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應(yīng)縣一中2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題. 下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的一組是 CO2 、CS2 B． C2H4 、CCl4 C. C60 、C2H4 Ｄ．NH3 、HCl2．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是 (　　)A．CO2與SO2 B．CH4與NH3 C．CCl4與BF3 D．C2H2與CH4 ．下列分子或離子中，含有孤電子對(duì)最多的是（　�。〢．H2S B．NH3 C．H3O＋ D．NH4+． 在BrCH=CHBr分子中，C—Br鍵是A．sp—p σ鍵 B．sp2—s σ鍵 C．sp2—pσ鍵 D．sp3—p σ鍵．氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形，而甲烷則是正四面體形，這是因?yàn)椋ā　。?A．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。C．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是(　　)①Cl2�、贖2O�、跱2　④H2O2�、軨2H4�、轈O2A． B．C． D．下列物質(zhì)：①H3O＋�、赱B(OH)4]－　③CH3COO－�、躈H3　⑤CH4中存在配位鍵的是（　�。〢． B． C． D．8. 下列說法正確的是(　　)A．C分子中的鍵全為σ鍵而CO2分子中含σ鍵和π鍵B. σ鍵是鏡面對(duì)稱，而π鍵是軸對(duì)稱π鍵是由兩個(gè)p電子以“頭碰頭”方式重疊而成D．H2分子中含σ鍵，Cl2分子中含π鍵sp2型雜化A． Cl3 B． Cl3 C．C2H4 D．CH610. 下列推論正確的A.H2Se的沸點(diǎn)高于H，可推測(cè)PH的沸點(diǎn)高于NHB.NH4＋為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出PH＋也為正四面體結(jié)構(gòu)sp2- sp2 σ鍵 sp2 σ鍵π鍵是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測(cè)C也是碳鏈為直線形的非極性分子下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）A．含有NH4+、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其離子濃度一定是：c(Cl－)>c(NH4+)，c(H＋)c(CH3COO－)C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元堿等體積混合后的溶液中一定有c(OH－)＝c(H＋)用某種儀器量取液體體積平視時(shí)讀數(shù)為仰視時(shí)讀數(shù)為俯視時(shí)讀數(shù)為若＞＞則所用的儀器可能為(　　)量筒 B．容量瓶滴定管 D. 以上均13. 下列關(guān)系的表述中，正確的是A．0.1 mol?L－1 NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋) = c(SO42 －)＋c(OH－)B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為11C．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水電離的c(H＋)不相等D．0.1 mol?L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－ )＞c(CO32－)＞c(H2CO3)0.1 mol?L－1Ba(OH)2溶液與0.1 mol?L－1的銨明礬[NH4Al(SO4)2]溶液等體積混合，反應(yīng)后混合液各離子濃度大小比較合理的是（　�。〢c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3＋)＞c(OH)＞c(H＋)B.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH)C.c(NH4+)＞c(SO42)＞c(Al3＋)＞c(OH)＞c(H＋)D．c(SO42)＞c(Al3＋)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH)15、短周期元素甲、乙、丙丁的原子序數(shù)依次增大，甲乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)電子層數(shù)相等，則A．原子半徑：丙④>③>②B．溶液、等體積混合后pH > 7，則c(NH4+) ②21. 三種短周期元素A、BC，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，BC的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，且A是構(gòu)成有機(jī)物的重要元素，下列說法正確的是A．A元素位于元素周期表中第二周期A族B．B離子與C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．C離子具有很強(qiáng)的還原性，B離子具有很強(qiáng)的氧化性D．B、C可以形成BC2型化合物在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入mmol A、nmol B，發(fā)生下列反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）pC（g） 平衡時(shí)C的濃度是wmol/L，若容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入amol A、bmol B、cmol C，若要平衡后C的濃度仍為wmol/L，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是A、a?b?c＝m?n?p B、a?b＝m?n (ap/m)＋c＝pC、(mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b＝n D、a＝m/3，b＝n/3，c＝2p/3g）B（g）＋xC（g），反應(yīng)開始時(shí)容器中只含有A，其相對(duì)分子質(zhì)量為32，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為20，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為30%，則x的值為（ ）A、1 B、2 C、3 D、424. 在一密閉容器中，反應(yīng) aA（氣） bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則 A．