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化學(xué)試題
一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意)
1、下列說法中正確的是 ( )
A、某反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進行，那么該反應(yīng)在高溫條件下也一定能自發(fā)進行
B、某反應(yīng)在高溫條件下不能自發(fā)進行，那么該反應(yīng)在低溫條件下也一定不能自發(fā)進行
C、反應(yīng)方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應(yīng)溫度無關(guān)
D、溫度有可能對反應(yīng)的方向起決定性作用
2、符合如圖所示的熱化學(xué)方程式是 （ ）
A、CO+H2O=CO2+H2；
△H=+41 kJ/mol
B、CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);；
△H= ?41 kJ/mol
C、CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g)；
△H=+41 kJ/mol
D、CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g)；
△H=?41 kJ/mol
3、已知反應(yīng)X+Y= M+N為放熱反應(yīng),，對該反應(yīng)的下列說法中正確的 ( )
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生
4、在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）.v(B).v(C)表示，已知2v(B)=3v（A）,3v(C)=2v(B),則此反應(yīng)可表示為（ ）
A.、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C
5、常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法正確的是
A．當溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng) 　
B．當溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時，一定是氫氧化鈉過量
C．當溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH─)時，一定是醋酸過量
D．當溶液中c(Na+)＞c(CH3COO─)＞c(OH─)＞c(H+)時，一定是氫氧化鈉過量
6、已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)
△H1= —870.3 kJ?mol—1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H2= —393.5 kJ?mol—1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)
△H3= —285.8 kJ?mol—1
則反應(yīng)④2C（s）+2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(1)的焓變?yōu)椋?）
A、+488.3 kJ?mol—1 B、—224.15 kJ?mol—1
C、 —488.3 kJ?mol—1 D、 +244.15 kJ?mol—1
7、下列方法能使電離平衡H2O H++OH—向右移動，且使溶液呈酸性的是 ( )
A、向水中加入少量硫酸氫鈉固體 B、向水中加入少量硫酸鋁固體
C、向水中加入少量碳酸鈉固體 D、將水加熱到100℃，使水的PH=6
8、下列表述中正確的是 ( )
A、NH4C1溶液因水解而顯酸性，故NH4C1是弱電解質(zhì)
B、純堿溶液因水解而顯堿性，水解的離子方程式為：CO32—+H2O H2CO3+2OH—
C、可樂因含碳酸而顯酸性，電離方程式為：H2CO3 CO32—+2H+
D、配制FeC13 溶液時，先將FeC13 溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度
9、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律 (圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，a表示物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率)．根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論中正確的是 （ ）
A 、反應(yīng)Ⅰ：△H>0，p2>p1
B、反應(yīng)Ⅱ：△H>0，T1>T2
C、反應(yīng)Ⅰ：△H<0，p2>p1
D、反應(yīng)Ⅱ：△H>0，T2>T1
10、已知反應(yīng)：mX(g) + nY(g) qZ(g) △H<0,m+n>q,在恒容的密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是 （ ）
A、通入稀有氣體，壓強增大，平衡正向移動
B、X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m／n倍
C、降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
D、增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低
11、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H <0，在673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
（ ）
A、點 c處反應(yīng)達到平衡
B、點a的正反應(yīng)速率比點b的大
C、點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣
D、其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比圖中d點的值小。
12、在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是 ( )
A、c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)
B、c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)
C、c(Cl—)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH—)
D、c(NH4+)＝c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)
13、將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體，都會引起 ( )
A、溶液的pH增加
B、CH3COOH電離程度變大
C、溶液的導(dǎo)電能力減弱
D、溶液中c(OH—)減小
14、在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2 mol?L—1途徑Ⅱ: C、D的起始濃度分別為2 mol?L—1 和6 mol?L—1 ，以下敘述正確的是 （ ）
A、達到平衡時，途徑I的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率
B、達到平衡時，途徑I所得混合氣體的壓強等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強
C、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量相同
D、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同
15、25℃ 時，向1 mL pH=1的硫酸中滴加的10 mL pH= b的NaOH溶液，形成的混合溶液成堿性則b可能為 （ ）
A、10 B 、11 C、12 D、13
16、可以充分說明反應(yīng) P(g)+Q(g)? R(g)+S(g)在恒溫下已達到平衡的是 （ ）
A、反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變
B、反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
C、P的生成速率和S的生成速率相等
D、反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化
17、現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉．按溶液pH由小到大排列正確的是 ( )
A、④①②⑤⑥③ B、④①②⑥⑤③
C、①④②⑥③⑤ D、①④②③⑥⑤
18、氫氧化鈉標準溶液因保存不當，吸收了少量的二氧化碳。若有1％的NaOH轉(zhuǎn)變?yōu)?Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用甲基橙作指示劑，鹽酸濃度的測定結(jié)果會( )。
A、偏低l％ B、偏高1％ C、無影響 D、偏高0.1％
高二化學(xué)第二次月考答題卷
第二部分 非選擇題（共46分)
二、(本題包括4大題，共46分)
19、（13分）某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用I．00mL待測硫酸配制100mL稀H2S04溶液；以0．14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2S04 25mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL。
(1)該學(xué)生用標準o．14mol／L的NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2S04 25mL，注入錐形瓶中，加入指示劑；
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；
C、用蒸餾水洗干凈滴定管；
D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上1～2cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下；
E、檢查滴定管是否漏水；
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是 （用序號填寫）
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是 。
③在G操作中如何確定終點？ 。
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果 (填“偏小”“偏大”或“恰好合適”)，原因是 。
(3)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L(結(jié)果保留兩位小數(shù)點)。
20、（9分）pH=12的NaOH溶液100ml，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計）
（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加 mL。
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，就加 mL。
（3）如果加0.01mol/L的HC1，應(yīng)加 mL。
21、（8分）現(xiàn)有以下四種溶液；①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．請回答下列問題：
(1) ②④溶液中由水電離出來的c(H+)的關(guān)系是：② ④(填“>”“<”或“＝”)．
(2) 將②③溶液等體積混合后，溶液的pH 7 (填“>”“<”或“：”)． ，
(3)將①④溶液均稀釋至原來的10倍后，它們的pH之和 14(填“>”“<”或“＝”)．
(4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C02(標準狀況)氣體，充分反應(yīng)后，溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 ( )
A、c(Na+)+ c(H+)= c(OH—)+ c(HCO3—)+ 2c(CO32—)
B、 c(Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)
C、c(Na+)> c(CO32—)> c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+)
D、c(Na+)> c(HCO3—)> c(CO32—)> c(OH—)> c(H+)
22、（16分） 向一定體積的密閉器中加入2 mol A、0．6 mo1 C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖(Ⅰ)所示，其中t0～t1 階段c(B)未畫出．圖(Ⅱ)為t2時刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強、催化劑中的一個條件，其中t3～t4階段為使用催化劑．
請回答下列問題：
(1)若t1＝15 min，則t0～t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示反應(yīng)速率為 。
(2) t4～t5階段改變的條件為 ，B的起始物質(zhì)的量濃度為 ，各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6
K1K2K3K4K5
則K1= (保留兩位小數(shù))，
K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為 (用“>”、“<”或“＝”連接)．
(3) t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
。
(4)在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達到t1時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為 .
高二第二次月考化學(xué)參考答案
偏大 （3）4.2
20、（1）900 （2）1000 （3）81.8
21、（1） = （2）> （3）< （每空2分）
(4)A、B、D （一個答案序號為1分）


本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/gaoer/69147.html

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