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化學(xué)一詞，若單是從字面解釋就是變化的科學(xué)�；瘜W(xué)網(wǎng)為大家推薦了上學(xué)期高二化學(xué)寒假作業(yè)試題，請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。

度上學(xué)期高二化學(xué)寒假作業(yè)試題

I卷(22個(gè)選擇題，共66分)

一、單項(xiàng)選擇題(每小題只一個(gè)正確答案，每題3分，共30分)

1、下列說(shuō)法正確的是( )

A. 鉛蓄電池放電時(shí)鉛電極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電解飽和食鹽水在陽(yáng)極得到氯氣，陰極得到金屬鈉

C. 給鐵釘鍍銅可采用CuSO4作電鍍液

D. 生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕

2、物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是( )

A.NH4Cl B.NaCl C.CH3COONa D.NaNO3

3、一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為( )

A.1.2mol/(Lmin) B.1mol/(Lmin)

C.0.6mol/(Lmin) D.0.4mol/(Lmin)

4、將①H+、②Cl-、③Al3+、 ④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是( )

A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.①⑥ D.②④⑥⑧

5、下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管;②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液;③檢查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示劑于待測(cè)液;⑥洗滌。正確的操作順序是( )

A.⑥③①②⑤④B.⑤①②⑥④③

C.⑤④③②①⑥D(zhuǎn).③①②④⑤⑥

6、PH=5的鹽酸和PH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11：9混合，混合液的pH為( )

A. 7.2 B. 8 C. 6 D.無(wú)法計(jì)算

7、某固態(tài)化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說(shuō)法中，正確的是( )

A.非電解質(zhì) B.弱電解質(zhì) C.離子化合物 D.易溶性 鹽

8、用系統(tǒng)命名法命名烷烴： ，其名稱(chēng)是( )

A.2乙基丁烷 B.二乙基丁烷

C.2，3二乙基丁烷 D.3，4二甲基已烷

9、下列化合物中，既可以發(fā)生取代反應(yīng),又可以發(fā)生加成反應(yīng)，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是( )

A.乙烷 B.甲苯 C.苯 D.甲烷

10、在 0.1molL-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：

CH3COOH CH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述中，正確的是( )

A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.加入少量0.1 molL-1 HCl溶液，溶液中C(H+) 減小

D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

二、選擇題(每小題只一個(gè)正確答案，每題3分，共36分)

11、1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。由此可以斷定原氣態(tài)烴是(氣體體積均在相同條件下測(cè)定)( )

A.乙炔 B.丙炔 C.丁炔 D.丁二烯

12、由兩種氣態(tài)烴組成的混合物，體積為10ml。與過(guò)量的氧氣混合再充分燃燒，將生成物通過(guò)濃H2SO4氣體體積減少15ml，再通過(guò)堿石灰氣體體積又減少20ml(氣體體積均為同溫同壓下)�；旌蠠N的組成可能為( )

A、C2H4和C2H2 B、C2H6和C2H4 C、CH4和C3H4 D、C4H10和C2 H4

13、在C2H2、C6H6、C2H4O組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )

A、92.3% B、87.6% C、75% D、84%

14、苯乙烯的結(jié)構(gòu)為 ，該物質(zhì)在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物有( )

A.7種 B.6種 C.5種 D.4種

15、設(shè)某氨水的pH=X，某鹽酸的pH=Y，已知X+Y=14，且X 11將上述兩溶液分別取等體積充分混合，混合液中各離子的濃度由大到小的順序是( )

A.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)

B.c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-)

C.c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)

D.c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+)

16、在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①Na2SO4 ②H2SO3

③NaHSO3 ④Na2S，所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是( )

A.①=④③=②B.①=④②

C.①③②D.④③②

17.25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S

電離常數(shù)(25℃)1.810-54.910-10K1=1.310-7

K2=7.110-15

25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是( )

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：

pH(CH3COONa) pH(Na2S) pH(NaCN)

B.a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，則a一定大于b

C.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

D.某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c(H+)=10-dmol/L

18、當(dāng)溫度不變的情況下，反應(yīng)：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g) △H0�，F(xiàn)將2 mol A和2mol B充入體積為V的甲容器，將2mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開(kāi)始前體積為2 V(如圖1)，關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )

A.甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物中各組分的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也相同

C.兩容器達(dá)平衡后升高相同溫度，則物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖2所示

D.在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲容器中物質(zhì)C的物質(zhì)的量是乙容器中物質(zhì)C的物質(zhì)的量的2倍。

