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這篇高二化學寒假作業(yè)練習題是化學網(wǎng)特地為大家整理的，希望對大家有所幫助!

一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意)

1.下列烷烴的一氯取代產(chǎn)物沒有同分異構體的是 ( )

A.2-甲基丙烷 B.丙烷 C.丁烷 D.乙烷

2. 下列各組有機物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是( )

A.已烯、苯、四氯化碳B.苯、已炔、已烯

C.已烷、苯、環(huán)已烷D.甲苯、已烷、已烯

3.下列變化屬于物理變化的是 ( )

A.氧氣在放電條件下變成臭氧，

B.膽礬在加熱條件下變成白色無水硫酸銅

C.漂白的草帽久置空氣中變黃

D.氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀

4.你認為下列數(shù)據(jù)可信的是 ( )

A. 某雨水的pH為5.6

B.某澄清石灰水的濃度是2.0 mol/l

C.某膠體粒子的直徑是160 nm

D.某常見氣體的密度為1.8 g/cm3

5.德國著名行業(yè)雜志《應用化學》上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設計制造了一種水瓶，用富勒烯(C60)的球形籠子作瓶體，一種磷酸鹽作瓶蓋，恰好可將一個水分子關在里面。下列說法正確的是 ( )

A.水、雙氧水、水玻璃都是純凈物

B.石墨和C60互稱為同位素

C.磷酸鈣是可溶性強電解質(zhì)

D.一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學變化

6.紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應可合成維生素A1。

下列說法正確的是( )

A.紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色

B.1 mol 中間體X最多能與2 mol H2發(fā)生加成反應

C.維生素A1易溶于NaOH溶液

D.紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構體

7.如圖所示，下列能量中表示活化能的是 ( )

A.E1 B.E2C.E3 D.E4

8.下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱的是 ( )

A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1

B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2

C.2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H3

D.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H4

9.已知HH鍵能為436 KJ/mol，HN鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：

N2 + 3H2 2NH3 H=92.4 KJ/mol，則NN鍵的鍵能是 ( )

A.431 KJ/mol B.946 KJ/mol C.649 KJ/mol D.869 KJ/mol

10.已知：(1)Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) △H=-348.3 kJ/mol

(2)2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O(s) △H=-31.0 kJ/mol

則 Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的△H等于( )

A.+317.3 kJ/molB.-379.3 kJ/mol

C.-332.8kJ/molD.-317.3kJ/mol

11.下列說法中正確的是 ( )

A.一定條件下向1 L容器內(nèi)通入46 g NO2，則NO2的物質(zhì)的量濃度一定為1 mol/l

B.標準狀況下，22.4 l的己烷中有20X6.02 X 1023個原子

C.1 mol氯氣溶于水轉(zhuǎn)移6.02X 1023個e

D.0.1 mol CH5+含6.02 X lO23個e一

12.下列各選項中的兩個反應,可用同一個離子方程式表示的是 ( )

選項ⅠⅡ

ABa(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合

B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中過量SO2通入Ba(OH)2溶液中

CBaCl2溶液與Na2SO3溶液混合Ba(OH)2溶液與H2SO3溶液混合

D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中

13.Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的脫氯劑， S2O32-與Cl2反應的產(chǎn)物之一為SO42一。下列說法中，錯誤的是 ( )

A.該反應中的氧化劑是C12

B.SO2與氯水的漂白原理相同，所以可用S02做紡織工業(yè)的漂白劑

C.上述反應中，每生成1 mol SO42一，可脫去2 mol C12

D.根據(jù)該反應可判斷還原性：S2O32-C1

14.在T℃時，將ag NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為 g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是 ( )

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

B.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于O.5w

C.溶液中

D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

15.下列關于Na202的敘述，正確的是 ( )

A.Na202晶體中的陰離子與陽離子的物質(zhì)的量之比為1：1

B.Na202晶體為離子晶體，且含極性共價鍵

C.Na202應保存于密封、干燥帶玻璃塞的廣口瓶中

D.Na202與鹽酸反應，不僅有鹽和水生成，同時會放出無色氣體

16.下列說法中不正確的是 ( )

A.向滴有酚酞的水中加入過量Na202粉末并振蕩，溶液由無色變紅又變無色

B.向包有Na202粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na202與H20反應是一個放熱反應且有氧氣生成

C.Na202與H20反應是一個氧化還原反應，Na202既是氧化劑，又是還原劑

D.Na202與H20反應是一個置換反應，有單質(zhì)02產(chǎn)生

17.將鈉、鎂各O.2 m01分別放入100 mL 1 mol/l的鹽酸中， 同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是 ( )

