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高中二年化學（理）科試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Fe:56 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題2分，共44分）1．全球變暖給我們敲響了警鐘，地球正面臨巨大的挑戰(zhàn)下列說法不正確的是（ ）A．推進小火力發(fā)電站的興建，緩解地方用電困難，促進地方經(jīng)濟的快速發(fā)展B．推廣“低碳經(jīng)濟”，減少溫室氣體的排放C．推廣“綠色自由”計劃，吸收空氣中的CO2并利用廉價能源合成汽油D．利用晶體硅制作的太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能．下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（ ）A．②>①>③>④ B．④>②>①>③C．④>②>③>① D．③>②>④>① ．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）A．實驗室制備氫氣B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的碳與的反應D．鋁粉與氧化鐵粉末反應．在一定條件下，A和B反應可生成C和D，其能量變化如下：下列有關反應A+B===C+D的說法正確的是（ ）A．反應前后原子的種類和數(shù)目可能改變B．該反應若有熱量變化，則一定是氧化還原反應C．若該反應為放熱反應，則不需加熱反應就一定能進行D．該反應遵循能量守恒，所以一定有量變化5．在下列各說法中，正確的是（ ）A．對于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－QkJ?mol-1，(Q0)，若反應中充入1molSO2和足量的氧氣反應時，放出的熱量一定是Q/2 kJB．熱化學方程式中的化學計量數(shù)不能用分數(shù)表示C．Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH0，該反應的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能D．ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關6．如圖所示是101kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關說法中不正確的是（ ）A．此反應的熱化學方程式為：H2(g)＋Cl2(g) ===2HCl(g) ΔH＝＋183kJ?mol－1B．2molHCl分子中的化學鍵形成時要釋放862kJ能量C．1molH2中的化學鍵斷裂時需要吸收436kJ能量D．此反應的熱化學方程式為：H2(g)＋Cl2(g) ===HCl(g) ΔH＝－91.5kJ?mol－1．在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2。發(fā)生反應2SO2＋O2??2SO3，當反應進行到4 min時，測得n (SO2)＝0.4 mol。若反應進行到2 min時，容器中SO2的物質(zhì)的量是（ ）A．等于1.6 mol B．等于1.2 molC．大于1.6 mol D．小于1.2 mol8．把鋅片和鐵片放在盛有含酚酞的稀食鹽水的玻璃器皿中，如下圖。經(jīng)過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是（ ）A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近 C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近9．下列關于化學反應速率的說法正確的是　 ( ) A．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢B．化學反應速率為0.8mol/(L?s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC．化學反應速率是指一定時間內(nèi)反應物的物質(zhì)的量減少或生成物的物質(zhì)的量增加D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯．已知反應：①101 kPa時，2C(s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH=－221 kJ?mol-1②稀溶液中，H+（aq）+OH－(aq) ===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ?mol-1③在同溫同壓下，S（g）+O2（g）===SO2（g） ΔH1下列結論正確的是（ ）A．H2SO4和a(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．C為－ kJ?mol-1C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水熱為57.3 kJD．由③知S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH2 則ΔH2ΔH111．如圖甲為鋅銅原電池裝置，乙為電解熔融氯化鈉裝置。則下列說法正確的是（ ）A．甲裝置中鋅為負極發(fā)生還原反應B．甲裝置鹽橋的作用是使反應過程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持電中性C．乙裝置中鐵極電極反應式為： 2Na＋＋2e－===2NaD．乙裝置中B是氯氣出口，A是鈉出口1．活化分子是衡量化學反應速率快慢的重要依據(jù)，下列說法中不正確的是（ ）A．增大壓強，可使活化分子數(shù)增多，反應速率加快B．增大反應物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應速率加快C．能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子D．，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加．燃料電池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧氣或空氣反應，將此反應的化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解質(zhì)通常是KOH溶液，則下列關于甲烷燃料電池的說法正確的是（ ）A．負極反應式為：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2OB．正極反應式為：O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．隨著反應地進行，KOH溶液不變D．該電池的總反應與甲烷燃燒的反應方程式相同，反應式為：CH4＋2O2===CO2＋2H2O．下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是（ ）．