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高考化學(xué)復(fù)習(xí)離不開(kāi)做題，為此化學(xué)網(wǎng)整理了高考化學(xué)復(fù)習(xí)能力提升專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練，請(qǐng)考生練習(xí)。

1.下列有關(guān)原電池的敘述中，錯(cuò)誤的是 ( )

A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B.用導(dǎo)線連接的兩種不同金屬同時(shí)插入液體中，能形成原電池

C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.在原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)

2. 將0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01 molNaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時(shí)間后，一電極上得到0.01 mol Cu，另一電極析出的氣體

A.只有Cl2 B.既有Cl2又有O2 C.只有O2 D.只有H2

3.

A . Zn是負(fù)極 B. Cu是正極

C . 負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng) D.正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

4.肼(N2H4)空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。下列說(shuō)法中，不正確的是

A.該電池放電時(shí)，通入肼的一極為負(fù)極

B.電池每釋放1mol N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C.通入空氣的一極的電極反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e-=4OH-

D.電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將不變

5.下列敘述正確的是

A.K與N連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH增大

B.K與N連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：2H++2e=H2

C.K與M連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH增大

D.K與M連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：4OH-4e=2H2O+O2

6.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如右圖裝置。下列敘述正確的是( )

A、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e— = Cu

C、無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解

D、無(wú)論a和b是否連接，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)都是：Fe 3e— =Fe3+

7. 如圖所示，a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是

A.a是正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.b是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變

D.往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅

12月31日夜，上海外灘運(yùn)用LED產(chǎn)品進(jìn)行了精彩紛呈的跨年燈光秀。下圖是一種氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是

A.a處通入氧氣

B.b處為電池正極，發(fā)生了還原反應(yīng)

C.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化

D.P型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極

普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一特點(diǎn)科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)(E)法測(cè)水泥初凝時(shí)間，此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 工業(yè)上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石

B. 測(cè)量原理裝置圖中，Ag2O/Ag極發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

D. 在水泥固化過(guò)程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化導(dǎo)致電動(dòng)勢(shì)變化

10.下列關(guān)于化學(xué)電源的說(shuō)法正確的是

A.普通干電池放電之后還能再充電 B.充電電池在放電和充電時(shí)都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.充電電池可以無(wú)限制地反復(fù)放電、充電 D.氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好電池

聲器發(fā)出聲音的電池，裝置如右圖所示。下列

說(shuō)法正確的是 ( )

A.電流方向?yàn)椋?/p>

鋁質(zhì)易拉罐導(dǎo)線揚(yáng)聲器導(dǎo)線炭棒

B.鋁質(zhì)易拉罐將逐漸被腐蝕

C.電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)2

D.炭棒上發(fā)生的主要反應(yīng)為：2H++2e-=H2

12.圖為氫氧燃料電池原理示意圖，下列敘述不正確的是

A.a電極是負(fù)極

B.b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.該電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.該電池的總反應(yīng)為2H2 + O2 = 2H2O

為將反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,下列裝置能達(dá)到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)( )。

14.下列有關(guān)判斷正確的是

A.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+

B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-+3OH-=Al(OH)3

C.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+

D.用原電池和電解池裝置都能實(shí)現(xiàn)2HCl + CuCuCl2 + H2 反應(yīng) 1.B

B錯(cuò)，形成原子電池的條件為：1、要有活動(dòng)不同的兩個(gè)電極;2、要有電解質(zhì)溶液;3、要形成閉合回路;4、能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng);

2.B

解決本題學(xué)生應(yīng)熟記電解時(shí)陰陽(yáng)極離子放電順序，并理解電解就是氧化還原反應(yīng)，抓住氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是電子轉(zhuǎn)移，其特征是：電子得失相等。

陰極反應(yīng)：Cu2+ + 2e- = Cu

生成0.01 mol Cu 轉(zhuǎn)移電子共：0.012 = 0.02 mol

陽(yáng)極反應(yīng)：若只有 2Cl- - 2e- = Cl2 則轉(zhuǎn)移電子只有：0.01 mol

對(duì)應(yīng)得氯氣為：0.012 = 0.005 mol

因此：陽(yáng)極反應(yīng)還有：4OH- - 4e- = 2H2O + O2 并且此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為：0.01mol

對(duì)應(yīng)得氧氣為：0.014 = 0.0025 mol

3.