A.1：2 B.1：3 C.2：1 D.1：l

18.觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法.一同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色①變灰暗②變白色③出現(xiàn)液滴④白色固體，下列說法中正確的是 ( )

A.①發(fā)生了氧化還原反應

B.②變白色是因為生成了碳酸鈉

C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

D.④只發(fā)生物理變化

19.下列過程沒有發(fā)生化學反應的是

A.用活性炭去除冰箱中的異味

B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

20.四聯(lián)苯的一氯代物有 ( )

A.3種 B.4種 C.5種 D.6種

21.關于A(g)+2B(g)===3C(g)的化學反應，下列表示的反應速率最大的是( )

A.v(A)=0.6mol/(Lmin) B.v(B)=1.2mol/(Lmin)

C.v(C)=1.2mol/(Lmin) D.v(B)=0.03mol/(Ls)

22.下列圖示實驗正確的是 ( )

23.在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：2A(g)+B(g) C(g) 0。開始充入2mol A和2mol B，并達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是( )

A.再充入2mol A，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大

B.如果升高溫度，C的體積分數(shù)增大

C.如果增大壓強，化學平衡一定向正反應方向移動，B的體積分數(shù)減小

D.再充入1mol C，C的物質(zhì)的量濃度將增大

24.如下圖所示，相同溫度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分別充入等物質(zhì)的量的HI，發(fā)生反應2HI(g) H2(g)+I2(g)。下列關于反應起始時容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的說法正確的是( )

A.Ⅰ中活化分子數(shù)比Ⅱ中多

B.Ⅰ中活化分子數(shù)比Ⅱ中少

C.Ⅰ中活化分子百分數(shù)比Ⅱ中少

D.Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分數(shù)相等

25.一定條件下，將10mol H2和1mol N2充入一密閉容器中，發(fā)生反應：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率可能是( )

A.25% B.30% C.35% D.75%

二.填空題(共50分)

26.實驗室需要O.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5mol/l硫酸溶液480 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液需要的是 (填字號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 (填儀器名稱)。

(2)下列操作中，是容量瓶所具備的功能有 。

A.配制一定體積準確濃度的標準溶液

B.貯存溶液

C.配制任意濃度和體積的標準溶液

D.稀釋某一濃度的溶液

E.量取一定體積的液體

(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度 (填大于等于或小于)O.1 mol/l。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則需要如何操作： 。(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為l.84 g/cm3的濃硫酸的體積為 ml。如果實驗室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，應選用 mL的量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是

(5)下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低 的是。

A.用濾紙稱量NaOH

B.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線

D.整個配制過程中，容量瓶不振蕩

27.(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S208(過二硫酸鉀)，溶液中會發(fā)生如下反應：Mn2++ S2082-+H2OMnO4-+SO42一十H+該反應常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是 。

若反應中有0.1 mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為 mol。

(2)若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有 。

(3)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO3和H2S04的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海�發(fā)生如下反應：

NaBi03+ MnSO4+ H2S04 Na2S04+ Bi2(S04)3+ NaMnO4+ H2O

①配平上述反應的化學方程式;

②上述反應中還原產(chǎn)物是 。

③用單線橋表示該氧化還原反應

(4)S2O82-在一定條件下，可轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O32-，寫出往K2S2O3中滴加稀硫酸的離子方程式：

28. 3月22日是第二十屆世界水日，保護水資源，從我做起!

(1)C102和C12(還原產(chǎn)物都為Cl一)是生活中常用的消毒劑。當消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時，C102的消毒效率是C12的 倍。

(2)自來水廠常用高鐵酸鈉(Na2Fe04，強氧化劑)改善水質(zhì)。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理： .

(3)某無色廢水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32一、SO42-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進行了三組實驗，其操作和有關現(xiàn)象如圖所示：

請根據(jù)上圖回答下列問題：

①實驗中需配制1.0 mol/l的NaOH溶液80 ml，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為

②實驗③中沉淀量由AB過程中所發(fā)生反應的離子方程式為 。

③試確定NO3-是否存在? (填存在不存在或不確定)，若存在，試計算 c(NO3-) (若不存在，此問不必作答)。

29.我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶體),依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和。

(1)A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為 .

C裝置中稀硫酸的作用為

(2)下表中所列出的是相關物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100 g水);

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是

(3)該校學生在檢查完此套裝置的氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出

應在 裝置之間(填寫字母)連接一個盛有 的洗氣裝置，其作用 。

(4)若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85 g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04 g，則NaHCO3的產(chǎn)率為 。

以上就是由化學網(wǎng)為您提供的高二化學寒假作業(yè)練習題，希望給您帶來幫助!