一、選擇題：(本題包括15小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共計30分)
1、下列物質(zhì)屬于有機物的是
A.氰化鉀(KCN) B.碳酸氫銨(NH4HCO3)C.乙炔(C2H2)D.碳化硅(SiC)
2、下列變化屬于加成反應(yīng)的是
(A)乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液 (B)乙烯通入溴水
(C)乙醇與濃硫酸共熱 (D)乙烯燃燒
3、某炔烴經(jīng)催化加氫后，得到2-甲基丁烷，該炔烴是
A.2-甲基-1-丁炔 B.2-甲基-3-丁炔 C.3-甲基-1-丁炔 D.3-甲基-2-丁炔
4、甲、乙兩個相同的電解槽，如圖所示連接a，b，c，d均為鉑電極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板處有氣體放出，c極板質(zhì)量增加，則以下說法中正確的是
A.甲槽中溶液是H2SO4，乙槽中溶液是NaOH
B.甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是AgNO3
C.甲槽中溶液是AgNO3，乙槽中溶液是CuSO4
D.甲槽中溶液是CuSO4，乙槽中溶液是H2SO4
5、用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是
A.電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變
B.電解稀NaOH溶液，要消耗OH?，故溶液pH減小
C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2
D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1
6、已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池;鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“-” ;關(guān)于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是：
A.充電時作陰極，放電時作正極 B.充電時作陽極，放電時作負極
C.充電時作陰極，放電時作負極 D.充電時作陽極，放電時作正極
7、制取一氯乙烷，采用的最佳方法是
A.乙烷和氯氣取代反應(yīng) B.乙烯和氯氣加成反應(yīng)
C.乙烷和HCl作用 D.乙烯和HCl加成反應(yīng)
8、下列烯烴中存在順反異構(gòu)體的是
A.丙烯 B.1-丁烯 C.2-戊烯 D.2-甲基-2-丁烯
9、區(qū)別CH4、C2H4 、C2H2 的最簡易方法是
A.分別通入溴水 B.分別通入酸性高錳酸鉀溶液
C.分別通入盛堿石灰的干燥管 D.分別在空氣中點燃
10、已知①丙烷②正丁烷③異丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷，上述物質(zhì)的沸點按由低到高的順序排列的是
A.①③②④⑤ B.⑤④③②① C.①②③④⑤ D.⑤①②④③
11、在一密閉容器中充入一種氣體烴和足量的氧氣，用電火花點燃完全燃燒后，容器內(nèi)氣體體積保持不變，若氣體體積均在120℃和相同的壓強下測定的，這種氣態(tài)烴是
(A)C4H8 (B)C2H6 (C)C2H4 (D)C3H6
12、下列各組混合氣體中，比乙烯含碳量高的是)
A.甲烷和丙烯 B.乙烷和丁烯
C.環(huán)丙烷與丙烯 D.丙烯與丙炔
13、下列對乙烯分子結(jié)構(gòu)描述中，錯誤的是
A.雙鍵鍵長小于乙烷中碳碳單鍵鍵長 B.分子里所有原子都在同一平面上
C.雙鍵鍵能是乙烷中單鍵鍵能的2倍 D.分子中碳氫鍵之間的夾角是120°
14、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
下列敘述不正確的是
A.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
B.充電時陽極反應(yīng)為：2Fe(OH)3 ? 6e? + 10 OH? = 2 FeO42? + 8H2O
C.放電時負極反應(yīng)為：3Zn ? 6e? +6OH? = 3Zn(OH)2
D.放電時正極附近溶液的堿性增強
15、2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇
電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200 oC左右時供電，
乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池
總反應(yīng)為：C2H5OH +3O2 = 2CO2 +3H2O, 電池示意如右圖，下列說法不正確的是
A.a極為電池的負極
B.電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C.電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ + O2 + 4e? = 2H2O
D.電池工作時，1 mol乙醇被氧化時就有6 mol電子轉(zhuǎn)移
二、選擇題
題(本題包括5小題，每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個而且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題為0分。共20分)
16、等物質(zhì)的量的與Br2起加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物可以是
17、a mL三種氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混合點燃后，恢復(fù)到原來狀況(常溫、常壓)氣體體積共縮小2a mL，這三種烴可能的組合是
A.CH4、、C2H4、C3H4 B.C2H6、C3H6、C4H6
C.CH4、C2H6、C3H8 D.C2H4、C2H2、CH4
18、描述 分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是
A.6個碳原子有可能都在一條直線上 B.6個碳原子不可能都在同一條直線上
C.6個碳原子有可能都在同一平面上 D.6個碳原子不可能都在同一平面上
19、某原電池的電池反應(yīng)為：Fe+2Fe3+= 3Fe2+，與此電池反應(yīng)不符的原電池是
(A)銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池
(B)石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池
(C)鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池
(D)銀片、鐵片、Fe(NO3)2溶液組成的原電池
20.a mol C2H2跟b mol H2在密閉容器中反應(yīng)，當該可逆反應(yīng)達到平衡時，生成c mol C2H4。將反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒，生成CO2和H2O，所需要氧氣的物質(zhì)的是A.(3a+b)mol B. C. D.(3a+b+2c)mol
2019高二期末考試試卷及其答案第Ⅱ卷
三、實驗題(本題包括2小題，共20分)
21、l，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下是無色液體，密度2.18 g?cm-3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃H2SO4的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水).
