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高二上學期期中考試化學試題 實驗班可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1、C：12、O：16、Na：23、K：39、Mn：55選擇題（共20題，每題只有一個最符合題意的選項，每題3分。）1.化學反應的說法中，正確的是（ ）A．自發(fā)反應都是放熱反應 B．能自發(fā)進行的吸熱反應一定是熵增大的反應 C．自發(fā)反應都是熵增大的反應 D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)2．下列有關(guān)說法，正確的是（ ）A．電解質(zhì)溶于水一定放出熱量B．可逆反應在加熱時正逆反應速率都增大C．強電解質(zhì)溶液導電能力一定很強，弱電解質(zhì)溶液導電能力一定很弱D．25℃時，0.01mol/L的NaOH溶液中，水電離的c（H+）與水電離的c（OH－）的積為10-143.在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是 ( )A. 稀釋溶液，水解程度減小 B. 通入CO2，平衡朝正反應方向移動 C. 升高溫度，減小 D. 加入NaOH固體，溶液PH減小4.將0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是（ ）A．CH3COO- B． OH- C．H+ D．CH3COOH5.下列敘述正確的是（ ）A．95℃純水的pHc(OH—)的操作是（ ）（1）將水加熱煮沸 （2）向水中投入一小塊金屬鈉 （3）向水中通CO2（4）向水中通NH3 （5）向水中加入明礬晶體 （6）向水中加入NaHCO3固體（7）向水中加NaHSO4固體A.（1）（3）（6）（7） B．（1）（3）（6） C．（5）（7） D．（5）7.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是 （ ）A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，潤洗后加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C．滴定時，沒有逐出滴定管下口的氣泡D．讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平8．已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應Cl2 + H2O HCl + HClO達平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（ ）A．HCl B．少量Na2SO3 C．少量NaOH D．CaCO39．下列說法正確的是：（　 　） A．PH=2與PH=1的硝酸中c(H+)之比為2：1B．Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32－)之比為2：1C．pH=2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH-) + c(A-)D．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2：110.已知一種c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一種c(OH—)=1×10-3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是：（ ）A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應 B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應C．等濃度的強酸和弱堿溶液反應 D．生成了一種強酸弱堿鹽11.用水稀釋0.1mol/L醋酸溶液時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （ ）　A．c(H+)/c(CH3COOH) 　　　　 B．c(CH3COOH)/c(H+) 　C．c(H+)和c(OH－)的乘積　　　D．H+的物質(zhì)的量12.常溫下，pH=2的NaOH溶液與pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，則NaOH溶液與HC1溶液的體積比為：（ ）　A．9：2　　　B．2：9　　　C．1：9　　　D．10：113.一定條件下，可逆反應：X(g) + 3Y(g)?2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3 （均不為零）,反應達到平衡時, X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L-1、0.3 mol?L-1、0.08 mol?L-1.則下列判斷不正確的是（ ）　A、c1∶c2== 1∶3 　 B、平衡時，Y和Z生成速率之比為3∶2　C、X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 　D、c1的取值范圍為0c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)C.物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH）前者小于后者D.常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=10－5 mol?L－1，則此溶液可能是鹽酸20.常溫下，0.2 mol?L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol?L－1 NaOH溶液等體積混合后(忽略混合前后溶液體積的變化)，溶液的pH＜7，則下列有關(guān)此溶液的敘述正確的是( )。A.溶液中由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10－7 mol?L－1B.c(CH3COO－)+c(CH3COOH)－c(Na+)=0.05 mol?L－1C.溶液中CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度D.溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)二、非選擇題（40分）21．（10分）t℃時，將2mol A和1mol B通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應，A（g）+2B（g） xC（g），2分鐘后反應達到平衡狀態(tài) ，剩余了0．6molB，并測得C的濃度是0．3mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）從反應開始至平衡狀態(tài)，A的平均反應速率為 。（2）x= （3）若向容器中通入少量氦氣，化學平衡（填字母） 。A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．不移動（4）若向原平衡混合物的容器中再充入2mol A和1mol B，在t℃下達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為：n（B）= mol。（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，則起始加入三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應該滿足的關(guān)系式為 。22．（8分）在容積為1L的密閉容器中，進行反應：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題：（1）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。　 　A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c（A）不變　 　C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C） （2）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K= ， 該反應為 反應（填吸熱或放熱）（3）700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應 進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。 23.（10分，每空2分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定過氧化氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）移取10.00 mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL容量瓶中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。 （3）?滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入______________________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是___________________________________。（4）?重復滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為______________________________________。（5）? 若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_________（填“偏 高”或“偏低”或“不變”）。24.(12分)25 ℃時，0.1 mol?L－1的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大。(1)上述兩種解釋中__________(填“甲”或“乙”)正確。(2)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 mol?L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的_______(填寫編號)，然后測定溶液的pH。A.固體CH3COOKB.固體CH3COONH4C.氣體NH3D.固體NaHCO3(3)若__________(填“甲”或“乙”)的解釋正確河南師大附中2015-2016學年高二上學期期中考試（化學）實驗班 無答案
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