下面化學網(wǎng)為大家整理了高二化學寒假作業(yè)練習題，希望大家在空余時間進行復習練習和學習，供參考。大家暑期快樂哦。
一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)
1.(2010青島模擬)為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它()
①熱穩(wěn)定性差 ②增加甜味 ③產(chǎn)生二氧化碳 ④提供鈉離子
A.②③ B.①③
C.①④ D.③④
解析：NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解，產(chǎn)生CO2，在制作面包時就是利用了這些性質(zhì).
答案：B
2.(2009惠州調(diào)研)有兩個分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體的試劑瓶，因標簽失落而無法區(qū)分.有4位同學為鑒別它們，分別設計了下列四種不同的方法，其中可行的是()
A.分別取樣配成溶液，再加入澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成
B.分別取樣后，加入相同濃度和相同體積的稀鹽酸，觀察反應的快慢
C.分別取樣加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生
D.分別取樣配成溶液，在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色
解析：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+2NaOH、2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3+Na2CO3+2H2O，現(xiàn)象相同，A項錯誤;Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2，因為鹽酸的量不確定，很難觀察氣泡的產(chǎn)生速率，B項錯誤;2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O，C項正確;焰色反應都是Na元素的現(xiàn)象，均呈黃色而不能鑒別，D項錯誤.
答案：C
3.(2009長安一中質(zhì)檢)已知鋰及其化合物的許多性質(zhì)與堿金屬差異較大，卻與鎂相似.下面有關鋰及其化合物的敘述不正確的是()
A.碳酸鋰受強熱很難分解
B.碳酸鋰的溶解度比碳酸氫鋰的小
C.鋰在過量氧氣中燃燒，主要產(chǎn)物是氧化鋰而不是過氧化鋰
D.鋰可以與氮氣化合生成氮化鋰(Li3N)
解析：因為MgCO3煅燒分解成MgO和CO2，由題意知，Li2CO3受熱也易分解.
答案：A
4.下述對焰色反應實驗操作注意事項的說明，正確的是()
①鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察
②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì)
③每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈
④實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰
⑤沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替
A.僅有③不正確 B.僅有④不正確
C.僅有⑤不正確 D.全對
解析：焰色反應是通過觀察火焰顏色來檢驗離子存在的實驗，實驗時所用火焰和所用金屬絲在灼燒時都不應該有很明顯的顏色，否則將無法觀察到被檢驗離子的真實焰色反應情況.觀察鉀的火焰顏色時要透過藍色鈷玻璃，目的是為了濾去鈉的黃光.
答案：D
5.堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最規(guī)律的一族元素.下列說法正確的是()
A.單質(zhì)都能浮在水面上，都能保存在煤油中
B.單質(zhì)在空氣中燃燒時，都生成過氧化物
C.單質(zhì)都不能在自然界中穩(wěn)定存在
D.單質(zhì)都是強還原劑，其陽離子都具有強氧化性
解析：Rb、Cs密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正確;Li燃燒只能生成Li2O，B不正確;堿金屬單質(zhì)是強還原劑，但其陽離子具有弱氧化性.
答案：C
6.有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分別有10 mL相同濃度的鹽酸，將兩個側管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是()
A.A裝置的氣球膨脹速率大
B.若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/L
C.若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/L
D.最終兩試管中Na+、Cl-的物質(zhì)的量一定相同
解析：n(Na2CO3)==0.01 mol，
n(NaHCO3)==0.01 mol，
當兩者恰好與鹽酸反應時都生成0.01 mol CO2，兩者與鹽酸反應的化學方程式為：
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
若最終兩氣球體積相同，則NaHCO3與鹽酸反應快，膨脹速率大，消耗鹽酸0.01 mol，而Na2CO3與鹽酸反應速率小，消耗鹽酸0.02 mol，故鹽酸濃度應大于或等于=2 mol/L;若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度應小于2 mol/L.
