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考試日期：1月21日 完卷時間：90分鐘 滿分：100分可能用到的相對原子質量：H-1，C-12，O-16，Cu-64，Na-23，F(xiàn)e-56，Ag-108第Ⅰ卷一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共44分）1．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好B．配制FeCl3溶液時，在溶液中加入少量稀鹽酸C．等質量粉末狀與塊狀碳酸鈣分別與同濃度的鹽酸反應，粉末狀比塊狀的反應快D．新制的氯水在光照條件下顏色變淺．下列各裝置中都盛有0．1 mol?Lˉ1 的NaCl溶液，放置一定時間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是．下列反應中生成物的總能量大于反應物總能量的非氧化還原反應是A．鋁熱反應 B．氯化溶液的水解C．氫氧化鈉和鹽酸反應 D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應．下列說法正確的是A．CO能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應一定是吸熱反應B．1 mol硫酸與1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱C．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量D．101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱．對于反應A2+3B2 2C來說，以下表示的化學反應速率最快的是A．v (B2)=1.8 mol?L-1?min-1 B．v (A2)=0.4 mol?L-1?s-1C．v (C)=0.6 mol?L-1?s-1 D．v (B2)=0.42 mol?L-1?s-1 mol?L-1?s-1)0.03、1.2、0.6、0.42，所以答案選B�？键c：考查反應速率的大小比較6．下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者于后者的是① C(s)+ O2(g) ===CO(g)；ΔH1 C(s)+O2(g) ===CO2(g)；ΔH2②S(g)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH3 S(s)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH4③CaO(s)+H2O(l) ===Ca(OH)2(s)；ΔH5 CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g)；ΔH6A．② B．①② C．①③ D．②③．惰性電極電解下列溶液，電解一段時間，陰極質量增加，電解液的pH下降的是A．CuSO4 B．a(chǎn)Cl C．NaOH D．H2SO4．有一種MCFC型燃料電池，該電池所用燃料為H2和空氣，電解質為熔融的K2CO3。電池的總反應為：2H2＋O2===2H2O，負極反應：H2＋CO32－－2e－===H2O＋CO2。下列說法正確的是A．電路中的電子經(jīng)正極、熔融的K2CO3、負極后再到正極，形成閉合回路B．電池放電時，電池中CO32－的物質的量將逐漸減少C．正極反應為2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．放電時CO32－向負極移動．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：2X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH0，下列敘述正確的是A．在容器中加入氬氣，反應速率不變B．加入少量W，逆反應速率增大C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D．將容器的體積壓縮，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大10．在容積一定的密閉容器中，可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0，圖ⅠⅡ所示的反應曲線（T表示溫度，P表示壓強，C%表示NH3的體積分數(shù)），說法中正確的是A．T＜TB．P＞PC．P3＜P，y軸表示N2的轉化率D．P3＞P4，y軸表示NH3的體積分數(shù)．某溫度下，已知反應mX(g)+nY(g) qZ(g) ΔH＜0在一定體積的密閉容器中達到平衡，其他條件不變，下列敘述正確的是A．若將容器體積變?yōu)樵瓉硪话�，c(Z)為原來的1.8倍，則m+n＜qB．該反應達到平衡時，加入Y，反應的ΔH增大C．升高溫度c(Y)/c(Z)的值減小D．使用催化劑，就可反應完全12．常溫下，pH13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿溶液和強酸溶液的體積之比為 A．1∶9 B．9∶1 C．1∶11 D．11∶1混合所得溶液的pH=11，OH－的，解得a:b＝1:9,答案選A。考點：考查pH的有關計算13．下列有關實驗原理或實驗操作正確的是A．用蒸餾水濕潤的pH試紙測量某溶液的pH=10B．用25mL的酸式滴定管量取14.80mL的NH4Cl溶液C．向鐵釘上鍍銅時，鐵釘連接直流電源的正極D．用10 mL量筒量取0.5000 mol?L－1 H2SO4溶液5.50 mL．向0.1 mol?L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導電能力將發(fā)生相應的變化，其電流強度隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關系是下圖中的15．下列溶液加熱蒸干后，能得到固體的是 A．FeCl3 B．FeCl2 C．NaOH D．NaHCO3．下列各組離子中，在水電離的c(H＋)10-12mol/L的溶液里能大量共存，并且溶液為無色透明的是A．K+、MnO4-、Cl-、SO42- B．Na+、SO42-、NO3-、Cl-D．Na+、NH4+、NO3-、CO32- D．Na+、HCO3-、NO3-、SO42-．在下列敘述中，不能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是A．將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多B．氯化鈉溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性C．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等D．等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸pH變大18．有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水（設溶質未變）；乙中通入一定量的CO2；丙不做任何改變進行對照，以甲基橙作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定，分別達到終點消耗鹽酸的體積是A．V甲＞V乙=V丙 B．V甲＞V丙＞V乙C．V甲=V乙＞V丙 D．V甲=V乙=V丙．常溫下，pH值為11的NaOH溶液與pH值為11的CH3COONa溶液中，水電離的c(OH－)之比為A．1∶1011 B．1∶103 C．1∶108 D．108∶120．家用炒菜鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不會發(fā)生的化學反應是A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．Fe－3e-=Fe3+．常溫下，0.1 mol?L－1某一元酸(HA)溶液中＝10－8，下列敘述正確的是A．該一元酸溶液的pH＝1B．該溶液中由水電離出的H＋濃度為c(H＋)＝1.0×10－11 mol?L－1C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1.0×10－22D．在0.1 mol?L－1某一元酸(HA)溶液中，水的電離被促進．已知在t1、t2溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是A．t1＜t2B．一定溫度下，改變水溶液中c(H＋)或 c(OH－)的濃度，Kw不會發(fā)生變化C．t2溫度pH值為2的HCl溶液中，水電離出的c(H＋)=1×10-10mol?L-1D．將t1溫度下0.1 mol?L-1的鹽酸稀釋，溶液中所有離子的濃度均相應減小第Ⅱ卷．（）（）已知：C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1) △H=－20.0kJ/molH2O(1) ===H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式 。（）在如圖所示的實驗裝置中，E為一張淀粉碘化鉀溶液潤濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩端的鉑夾，X、Y分別為直流電源的兩極。在A、B中充滿AgNO3溶液后倒立于盛有AgNO3溶液的水槽中，再分別插入鉑電極。切斷電源開關S1，閉合開關S2，通直流電一段時間后，請回答下列問題：① 寫出D電極反應式：　　　　　　��；寫出水槽中電解AgNO3溶液總反應的離子方程式： ，陰極增重2.16 g，則陽極上放出的氣體在標準狀況下的體積是____ _L．（）制取尿素 [CO(NH2)2]的反應：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) 某溫度下體積為10L的密閉容器中，測得各物質的物質的量數(shù)據(jù)如下：物質的量mol0min2 min3 min4 minNH32.01.4n1n1CO21.00.7n2n2H2O00.3n3n3（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算0～2min內NH3的平均反應速率 若起始時與平衡時的氣體總壓強之比為/11，n1 mol。（2）該溫度下此反應的平衡常數(shù)表達式為 （3）下列各項能表示該反應達到平衡狀態(tài)是 A．消耗NH3的物質的量與生成H2O的物質的量之比為2∶1B．c(NH3)：c(CO2)：c(H2O)=2∶1∶1C．氣體密度不再變化D．容器壓強不再變化25．（1分）（1）常溫下，將NH3?H2O與鹽酸等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：組別NH3?H2OHCl混合溶液的pH值甲c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1c（HCl）=0.1mol?L-1pH=a乙NH3?H2O的pH=12HCl的pH=2pH=b丙c（NH3?H2O）=A mol?L-1c（HCl）=0.mol?L-1pH=c針對甲、乙、丙三組實驗，回答下列問題：甲組反應后溶液離子濃度的大小順序為__________________；乙組b 7(填“”、“”或“”)③丙組溶液混合后cA 0.1mol?L-1(填“”、“”或“”)④甲a＝，混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)= ____________mol?L-1 (結果，不能做近似計算)。（2）常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH 的變化關系如右圖所示。a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示） 當加入的鹽酸的體積為20.0mL時，測定溶液中的c（H+）為1.×10-3 mol/L，求CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka （設混合后的體積為二者的體積之和，計算結果保留兩位有效數(shù)字。）26．（13分）實驗題（1）燒堿在保存過程會部分變質（雜質主要為Na2CO3）。準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液10.00mL于錐形瓶中，分別向錐形瓶中各加入1～2滴酚酞指示劑，（已知：酚酞變色時，此時只有NaOH與HCl反應，Na2CO3還沒有與HCl反應）用濃度為0.20mol?L-1的鹽酸標準液進行滴定。相關數(shù)據(jù)記錄如下：實驗編號V（燒堿溶液）/mLV（鹽酸）/mL初始讀數(shù)末尾讀數(shù)110.000.5021.52210.001.0021.98310.000.2024.80試回答：①滴定時右手的正確操作是______________________________________。②判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是__________________________________________，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質量分數(shù)為_______％。③下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是__________A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗C．滴定過程中振蕩錐形瓶時，有少量待測溶液濺出D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結束仰視讀數(shù)（2）氧化還原滴定實驗同中福建省福州市八縣2015-2016學年高二上學期期末考試試題（化學）
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