2012年高二化學(xué)暑期訓(xùn)練試題（附答案）
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
H-1, O-16, Na-23, Al-27, S-32
一、
1．潔凈煤技術(shù)（Clean Coal Technology，簡(jiǎn)稱(chēng)CCT）的含義是：旨在減少污染和提高效率的煤炭加工、燃燒、轉(zhuǎn)化和污染控制等新技術(shù)的總稱(chēng)。下列措施不屬于潔凈煤技術(shù)的是 （ ）
A．溶劑萃取脫硫法
B．煤的氣化（產(chǎn)物主要為CO和H2）
C．借助高溫和催化劑的作用，使煤在氫壓下裂解成小分子的烴類(lèi)液體燃料
D．煤的直接燃燒
2．下列物質(zhì)，能因強(qiáng)氧化性而使品紅溶液褪色的是（ ）
①干燥的C12 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭
⑤HCl0 ⑥SO2
A．除①以外 B．除③以外 C．①②③⑤ D．全部可以
3．某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黃色溶液未變藍(lán)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是（ ）
A．Na+、Br－、CO32－ B．Na+、 I－、SO32－
C．Fe2+、I－、SO32－ D．Fe2+、Br－、CO32－
4．已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+B＝C+3D+4E。現(xiàn)將相對(duì)分子質(zhì)量為的A氣體g與適量的B充入一個(gè)密閉容器內(nèi)，恰好完全反應(yīng)，有少量液滴生成，在相同的溫度下測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6．06×106和1．01×107Pa，又測(cè)得反應(yīng)共放熱Q ，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．D為氣體
B．C為液體
C．E為氣體
D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（l） + 4E（g）；ΔH＝－ /ol
5．現(xiàn)有用離子交換膜（只允許對(duì)應(yīng)的離子通過(guò)）和石墨作電極的電解槽電解飽和的Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．氣體A是H2 ，溶液E是稀硫酸
B．氣體B是H2 ，溶液D是NaOH溶液
C．Na2SO4 溶液由G口加入，F(xiàn)口通入稀硫酸
D．靠陽(yáng)極室一側(cè)的是陽(yáng)離子交換膜，陰極室導(dǎo)出的是氫氣
6．一元弱酸HA（aq）中存在下列電離平衡：HA H＋＋A－，如圖將1．0 ol HA分子加入1．0 L水中，溶液中HA、H＋、A－的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間而變化的曲線正確的是（ ）
7．現(xiàn)有①NaOH ②Al2（SO4）3 ③Ba（NO3）2 ④CuSO4 ⑤FeCl3 ⑥淀粉溶液 ⑦KI 這7種溶液（ ）
A．不需外加試劑即可鑒別 B．必須外加試劑才能鑒別
C．如有碘水即能全部鑒別 D．另有一種溶液即可鑒別
8．t℃時(shí)，在兩個(gè)相同的密閉剛性容器（等容）中分別進(jìn)行SO2和SO3相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ情況分別為圖Ⅰ和圖Ⅱ所示：
數(shù)據(jù)分析發(fā)現(xiàn)：達(dá)到平衡時(shí)，化學(xué)狀態(tài)Ⅰ和化學(xué)狀態(tài)Ⅱ完全相同。下列敘述不正確的是（ ）
A．若實(shí)驗(yàn)ⅠSO¬2的起始濃度為1ol/L，則實(shí)驗(yàn)ⅠO2的起始濃度為0．5ol/L；實(shí)驗(yàn)ⅡSO3的起始濃度為1ol/L．
B．若實(shí)驗(yàn)ⅠSO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則實(shí)驗(yàn)ⅡSO3 的轉(zhuǎn)化率為1-a%。
C．若起始濃度C（SO2）= ol/L，C（O2）= n ol/L，C（SO3）= p ol/L,在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，要求達(dá)到平衡時(shí)的狀態(tài)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ完全相同，則、n、p必須滿(mǎn)足的條件是/n=2 和 +p=1。