填寫下列空白：
(1)寫出本題中制備1，2-二溴乙烷的兩個化學反應(yīng)方程式_____________.
(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞.
請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：__________________________________。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是：_______________________________。
(4)某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴.當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃H2SO4混合液的量比正常情況下超過許多.如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因。
22、已知pH為4-5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量(n)以及電極上產(chǎn)生氣體的體積(V mL 標準狀況)來測定Cu的相對原子質(zhì)量，過程如下：
回答下列問題：
(1)加入CuO的作用是 。
(2)步驟②中所用的部分儀器如下圖所示，則A、B分別連直流電源的 和 極(填“正”或“負”)。
(3)電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：
。電解的離子方程式為 。
(4)下列實驗操作中必要的是 (填寫字母)。
(A)稱量電解前的電極的質(zhì)量;(B)電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗;(C)刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量;(D)電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進行;(E)在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。
(5)銅的相對原子質(zhì)量為 (用帶有m、V的計算式表示)。
四、綜合題(本題包括3小題，共30分)
23、根據(jù)有機化學命名原則，判斷下列命名是否有錯誤，若有錯誤請根據(jù)所要反映的化合物的結(jié)構(gòu)給予重新命名。
(1)2-乙基丙烷： (2)2，4-二乙基戊烷
________________________; ___________________________
(3)3，3-二甲基-4-乙基己烷 (4)2，4-二甲基-6，8-二乙基壬烷
_______________________________; _______________________________
24、充分燃燒2.8g某有機物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機物
蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍。
�、� 求該有機物的分子式。
�、� 寫出該有機物可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
�、� 若在核磁共振氫譜中只有一個信號峰，確定其結(jié)構(gòu)，并用鍵線式表示。
25、有一硝酸鹽晶體，其化學式為M(NO3)x?yH2O，相對分子質(zhì)量為242.0。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，溶液中金屬全部析出。經(jīng)稱量陰極增重0.32g。求：
(1)金屬M的相對原子質(zhì)量及x、y。
(2)電解后溶液的pH(電解過程中溶液體積變化忽略不計)。
2019高二期末考試試卷答案
一、選擇題：(本題包括15小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共計30分)
1、C 2、B 3、C 4、B 5、D 6、D 7、D 8、C 9、D 10、A
11、C 12、D 13、C 14、A 15、D
二、選擇題(本題包括5小題，每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個而且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題為0分。共20分)
16、AB 17、A 18、BC 19、CD 20、C
第Ⅱ卷(本卷共計50分)
三、實驗題(本題包括2小題，共20分)
21、(10分 1小題4分，其余每小題2分)
講解：本題通過乙烯和Br2加成反應(yīng)制取1，2-二溴乙烷.其中問題②是涉及物理、化學和科學間綜合題目，安全瓶b可以防止因為受熱不均勻而引起的倒吸現(xiàn)象，同時可以檢查試管d是否堵塞。當試管d堵塞時，則裝置中產(chǎn)生氣體不能及時排出而引起試管d之前的容器內(nèi)氣體壓強增大，因此b瓶中水面下降，玻璃管中水柱會上升;問題④中消耗乙醇和濃H2SO4混合液的量比正常情況多的原因有兩個，其一是因為產(chǎn)生的乙烯速度太快，當乙烯通過d管時，沒有與液溴充分接觸而反應(yīng)，而浪費了一部分乙烯;其二是制取乙烯時反應(yīng)液的溫度沒有迅速上升到170℃而產(chǎn)生乙醚，乙醚不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色.本題原因一容易漏答，而原因二容易錯答為乙醇和濃H2SO4作用，乙醇部分炭化，進一步與濃H2SO4反應(yīng)生成CO2、SO2使反應(yīng)物減少，故消耗乙醇和濃H2SO4多.錯誤原因是生成的SO2也能使溴水褪色.
解
(1)略
(2)b中水面下降，玻璃管中水柱上升，甚至溢出.
(3)除去乙烯中帶出的酸性氣體。
(4)原因：a乙烯通過液溴過快.b實驗中，乙醇和濃H2SO4混合液沒有迅速達到170 ℃
22、(10分 每小題2分)
(1)通過消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，其目的是使Fe3+完全水解形成Fe(OH)3沉淀而除去
(2)負;正
(3)石墨上有氣泡逸出，溶液顏色變淺
2Cu2++2H2O = 2Cu↓+O2 ↑+4H+
(4)A、B、D、E。
(5)11200n/ V
四、綜合題(本題包括3小題，共30分)
23、(8分)
(1)錯 2-甲基丁烷 (2)錯 3，5-二甲基庚烷
(3)對 (4)錯 2，4，6-三甲基-6-乙基癸烷
24、(12分)
∴ 該有機物A的分子式C4H8 (4分)
可能的同分異構(gòu)體為 (5分)
CH2=CHCH2CH3， CH3-CH=CH-CH3，若在核磁共振氫譜中只有一個信號峰，則A為 □ 。(3分)
25、(10分)
(1) 金屬M的相對原子質(zhì)量為64 (3分)
x=2、y=3; ( 4分)
(2)pH=1。 (3分)
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