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試卷說(shuō)明：

本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共8頁(yè)，滿分100分�？荚嚂r(shí)間90分鐘。第I卷（選擇題 共45分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5一、選擇題（本題共15小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共45分。）1．一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g) 3C(g)的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是A．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolC B．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化C．2v(C)正＝3v(B)逆 D．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化2．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法中正確的是A．在生產(chǎn)生活中比較普遍而且危害較大的是金屬的化學(xué)腐蝕B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕【答案】C【解析】試題分析：A、在生產(chǎn)生活中比較普遍而且危害較大的是金屬的電化學(xué)腐蝕，故A錯(cuò)誤；B、鐵比錫活潑，當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鐵易被腐蝕，故B錯(cuò)誤；C、海輪外殼連接鋅塊，鋅為負(fù)極，保護(hù)外殼不受腐蝕，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C正確；D、防止金屬被氧化，金屬應(yīng)連接電源的負(fù)極，如連接正極，加劇腐蝕，故D錯(cuò)誤�？键c(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)3．下列說(shuō)法中正確的是A．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)＝ 2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同B．常溫下，2A(s)+B(g)＝ 2C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)焓變一定大于零C．1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱D．在25℃、101KPa時(shí)，2mol S的燃燒熱是1mol S的2倍4．物質(zhì)溶于水的過(guò)程中通常伴隨著能量的變化，下表為四種物質(zhì)的溶解熱（“＋”為放熱，“－”為吸熱， 18℃）化學(xué)式NH4NO3NaOHBa(NO3)2KNO3溶解熱（kJ/kg）?330.75+1040.5?410.62?353.17將等質(zhì)量的上述物質(zhì)加入等質(zhì)量的水中，對(duì)水的電離平衡影響最小的是A．NH4NO3 B．NaOH C．Ba( NO3)2 D．KNO35．已知在25℃時(shí)：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　△H1＝－222kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　△H2＝－484kJ/molC(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H3＝－394kJ/mol則25℃時(shí)，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反應(yīng)熱△H4為A．－82kJ/mol　　　 B．－41kJ/mol 　C．－312kJ/mol　　　 D．＋82kJ/mol6．下列各圖有關(guān)量的變化趨勢(shì)中錯(cuò)誤的是A．圖A為向鹽酸中滴加NaOH發(fā)生中和反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度的變化趨勢(shì)B．圖B為向醋酸中滴加NaOH發(fā)生中和反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)濃度的變化趨勢(shì)C．圖C中能量≥Ec的分子稱為活化分子，E為分子平均能量，則活化能為Ec－ED．圖D為未加入催化劑和加入催化劑的反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化7．下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)（K），電離平衡常數(shù)（Ka或Kb），水解平衡常數(shù)（Kh），沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp），水的離子積常數(shù)（Kw）的敘述中錯(cuò)誤的是A．K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般地說(shuō)，K＞105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了B．比較Ksp與離子積Qc的相對(duì)大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大D．弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關(guān)系可表示為：Kw＝Ka ?Kh8．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中錯(cuò)誤的是A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固體，溶液血紅色變淺B．向5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固體，溶液由橙色變?yōu)辄S色C．等體積等濃度Na2S2O3和H2SO4混合，溫度升高出現(xiàn)渾濁和生成氣體速度加快D．酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4濃度越大褪色和生成氣體速度越快9．據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為2CH3OH + 3O2 + 4OH－ 2CO32－ + 6H2O， 則下列說(shuō)法中正確的是 A．充電時(shí)有CH3OH生成的電極為陽(yáng)極B．充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移12mol電子C．放電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大D．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－＋8OH－＝ CO32－+ 6H2O10．恒溫條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g），加入起始濃度相近的A和B，在達(dá)到平衡的過(guò)程中可能有三種情況，如下圖所示。下列判斷中正確的是（1）的K1 D．以上三種可能全對(duì)11．鍵能是指斷開1mol共價(jià)鍵吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵放出的能量，已知H－H鍵能為436kJ/mol，H－Cl鍵能為431kJ/mol，H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g) △H＝－akJ/mol則Cl－Cl鍵能為A．