“起點(diǎn)高，落點(diǎn)低”，我們千萬不能被新包裝所迷惑、所嚇倒。
在考試時(shí)，“筆要勤”，必須將有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式注在對(duì)應(yīng)的框圖或圖線上，然后通過對(duì)題給素材的閱讀、敏捷而準(zhǔn)確地獲取相關(guān)信息，并能對(duì)有關(guān)信息進(jìn)行初步加工處理，結(jié)合已有知識(shí)解決相關(guān)問題。切記：在審題上要慎重再慎重，不審清不做題；在答題上要規(guī)范再規(guī)范，所寫的化學(xué)反應(yīng)式一定要符合化學(xué)基本原理（寫出產(chǎn)物后要檢查其合理性）且必須配平（不配平的反應(yīng)式1分都得不到）。
五、有機(jī)題
抓住結(jié)構(gòu)本質(zhì)，抓住反應(yīng)官能團(tuán)。防止答案結(jié)構(gòu)簡式錯(cuò)寫，生成物小分子漏寫。要充分運(yùn)用題示信息，結(jié)合書本知識(shí)，全面分析推理，綜合分析解答。推出各物質(zhì)后，應(yīng)重新代入框圖進(jìn)行驗(yàn)證，確保萬無一失。
六、物質(zhì)結(jié)構(gòu)模塊題
考試前要把1～36號(hào)元素的名稱、元素符號(hào)及基態(tài)原子的電子排布式再寫一遍，答題必須看清答題要求：基態(tài)原子的電子排布式、基態(tài)原子的價(jià)電子層（或外圍電子）的電子排布式、離子的電子排布式。
本內(nèi)容高考命題熱點(diǎn)：
電子排布式、結(jié)構(gòu)式、電子式、第一電離能（I1）、電負(fù)性、化學(xué)鍵的極性和分子的極性、等電子體、化學(xué)鍵類型、氫鍵、物質(zhì)溶解性的判斷、晶體類型及熔沸點(diǎn)比較、雜化軌道理論、粒子的空間構(gòu)型、晶胞的知識(shí)（粒子數(shù)、配位數(shù)）、配合物知識(shí)（配合物的化學(xué)式、配離子的化學(xué)式、中心原子或離子、配體、配位數(shù)、存在的化學(xué)鍵的類型）等。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/gaokao/1162081.html
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