溫度為500℃時，反應4NH3+5O24NO+6H2O在L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.mol，則此反應的平均速率v (x)為（ ）A．v（O2）=0.01mol/（L?s）B．v（NO）=0.0mol/（L?s）C．v（H2O）=0.00mol/（L?s） D．v（NH3）=0.00mol/（L?s）．將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是（ ）．在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反應中，可使反應速率增大的措施是（ ）①增大壓強�、谠黾犹康牧� ③通入CO2�、芎銐合鲁淙隢2�、莺闳菹鲁淙隢2�、轆．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH +2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關該電池的說法正確的是（ ）A．充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程B．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e + OH－ == NiOOH + H2OC．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋） ( )A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2＋＋2e－== NiB．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋C．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Pt20．右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應為：a極：Cu2++2e—=Cu?b極：Fe—2e一=Fe2+，下列說法中不正確的是（ ）A．該裝置可能是電解池　 B．a(chǎn)極上發(fā)生的是還原反應C．a(chǎn)b不可能是同種電極材料D．該裝置工作時，溶液中的離子向b極移動．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ?mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ?mol－1由此可知，在等溫下蒸發(fā) g液態(tài)水需吸收的熱量（ ）A．483.6 kJ B． kJ C．285.8 kJ D． kJ22．一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ）A．反應進行到6 s時，各物質(zhì)的反應速率相等B．反應進行到1 s時，v (A)＝v (C)C．反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0. mol/(L?s)D．該反應的化學方程式為3B＋4 C6A＋2D第Ⅱ卷二、（共分）．（分）按要求填空： A B（1）在A圖中，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，用導線連接后，銅片電極反應式 。（2）在B圖中，若要在a極鍍銅，加以必要的接后，該裝置叫 b極電極反應式 。（3）在B圖中，若電極為惰性電極，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液，電解總反應離子方程式為 ，陰極增重3.2 g，則陽極上放出的氣體在標準狀況下的體積是_____L，加入一定量的 后，溶液能恢復至與電解前完全一致。．（1分）合成氨反應N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反應過程的能量變化如圖所示。已知N2（g）與H2（g）反應生成17 g NH3（g），放出46.1 kJ的熱量。請回答下列問題：(1)該反應通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E變_____（填“大”或“小”），E的大小對該反應的反應熱有無影響？_ _。理由是_________ ；(2)圖中ΔH＝________kJ?mol－1；(3)起始充入2mol?L－1 N2和5.5 mol?L－1 H2 經(jīng)過50 min，NH3的濃度為1mol?L－1，則v(N2)＝____________mol?L－1?min－1、C(H2)＝______________mol?L－1；(4)已知NH3（g）=== NH3 (l)ΔH=－QkJ?mol-1，書寫N2（g）+3H2（g）===2NH3 (l)熱化學方程式________ 。．（1分）已知H+（aq）+OH－(aq) ===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ?mol-1回答問題。（）儀器A的名稱_______；碎泡沫塑料的作用是___________________。（）環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替，其原因是_____________ _（）若通過實驗測定中和熱的ΔH常常于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中d．用溫度計測定鹽酸始溫度后直接測定氫氧化鈉溶液的溫度(4)將V1mL1.0mol?L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如右圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50mL）。由圖可知，氫氧化鈉的濃度為 ；假設鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃，28.0℃，并近似認為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g?℃)。則中和熱ΔH = （取小數(shù)點后一位）。Q=cmΔt）26．（分）某課外小組用圖裝置進行實驗，試回答（1）若開始時開關K與a連接，則A電極反應式為_____________________。（2）若開始時開關K與b連接，這種方法經(jīng)常用于金屬的防護，這種防護措施叫做 ，則B電極反應式為______________________。（3）開關K與b連接，互換即可制得白色的純凈Fe(OH)2沉淀，電極反應式為_____ __。．（1分）某探究小組用測量HNO3與大理石反應過程中因二氧化碳逸出質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。限選試劑：（實驗過程中不考慮稀硝酸的揮發(fā)）1.0mol?L－1 HNO3、2.0mol?L－1 HNO3細顆粒大理石、粗顆粒大理石35 ℃水浴(1)請根據(jù)福建省福州八縣（市）一中2013-2014學年高二上學期期中聯(lián)考化學試題
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