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(考試時(shí)間：90分鐘 總分：100分)

可能用到的原子量：Hg:200; O：16

第Ⅰ卷 (選擇題 共48分)

一：選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分，共48分)

1. 下列敘述中,能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是( )

A.水溶液的導(dǎo)電能力很弱

B.稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

C.在水溶液中,存在分子

D.熔化狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電

2.常溫下，下列溶液中c(H+)發(fā)來(lái)呀最小的是

A.c(OH-)=110-11molL-1 B.pH=3的CH3COOH溶液

C.pH=4的H2SO4溶液 D.c(H+)=110-3molL-1

3. 下列電離方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是( )

A、2H2O H3O++OH- B、H2S H++HS-

C、NaHS Na++HS- D、HCO3+H2O H3O++CO32-

4.下列軌道表示式表示的原子基態(tài)(能量最低狀態(tài))核外電子排布正確的( )

A B

C D

5. 多電子原子中，原子軌道能量高低排列錯(cuò)誤的是()

A.2s4s B.2px2pz

C.3s3d D.2px=2py=2pz

6.下列說(shuō)法正確的是( )

A.因?yàn)閜軌道是8字形的，所以p電子走8字形

B.第三電子層，有3s、3p、3d三個(gè)軌道

C.氫原子中只有一個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)軌道

D.原子軌道與電子云都是用來(lái)形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的

7. 某元素的3p原子軌道中有2個(gè)未成對(duì)電子，因此其( )

A.第三電子層上有4個(gè)電子

B.最高正價(jià)為+2

C.最高正價(jià)為+4

D.第二電子層沒(méi)有未成對(duì)電子

8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

A.將FeCl3溶液加熱至沸騰，溶液由黃色變?yōu)榧t褐色

B.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，右圖滴定管的正確讀數(shù)為23.65 mL

C.向AgI懸濁液中滴加少量NaCl溶液，沉淀轉(zhuǎn)化為白色

D.測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤(rùn)濕，然后進(jìn)行檢測(cè)

9. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )

A. 二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2+2H2O

B. 純堿與水反應(yīng)：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-

C. 鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2

D. 碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-= H2O

10.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是:

A、HCOOH+H2O HCOO + H3O+

B、CO2+H2O HCO3 + H+

C、CO32 + H2O HCO3 + OH

D、HS + H2O S2 + H3O+

11. 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成;② 0.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L;③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是 ( )

A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO42- C.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+

12.為配置NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )

① 適量HCl ② 適量NaCl ③ 適量氨水 ④ 適量NaOH

A. ①② B. ③ C. ③④ D. ④

13. 廣義的水解觀認(rèn)為:無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解,其最終結(jié)果是發(fā)生水解的物質(zhì)和水分別解離成兩部分,然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息,下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A. 的水解產(chǎn)物是 和

B. 的水解產(chǎn)物是HClO和

C.NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO

D. 的水解產(chǎn)物是兩種堿性物質(zhì)

14. 100 mL pH=2的兩種一元酸x和y，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的( )

A.x為弱酸，y為強(qiáng)酸

B.稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度相等

C.隨著稀釋的進(jìn)行，y的電離程度減小

D.等體積的x、y分別分別與足量的鋅反應(yīng)，

y放出的氫氣多

15.已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS:Ksp=6.310-18mol2CuS:Ksp=1.3 10-36mol2L-2。 下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B.同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小

C.向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)

的沉淀是FeS

D.除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑

16.下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 0.2 molL-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)

B. 將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

C. 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c(NH4+) = c(Cl-)

D. pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH7

第Ⅱ卷 (非選擇題 共52分)

二、填空題(共52分)

17.(16分)(Ⅰ)某元素的原子序數(shù)為33，寫(xiě)出該元素原子的核外電子排布式 ，此元素的原子中被電子占據(jù)的軌道有 個(gè)，有 個(gè)能級(jí)(能量不同的軌道);

(Ⅱ)有五種元素A、B、C、D、E，A2+的電子層結(jié)構(gòu)為1S22S22P63S23P63d5,B原子的M層為最外層且有兩個(gè)未成對(duì)電子，C原子的L電子層的P軌道上有一個(gè)空軌道，D原子的L電子層的P軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子，E原子的M電子層的P軌道半充滿。寫(xiě)出A---E各元素的符號(hào)：

A 、B 、C 、D 、E

18. (Ⅰ)(9分)

現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體 ②液態(tài)SO2 ③純醋酸 ④硫酸鋇 ⑤銅 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液

請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問(wèn)題。(填序號(hào))

(1)在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是 ;

(2)屬于弱電解質(zhì)的是 ;

(3)屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是 ;

