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化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，小編準(zhǔn)備了上學(xué)期高二化學(xué)期末質(zhì)量檢測(cè)，希望你喜歡。

相對(duì)原子質(zhì)量：H-1;C-12;O-16;Fe-56;Cu-64;O-16;

卷Ⅰ

一、選擇題：(本題共有10題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共計(jì)20分)

1. 將5.6 g鐵粉投入盛有100 mL 2 molL-1 稀硫酸的燒杯中，2 min 時(shí)鐵粉剛好溶解完全。如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為

A.v(Fe)=0.5 molL-1min-1 B.v(H2SO4)=1 molL-1min-1

C.v(H2)=1 molL-1min-1 D.v(FeSO4)=0.5 molL-1min-1

2.恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO2 2NO +O2，可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成a mo1 O2的同時(shí)生成2a mol NO2 ;

②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol O2的同時(shí)生成2a molNO;

③混合氣體的顏色不再改變;

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A.①②③④⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①③⑤

3.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g) H?0，下列圖象中正確的是

4.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB (g) 達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，達(dá)到新的平衡時(shí)B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D.a b

5.已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)：鋅片：Zn-2OH--2e- = ZnO + H2O，

石墨：1/2 O2+H2O +2e- = 2OH-,據(jù)次推斷鋅片是

A.負(fù)極，被氧化 B.負(fù)極，被還原 C.正極，被氧化 D.正極，被還原

6.鋅錳干電池在放電時(shí)，電池總反應(yīng)方程式可表示為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn 2++ Mn2O3+2NH3+H2O

在電池放電時(shí)，正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A. Zn B. 碳棒 C. MnO2和NH4+ D. Zn 2+和NH4+

7.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-1452 kJmol-1

H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) H=-57.3 kJmol-1

下列說法正確的是

A.H2(g)的燃燒 熱為571.6 kJmol-1

B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C.1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1

D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) H=+135.9 kJmol-1

8.下列各組離子在指定的環(huán)境中能大量存在的是

A.pH=1的無色溶液中：SO42、Cu2+、Na+、Cl

B.能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液 中：Na+、K+、S2、CO32

C.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3

D.水電離出的c(H+)=110-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3

9.將0.l mol 醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

A.溶液中c(H+)和c( )都減小 B.溶液中c(H+)增大

C.醋酸電離平衡向左移動(dòng) D.溶液的 pH增大

10.常溫下，將甲酸(HCOOH)和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH=7，則此溶液中

A.c(HCOO-) c(Na+) B.c(HCOO-)

C.c(HCOO-) =c(Na+) D.無法確定c(HCOO-) 與c(Na+) 的關(guān)系

二、選擇題：(本題共有9題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共計(jì)27分)

11.用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U型管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag

③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④

12.以硫酸銅作電解液，對(duì)含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是

①粗銅與直流電源負(fù)極相連;

②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu

③電路中每通過3.011023個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16g

④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽(yáng)極泥

A.①③ B.②④ C.③④ D.②③

13.一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq)，向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說法正確的是

A.溶液中Ca2+離子數(shù)目減少 B.溶液中c(Ca2+)增大

C.溶液的pH增大 D.溶 液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

14.若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混 合后 溶液呈酸性，其原因可能是

A.生成了一種強(qiáng) 酸弱堿鹽 B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

15.在鐵品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是

A.鋅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子

B.鉑作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子

C.鐵作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子

D.鋅作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子點(diǎn)擊進(jìn)入》》》高二化學(xué)期末試卷

16.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中a、b為石墨電極，則下列判斷中，正確的是

A.a是陰極

B.電解過程中溶液的濃度不變

C.電解過程中b極質(zhì)量減少

D.陽(yáng)極與陰極上的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

17.關(guān)于電解NaCl溶液，下列敘述正確的是

A.電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B.若在陽(yáng)極附近溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色

D.電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>

18.鉛蓄電池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O;下列判斷不正確的是

A.K 閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2 mol

C.K閉合時(shí)，II中SO42-向c電極遷移

D.K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為電源，d電極為正極

19.LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極：FePO4+Li++e-=LiFePO4，負(fù)極：Li-e-=Li+。下列說法中正確的是