4.D

原電池中負(fù)極失去電子，所以肼在負(fù)極通入，A正確。肼中氮元素的化合價(jià)是-2價(jià)，氧化產(chǎn)物是氮?dú)猓�所以每釋�?mol N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，B正確。氧氣在正極通入，C正確。由于總反應(yīng)式為N2H4+O2=N2+2H2O，所以氫氧化鉀的濃度會(huì)降低，pH減小，D不正確。答案選D。

5.

試題分析：AK與N連接時(shí)為原電池硫酸與，溶液的pH增大正確B中，K與N連接時(shí)為原電池，X為氯化鈉，是吸氧腐蝕石墨正極：2H2O+4e=4OHC中，K與M連接時(shí)為電解池，石墨為陽(yáng)極硫酸溶液，是電解水溶液的pHD中，K與M連接時(shí)為電解池，石墨為陽(yáng)極氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：-2e=Cl2。

考點(diǎn)：和電解池的反應(yīng)原理。

6.C

a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極，銅是正極，溶液中的銅離子在正極得到電子而析出銅單質(zhì)，A、B不正確。a和b不連接，則鐵直接和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，所以C正確，D不正確，應(yīng)該是Fe 2e— =Fe2+，答案選C。

7.C

試題分析：根據(jù)題目所給圖示可知左側(cè)裝置為原電池，右側(cè)裝置為電解池。A、a與銅電極相連，為陽(yáng)極，錯(cuò)誤;B、b與鋅電極相連，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤;C、SO42未參與原電池反應(yīng)，物質(zhì)的量不變，正確;D、a極發(fā)生：2Cl2，不會(huì)變紅，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查原電池、電解池原理。

試題分析：由于電子從在LED發(fā)光二極管的N極向P極移動(dòng)，所以N極與電源的負(fù)極連接，P極與電源的正極連接。所以在燃料電池中a處通入的氣體為氫氣，該處為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng);在b處通入的氣體為氧氣，該處為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。在該裝置中涉及的能量轉(zhuǎn)化形式有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，以及電能轉(zhuǎn)化為光能及熱能。所以正確選項(xiàng)為B。

考點(diǎn)：考查氫氧燃料電池在城市照明LED發(fā)光的裝置的應(yīng)用的知識(shí)。

原電池中相對(duì)活潑的電極為負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以本電池中銅極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2OAg2O/Ag極

10.

A、普通電池為一次電池，不能充電;

B、充電是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，放電為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;

C、充電電池在使用過(guò)程中電極材料有一定的消耗，不可能無(wú)限制使用。

11.BC

12.B

試題分析：A、氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a電極是負(fù)極，正確;B、b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤;C、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，正確;D、該電池的工作原理實(shí)質(zhì)是氫氣的燃燒反應(yīng)，所以總反應(yīng)為2H2 + O2 = 2H2O，正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查原電池的工作原理，正負(fù)極的判斷，發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型，能量的轉(zhuǎn)化，電池反應(yīng)方程式

13.B

A、B、C三項(xiàng)中的裝置均能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,A中反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2Al+3H2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)符合題目的要求,正確;C項(xiàng)中反應(yīng)為Al和硝酸反應(yīng)生成NO,故C項(xiàng)達(dá)不到目的;D項(xiàng)中兩電極全是Al,因而不能構(gòu)成原電池,即不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

14.

略

試題分析：A、充電，為電解池，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，為失電子，錯(cuò)誤;B、充電為電解池，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，錯(cuò)誤;C、放電是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，錯(cuò)誤;D、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正確。

考點(diǎn)：考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，涉及原電池和電解池電極判斷、電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)、離子流向等。

高考化學(xué)復(fù)習(xí)能力提升專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練及答案的全部?jī)?nèi)容就是這些，希望對(duì)考生復(fù)習(xí)化學(xué)有幫助。