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高二化學(xué)寒假作業(yè)及答案

化學(xué)網(wǎng)為同學(xué)總結(jié)歸納了高二化學(xué)寒假作業(yè)及答案。希望對(duì)考生在備考中有所幫助，預(yù)祝大家寒假快樂(lè)。

一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)

1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()

A.23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA

B.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA

D.室溫下，8 g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA

解析：A項(xiàng)，鈉在氧氣中完全燃燒生成Na2O2，Na由0價(jià)升為+1價(jià)，23 g鈉的物質(zhì)的 量為1mol，故失電子數(shù)為NA;B項(xiàng)，在溶液中存在Mg2+的水解平衡，Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+，故1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)小于2NA;C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體;D項(xiàng)正確.

答案：D

2.下列說(shuō)法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol辛烷的體積約為22.4 L

B.含有2 mol氧原子的氧單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積一定是22.4 L

C.1 mol氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積才是22.4 L

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 L二氧化碳和3 L一氧化碳所含有的原子數(shù)目相等

解析：A中標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷為液體;B中氧單質(zhì)可能為O3;C中在適當(dāng)?shù)臏囟群蛪簭?qiáng)下，1 mol氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也可為22.4 L.

答案：D

3.(2010濰坊月考)由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個(gè)水分子的質(zhì)量(m水)、一個(gè)水分子的體積(V水)，不能確定的物理量有()

A.1摩爾水的質(zhì)量B.1摩爾水蒸氣的質(zhì)量

C.1摩爾水的體積 D.1摩爾水蒸氣的體積

解析：A、B選項(xiàng)中，1摩爾水或水蒸氣的質(zhì)量都為m水NA;C選項(xiàng)中，水分子間距離和水分子大小相比可以忽略，1摩爾水的體積為NAV水;D選項(xiàng)中，水蒸氣分子間的距離比分子直徑大得多，即水蒸氣的體積主要決定于水蒸氣分子間的距離，僅由題給條件不能確定1摩爾水蒸氣的體積.

答案：D

4.(2009上海高考)NA代表阿伏加德羅常數(shù).下列有關(guān)敘述正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA

B.常溫下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

C.分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

D.3.4 g NH3中含NH鍵數(shù)目為0.2NA

解析：A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水呈液態(tài)或固態(tài).B項(xiàng)，Na2CO3溶液中存在水解反應(yīng)：CO+H2OHCO+OH-，故100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA.C項(xiàng)，沒有注明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積不一定是22.4 L.D項(xiàng)，一個(gè)NH3分子中含3個(gè)NH鍵，則3.4 g即0.2 mol NH3中含NH鍵數(shù)目為0.6NA.

答案：B

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果a g某氣體雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()

A. B.

C. D.

解析：a g該氣體雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體雙原子分子的分子數(shù)為，b g該氣體雙原子分子的物質(zhì)的量為(mol)，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(L).

答案：D

6.下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是()

A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

B.同溫度、同體積的H2和N2

C.同體積、同密度的C2H6和NO

D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2

解析：因?yàn)镹2和CO具有相同的摩爾質(zhì)量，所以兩者質(zhì)量相同時(shí)物質(zhì)的量相等，分子個(gè)數(shù)相等，又因兩者都是雙原子分子，故原子個(gè)數(shù)也相等，A項(xiàng)正確;同溫度、同體積時(shí)，沒有提到壓強(qiáng)，因此分子個(gè)數(shù)不一定相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤;體積相同、密度相同，質(zhì)量相等，C2H6和NO的摩爾質(zhì)量也相等，則分子個(gè)數(shù)相等，但由于它們的分子中原子個(gè)數(shù)不同，所以原子個(gè)數(shù)不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤;同壓強(qiáng)、同體積時(shí)，由于沒有說(shuō)明溫度，兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相等，因此D項(xiàng)錯(cuò)誤.

答案：A

7.下列敘述正確的是()

A.相同條件下，N2和O2的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等

B.等物質(zhì)的量的甲基(CH3)與氫氧根(OH-)所含電子數(shù)相等

C.常溫常壓下，28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等

D.16 g CH4與19 g NH所含質(zhì)子數(shù)相等

解析：根據(jù)阿伏加德羅定律，A正確.每個(gè)甲基(CH3)含有9個(gè)電子，而每個(gè)氫氧根(OH-)含有10個(gè)電子，所含電子數(shù)不等，B錯(cuò)誤.C.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤.D.16 g CH4含有(1616)10 mol=10 mol質(zhì)子，19 g NH含(1918)11 mol=11.6 mol質(zhì)子，不相等，則D錯(cuò)誤.

答案：A

8.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是()

A.體積比1∶1 B.體積比16∶11

C.密度比16∶11 D.密度比11∶16

解析：設(shè)SO2和CO2的質(zhì)量各為1 g，則其物質(zhì)的量分別為n(SO2)= mol，n(CO2)= mol，根據(jù)同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，得 ===1116;根據(jù)同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì) 量之比，可得==.