19、下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是 ( )

A.H3BO3的酸性與 H2CO3的酸性

B. 向Ag2CrO4渾濁液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，那么Ksp (Ag2CrO4) 與Ksp(AgCl)【高中生寒假專(zhuān)題】

C. I2在KI溶液中和在水中的溶解度

D.相同溫度下，l0 ml 0.lmolL一醋酸與100 ml 0.01 molL一醋酸中的H+物質(zhì)的量

20、相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-92.6 kJmol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表 所示：

容器

編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì) 的量達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

X2Y2XY3

①130放熱 23.15 kJ

②0.61.80.8Q(Q0)

下列敘述不正確的是 ( )

A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B.容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q

C.達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 molL-1

D.若容器①體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ

21、將pH=l的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為:

A. 9 B.10 C.11 D.12

22、將0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，若在一極析出0.3molCu，此時(shí)在另一極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為( )

A.4.48L B.5.6L C.6.72L D.7.84L

I I卷(包含5道大題， 共54分)

三、填空題

23、(12分)A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離出的離子為Na+、Ag+、NO-3、SO42、Cl，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了10.8克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)M為電源的 極(填寫(xiě)正或負(fù))，甲、乙兩個(gè)燒杯中的電解質(zhì)分別為 、 (填寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L 。

(3)寫(xiě)出乙燒杯中的電解反應(yīng)方程式：

(4)若電解后甲溶液的體積為10L，則該溶液的pH為

24、(11分)常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，

(1)該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是________________ 、

_____________________、__________________________________。

(2)溶液中共有 種不同的粒子。

(3)這些粒子中濃度為0.01mol/L的是 ，濃度為0.002mol/L的是 。

(4)物質(zhì)的量之和為0.01mol的二種粒子是__________________________。

(5) 和 兩種粒子數(shù)量之和比OH-多0.008mol

25、(16分)(1)在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1molA(g)，發(fā)生反應(yīng)2A(g) B(g)+C(g)，B的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。 02min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)= . 相同溫度下，若開(kāi)始加入A(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則平衡時(shí) 是原來(lái)的2倍。

a.平衡常數(shù) b. A的平衡濃度 c.達(dá)到平衡的時(shí)間

d.平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù) e.平衡時(shí)混合氣體的密度

f .平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

(2)實(shí)驗(yàn) 室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡 移動(dòng)(填向左向右或不若加入少量下列試劑中的 ，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 e. CH3COOH f.FeSO4

(3)用惰性電極電解Cu(NO3)2 溶液一段時(shí)間后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢復(fù)原狀，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)____________

(4)氯化鐵溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，得 到含有Cu2+等的廢液，有人提出可以利用如右圖的裝置從得到的廢液中提煉金屬銅。該過(guò)程中甲池負(fù)極的電極反應(yīng)式是 ，若乙池中裝入廢液500mL，當(dāng)陰極增 重3.2g時(shí)，停止通電，此時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為 (假設(shè)氣體全部逸出)。

(5) 已知25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]=210-20,要使0.2 molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為_(kāi)____。

四、實(shí)驗(yàn)題

26、(9分)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定一新配的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度。通常用純凈的Na2CO3(無(wú)水)配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱(chēng)取W克純凈無(wú)水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測(cè)鹽酸滴定。

(1)由于CO2溶在溶液中會(huì)影響pH值，為準(zhǔn)確滴定，終點(diǎn)宜選在pH值45之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應(yīng)選用。當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河缮�變�(yōu)闀r(shí)，即表示到達(dá)終點(diǎn)。

(2)若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，中和W克Na2CO3消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為 mol/L。

(3)若所稱(chēng)取的Na2CO3不純，則測(cè)得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確�，F(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為C1 mol/L，用不純的Na2CO3標(biāo)定而測(cè)得鹽酸濃度為C2 mol/L。在下述情況下，C1與C2的關(guān)系是(填或或=)：

①當(dāng)Na2CO3中含有NaHCO3時(shí)，則C1C2。

②當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時(shí)，則C1C2。

五、計(jì)算題

27、(6分)一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成混合氣體共10g，混合氣體的密度是相同條件下氫氣的12.5倍，該混合氣體通過(guò)溴 水時(shí)，溴水增重8.4 g，求該混合氣體的組成和體積之比?

小編為大家提供的上學(xué)期高二化學(xué)寒假作業(yè)試題，大家仔細(xì)閱讀了嗎?最后祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。