答案：B
7.下列有關堿金屬銣(Rb)的敘述正確的是()
A.灼燒氯化銣時，火焰呈無色
B.硝酸銣是離子化合物，易溶于水
C.鈉、鉀、銣三種單質(zhì)與水反應銣最緩慢
D.氫氧化銣是弱堿
解析：焰色反應是某些金屬元素的性質(zhì)，堿金屬元素的火焰都呈特殊的顏色，A項不正確;硝酸銣和硝酸鈉性質(zhì)相似，都是離子化合物，都易溶于水，B項正確;Na、K、Rb隨核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸增強，與水反應越來越劇烈，氫氧化物堿性越來越強，故銣比Na、K更劇烈，氫氧化銣是強堿，C、D不正確.
答案：B
8.向某二價金屬M的M(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，過濾，將沉淀置于足量的稀鹽酸中，充分反應后，在標準狀況下收集到V L氣體，如果計算金屬M的相對原子質(zhì)量，你認為還必須提供下列哪項數(shù)據(jù)()
A.M(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度
B.與MCO3反應的鹽酸的物質(zhì)的量濃度
C.MCO3的質(zhì)量
D.題給條件充足，不需要再補充數(shù)據(jù)
解析：M=，根據(jù)標準狀況下收集到V L氣體CO2可知M(OH)2或MCO3的物質(zhì)的量，因此還需要一個質(zhì)量數(shù)據(jù)，C項符合要求.
答案：C
9.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()
A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量NaOH溶液
B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體
C.Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱
D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾
解析：D項不正確，因為Na2CO3溶液也能和Ba(OH)2溶液反應生成BaCO3，即CO+Ba2+===BaCO3.
答案：D
10.(2010湖北重點中學模擬)Cs是穩(wěn)定的核電荷數(shù)最大的堿金屬元素，下列關于銫及其化合物的敘述，正確的是()
A.銫與冷水反應十分平緩并生成H2
B.銫與硫酸反應，生成CsSO4與H2
C.銫的氧化物可直接與水反應生成CsOH
D.銫在空氣中燃燒生成Cs2O
解析：銫非�；顫娕c冷水劇烈反應產(chǎn)生H2，A不正確;銫與H2SO4反應，生成Cs2SO4與H2，B不正確;銫在空氣中燃燒生成的氧化物較復雜，不是Cs2O，D不正確.
答案：C
二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)
11.(14分)如圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質(zhì).
A(固體)B + C + D
,+E ,+E
B+G F+G
A(溶液) B(溶液)
(1)寫出A、B、E、F的化學式：
A________，B________，E________，F(xiàn)________.
(2)寫出反應①②③的化學方程式：
①___________________________________________________________________;
②___________________________________________________________________;
③____________________________________________________________________.
解析：A是含鈉元素的化合物，且受熱分解生成三種物質(zhì)，再結合A和B的相互轉(zhuǎn)化，可推知，A是NaHCO3，B是Na2CO3，則F是NaOH，C為CO2，D是H2O，E是Na2O2，G是O2.
答案：(1)NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 NaOH
(2)①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
②NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
③Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
12.(10分)某化學課外活動小組欲制取純Na2CO3溶液并討論實驗過程中的相關問題.可供選擇的試劑有：
A.大理石 B.鹽酸 C.氫氧化鈉溶液D.澄清石灰水
三名同學設計的制備實驗方案的反應流程分別如下：
甲：NaOH溶液Na2CO3溶液
乙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固體Na2CO3溶液
丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液
請回答下列問題：
(1)請指出甲、乙兩方案的主要缺點：
甲方案：____________________________________________________;
乙方案：________________________________________________________.
(2)若采用丙方案制取純Na2CO3溶液，其實驗的關鍵是：
______________________________________________________________________.
(3)假設反應②所得的Na2CO3固體中混有未分解的NaHCO3.乙同學選擇澄清石灰水測定其中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，乙同學__________(填能或不能)達到實驗目的;若能，請說明計算所需的數(shù)據(jù);若不能，請簡要說明理由：___________________________________________________________________.