(Ⅱ)現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液:① ② ?③ ? ④ ⑤ (已知酸性 。)

(1)在這五種電解質(zhì)溶液中,既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是(填寫(xiě)序號(hào)) 。

(2)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序?yàn)?填序號(hào)) 。

(3)寫(xiě)出⑤與足量NaOH溶液混合加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式 。

19.(7分)氯氣在295K、100Kpa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的離子方程式為 ;

(2)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù) (寫(xiě)計(jì)算結(jié)果)

(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向 移動(dòng);

(4)如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將______(填增大、減小或不變)，平衡將向______________移動(dòng)。

20. (11分)根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

(1)①?gòu)U水I若采用CO2處理，離子方程式是 。

②廢水Ⅱ常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO-3)越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?。

③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化：

Hg2++ CH4 =CH3Hg++H+，我國(guó)規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過(guò)0.05 mg/L。若某工廠排放的廢水1 L中含Hg2+ 310-7mo1，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn) (填是或否)。

④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若參加反應(yīng)的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式 。

(2)化學(xué)需氧量(COD)可量度水體受有機(jī)物污染的程度，它是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化劑的量，換算成氧的含量(以mg/L計(jì))。某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量(COD)，過(guò)程如下：

I.取V1mL水樣于錐形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol/L K2Cr2O7溶液。

II.加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。

III.反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。

①I(mǎi)中，量取K2Cr207溶液的儀器是 。(酸式滴定管或堿式滴定管)

②Ⅱ中，碎瓷片的作用是 。

③III中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O2-7+6Fe2++14 H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD= (用含c、V1、V2的表達(dá)式表示)。

21、(9分)鎂是一種輕金屬,其合金強(qiáng)度高、機(jī)械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車(chē)、飛機(jī)、火箭的重要材料,從而獲得國(guó)防金屬的美譽(yù)。海水礦物質(zhì)中鎂的濃度僅次于氯和鈉,居第三位。由于對(duì)鎂的需求非常巨大,很多沿海國(guó)家都建有大型海水提鎂工廠。

下表是有關(guān)物質(zhì)的K :

物質(zhì)

溶度積 2.

6.

5.

1.

回答下列問(wèn)題:

(1)能否直接把貝殼研磨成粉末,撒入海水中使 轉(zhuǎn)化為 沉淀,并解釋原因: 。

(2)實(shí)際生產(chǎn)中是把 轉(zhuǎn)化為 沉淀,而不是轉(zhuǎn)化為 沉淀,其理由是 ;請(qǐng)你推測(cè)應(yīng)將貝殼進(jìn)行怎樣的加工處理 。

(3)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室條件下模擬該生產(chǎn)過(guò)程,在加試劑時(shí),誤將純堿溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合體系中加入過(guò)量的燒堿溶液,你覺(jué)得他 (填能或不能)將 轉(zhuǎn)化為 沉淀,理由是 。

高二化學(xué)試題參考答案

(考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分)

一、選擇題(共16小題，每小題3分共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 B C C B B D D A A C

題號(hào) 11 12 13 14 15 16

答案 D B B D D D

二、非選擇題 (共52分)

17.(16分)(每空2分)(Ⅰ) 1S22S22P63S23P63d104S24P3 ，17個(gè)，8個(gè);

(Ⅱ)A Mn 、B S或Si 、C C 、D O 、E P

18.(9分)

(Ⅰ)⑤⑦⑧;③;②;(每空1分)

(Ⅱ)(1)②④⑤ (2)①②(每空2分)

19.(7分) (1)Cl2+H2O H++Cl-+HClO (2)0.015 (3)向正或向右移動(dòng)

(4)增大 溶解方向等(除增大1分，其它每空2分)

20. (11分)

(1) ①OH-+CO2 HCO3- (2分)

②HCO3-會(huì)促進(jìn)Al3+的水解，生成更多的Al(OH)3，凈水效果增強(qiáng)(2分)

③否(1分)

④5Cl2+2CN-+4H2O 10Cl-+2CO2+N2+8H+(2分)

(2)①酸式滴定管(1分)

②防止暴沸(1分) ③8000(15-cV2)/V1(2分)

21、(9分)

(1)不能; 的溶解度比 溶解度大,直接加貝殼粉末得不到 沉淀(2分)

(2)為使 沉淀完全,應(yīng)將 轉(zhuǎn)化為溶解度更小的 ;(2分) 研磨、煅燒、加水制成石灰乳 。(2分)

(3)能 ;(1分) 燒堿電離產(chǎn)生的 能結(jié)合 溶解產(chǎn)生的 生成溶解度更小的 沉淀,使? ?的沉淀溶解平衡不斷向右移動(dòng) 。(2分)