答案：C

9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量為m的氣體A與質(zhì)量為n的氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法中不正確的是()

A.氣體A與氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量比為mn

B.同質(zhì)量氣體A與氣體B的分子個(gè)數(shù)比為nm

C.同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為nm

D.相同狀況下，同體積A氣體與B氣體的質(zhì)量比為mn

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量為m的氣體A與質(zhì)量為n的氣體B分子數(shù)相同，即物質(zhì)的量相等，在同溫同壓的條件下，體積相等.A項(xiàng)：由n(A)=，n(B)=，n(A)=n(B)可得：M(A)M(B)=mn，正確.B項(xiàng)：質(zhì)量為a的氣體A的分子數(shù)N1=NA，質(zhì)量為a的氣體B的分子數(shù)N2=NA，==，正確.C項(xiàng)：(A)=，(B)=，(A)(B)=mn，錯(cuò)誤.D項(xiàng)：同溫同壓同體積的A、B其物質(zhì)的量相同，則m(A)=n(A)M(A)，m(B)=n(A)M(B)，m(A)m(B)=M(A)M(B)=mn，正確.

答案：C

10.(2009江蘇高考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是()

A.25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

C.室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

解析：A項(xiàng)，OH-數(shù)目應(yīng)為0.1NA，不正確;B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA，不正確;C項(xiàng)，乙烯與丁烯的最簡(jiǎn)式相同為CH2，故兩種氣體不論以何種比例混合，C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變，即m(C)=12=18 g，N(C)=NA=1.5NA，正確;D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇是液體，不正確.

答案：C

二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)

11.(10分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72 L CH4氣體 ②3.011023個(gè)HCl氣體分子 ③13.6 g H2S氣體 ④0.2 mol NH3，按下列要求對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小進(jìn)行排列(用上述數(shù)字序號(hào)表示)：

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的體積.

(2)四種氣體的質(zhì)量.

解析：四種氣體的物質(zhì)的量分別為0.3 mol、0.5 mol、0.4 mol、0.2 mol.

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，所以有V(HCl)V(H2S)V(CH4)V(NH3).

(2)四種氣體的質(zhì)量分別為：

m(CH4)=0.3 mol16 g/mol=4.8 g

m(HCl)=0.5 mol36.5 g/mol=18.25 g

m(H2S)=13.6 g

m(NH3)=0.2 mol17 g/mol=3.4 g.

答案：(1)②①④ (2)②①④

12.(15分)(1)0.3 mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等.

(2)含0. 4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量是.

(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為.

(4)2.3 g Na中含mol e-，在跟足量水反應(yīng)中失去mol e-.

解析：(1)0.3 mol6.021023 mol-13=N(H2O)2

則N(H2O)=2.7091023.

(2)n(SO)=0.4 mol23=0.6 mol.

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，0.04 mol C的質(zhì)量為16 g+20 g-31.76 g=4.24 g，M(C)=4.24 g0.04 mol=106 g/mol.

(4)每個(gè)鈉原子有11個(gè)e-，2.3 g Na中含e-的物質(zhì)的量為：11=1.1 mol.

鈉和水反應(yīng)時(shí)，每個(gè)鈉原子失去1個(gè)e-，則2.3 g Na和H2O反應(yīng)失去e- 0.1 mol.

答案：(1)2.7091023 (2)0.6 mol (3)106 g/mol

(4)1.1 0.1

13.(10分)生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w.2.016 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過(guò)盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu.當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8 g.將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g.

(1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是.

(2)原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為.

解析：設(shè)CH4為x mol，原混合氣體中CO2為y mol，則有

CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu m

11 416 g

x x 4.8 g

x=0.075 mol

又因?yàn)閚總==0.09 mol

n(CO2)==0.085 mol，

所以y=0.085 mol-0.075 mol=0.01 mol

n(N2)=0.09 mol-0.01 mol-0.075 mol=0.005 mol.

所以N2的體積分?jǐn)?shù)為100%=5.56%.

答案：(1)0.075 mol (2)5.56%

14.(15分)某中學(xué)探究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在室溫和標(biāo)準(zhǔn)大氣壓強(qiáng)下，測(cè)得a g含Al 96%的樣品甲(樣品甲中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))與稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為b L.現(xiàn)欲在相同條件下，用NaOH溶液代替該裝置中的稀硫酸來(lái)測(cè)定某一樣品乙中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(樣品乙中的雜質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng)).請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

.

(2)根據(jù)裝置圖，連接好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品后使反應(yīng)開始發(fā)生的操作是

.

(3)本實(shí)驗(yàn)中測(cè)量氣體體積時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)有

.

(4)該條件下生成的氣體的摩爾體積(填大于、小于或等于)22.4 L/mol.

(5)如果鋁樣品乙的質(zhì)量為c g，測(cè)得氣體的體積為d L，則鋁樣品乙中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式w(Al)=.

解析：由反應(yīng)2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2、

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2知，等量的Al與稀硫酸或NaOH溶液完全反應(yīng)生成的氫氣的量相等，因此實(shí)驗(yàn)中可以用NaOH溶液代替稀硫酸.(4)壓強(qiáng)相同、物質(zhì)的量相同，溫度越高，氣體的體積越大，因此在室溫和標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下氣體的摩爾體積大于標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積(22.4 L/mol).(5)在室溫和標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，用樣品甲和樣品乙分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)所測(cè)得氣體摩爾體積相等，則可得等式Vm==，

解得w=.

答案：(1)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

以上就是高二化學(xué)寒假作業(yè)及答案，希望能幫助到大家。