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文

第Ⅰ卷 （共50分）
1.北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是 ( )
A．K3C60中只有離子鍵 B．K3C60中不含共價鍵
C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D．C60與12C互為同素異形體
2.若將15P原子的核外電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1 ，它違背了（ ）
A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特規(guī)則
3．下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是(　　)
①HCl�、贖2O　③N2�、蹾2O2�、軨2H4　⑥C2H2
A．①②③　　 B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③⑥
4.下列關(guān)于價電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是 （ ）
A.它的原子核外有三種形狀不同的電子云
B.它的原子核外電子共有16種不同的運(yùn)動狀態(tài)
C.它可與H2反應(yīng)生成常溫時的液態(tài)化合物
D.核外電子軌道表示式為：
1s 2s 2p 3s 3p
5.下列化合物中既含有離子鍵又含有極性共價鍵和配位鍵的是 （ ）
A．NaCl B．H2SO4 C．Na2O2 D．NH4Cl
6．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是 ( )
A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子
B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小
C．第 ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
7．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的核外電子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4�、�1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
則下列有關(guān)比較中正確的是 (　　)
A．第一電離能：④>③>②>① B．原子半徑：④>③>②>①
C．電負(fù)性：④>③>②>① D．最高正化合價：④>③＝②>①
8.X和Y屬短周期元素，X原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y所形成的化合物的化學(xué)式可表示為 ( )
A.XY B.XY2 C.XY3 D.XY4
9．下列含有極性鍵的非極性分子是 （ ）
①CCl4 ②NH3 ③CH4 ④CO2 ⑤N2 ⑥H2O ⑦HF
A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③④ D．以上均不對
10．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列順序正確的是 ( )
A．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3 B．水溶性：HCl＞NH3＞SO2
C．金屬的原子化熱：Al＜g＜Na D．熔點(diǎn)：CO2＞KCl＞SiO2
11.下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是 （ ）
A．KOH B．CO2 C．SiO2 D．Fe
12.下列化學(xué)鍵中，鍵的極性最小的是 （ ）
A. C-N B.C-F C.C-O D.C-C
13．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（ ）
A．SO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．CO2和H2O
14．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 （ ）
A．H2O B．COCl2 C．BF3 D．PCl5

15. 最近發(fā)現(xiàn)一種由某金屬原子和非金屬原子N構(gòu)成的
氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示．頂角和面心的原 子是原子，
棱的中心和體心的原子是N原子，它的化學(xué)式為 ( )
A.4N4　 B.N C.14N13　
D.條件不夠，無法寫出化學(xué)式
16. 下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)表，有關(guān)的判斷正確的是 (　 　)
Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2
920 ℃97.8 ℃1291 ℃190 ℃2073 ℃－107 ℃－57 ℃1723 ℃

A.只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體
B．AlF3 和AlCl3 晶體熔化時，克服的微粒間作用力類型相同
C．同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體
D．金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高
D
ABC
17.右圖是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少3,則下列說法中正確的是 （ ）
A. D與C不能形成化合物
B．D的最高正價與B的最高正價相等
C．A、B、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C>B>A
D．A、B、C、D原子所具有的原子軌道類型和數(shù)目都相同
18．有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的敘述中，錯誤的是 ( 　)
A.金剛石的正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中最小的環(huán)上有6個碳原子
B.在氯化鈉晶體中，每個氯離子周圍都緊鄰8個鈉離子
C.如圖在面心立方密堆積的金屬晶體中，每個金屬原子
周圍緊鄰的有12個金屬原子
D.分子晶體干冰也是面心立方晶胞，每個晶胞平均含有4個CO2分子
19.下列說法中正確的是 (　　)
A．冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂
B．原子晶體中，共價鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高
C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)一定越高
D．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物
20.碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中C原子和Si原子的位 置是交替的。在下列三種晶體：①金剛石 ②二氧化硅 ③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是 （ ）
A．①②③ B．①③② C．③①② D．②①③
21.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 （ ）
A. 0.1ol過氧化鈉固體中含陰離子個數(shù)為0.2NA
B. 1ol金剛石中含C-C的數(shù)目為4NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙炔中含π鍵數(shù)為2NA
D. 1olNaHSO4晶體中陽離子數(shù)為2NA
22.已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2—的空間構(gòu)型為 （ ）
A. 直線型 B.平面正方形 C. 正四面體型 D.正八面體型
23．已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期、A、C的最低價離子分別為A2—和C—，B2+和C—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（ ）
A．C元素的最高正價為+7價 B．離子半徑：A2—>C—>B2+
C．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A>C D．還原性：A2—<C—