D．維持實(shí)驗(yàn)Ⅰ的起始濃度和實(shí)驗(yàn)溫度不變，改密閉剛性容器為密閉可變體積容器（等壓容器）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)：SO2的轉(zhuǎn)化率與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率相比，要小，但正反應(yīng)速率與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比，要大。
二、非
9．（15分）下列信息：
Ⅰ．表中①～⑥為短周期元素及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)元素編號(hào)
①②③④⑤⑥
氫化物的沸點(diǎn)（℃）－60．7－33．4100－87．719．54－84．9
最高化合價(jià)+6+5+5+7
最低化合價(jià)－2－3－2－3－1－1
A、B、Y均為上表中的元素。
Ⅱ．X是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素。
Ⅲ．X與Y可形成化合物XY、XY2，二者可用于接觸法制備強(qiáng)酸甲；
Ⅳ．A與B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制備強(qiáng)酸乙。
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出一個(gè)表中所含電子數(shù)不同的氫化物之間的反應(yīng)方程式 。
（2）元素①氫化物的沸點(diǎn)低于元素③氫化物的沸點(diǎn)原因是 。
（3）下列有關(guān)強(qiáng)酸甲、乙說(shuō)法正確的是 。
a．二者的濃溶液在常溫時(shí)均可用鐵制或鋁制成的容器貯運(yùn)
b．二者的濃溶液在敞口容器中放置，質(zhì)量都會(huì)變化
c．工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸甲、乙時(shí)，都是用水吸收相應(yīng)的氧化物
d．二者的稀溶液均是強(qiáng)氧化劑
（4）工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸甲時(shí)可用濃氨水處理尾氣，并獲得某種正鹽，其化學(xué)方程式為 。
（5）寫(xiě)出工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸乙的過(guò)程中獲得AB的化學(xué)方程式： 。
10．（15分）某學(xué)生利用以下裝置探究噴泉實(shí)驗(yàn)。其中A、F分別為硫化氫和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與硫化氫反應(yīng)的裝置。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）裝置A中的分液漏斗內(nèi)液體a宜選用 （選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）
A．鹽酸 B．濃硫酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇。并將編號(hào)填入下列空格。
B__________、D__________、E__________（填編號(hào)）
（4）打開(kāi)K1、K2，將常溫壓下的H2S、Cl2以體積比1:1充滿(mǎn)燒瓶后，再關(guān)閉K1、K2，始終看不到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，理由（用簡(jiǎn)要字并配備化學(xué)方程式描述）： 。
（5）在操作（4）的基礎(chǔ)上，引發(fā)噴泉操作方法是 。
11．（15分）物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見(jiàn)的單質(zhì)，其余的為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點(diǎn)燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物。
試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）A在元素周期表的位置 周期 族
（2）以上7個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于非的是 （用編號(hào)①→⑦填寫(xiě)）
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式： ；
（4）寫(xiě)出引發(fā)反應(yīng)④的實(shí)驗(yàn)操作
寫(xiě)出該反應(yīng)一種重要的工業(yè)用途
（5）寫(xiě)出用A與H作電極材料插入電解溶液G形成閉合電路的正極反應(yīng)： 。
12．有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu) 。
