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——度第一學(xué)期期末考試試題高二年級(jí)化學(xué)試題（卷）命題人：雷宣定說(shuō)明：1、本試卷分第I、II 兩卷，共100分�？荚嚂r(shí)間90分鐘2、本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 ：O：16：下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）A. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 B. 反應(yīng)物的總能量于生成物的總能量C. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O D. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 → 6CO2+6H2O 2．熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ 　）　　A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量　　B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3kJ熱量　　C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ　　D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ3．下列敘述正確的是（ ）A．在原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成0.5molNaOHD．鍍層破損后，鍍鋅鐵板依然耐腐蝕4．某同學(xué)為完成2HCl＋2Ag＝2AgCl＋H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如圖所示，你認(rèn)為可行的是（ ）5、在合成氨時(shí)，可以提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是（ ）A．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間 B．充入過(guò)量H2 C．充入過(guò)量N2 D．升高溫度6．以下一定能說(shuō)明化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是A．正、逆反應(yīng)速率改變 B．加入催化劑 C．增大壓強(qiáng) D．反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的改變?cè)诿荛]容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述正確的是（ �。〢. 正反應(yīng)吸熱，L是氣體B. 正反應(yīng)吸熱，L是固體C. 正反應(yīng)放熱，L是氣體D. 正反應(yīng)放熱，L是固體或液體常溫下，下列離子能使純水中H+數(shù)目增加的是（ ） A．CH3COO- B．NH4+ C．HCO3- D．NO3- 今有反應(yīng)X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反應(yīng)放熱），右圖表示該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線。則下圖中的t2時(shí)改變的條件是（ ） A． 升高溫度或降低Y的濃度B 加入催化劑或增大X的濃度C 降低溫度或增大Y的濃度D 縮小體積或降低X的濃度向純水中加入少量的固體（溫度不變），則溶液（ 　 ） 　　ApH值升高　B[H+]和[OH-]的乘積增大　C性　DOH-離子濃度減小=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（ ）A．水電離的c(H＋)：=②=③=④B．將、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積： > ②C．等體積的、、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：最NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為7、8、9，則同物質(zhì)的量濃度的這三種一元酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A．HX、HY、HZ B．HZ、HY、HX?C．HX、HZ、HY D．HY、HX、HZ?13．下列溶液中離子濃度關(guān)系表示正確的是 （ ） A．NaHCO3溶液中：C(H+) + C(Na+) = C(OH-)+ C(CO32-)+ C(HCO3-) B．pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(H+) C(H+) > C(NH4+) > C(OH-) D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH 和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中： 2C(Na+) = C(CH3COOH) + C(CH3COO-)14．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S 溶液并振蕩，沉淀又變?yōu)楹谏�。根�?jù)以上變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為（ ）A. AgCl=AgI=Ag2S B. AgCl AgI > Ag2S D. AgI > AgCl > Ag2S15．有人欲配制下列含有不同陰陽(yáng)離子的四種溶液，其中能配制成功的是（ ）A.Fe2+、NO3-、Cl-、H+ B. Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3-C.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- D. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ 16．下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是A．B．C．2Cl－ + 2H2O === 2OH－ + H2↑ + Cl2↑D．17.（1分）能量是一個(gè)世界性的話題，如何充分利用能量、開(kāi)發(fā)新能源，為人類(lèi)服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標(biāo)。（1）如圖所示，組成一個(gè)原電池．當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：Cu電極是________ (填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)為；當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)：Cu電極是_________極，其電極反應(yīng)為（2）請(qǐng)寫(xiě)出電解硫酸銅溶液的總化學(xué)方程式（3）燃燒氫氣時(shí)耗氧量小，熱量已知4H2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱為571.6kJ，試寫(xiě)出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： 。．（分）在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：mol—1⑴該反應(yīng)500時(shí)的平衡常數(shù)_____450℃時(shí)的平衡常數(shù)填、或。v(O2)正＝2v(SO3)逆 e．容器中混合氣體的密度保持不變⑶欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______________。（填字母）a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2c．改變反應(yīng)的催化劑 d．升高溫度⑷在一個(gè)固定容積為L(zhǎng)的密閉容器中充入0.20 mol 和0.10 mol，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含0.10 mol；則平衡常數(shù)K=________________用SO2表示半分鐘___ _____。19.（6分）. pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計(jì)）（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加_________mL；（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，應(yīng)加_________mL；（3）如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加_________mL。20．（分）有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽(yáng)離子和一種陰離子且互不重復(fù)）陽(yáng)離子K+、Na+、Ba2+、NH4+陰離子CH3COO—、Cl—、OH—、SO42—已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色。②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。（1）A的名稱(chēng)是 。（2）寫(xiě)出C溶液和D溶液反應(yīng)的離子方程式 。（3）25℃時(shí)pH＝9的A 溶液和pH＝9的C溶液中水的電離程度小的是 （填寫(xiě)A或C的化學(xué)式）（4）25℃時(shí)用惰性電極電解D的水溶液，一段時(shí)間后溶液的pH 7；（填>、
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