(考查范圍第一～四章，時間90分鐘，總分100分)
一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個選項符合題意)
1．下列說法中正確的是( )
A．反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中放出的熱量
B．熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)可表示分子的個數(shù)
C．在熱化學(xué)方程式中無論反應(yīng)物還是生成物必須標(biāo)明聚集狀態(tài)
D．所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨光能變化
解析： 當(dāng)不同狀態(tài)的物質(zhì)參加反應(yīng)或在反應(yīng)中生成時，反應(yīng)中的熱量變化值是不同的，故在書寫熱化學(xué)方程式時，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。
答案： C
2．(2014?安徽亳州市高二期末)N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量 。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( )
A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋267 kJ?mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ?mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ?mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ?mol－1
解析： 據(jù)題意可知：1 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出的熱量為534 kJ，故B正確。
答案： B
3．(2014?河南焦作市高二期末)對于A2＋3B2? ?2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是( )
A．v(A2)＝0.4 mol?L－1?s－1B．v(B2)＝0.8 mol?L－1?s－1
C．v(C)＝0.6 mol?L－1?s－1D．v(B2)＝42 mol?L－1?min－1
解析： 判斷反應(yīng)進行快慢時，需將化學(xué)反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)，同一單位表示，再比較數(shù)值大小，如果均用B2表示，則：A項：v(B2)＝1.2 mol?L－1?s－1，C項：v(B2)＝0.9 mol?L－1?s－1。D項：v(B2)＝0.7 mol?L－1?s－1；故A最快。
答案： A
4．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定同時增大的是( )
A．化學(xué)反應(yīng)速率vB．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka
C．化學(xué)平衡常數(shù)KD．水的離子積常數(shù)KW
解析： 升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率、電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)一定增大，若可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，K增大，反之則K減小，C符合。
答案： C
5．可逆反應(yīng)mA(g)? ?nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，溫度和壓強的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個圖象，以下敘述正確的是( )
A．m>n，Q>0 B．m>n＋p，Q>0
C．m>n，Q<0 D．m
答案： C
6.(2010?焦作市高二檢測)如圖所示的原電池，下列敘述正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)( )
A．反應(yīng)中，鹽橋中的K＋會移向CuSO4溶液
B．取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C．銅片上有氣泡逸出
D．反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變
解析： 原電池工作時，鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液，Cl－移向ZnSO4溶液，A正確；取出鹽橋后，不能構(gòu)成閉合回路，電流計不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B錯誤；正極發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu銅片上有紅色物質(zhì)析出，反應(yīng)后銅片質(zhì)量增加，C、D錯誤。
答案： A
7．(2014?泉州一中高二期末)將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：①鹽酸過量�、诎彼^量 ③恰好完全反應(yīng)�、躢(NH4＋)＝c(Cl－)�、輈(NH4＋)
C．②⑤ D．②④
解析： 氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl和水時，由于水解反應(yīng)使溶液呈酸性，當(dāng)將氨水滴入鹽酸中至中性，說明氨水過量，①③錯誤，②正確；由電荷守恒得：c(H＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，溶液呈中性說明c(H＋)＝c(OH－)，則c(NH4＋)＝c(Cl－)，④正確。
答案： D
8．(2014?湖南師范大學(xué)附屬中學(xué)高二期末)25 ℃時，向V mL pH＝a的鹽酸中滴加pH＝b的氫氧化鈉溶液10V mL時，溶液中Cl－的物質(zhì)的量恰好等于Na＋的物質(zhì)的量，則此時a＋b的值為( )
A．14 B．15
C．13 D．不能確定
解析： 由c(Cl－)＝c(Na＋)可知c(H＋)＝c(OH－)，V mL×10－3 L/mL×10－a＝10V mL×10－3 L/mL×10b－14，化簡可得a＋b＝13，C項正確。
答案： C
9．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：
①NH4Cl�、�(NH4)2CO3�、�(NH4)2SO4�、躈H4HSO4
⑤NH4HCO3 c(NH4＋)由大到小的順序是( )
A．⑤②③①④ B．④①③②⑤
C．③②①⑤④ D．③②④①⑤
解析：�、酆廷谥�1 mol溶質(zhì)中均含2 mol NH4＋；而①和④中均含1 mol NH4＋，可見③和②中c(NH4＋)大于①和④中c(NH4＋)，HCO3－可與NH4＋發(fā)生雙水解，故⑤排在最后。③和②比較，②中的NH4＋和CO32－屬于相互促進的雙水解，故NH4＋消耗的較多，因此③>②；①和④比較，④中NH4HSO4電離產(chǎn)生的H＋對NH4＋的水解有抑制作用，因此①<④。綜合分析結(jié)果D項正確。
答案： D
10．(2014?本溪市高二期末)下列說法或表示法正確的是( )
A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
C．溫度、濃度的改變一定會引起反應(yīng)速率的改變，所以化學(xué)平衡一定會移動
D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性
解析： 在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的變化一定伴隨著能量的變化，A錯誤；表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，B錯誤；濃度的改變不一定會引起化學(xué)平衡的改變，如對于反應(yīng)H2(g)＋I2(g)? ?2HI(g)，各物質(zhì)濃度均增大一倍。但平衡不移動，C錯誤；c(H＋)＝c(OH－)，溶液一定呈中性，D正確。