（已知： ）
（1）有機(jī)物A能夠發(fā)生的反應(yīng)有： （填寫(xiě)字母）
a．取代反應(yīng) b．加成反應(yīng) c．消去反應(yīng) d．還原反應(yīng) e．加聚反應(yīng) f．酯化反應(yīng)
（2）有機(jī)物A在Cu做催化劑和加熱條件下，與氧氣反應(yīng)生成有機(jī)物B。B中含有的官能團(tuán)除—Cl以外，還含有的官能團(tuán)是： 。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明含有這種官能團(tuán)： ；
（3）有機(jī)物B經(jīng)氧化后生成有機(jī)物C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是： ；
（4）C可有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ；
（5）D在高溫、高壓和催化劑作用發(fā)生加聚反應(yīng)生成HPA，寫(xiě)出HPA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ；
（6）F是E的一種同分異構(gòu)。0．1ol F與足量金屬Na反應(yīng)放出3．36L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；0．1ol E與足量NaHCO3反應(yīng)放出2．24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；F能與Ag（NH3）2OH溶液反應(yīng)。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是： 。
參考答案
1．D【解析】潔凈煤技術(shù)涉及四個(gè)領(lǐng)域煤炭加工、煤炭高效潔凈燃燒、煤炭轉(zhuǎn)化、污染排放控制與廢棄物處理。煤的直接燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化硫等污染氣體。
2．C【解析】干燥的C12與水生成次氯酸，可以漂白， Na2O2 、NaClO、HCl0均因強(qiáng)氧化性能使品紅褪色，SO2能與品紅化合生成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)而漂白，活性炭因?yàn)榫哂形叫阅�，可以吸附色素而漂白�?br>3．A【解析】滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成，溶液中不含SO32—而含有CO32—；滴加足量氯水后溶液呈橙黃色，滴加淀粉溶液未變藍(lán)色，所以溶液中含有Br—，不含I—，因?yàn)楹蠧O32－而無(wú)Fe2+，溶液中陽(yáng)離子為Na+。
4．C【解析】首先要弄清物質(zhì)的聚集狀態(tài)，求出反應(yīng)熱。因?yàn)锳、B是氣體，依據(jù)題意，設(shè)2olA和1olB反應(yīng)生成的氣體的總物質(zhì)的量為a ol，有3:a＝6．06×106:1．01×107，得a＝5，即反應(yīng)式生成物中氣體分子的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和為5。代入方程式可知，D為液體，C、E為氣體。又由A為 ol時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為Q ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（l） + 4E（g）；ΔH＝－ /ol。
5．B【解析】據(jù)題意，電解飽和Na2SO4溶液時(shí)，陽(yáng)極附近是OH-放電，生成氧氣，陰極附近時(shí)H+放電生成氫氣，由于裝置中放置了離子交換膜，在兩極分別生成NaOH和H2SO4，需在陽(yáng)極室一側(cè)放置陰離子交換膜，只允許通過(guò)陰離子，在陰極一側(cè)放置陽(yáng)離子交換膜，只允許通過(guò)陽(yáng)離子，D錯(cuò)誤；接電正極的是陽(yáng)極，即A極放出氧氣，A錯(cuò)誤B正確；若由F口通入稀硫酸，則將NaOH中和掉，得不到產(chǎn)品。
6．C【解析】A不正確，原因多種：①c平（H＋）≠c平（A－），②c平（A－）＝1．0 ol•L－1．B不正確；因?yàn)閏平（A－）＝c平（H＋）＝1．2 ol•L－1＞1．0 ol•L－1．D不正確；原因多種：①c始（H＋）＝c始（A－）＝1．0 ol•L－1，②c始（HA）＝0．
7．A【解析】首先通過(guò)觀察可鑒別出有色物質(zhì)：CuSO4 （藍(lán)色），F(xiàn)eCl3（黃色），通過(guò)鑒別出的物質(zhì)加入少量未鑒別的溶液中，如先加CuSO4，則可鑒別出NaOH溶液，Ba（NO3）2溶液，再取未鑒別的溶液少許加FeCl3則可鑒別出KI。向此中加未鑒別出的②和⑥，變藍(lán)的為淀粉，無(wú)現(xiàn)象的是Al2（SO4）3，因此選A。
