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2012-2013學年第一學期寶安區(qū)期末調(diào)研測試卷高二 化學 2013.01注意：1．本卷所需相對原子質量：H—1；C—12；O—16；Na—23；—27；2．本卷考試時間為90分鐘。3．本卷滿分為100分。．2．工業(yè)制備CuSO4的方法是在稀H2SO 4中加入銅粉后，從容器下部吹入細小的空氣泡，將Cu粉不斷溶解。為提高制備CuSO4的反應速率，同時達到保護環(huán)境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是：① 將稀硫酸改用濃H2SO4② 加入少量Ag粉③ 加入少量Zn粉④ 將稀H2SO4加熱A．只有①B．只有①④C．只有②④D．只有②③3．反應3A（g） +B（g） 2C（g）+2D（g）在不同條件下，反應速率分別為① v（A） = 0.6 mol?L-1?min -1② v（B） = 0.45 mol?L-1?min -1③ v（C） = 0.15 mol?L-1?min-1④ v（D） = 0.45 mol?L-1?min -1則此反應在不同條件下進行得最快的是A．②B．C．③D．①NaHB在水溶液中，HB?的電離程度小于HB?的水解程度，下列說法正確的是：A．HB?水解方程式：HB?+H2O H3O++B2?B．溶液中離子濃度大小為：c (Na+)＞c（HB?）＞c（OH?）＞c（H+）C．NaHB的存在抑制了水的電離D．相同物質的量濃度溶液的pH：Na2B c(Na+) > c(OH-) > c(H+)C．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽的溶液中，離子種類相同D．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)為10-5 mol/L，則此溶液可能是鹽酸16．下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形正確的是二、選擇題（下列2題均有2個合理答案，選1個且正確者得2分，全對得4分）17．硫酸生產(chǎn)中爐氣轉化反應為：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。研究發(fā)現(xiàn)，SO3的體積分數(shù)（SO3%）隨溫度（T）的變化如曲線Ⅰ所示。下列判斷正確的是 A．該反應的正反應為放熱反應B．曲線Ⅰ上A、C兩點反應速率的關系是：vA ＞vCC．反應達到B點時，2v正（ O2）= v逆（SO3）D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5催化劑的曲線，則Ⅱ是Fe2O3作催化劑的曲線18．常溫下，在0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，下列離子濃度的關系式正確的是A．2c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(H+)==c(OH—)B．c(Na+)== c(HCO3—)+c(H2CO3)+ 2c(CO32—)C．c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)＞c(CO32—)D．c(Na+)+c(H+)== c(HCO3—)+c(OH—)+ 2c(CO32—)第Ⅱ卷（非選擇題 共44分）三、本題包括1小題，共11分19．（11分）某同學在用鋅與稀硫酸反應制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣生成的速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中，發(fā)生的化學反應方程式有______________________________（2）硫酸銅溶液加快氫氣生成的速率的原因______________________________（3）實驗室現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等四種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是____________________（4）要加快上述實驗中氣體生成的速率，還可以采取的措施有____________（5）為了進一步研究硫酸銅的量和硫酸的濃度對氫氣生成速率的影響，該同學設計如下一系列實驗。將表中混合溶液分別加到6個盛有過量鋅粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4/mL30V130303030飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V220 H2O /mL2019.5V315100請完成實驗設計，其中：V1=______，V2=________，V3=______四、本題包括2小題，共22分20．（11分）現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類�；鸱�煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至13731573K，使鋅蒸餾出來。主要反應為：焙燒爐中：2ZnS3O2＝2ZnO2SO2 ①鼓風爐中：2CO2＝2CO ②ZnO (s)＋CO (g) Zn (g)＋CO2 (g) ③假設鼓風爐體積固定且密閉，隨反應的進行鼓風爐內(nèi)不同時間氣態(tài)物質的物質的量濃度(mol/L)如下表反應進行時間/minCOZnCO200.110020.10.010.01c1c2c235c1c2c2(1)若，在鼓風爐中增大CO的濃度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）；已知：該溫度時，化學平衡常數(shù)K=1.0，則表中c1＝ （寫出計算過程）CO的轉化率=________%。(3)假設通過改變反應條件，若使焙燒爐中反應的ZnO幾乎完全被CO還原，焙燒爐和鼓風爐消耗的O2的體積比 。若起始濃度不變，通過改變反應條件，達平衡時鼓風爐中反應CO的轉化率為80%，此時該反應的平衡常數(shù)K＝ 。常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質的量濃度(mol?L1)NaOH物質的量濃度(mol?L1)混合溶液的pH0.10.1pH＝9c0.2pH＝70.20.1pH＜7請回答：(1) 從組情況分析， HA是強酸還是弱酸 。(2)組情況表明，c 0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)�；旌弦褐须x子濃度c(A－)與 c(Na＋)的大小關系是 。(3) 從組實驗結果分析，說明H的電離程度______Na的水解程度(選填“大于”、“小于”或 “等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。(4)組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝ mol?L－1。HA的電離常數(shù)K電離=1.0×10－5，則0.1mol?L-1HA溶液的pH= 。BaSO4(s)+Sr2+）是一個可逆反應，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K（計算結果用指數(shù)表示）。2013年1月寶安區(qū)高二化學期末測試題參考答案及評分標準一、二 選擇題（1～16題每小題只有1個合理答案，每小題3分，共48分；17、18為雙選題，每小題4分，只答1個且正確者得2分，但只要答錯1個則為零分）題號123456789答案DCACBCBDB題號101112131415161718答案ACCABCCACAD三、本題包括1小題，共11分19．（1分）mol?L -1ZnO (s)＋CO (g) Zn (g)＋CO2 (g)起始： 0.11 0 0變化： x x x平衡： (0.11－x) x x則該溫度下反應的平衡常數(shù) ………(2分)即：x2＋x－0.11＝0(x＋1.1)?(x－0.1)＝0 x＝0.1 所以c1＝0.11 mol?L -1－0.1 mol?L -1 ==0.01 mol?L -1…………(2分) CO的轉化率==90.9%（或91%………………………………2分）(3) 3:1 (2分)；(4) 0.352 mol/L(2分，不寫單位扣0.5分)；21、（11分）(1) HA是酸；(2) 大于；c(A－)＝c(Na＋) (3) 大于；c(A－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋)＞ c(OH－)c(X－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋)＞ c(OH－)(4) 10 －5; pH==3。通電放電充電(甲)(乙)(丙)(丁)A．鹽酸中加入NaAlO2溶液沉淀質量0 n(NaAlO2)0 n(H2O)C．pH==1的醋酸和鹽酸分別加水稀釋pH71鹽酸醋酸B．SO2氣體通入溴水中0 n(SO2)pH70 n(NH3)n(NH3)n(NH3)D．氨氣通入醋酸溶液中導電能力n(NH3)釋ACSO3%T0TB???ⅠⅡ?algc(SO42－)lgc(Sr2+)－1.45－1.50－1.55－1.60－1.65－1.45－1.50－1.55－1.60－1.65－1.70－1.75313K283K363K?b廣東省深圳市寶安區(qū)2012-2013學年高二上學期期末考試化學試題
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