解析：若用丙方案制取純Na2CO3溶液，關鍵在于④中的NaOH與③中生成的NaHCO3的物質(zhì)的量相等.
答案：(1)CO2的通入量不易控制 過程繁瑣，操作復雜
(2)反應③應充分進行;反應③與④所用NaOH溶液的體積應相等
(3)能 固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量
13.(10分)小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物.
(1)小蘇打片每片含0.50 g NaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是________mol.
(2)胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3.中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平_______片.
(3)達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽.
①取該堿式鹽3.01 g，加入2.0 mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5 mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0 mL時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為__________________.
②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74 g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.040，試推測該堿式鹽的化學式為：_______________________________________________________________________.
解析：根據(jù)OH-+H+===H2O、+2H+===CO2+H2O可知OH-與的個數(shù)比為(42.5-2.5)∶(45-42.5)=16∶1，其物質(zhì)的量分別為0.08 mol、0.005 mol.鎂離子的物質(zhì)的量為0.03 mol，根據(jù)電荷守恒可知鋁離子的物質(zhì)的量為0.01 mol，故可設 物質(zhì)的化學式為Al2Mg6(OH)16CO3xH2O，再根據(jù)堿式鹽中氫的質(zhì)量分數(shù)可得x=4.
答案：(1)0.012 (2)3.8 (3)①n(OH-)∶n()=16∶1 ②Al2Mg6(OH)16CO34H2O
14.(16分)某化學興趣小組同學用實驗室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實驗：先稱取13.3 g NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入濃度為4 mol/L的鹽酸，再根據(jù)生成CO2的體積計算出Na2CO3的質(zhì)量，從而進一步計算出樣品中變質(zhì)NaOH的質(zhì)量.
請回答下列問題：
(1)該實驗的目的是________________________________________________.
(2)已知20℃時，Na2CO3溶解度為21.7 g，NaOH溶解度為108.3 g.
若要將所稱取的樣品恰好溶解，最多需要蒸餾水______g，溶解樣品所需的儀器是_ _______________________________________________________________________.
(3)實驗測得加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關系如圖所示：
則13.3 g該樣品中未變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量為________;NaOH的變質(zhì)程度為________(用質(zhì)量分數(shù)表示);與NaOH反應消耗的鹽酸體積為________mL.
(4)根據(jù)與NaOH反應消耗鹽酸的體積，并對照上述圖象，他們從實驗中還發(fā)現(xiàn)了什么問題?________________________________________，并由此得出了什么結論?________________________________________________________________
________________________________________________________________.
解析：(1)依據(jù)題目的敘述，可以確定該實驗的目的是測定NaOH的變質(zhì)程度.
(2)從20℃時Na2CO3溶解度和NaOH溶解度的數(shù)據(jù)可知，混合物中Na2CO3的含量越多需要的水越多，故假設13.3 g全部為Na2CO3時需水量為：13.3/m(H2O)=21.7/100，解得m(H2O)=61.3 g.溶解固體樣品所需的儀器有燒杯、玻璃棒和量筒.
(3)從圖示中得到二氧化碳的最大量可以計算出m(Na2CO3)，進而求出NaOH的變質(zhì)程度以及與NaOH反應消耗的鹽酸體積.
(4)向溶液中逐滴加入濃度為4 mol/L的鹽酸，在NaOH被鹽酸中和后，繼續(xù)滴加鹽酸未立即產(chǎn)生氣體，說明CO與鹽酸反應先生成HCO.
答案：(1)測定NaOH的變質(zhì)程度 (2)61.3 燒杯、玻璃棒、量筒 (3)8.00 g 39.8% 50.0 (4)NaOH被鹽酸中和后，繼續(xù)滴加鹽酸未立即產(chǎn)生氣體 CO與鹽酸的反應是分步進行的，先生成HCO，繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生CO2
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