8．D【解析】本題的關(guān)鍵是看懂圖，從實(shí)驗(yàn)Ⅰ中起初V（逆）為0,說(shuō)明只有反應(yīng)物,沒(méi)有生成物,而實(shí)驗(yàn)Ⅱ中起初V（正）為0,說(shuō)明只有生成應(yīng)物,沒(méi)有反應(yīng)物．?dāng)?shù)據(jù)分析發(fā)現(xiàn)：達(dá)到平衡時(shí)，化學(xué)狀態(tài)和化學(xué)狀態(tài)二完全相同，也就是等溫和等容條件下的等效平衡。由于圖Ⅱ中隱含一個(gè)條件，只有產(chǎn)物，達(dá)到平衡時(shí)，C（SO2）： C（O2）=2：1。SO¬2的起始濃度為1ol/L，則實(shí)驗(yàn)ⅠO2的起始濃度為0．5ol/L，在定T、V條件下，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡時(shí)左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效，即實(shí)驗(yàn)ⅡSO3的起始濃度為1ol/L。恒溫恒容下分別進(jìn)行下列兩種操作SO2的轉(zhuǎn)化率+SO3 的轉(zhuǎn)化率＝1,實(shí)驗(yàn)ⅡSO3 的轉(zhuǎn)化率為1-a%;若起始濃度C（SO2）= ol/L，C（O2）= n ol/L，C（SO3）= p ol/L,,在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，要求達(dá)到平衡時(shí)的狀態(tài)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ完全相同即/n = 2 和 +p=1; 改密閉剛性容器為密閉可變體積容器（等壓容器）相當(dāng)于在原平衡的的基礎(chǔ)上加壓,則加壓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),速率（正逆）變大．
9．（1）NH3+HCl= NH4Cl或PH3+HF= PH4F（3分）
（2）H2O中存在氫鍵（3分）
（3）a b（3分，寫(xiě)對(duì)1個(gè)給1分全對(duì)滿(mǎn)分）
（4）2NH3•H2O+SO2 ＝（NH4）2SO3+H2O（3分）
（5）4NH3+5O2 4NO+6H2O（3分）
【解析】據(jù)題意，X是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素，即Fe；X與Y可形成化合物XY、XY2，二者可用接觸法制強(qiáng)酸甲，即Y是S，甲是硫酸；A與B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制備強(qiáng)酸乙，即A是N，B是O，乙是硝酸。
分析表中數(shù)據(jù)，可知①是S，②是N，③是O，④是P，⑤是F，⑥是Cl；其他結(jié)果可推得。
10．（1）nO2+4HCl（濃） nCl2+Cl2↑+H2O（3分）
（2）AC（3分，對(duì)一個(gè)給1分，全對(duì)滿(mǎn)分）
（3）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（3分，每空1分）
（4）C中反應(yīng)H2S+Cl2＝2S↓+2HCl的發(fā)生，使得燒瓶?jī)?nèi)的氣體體積沒(méi)有變化，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差，故無(wú)噴泉現(xiàn)象。（3分，答到不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差則給分）
（5）方法① 用手（或熱毛巾）將燒瓶捂熱或稍微加熱，HCl受熱膨脹（即增大壓強(qiáng)），趕走玻璃導(dǎo)管中的空氣，使HCl與燒杯中溶液接觸，即可引發(fā)噴泉；
方法②用冰水或其它制冷劑給燒瓶降溫，以減小燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)，燒杯中溶液通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶?jī)?nèi)與HCl氣體接觸，即可引發(fā)噴泉（3分）