答案： D
11．(2014?焦作市高二期末)在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是( )
A．1 mol/L H2SO4溶液 B．2 mol/L Na2SO4溶液
C．0.1 mol/L BaCl2溶液 D．純水
解析： 固體BaSO4存在溶解平衡，BaSO4(s)? ?Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)，H2SO4溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液均能使溶解平衡向左移動，從而降低BaSO4的溶解度，故在純水中BaSO4的溶解度最大，D正確。
答案： D
12．一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水(l)和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應(yīng)是( )
A．CH3OH(g)＋O2(g)－2e－===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)
B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)
C．CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq)
D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－(aq)
解析： 根據(jù)題意寫出總反應(yīng)式，拆分該反應(yīng)為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個半反應(yīng)，負極反應(yīng)為氧化反應(yīng)，或者先寫出正極反應(yīng)，再用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)即可得到負極反應(yīng)，注意運用電子守恒的方法。該燃料電池的總反應(yīng)為：2CH3OH(g)＋3O2(g)===4H2O(l)＋2CO2(g)，正極反應(yīng)為：O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)，根據(jù)電子守恒，則負極反應(yīng)為：CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq)。
答案： C
13．(2014?泉州一中高二期末)下列敘述正確的是( )
A．95 ℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH＝4
C．0.2 mol?L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH＝1
D．pH＝3的醋酸溶液，與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7
解析： 95 ℃純水的pH<7，但溶液呈中性，A錯誤；醋酸在加水稀釋時向電離的方向移動，所以pH<4，B錯誤；0.2 mol?L－1的鹽酸與等體積水混合后，c(H＋)＝0.1 mol?L－1，pH＝1，C正確；pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液相比較，醋酸的濃度大于氫氧化鈉溶液的濃度，故等體積混合后醋酸過量，溶液呈酸性，pH<7，D錯誤。
答案： C
14．(2014?寧波效實中學(xué)高二期末)一定量的氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)? ?zC(g)，平衡時測得A的濃度為1.0 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達到新平衡后，測得A的濃度降低為0.60 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是( )
A．平衡向正反應(yīng)方向移動 B．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率降低
C．x＋y
答案： B
15．(2014?山東莘縣高二期末)圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)? ?CO2(g)＋NO(g)反應(yīng)過程中能量變化示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ；
下列有關(guān)說法正確的是( )
A．該反應(yīng)的焓變ΔH＝＋234 kJ?mol－1
B．若X表示體系的壓強，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C．若X表示溫度則Y表示的可能是CO2物質(zhì)的量濃度
D．增大CO的起始濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)熱增大
解析： 由圖Ⅰ可知，該反應(yīng)的焓變?yōu)棣＝－234 kJ?mol－1，A錯誤；增大壓強，平衡不移動，NO2的轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO2物質(zhì)的量濃度減小，C正確；增大CO的起始濃度，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動，放出的熱量增加，但反應(yīng)熱不變，D錯誤。
答案： C
16．(2014?本溪市高二期末)關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是( )
A．充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO42－(aq)
B．充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小
C．放電時該電池的負極是鉛板
D．放電時正極發(fā)生的反應(yīng)是：Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－===PbSO4(s)
解析： 充電時，陽極反應(yīng)是PbSO4(s)－2e－＋2H2O===PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42－，電池中硫酸的濃度不斷增大，故A、B錯誤；放電時該電池的負極是鉛板，負極反應(yīng)是：Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－===PbSO4(s)，故C正確，D錯誤。
答案： C
二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)
17．(12分)(2014?銀川高二檢測)化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
(1)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是________；表示物質(zhì)中和熱的是________。(填ΔH1、ΔH2和ΔH3等)
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1
B．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH4
E．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH5
F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH6
G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH7
