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最新高二寒假作業(yè)化學(xué)習(xí)題

化學(xué)網(wǎng)為同學(xué)總結(jié)歸納了高二寒假作業(yè)化學(xué)習(xí)題。希望對(duì)考生在備考中有所幫助，預(yù)祝大家寒假快樂。

一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)

1.分類是化學(xué)研究中常用的方法.下列分類方法中，不正確的是()

A.依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等

B.依據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

C.依據(jù)能量的變化，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

D.依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

解析：依據(jù)電離出H+的個(gè)數(shù)，才能將酸分為一元酸、二元酸等，A錯(cuò)誤;氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，B正確;根據(jù)能量的變化，可以將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，C正確.

答案：A

2.下列物質(zhì)分類正確的是()

A.Cu(OH)2難溶于水，屬于非電解質(zhì)

B.SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物

C.NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽

D.HCl氣體溶于水電離成H+和Cl-，屬于離子化合物

解析：Cu(OH)2難溶于水，但溶于水的部分可發(fā)生電離;NH4Cl是由NH與Cl-組成的鹽;HCl屬于共價(jià)化合物，溶于水時(shí)在水分子的作用下發(fā)生電離.

答案：B

3.按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于()

①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發(fā)性酸 ⑥強(qiáng)氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物

A. B.①④⑥⑦⑧

C.①⑨ D.①④⑤⑥⑦

解析：從不同的角度進(jìn)行分類，硝酸屬于：酸、含氧酸、強(qiáng)氧化性酸、一元酸、化合物.

答案：B

4.下列說法中正確的是()

A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

解析：純堿屬于鹽，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤;Mg、Al的金屬性比較活潑，一般用電解法冶煉，而Cu則多用置換法冶煉，C錯(cuò)誤.

答案：D

5.(2010福州一中高三月考)下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是()

A.酸性氧化物都可以跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

B.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

C.金屬氧化物都是堿性氧化物

D.不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)

解析：和堿反應(yīng)只生成鹽和水的化合物稱為酸性氧化物，所以酸性氧化物都可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，A項(xiàng)正確;二氧化氮可以和水反應(yīng)生成酸，但它不是酸性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤;Mn2O7是金屬氧化物，但不是堿性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤;CO不跟酸反應(yīng)，也不和 堿反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤.

答案：A

6.鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一定反應(yīng)可直接形成鹽的是()

①金屬單質(zhì) ②堿性氧化物 ③堿 ④非金屬單質(zhì)

⑤酸性氧化物 ⑥酸

A. B.①④⑥

C.②⑤⑥ D.全部

解析：全部可以，現(xiàn)舉例說明：2Na+Cl22NaCl，可以;CaO+2HCl===CaCl2+H2O，可以;CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O，可以.

答案：D

7.下列敘述合理的是()

A.金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體

B.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

C.向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體

D.用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象

解析：石墨屬于非金屬材料，但石墨可以導(dǎo)電，A錯(cuò)誤;絲、毛的主要成分為蛋白質(zhì)，其中含有氮元素，而某些合成纖維中也含有氮元素，故這些物質(zhì)完全燃燒，其產(chǎn)物不可能只有CO2和H2O，B錯(cuò)誤;將FeCl3飽和溶液滴入到沸水中才能制備Fe(OH)3膠體，而將FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液，得到的是Fe(OH)3沉淀，C錯(cuò)誤;淀粉溶液是一種膠體，可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，D正確.

答案：D

8.下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是()

A.膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀;溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀

B.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分

C.光線通過時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)

D.只有膠狀的物質(zhì)如膠水、果凍類的才能稱為膠體

解析：A項(xiàng)，膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系;B項(xiàng)，區(qū)分膠體與其他分散系應(yīng)用丁達(dá)爾效應(yīng)，布朗運(yùn)動(dòng)是所有粒子在溶液中的運(yùn)動(dòng)方式;D項(xiàng)，膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100 nm之間的分散系.

答案：C

9.下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()

A.雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化

B.納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm=10-9 m)，因此納米材料屬于膠體

C.往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解

D.水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m粒子帶電荷

解析：A項(xiàng)為鹽析的過程，屬于物理變化;B項(xiàng)膠體屬于一種分散系，而納米材料沒有分散劑，不屬于分散系;C項(xiàng)屬于膠體的聚沉，即在膠體中加電解質(zhì)，使膠體發(fā)生聚集，形成大顆粒而沉淀，F(xiàn)e(OH)3膠體沉淀后又和后續(xù)加入的H2SO4發(fā)生反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，沉淀溶解;D項(xiàng)煙塵形成的分散系為氣溶膠，帶電，所以可以利用高壓電除塵.

答案：B

10.(2009廣東高考)下列說法都正確的是()

①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)

②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金

③鋇餐中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)

④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵

⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物

A. B.①②④⑥

C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥

解析：硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì);氯分子中只含非極性鍵，不含極性鍵.由此可迅速排除和，故選B.

答案：B

二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)

11.(13分)無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：

(1)右圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是 .

(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥的后面.

物質(zhì)

類別 酸 堿 鹽 氧化物 化學(xué)

式 ①HCl

②③

④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3

⑥⑦CO2

⑧Na2O2

(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式 .

(4)呼吸面具中用⑧作為O2來源的反應(yīng)原為：.

(5)實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用和反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是 .