A.充電時(shí)的總反應(yīng)為FePO4+Li=LiFePO4

B.充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注+的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

C.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)

D.放電時(shí)，在正極上是Li+得電子被還原

卷 Ⅱ

三、填空題：(共53分)

20.(1)依據(jù)反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖甲所示。

① 電極X的材料是

② 外電路中的電子是從 電極流向 電極(填電極材料名稱或符號(hào))。

③ 在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶 膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴(kuò)散的離子是 (填離子符號(hào))。

(2)① 金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。炒過菜的鐵鍋未及時(shí)清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹。請(qǐng)寫出鐵鍋生銹過程的正極反應(yīng)式： 。

② 為了減緩某水庫(kù)鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用 (填寫字母序號(hào))。

A.銅 B.鈉 C.鋅 D.石墨

③ 圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應(yīng)連接直流電源的 極。

(3)蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2 + Fe + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2。

① 若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 (填序號(hào))。

A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2

② 該電池放電時(shí)，正極附近溶液的PH (填增大、減小、不變)

③ 充電時(shí)該電池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 。

21.已知：(A)Cu2+，F(xiàn)e2+在pH為4～5的條件下不水解而Fe3+卻幾乎全部水解;(B)雙氧水(H2O2)是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O 。用粗氧化銅(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液過程如下：

①取50mL的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌，充分反應(yīng)后過濾，溶液的pH是3

②向?yàn)V液中加入雙氧水，攪拌。

③向②中加入過量純CuO，微熱，攪拌，此時(shí)測(cè)定溶液的pH為4，過濾。

④把③所得濾液濃縮。

(1)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

(2)③中過濾后濾渣的成分是 。

(3)①③中如何用pH試紙測(cè)定溶液的pH值： 。

(4)③中pH升高的原因是： 。(用離子方程式表示)

22.(14分)

(1)常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

①混合溶液中由水電離出的c(H+) 0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+);

(填、、或=)

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Cl-)-c(M+)= mol/L。

(2)常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH7，則說明在相同條件下MOH的電離程度 MCl的水解程度。

(填、、或=)

(3)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH7，則混合溶液的pH 。(填7、7、或無法確定)

(4)用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示

實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.1032mol/L HCl溶液體積/m L待測(cè)NaOH溶液體積/mL

127.8325.00

226.5 325.00

327.8525.00

①待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。(保留四位有效數(shù)字)

②下列情況可能引起測(cè)定結(jié)果偏高的是 。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗

B.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗

C.滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了

D.滴定前，滴定管中的溶液液面最低點(diǎn)在0點(diǎn)以下

(5)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。已知一些銀鹽的顏色和Ksp(20℃)如下，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定。

化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4

顏色白色淺黃色黃色黑色紅色

Ksp1.810-105.010-138.310-172.010-481.810-10

滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的 。

A. KBr B. KI C. K2S D. K2CrO4

23.全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題。

(1)地球上的能源主要源于太陽(yáng)，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步(用C5表示C5H10O4，用C3表示C3H6O3)：

Ⅰ：H2O(l)=2H+(aq)+1/2O2(g)+2e- △H=+284kJ/mol

Ⅱ：CO2(g)+C5(s)+2H+(aq)=2C3+(s) △H=+396kJ/mol

Ⅲ：12C3+(s)+12e-=C6H12O6(葡萄糖、s)+6C5(s)+3O2(g)△H=-1200kJ/mol

寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式

(2)工業(yè)上有一種方法有效地開發(fā)利用CO2，是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖左所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= mol/(L

②氫氣的轉(zhuǎn)化率= ;

③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

④下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。

A.升高溫度 B.充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C.將H2O(g)從體系中分離出去 D.再充入1mol CO2和3mol H2

⑤ 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2。則c1 c2的關(guān)系(填、=)。

(3)減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)。如上圖右所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的 鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。將其插入KOH溶液，從而達(dá)到吸收CO2的目的。

① 通入氧氣一極的電極反應(yīng)式為 ;

② 隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH

(填增大、減小或不變)。

③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率

(填大于、小于或等于)甲烷燃燒的能量利用率。

上學(xué)期高二化學(xué)期末質(zhì)量檢測(cè)就為大家介紹到這里，希望對(duì)你有所幫助。