【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)的基本操作——?dú)怏w的制備、干燥、噴泉實(shí)驗(yàn)操作的處理等，由題意不難看出A為H2S發(fā)生裝置，F(xiàn)用制備氯氣，制備H2S不能用具有強(qiáng)氧化性的酸（稀硝酸、濃硫酸）。干燥H2S只能用非氧化性的酸性干燥劑，故B中選Ⅰ，制備純凈的氯氣，需要除去氯化氫還要進(jìn)行干燥，故D、E中應(yīng)為Ⅱ、Ⅲ，打開(kāi)K1、K2，將常溫壓下的H2S、Cl2以體積比1:1充滿(mǎn)燒瓶后，再關(guān)閉K1、K2，不久燒瓶?jī)?nèi)不能觀察到噴泉現(xiàn)象，理由C中反應(yīng)H2S+Cl2＝2S↓+2HCl的發(fā)生，使得燒瓶?jī)?nèi)的氣體體積沒(méi)有變化，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差，故無(wú)噴泉現(xiàn)象。在操作（4）的基礎(chǔ)上，引發(fā)噴泉操作方法是方法① 用手（或熱毛巾）或酒精燈將燒瓶捂熱或稍微加熱，HCl受熱膨脹（即增大壓強(qiáng)），趕走玻璃導(dǎo)管中的空氣，使HCl與燒杯中溶液接觸，即可引發(fā)噴泉； 方法②用冰水或其它制冷劑給燒瓶降溫，以減小燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)，燒杯中溶液通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶?jī)?nèi)與HCl氣體接觸，即可引發(fā)噴泉。
11．（1） 四 Ⅷ（2分）
（2） ⑦（3分）
（3） 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 ↑（3分）
（4） 加少量KClO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃（2分），
焊接鋼軌（制高熔點(diǎn)金屬）（其他合理答案也給分）（2分）
（5） 2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑（3分）
【解析】此題明顯的突破口單質(zhì)E和單質(zhì)F在點(diǎn)燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，馬上知道是Na202，說(shuō)明E、F一定為Na 和O2。結(jié)合反應(yīng)②條件是高溫，馬上就推出，E是O2，F(xiàn)是Na（Na活潑不需要高溫）。結(jié)合由B常溫下為液態(tài)化合物，推出B為是水，D為H2，G為NaOH。反應(yīng)⑤與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的單質(zhì)中學(xué)階段只有Al和Si，結(jié)合⑥電解推出H為Al，J為Al2O3。由反應(yīng)②高溫條件下產(chǎn)生氫氣體的單質(zhì)有Fe和C，結(jié)合反④高溫條件得到Al2O3，那只有A是Fe。驗(yàn)證反應(yīng)⑦符合條件。寫(xiě)出用Fe與Al作電極材料插入電解溶液NaOH ，總方程式是：2NaOH＋2Al＋2H2O =2NaAlO2＋3H2↑，總方程式減去負(fù)極反應(yīng)式2Al+8OH－-6e－＝2AlO2－+4H2O即為正極反應(yīng)式：6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑。
12．（1）a、c、f（3分）
（2）醛基（2分）
取Ag（NH3）2OH溶液于試管中，再加入有機(jī)物B，水浴加熱，試管壁上出現(xiàn)銀鏡，證明B中含有—CHO或者取新制的Cu（OH）2于試管中，再加入有機(jī)物B，加熱，試管壁上出現(xiàn)磚紅色，證明B中含有—CHO（2分）
（3） （2分）
（4） （2分）
（5） （2分）
（6） 或 （2分）
【解析】據(jù)題意，有機(jī)物A中有醇羥基和氯原子，可知其能發(fā)生：取代、消去、酯化三種反應(yīng)；A在Cu做催化劑和加熱條件下，與氧氣反應(yīng)生成有機(jī)物B，其結(jié)構(gòu)中一定含有醛基，驗(yàn)證時(shí)可選用銀氨溶液和新制氫氧化銅等；有機(jī)物B再發(fā)生氧化時(shí)，即將醛基氧化成羧基，為： ；C在氫氧化鈉水溶液的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，在和硫酸反應(yīng)生成： ；C在氫氧化鈉醇溶液的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，在和硫酸反應(yīng)生成： ，其發(fā)生加聚反應(yīng)生成： ；根據(jù)F是E的一種同分異構(gòu)。且0．1ol F與足量金屬Na反應(yīng)放出3．36L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；0．1ol E與足量NaHCO3反應(yīng)放出2．24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；F能與Ag（NH3）2OH溶液反應(yīng)，可知其結(jié)構(gòu)中含有醛基和一個(gè)羧基、兩個(gè)羥基，可寫(xiě)出多種結(jié)構(gòu)。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/gaoer/35280.html
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