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化學選擇題（每題只有一個正確選項，共3×15=45分）1 . 已知葡萄糖（C6H12O6）在人體內發(fā)生化學反應生成CO2和H2O，則下列論述 正確的是（ ） A． B． C． D．2.已知在1×105 Pa， 298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + O2 ( g ) △H = +242 kJ/mol2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －484 kJ/molH2 ( g ) + O2 ( g ) = H2O (g ) △H = +242 kJ/mol2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H = +484 kJ/mol3.一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應:mA(g)+nB(g) pC(g),達到平 衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到，當達到平衡時C的濃度為原來的1.9倍，則下列敘述正確的是（ ）A、m+n＞p B、A的轉化率增加 C、平衡向逆反應方向移動 D、C的體積分數增大4. 已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝234.1 kJ?mol－1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ?mol－1則2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是(　　)A．－824.4 kJ?mol－1 B．－627.6kJ?mol－1C．－744.7kJ?mol－1 D．－168.4kJ?mol－1將1molSO2和1molO2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催 化劑作用下發(fā)生反應SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)。達到平衡后SO3為0.mol，此時若移走0.5molSO2和 O2，則重新達到平衡后SO3物質的量為（ ） C. 小于0.15mol D. 大于0.15mol，小于0.3mol6．一定條件下的密閉容器中，可逆反應2A(g) B(g)＋3C(g)在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是(　　)速度ABCDv(正)/mol?(L?min)－1v(A)＝2v(A)＝1v(A)＝1v(A)＝2v(逆)/mol?(L?min)－1v(B)＝2v(B)＝1.5v(C)＝1.5v(A)＝4．設C＋CO22CO(正反應吸熱)，反應速率為v1；N2＋3H22NH3(正反應放熱)，反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況是(　　)A．同時增大 B．同時減小C．v1增加，v2減小 D．v1減小，v2增大．參照反應Br＋H2?→HBr＋H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是(　　)A．正反應為吸熱反應 B．正反應為放熱反應C．加入催化劑，該化學反應的反應熱增大D．從圖中可看出，該反應的反應熱與反應途徑有關．aX(g)＋bY(g) cZ(g)＋dW(g)在一定容積的密閉容器中反應，5 min時達到平衡，X減少 n mol?L－1，Y減少mol?L－1，Z增加 mol?L－1。若將體系壓強增大，W的百分含量不發(fā)生變化。則化學方程式中各物質的化學計量數之比a∶b∶c∶d應為 (　　)A．3∶1∶2∶1 B．1∶3∶2∶2C．1∶3∶1∶2 D．3∶1∶2∶2．某溫度下，反應SO2(g)＋O2(g) SO3(g)的平衡常數K1＝50，在同一溫度下，反應2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)的平衡常數K2的值為(　　)A．2 500　　　　B．100C．4×10－4 D．2×10－2在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，達到平衡時測得n(H2)為0.5 mol，下列說法不正確的是(　　)A．在該溫度下平衡常數K＝1B．平衡常數與反應溫度無關 C．CO的轉化率為50%D．其他條件不變改變壓強平衡不移動下列說法正確的是(　　)A任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同B同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH同C、已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－a kJ?mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2OΔH2＝－b kJ?mol－1，則a>bD、已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ?mol－1，②C(s，金剛石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－395.0 kJ?mol－1，則13. 在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量n隨反應時間t變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（ ） A. 反應的化學方程式為2MNB. t2時V正=V逆 ，達到平衡C、t3時V正>V逆D.?t1時濃度C(N)=2C(M)14．某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（ ）A．該反應的化學平衡常數表達式是K=B．此時，B的平衡轉化率是35％C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大D．增加C，B的平衡轉化率不變15.對于可逆反應：mA(g)＋nB(g) xc(g) ΔH＝？，在不同溫度及壓強(p1、p2)條件下，反應物A的轉化率如圖所示，下列判斷正確的是(　　)A．ΔH＞0，m＋n＞x B．ΔH＞0，m＋n＜xC．ΔH＜0，m＋n＜x D．ΔH＜0，m＋n＞x．16．(分) 反應A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2) 當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是________________________。() 在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________(填“增大”“減小”或“不變”)。1．(分)反應mA＋nBpC在某溫度下達到平衡。 (1) 若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是________。 (2) 若A為液體，C為氣體，且m＋n＝p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。 (3) 如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為________態(tài)。________(填“吸熱”或“放熱”)反應18. （12分）向2L密閉容器中通入amol 氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)已知：平均反應速率VC＝VA/2；反應2min 時，A的濃度減少了，B的物質的量減少了a/2mol，有a mol D生成�；卮鹣铝袉栴}：（1）反應2min內，VA = ；（2）化學方程式中，x＝ 、y＝ 、p＝ 、q＝ ；（）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?1L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較： ①反應速率 （填“增大”、“減小”或“不變”） ②平衡時反應物的轉化率 （填“增大”、“減小”或“不變”），理由 是 ；．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及熱值等問題。已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表：T/℃7008008501 0001 200K2.61.71.00.90.6請回答下列同題：K ＝ 。(2) 上述正反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。() 能判斷該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是____。A．容器中壓強不變B．混合氣體中CO濃度不變C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)c(CO2)?c(H2)＝c(CO)?c(H2O)，試判斷此時的溫度為 ℃。 已知在一定溫度下：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) 　平衡常數K1；C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　平衡常數K2；CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)　平衡常數K；則K1、K2 、K之間的關系是________。磷單質及其化合物有廣泛應用。由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)　ΔH已知相同條件下：4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g)　ΔH12Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)　ΔH2SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s)　ΔH3用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝________________________________。FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)（正反應是吸熱反應），其平衡常數可表示為： K = c(CO2)/c(CO)，已知1100 ℃時K =0.263。（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值______；平衡常數K值______（選填“增大”“減小”或“不變”）。（2）1100 ℃時測得高爐中c(CO2)=0.025 mol?L-1、c(CO)=0.1 mol?L-1，在這 種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)______（選填“是”或“否”），此時，化學反應速率是v正______v逆（選填“大于”“小于”或“等于”）；(3) 目前工業(yè)上可用CO2來生產燃料甲醇，有關反應為： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝—49.0 kJ?mol－1�，F向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝_____________；②若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數______________(填序號)a．可能不變 b．可能減小 c．可能增大 d．不變、減小、增大皆有可能 一．選擇題非選擇題16.（10分）（1）____放熱______________________ （2）減小 、升溫，平衡逆向移動 （3）E1減小，E2_減小且m＋np （2）逆向 （3）氣 （4）吸熱河南師大附中2013-2014學年高二上學期期中考試化學試題（普通班）
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