(2)進一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學(xué)鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵P—PP—OO===OP===O
鍵能kJ/mol197360499x
已知白磷(P4)的燃燒熱為2 378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x＝________。
解析： (1)燃燒熱強調(diào)1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量，故ΔH4、ΔH5符合；中和熱強調(diào)酸和堿反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時所放出的熱量 ，故ΔH6符合。
(2)P4＋5O2===P4O10需拆開6 mol P—P、5 mol O===O，形成12 mol P—O、4 mol P===O，所以12 mol×360 kJ/mol＋4 mol×x kJ/mol－(6 mol×197 kJ/mol＋5 mol×499 kJ/mol)＝2 378.0 kJ，x＝433.75。
答案： (1)ΔH4、ΔH5 ΔH6 (2)433.75
18．(12分)向甲乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃)，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)? ?xC(g) ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：
回答下列問題：
(1)乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率________；
(2)x＝________；
(3)T ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________；
(4)下列說法正確的是________。
A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大
B．將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同
C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中0.78 mol?L－1
c(A)＝0.5 mol?L－1，轉(zhuǎn)化率為50%。
(2)甲容器反應(yīng)達到平衡后，c(A)＝0.78 mol?L－1，轉(zhuǎn)化率為61%，即壓強越大，A的轉(zhuǎn)化率越高，所以正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，x＝1。
(3)反應(yīng)達到平衡時，乙容器中c(A)＝c(B)＝c(C)＝0.5 mol?L－1，T ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2。
(4)A項，向平衡后的乙容器中充入惰性氣體氦氣，氣體的濃度不變，平衡不發(fā)生移動，c(A)不變；B項，將乙容器單獨升溫、平衡逆向移動，A的體積分數(shù)增大，更大于甲容器中A的體積分數(shù)；C項，若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率比不加前增大，所以平衡時甲容器中0.78 mol?L－1
19．(14分)(2014?溫州高二檢測)在25 ℃時，用石墨電極電解2.0 L 0.5 mol?L－1 CuSO4溶液。5 min后，在一個石墨電極上有6.4 g Cu生成。試回答下列問題：
(1)發(fā)生氧化反應(yīng)的是________極，電極反應(yīng)式為____________________________
________________________________________________________________________。
(2)若電解后溶液的體積不變，則電解后溶液的pH為________。
(3)若將溶液恢復(fù)到與電解前一樣，則需加入________mol的________。
(4)若用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差________g，電解液的pH________。(填“變小”、“變大”或“不變”)
解析： (1)n(CuSO4)＝2.0 L×0.5 mol/L＝1.0 mol，而在陰極析出的Cu為6.4 g64 g/mol＝0.1 mol，故CuSO4未完全電解，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。
(2)總反應(yīng)為：
2CuSO4＋2H2O=====電解2Cu�。2↑�。�2H2SO4
2 2 2 1 2
0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol 0.05 mol 0.1 mol
所以電解后c(H＋)＝0.1 mol×22.0 L＝0.1 mol/L，
故pH＝－lg 0.1＝1。
(3)電解后生成的0.1 mol Cu和0.05 mol O2脫離該體系，即相當(dāng)于0.1 mol CuO，因此若將溶液復(fù)原，則應(yīng)加入0.1 mol CuO。
(4)此時成為電鍍池，陽極Cu－2e－===Cu2＋，陰極：Cu2＋＋2e－===Cu，因此若陰極上析出6.4 g銅，則陽極溶解6.4 g銅，電解后兩銅片質(zhì)量差為6.4 g＋6.4 g＝12.8 g，而電解液的pH不變。
答案： (1)陽 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
(2)1 (3)0.1 CuO (4)12.8 不變
20．(14分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是_____________________________________________
_________________________________________________(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的順序排列________(填序號)。
解析： (1)若HA是強酸，則恰好生成強酸強堿鹽，溶液顯中性。而溶液pH＝8，說明溶液顯堿性，生成的是強堿弱酸鹽，水解顯堿性。HA是弱酸。
(2)鹽類水解促進水的電離，酸、堿都抑制水的電離，所以混合溶液中由水電離出的c(H＋)大于0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)。
(3)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，所以c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝1×10－6 mol/L－1×10－8 mol/L＝9.9×10－7 mol/L。據(jù)質(zhì)子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)，c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝1×10－8 mol/L。
(4)已知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA比H2CO3的酸性強，HA比H2CO3的電離程度大，又由NH4A溶液為中性，說明HA的電離程度與NH3?H2O的電離程度相當(dāng)，所以NH3?H2O的電離程度比H2CO3的電離程度大，(NH4)2CO3溶液的pH>7。
(5)根據(jù)水解規(guī)律，H2CO3最弱，故NH4HCO3溶液顯堿性。NH4A溶液顯中性。H2SO4、HCl都是強酸，故C、D均呈酸性，但(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)大，故酸性比NH4Cl溶液強，pH比NH4Cl溶液小。
答案： (1)A－＋H2O??HA＋OH－ (2)>
(3)9.9×10－7 1×10－8 (4)> (5)ABDC
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