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寧波效實中學 高二化學期末試卷本卷中可能有用的相對原子質量：H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Cu—64 Fe—56（注意：所有答案都寫在答卷紙上，答在試卷上無效。考試時間：100分鐘，滿分：100分）卷Ⅰ選擇題1．下列有關化學與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是 A．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料 B．高空中臭氧層能夠吸收太陽紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護屏障，但低空的臭氧是污染氣體，會給生物造成傷害 C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2 、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機物D．地溝油由于混有一些對人體有害的雜質而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分與從石油中提取的柴油成分不同2．下列有關化學用語表示正確的是A．水分子的球棍模型：　 ．中子數(shù)為20的氯原子：．NH4Br的電子式：．F－的結構示意圖：．在含有4 mol Si—O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA個mol?L－1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA4．工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，ΔH＝+131.4kJ/mol，下列判斷正確的是A．生成物能量總和小于反應物能量總和 B．CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(l)，ΔH＝－131.4kJ/mol C．水煤氣反應中生成1 mol H2(g)需吸收131.4 kJ熱量 D．水煤氣反應中1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反應需吸收131.4 kJ熱量5．銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原： 2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS? ?① Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO ② 關于反應①、反應②的說法正確的是 A．反應①的氧化劑是Sb2S3②的氧化劑是Sb4O6 B．反應①中每生成3?mol?FeS時，共轉移6?mol電子 C．反應②說明高溫下Sb的還原性比C強 D．反應①Sb4O6和FeS，反應②CO?6．ABCD驗證化學能轉化為電能溫度對平衡移動的影響驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕用MnO2與H2O2制取Cl27．下列表示正確的是A．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝2×283.0 kJ?mol-1D．通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能化學鍵H—HCl—ClH—Cl生成1 mol化學鍵時放出的能量436 kJ/mol243 kJ/mol431 kJ/mol則 H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－183kJ/mol． X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是．X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物．四種元素的原子半徑由小到大的順序為：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C．X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種D．H2Z的點比H2W高，是因為它們的晶體類型不同在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應： A(s)+3B(g)2C(g)+D(g) 已達平衡狀態(tài)的是 ①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③B的物質的量濃度；④氣體的總物質的量；⑤混合氣體的平均量A①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①④⑤10．下列說法中正確的是?（） A．常溫下，稀釋0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降B．常溫下，c(NH4+)相等的(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶質物質的量濃度大小關系是：②2c(SO3)甲C．若活塞固定在3處不動，達平衡時甲乙容兩器中SO2的體積分數(shù)：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)D．若活塞固定在7處不動，達平衡時兩容器中SO3的物質的量分數(shù)相等16．某溶液僅含F(xiàn)e3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質的量均為1mol。①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體產(chǎn)生，且溶液中的陰離子種類不變。則下列說法不正確的是A．溶液中肯定沒有Fe3+、Al3+、NH4+、CO32-B．若先向原溶液中加入鹽酸，再加KSCN溶液，溶液變血紅色C．向原溶液中加入過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為80gD．實驗②產(chǎn)生的氣體的體積約為7.47L（氣體體積已換算成標準狀況下）17．關于反應11P +15CuSO4 +24H2O→ 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO4，下列說法正確的是A．P僅作還原劑，其氧化產(chǎn)物是H3PO4B．每轉移3mol電子，有06mol P被氧化 C．15molCuSO4可氧化6molPD．該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為5:61．將Ba(OH)2溶液滴入混有鹽酸的Al2(SO4)3溶液中，下列曲線不可能的是(縱坐標表示沉淀的物質的量，橫坐標表示的氫氧化鋇物質的量)．下列反應的離子方程式正確的是A．向20mL0.5mol/LFeBr2(aq)中通入224mLCl2(標準狀況)：2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-B．在含有等物質的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入1~2滴鹽酸 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．酸性條件下，用FeCl3溶液吸收水煤氣中的H2S，以回收硫元素、降低污染：Fe3++H2SFeS↓+2H＋D．Ca(ClO)2濃溶液中通入足量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O2H＋＋Cl－＋SO42－．將144 g的鎂銅合金完全溶解于硝酸中，產(chǎn)生的只可能有NO2、NO中的一種或兩種測得氣體在標準狀況下的13.44 L。向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，所得沉淀的質量可能為A．24 g B．30 g C．348 g D．45 g． X、Y、Z、M、G五種短周期，原子序數(shù)依次增大。X；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子1?1請回答下列問題：在元素周期表中的位置為X元素的氣態(tài)氫化物的電子式為為。Z、M、G種元素4）元素Y和Z按原子個數(shù)1?1最高價氧化物對應水化物酸性強氣態(tài)氫化物還原性強④G的最（6）熔融狀態(tài)下，Z的單質和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如），反應原理為： 2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放電時，電池的正極反應式為充電時，（寫物質名稱）電極接電源的負極；該電池的電解質為。高錳酸鉀（KMnO4）俗稱灰錳氧，固體外觀呈紫黑色，它具有殺菌、消毒之功效。實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，其反應中反應物與生成物有：MnO2、KOH、KClO3、K2MnO4、H2O和一種未知物X；然后將固體混合物用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。已知 02 mol在反應中轉移12mol 電子。試回答：．由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4反應中，還原產(chǎn)物是 ．將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：（3）．K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 ；．H2O2在醫(yī)療上也是一種很好的消毒劑，它具有殺菌、消毒之功效。用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H2O2的含量，有兩位同學分別用以下化學方程式表示其中的反應原理：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O②3H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O你認為其中錯誤的是_______（認為沒有可以不填），等物質的量的H2O2KMnO4兩種物質進行殺菌消毒時, H2O2的殺菌功效是KMnO4殺菌功效的 倍。．（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物。請回答下列問題：（1）上述反應中屬于置換反應的是（填序號）。（2）G生成B有多種途徑。若在G的溶液中加入與G等物質的量的Na2O2，恰好使G轉化為F，寫出該反應的離子方程式：反應③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式（3）實驗室制取C的化學方程式為對氣體C進行如下實驗。已知整個反應過程中，每消耗0.1mol KI,轉移的電浙江省寧波效實中學2012-2013學年高二下學期期末考試化學試題(創(chuàng)新班) Word版含答案
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