(2a－426)kJ/mol B．(426－a)kJ/mol C．(426－2a)kJ/mol D．(426＋a)kJ/mol12．在圖1所示密閉容器中充滿紅棕色的NO2氣體，當(dāng)迅速將活塞向右推一段距離后保持活塞不動(dòng)時(shí)，色度計(jì)測(cè)出顏色變化的情況如圖2所示。如果迅速將活塞往左拉一段距離后保持活塞不動(dòng)時(shí)，色度計(jì)測(cè)出顏色變化的情況正確的圖示為13．25℃時(shí)，等體積的 ① pH＝2 H2SO4溶液�、�0.005mol/L Ba(OH)2溶液 ③pH＝10 Na2CO3溶液④pH＝4 NH4Cl溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A．1:1:108:108 B．108:108:1:106 C．108: 5×107:1:106 D．1:2:108:10814．下列關(guān)于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的敘述中正確的是A．Na2CO3溶液中：c(OH-)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C． c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(NH4＋)＋c(NH3?H2O)D．2c(CO32－)＋c(HCO3－)－c(Na＋)＝c(Cl－)－c(NH4＋)15．25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的Ksp＝4×10-38，若使某溶液中Fe3＋完全沉淀所需pH最接近A．3　　　 B．7　 C．9　　　 　 D．11【答案】A【解析】試題分析：當(dāng)Fe3+小于等于10-5mol/L時(shí)認(rèn)為沉淀完全，則C（OH-?）===1.59×10-11mol/L，C（H+）=mol/L=6.29×10-4mol/L，pH=-lg6.29×10?4=4.2，故A正確�？键c(diǎn)：難溶電解質(zhì)溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的計(jì)算第II卷（非選擇題 共55分）二、非選擇題（本題包括4小題，共計(jì)55分）16I.現(xiàn)將反應(yīng)2Fe3+ + 2I－ 2Fe2+ + I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池（1）能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是__________；（填序號(hào)）a.電流計(jì)讀數(shù)為零 b.電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零 c.電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)角度最大（2）若鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液，反應(yīng)過(guò)程中的Cl－移向燒杯________；（填“甲”或“乙”）（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，此時(shí)___________（填“甲”或“乙”）中石墨電極為負(fù)極，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為____________________________。II．如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。（4）裝置乙中電極F的電極反應(yīng)式____________________；（5）相同條件下，裝置甲、乙的C、E電極生成物質(zhì)的體積之比為____________________；（6）欲用裝置丙進(jìn)行粗銅精煉，電極G應(yīng)該是____________________；（7）裝置丁中電極_______附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷�！敬鸢浮浚�1）a（2）乙（3）甲，2Fe2+－2e- ＝ 2Fe3+（4）2H+ + 2e- ＝ H2↑（5）1：2（6）粗銅（7）Y17．醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+? ΔH＞0（1）常溫下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝______mol/L(精確值，要求列式不必化簡(jiǎn))；（2）下列方法中可以使0.10 mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是 a．加入少量0.10 mol?L－1稀鹽酸 b．加熱CH3COOH溶液 c．加水稀釋至0.010 mol?L－1d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10 mol?L－1 NaOH溶液（3）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）（4）用NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L鹽酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”）（5）常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開______________________________。右圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，①M(fèi)區(qū)域內(nèi)（陰影部分）任意點(diǎn)c(H＋)______c(OH－)（填“大于”、“小于”或“等于”）②在T2溫度下，將＝9 NaOH溶液與＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的 ＝7，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為 。（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)）18．某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4 ?4H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下（1）在25°C下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①41030②56010③6020測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72－濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。（2）實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明_______________________________； （3）該課題組隊(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4 ?4H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2＋起催化作用；假設(shè)二： 【解析版】遼寧省沈陽(yáng)市2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題（化學(xué)）
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