解析：(1)常見的分類法有兩種：交叉法和樹狀分類法，由圖可知為樹狀分類法.

(2)酸可填寫H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3中的一種，堿可填寫KOH、NaOH中的一種，鹽可填寫K2SO4、K2CO3、NH4NO3等中的一種.

(3)CO2是酸性氧化物，可和堿NaOH反應(yīng)生成Na2CO3.

(4)Na2O2和H2O、CO2反應(yīng)都能產(chǎn)生O2.

(5)CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2氣體可用澄清石灰水來檢驗(yàn).

答案：(1)樹狀分類法 (2)②H2SO4 ③NaOH

⑥K2CO3(合理即可)

(3)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

(4)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(5)CaCO3 稀鹽酸 通入澄清石灰水，若變渾濁，則生成的氣體為CO2

12.(14分)2009年2月1日國(guó)家實(shí)行牙膏新標(biāo)準(zhǔn).對(duì)牙膏中成分的探究要用到許多化學(xué)知識(shí).

(1)下表列出了三種牙膏中的摩擦劑，請(qǐng)?jiān)诒碇刑顚懭�種摩擦劑所屬的物質(zhì)類別.

牙膏 兩面針牙膏 佳潔士牙膏 中華牙膏 摩擦劑 氫氧化鋁 碳酸鈣 二氧化硅 摩擦劑的物質(zhì)類別(指酸、堿、鹽、氧化物、兩性氫氧化物)

(2)根據(jù)你的推測(cè)，牙膏摩擦劑的溶解性是(填易溶或難溶).

(3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，其流程圖為：

請(qǐng)寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)所屬的基本類型.

;

;

.

(4)請(qǐng)你仍用石灰石作為原料(其他試劑自選)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的另一種實(shí)驗(yàn)方案，依照(3)所示，將你的實(shí)驗(yàn)方案用流程圖表示出來：

你設(shè)計(jì)的方案的優(yōu)點(diǎn)為

解析：(1)氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，碳酸鈣屬于鹽，二氧化硅屬于氧化物.

(2)摩擦劑的作用是去除牙齒上殘留的食物，聯(lián)系日常生活中用砂紙來摩擦金屬以除去金屬表面的銹，可知摩擦劑應(yīng)為難溶性的物質(zhì).

(3)所發(fā)生的反應(yīng)依次為：CaCO3CaO+CO2，屬于分解反應(yīng);CaO+H2O===Ca(OH)2，屬于化合反應(yīng);Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH，屬于復(fù)分解反應(yīng).

(4)從碳酸鈣的其他性質(zhì)去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，方案有多種.

如

這種制法的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)條件簡(jiǎn)單、易于操作(實(shí)驗(yàn)室中)、所得碳酸鈣的純度高等.

答案：(1)兩性氫氧化物 鹽 氧化物 (2)難溶

(3)①CaCO3CaO+CO2，分解反應(yīng)

②CaO+H2O===Ca(OH)2，化合反應(yīng)

③Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH，復(fù)分解反應(yīng)

(4)

反應(yīng)條件簡(jiǎn)單，易于操作，得到的碳酸鈣純度高

13.(9分)已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì).室溫下，A為固體，B和C均為氣體.在適宜的條件下，它們可以按下圖進(jìn)行反應(yīng).

回答下列問題：

(1)A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是.

①氫化物 ②酸 ③堿 ④鹽 ⑤氧化物

(2)A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的，理由是 .

(3)如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E的化學(xué)式為 .

解析：符合框圖關(guān)系的A可能為：Mg、Al、Zn(不能為Fe)，B為Cl2，C為H2.

答案：(1)③⑤ (2)A 金屬單質(zhì)在室溫下不可能為氣態(tài)物質(zhì) (3)HCl

14.(14分)(1)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為 .

反應(yīng)后得到棕黃色的FeCl3溶液.用此溶液做以下實(shí)驗(yàn)：

(2)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為 .

(3)在小燒杯中加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3膠體.

(4)另取一小燒杯也加入25 mL蒸餾水后，向燒杯中也加入2 mL FeCl3飽和溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到燒杯中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng).此實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別.

(5)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到的現(xiàn)象是，

此變化的離子方程式為 .

(6)已知明礬能凈水，理由是

.

解析：(1)Fe2O3作為一種典型的堿性氧化物，可溶于稀鹽酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O.

(2)FeCl3溶液與NaOH溶液發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3+3NaCl.

(3)Fe(OH)3膠體呈紅褐色.

(4)甲為FeCl3溶液，乙為Fe(OH)3膠體，二者可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別，即用激光筆照射兩液體，可在Fe(OH)3膠體中看到一條光亮的通路.

(5)向Fe(OH)3膠體中加入稀鹽酸，首先可看到有Fe(OH)3沉淀生成，此時(shí)發(fā)生了膠體的聚沉，再加稀鹽酸，可看到Fe(OH)3逐漸溶解，生成棕黃色溶液，離子方程式為：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O.

(6)明礬凈水，是因Al3+水解生成Al(OH)3膠體，能吸附水中的懸浮物，使之沉淀，從而達(dá)到凈水的目的.

答案：(1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

(2)Fe3++3OH-===Fe(OH)3

(3)紅褐 (4)乙 溶液和膠體

(5)首先得到紅褐色沉淀，最終又得到棕黃色溶液

Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O

以上就是高二寒假作業(yè)化學(xué)習(xí)題，希望能幫助到大家。