平衡沒有發(fā)生移動(dòng) B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)>b25. 已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) △H =-571.6kJ?mol-1C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l) △H =-2 220.0kJ?mol-1 實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混和氣體共5 mol完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:126. 下列說法不正確的是 ）①0.1mol?L-1鹽酸和0.1 mol?L-1醋酸分別與0.2 mol?L-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)的速率相同0.1 mol?L-1鹽酸和mol?L-1硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率不同大理石塊與大理石粉末分別與mol?L-1鹽酸反應(yīng)的速率不同已知t0C時(shí)反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)速度為，若降低溫度，正反應(yīng)速率加大合成氨中及時(shí)分離出氨氣可減小反應(yīng)速率在合成氨反應(yīng)中，相同條件下有催化劑時(shí)(a)和無催化劑時(shí)(b)速率時(shí)間圖像可用圖一表示在合成氨反應(yīng)中，不同溫度下(T2>T1)的NH3的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系圖像可用圖二表示A．除外 B．除外C．除外D．除外 2Z(g)，K表示平衡常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A.當(dāng)溫度不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，使K變小；增大生成物的濃度，使K增大B.隨著反應(yīng)正向進(jìn)行，Z的濃度不斷增大，X、Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大C.溫度發(fā)生變化，上述反應(yīng)的K值也發(fā)生變化 D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)便立即停止了28. 新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如圖所示，(已知硼氫化鈉中氫為－1價(jià))，有關(guān)該電池的說法正確的是（　　）A．電極B材料中含MnO2層，MnO2可增強(qiáng)導(dǎo)電性B．電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)：BH4—＋8OH－－8e－===BO2—＋6H2OC．放電過程中，Na＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D．在電池反應(yīng)中，每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個(gè)．(分) 在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中（1）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是 。（2）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是 。（3）以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是 。（4）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是 。（5）CO32-的空間構(gòu)型為 (7分) W、X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次減小。已知W的原子序數(shù)為29；X原子p軌道共有11個(gè)電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能數(shù)據(jù)如下表；Z原子價(jià)電子排布式為nsnnpn。請(qǐng)回答下列問題：電離能/(kJ?mol－1)I1I2I3I4I5Y5841 8232 75111 58414 837(1)W基態(tài)原子的電子排布式為______________。(2)電負(fù)性：X________Y(填“＞”、“＝”或“＜”)。(3)R是與X同主族的短周期元素。R的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物高，原因是______。(4)Z2X4中，Z原子采用________雜化，每個(gè)分子中含有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。(5)已知W2＋能與氨分子形成配離子[W(NH3)4]2＋，該配離子中存在的化學(xué)鍵有________。(填標(biāo)號(hào))A．金屬鍵 B．離子鍵 C．共價(jià)鍵 D．配位鍵(1)相同溫度下，等濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，________的堿性強(qiáng)。(2)鹽溶液的濃度越小，鹽就越易水解，即加水________鹽類的水解(填“促進(jìn)”或“抑制”)(3)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶體，水解平衡向________移動(dòng)。()以惰性電極分別電解：NaNO3溶液、NaCl溶液，若要使電解之后的溶液恢復(fù)到電解之前的濃度，應(yīng)加入的物質(zhì)是__________、__________。() 以惰性電極電解Cu(NO3)2溶液，若要使電解之后的溶液恢復(fù)到電解之前的濃度，下列物質(zhì)中可以選用的是__________(填序號(hào))。Cu(NO3)2　CuO　CuCO3　Cu(OH)2 (6)現(xiàn)有pH＝2的HCl溶液100 mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸餾水，需加水________ mL；如果加入pH＝4的 HCl溶液，需加入此HCl溶液________ mL(假定溶液體積有加和性，下同)。(7)將pH＝8的NaOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后山西省朔州市應(yīng)縣一中2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
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