24. 兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微微�？赡苁� （ ）
　�、賰煞N不同的原子；②兩種不同元素的原子；③一種原子和一種分子；
　�、芤环N原子和一種離子；⑤兩種不同分子；⑥一種分子和一種離子；
　�、邇煞N不同陽離子；⑧兩種不同陰離子．
A．①③⑤⑥⑦⑧ B．①③⑤⑦⑧ C．①③④⑤⑦ D．全部都是
25．現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù),下列說法中，正確的是 （ ）
元素編號
元素性質(zhì)①② ③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高化合價 +2+1+5+7+1+5+3
最低化合價-2 -3-1 -3
A．元素原子序數(shù)④小于⑦
B．②、③號元素處于同一周期
C．⑤號元素最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)
D．⑧號元素是金屬元素

第Ⅱ卷 非（共50分）
26.（8分）下表是元素周期表的一部分，表中列出了8元素在周期表中的位置。請回答有關(guān)問題。
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2⑤⑥⑦
3②④
4①③⑧

（1）寫出元素⑧的基態(tài)原子核外電子排布式 ；
（2）元素⑤⑥⑦第一電離能由大到小的順序是 （用電離能和元素符號表示）；
（3）元素①、②、③對應(yīng)的氧化物熔點(diǎn)由高到低的順序排列是
（填化學(xué)式）；
（4）元素③、②、④形成的單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)升高的原因是
。

27.（9分）X、Y、Z、L、五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Y、X兩元素按原子數(shù)目比l∶4和2∶4構(gòu)成分子A和B，A分子中原子之間形成 (填“σ”或“π”)鍵, B分子的結(jié)構(gòu)式為 ；
（2）已知：原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的微粒為等電子體。寫出一種與Z單質(zhì)分子互為等電子體的微粒的化學(xué)式 ；
（3）是人體必需的微量元素，與L同一主族，原子比L原子多兩個電子層，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為 ；該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l ol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1ol H2反應(yīng)熱的是_________（填字母代號）。
A．+99．7 ol•L－1 B．+29．7 ol•L－1
C．－20．6 ol•L－1 D．－241．8 kJ•ol－1
28．（16分） X、Y、Z、W、 N為前四周期五種元素,分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Y、Z的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高。N原子外圍未成對電子數(shù)是同周期中最多的。W元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ•ol－1)：
I1I2I3I4…
496 456269129540…
請回答：
（1）N元素基態(tài)原子的外圍電子排布式是： ，周期表中位置
（2）X和Z兩元素的電負(fù)性大小關(guān)系： (填元素符號,用“＜”連接)；
（3）W2Y2含有的化學(xué)鍵類型為 ；
（4）X、Z可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8，則其分子的空間構(gòu)型是： ，中心原子的雜化方式是： 　 ；
（5）X的氫化物 易溶于水的原因是：
；
（6）用氫鍵表示式寫出Z的氫化物水溶液中存在的氫鍵 　
。

29.（17分）銅是過渡元素。化合物中，銅常呈現(xiàn)+1價
或+2價。
（1）銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ；
（2）右圖為某銅礦晶體結(jié)構(gòu)單元，該銅礦的化學(xué)式
為 。
（3）已知，銅的第一電離能為746kJ•ol-1,第二電離能為1958kJ•ol-1。請結(jié)合核外電子排布相關(guān)知識解釋，銅第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第一電離能的原因：　　　　　　　　　　 　　 ；
（4）對于CuX（X為鹵素）而言，銅與X形成的化學(xué)鍵極性越強(qiáng)，對應(yīng)的CuX的溶解度越大。據(jù)此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度__________（填“更大”或“更小”）；
（5）CO、NH3都能提供孤電子對與Cu+形成配合物。Cu+與NH3形成的配合物可表示為[Cu(NH3)n]+。該配合物中，Cu+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對。①[Cu(NH3)n]+中n =______________________；
②[Cu(NH3)n]+中Cu+與n個氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)呈 型；
③[Cu(NH3)n]+溶液可用于吸收合成氨原料氣中的CO，加熱吸收CO后的溶液又將放出CO。加熱分解放出CO的過程中，必須克服微粒間的哪類作用力？
；
（6）+2價銅的氫氧化物難溶于水，但可溶于濃氨水形成配位數(shù)為4的配合物。寫出氫氧化銅溶解于濃氨水的離子方程式 。

2012—2013學(xué) 年度第二學(xué)期八縣（市）一中期中聯(lián)考
高二化學(xué)試題答案
第Ⅰ卷選擇題（每小題2分 ，共50分）
題號123456 78910111213
答案 CD CBDBADCABD D
題號1415161718192021 22232425
答案BCCCBBACCBBD
第Ⅱ卷 非選擇題（共50分）

29.(17分）（1）

（2）Cu2O （3）Cu+中的3d軌道處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定
（4）更大（5）①2 ②直線 ③配位鍵 （以上每空2分）
（6） Cu(OH)2 + 4NH3.H2O ==[Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O (3分）

文


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