本試卷共24題，滿分100分。考試用時(shí)80分鐘�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：Na-23；C-12；O-16；Ba-137；S-32；H-1；Cl-35.5；Al-27；Ag-108；Br-80；N-14一、選擇題(本題共18題，每小題3分，共54分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1、關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是( )A．．．．下列是① 鹽酸 ②飽和食鹽水 ③ 熔化的氯化鈉 ④ 液態(tài)氯化氫 ⑤ 氯化鈉固體⑥ 氨水 ⑦ SO3 ⑧ 金屬銅 ⑨ 醋酸 ⑩ 王水A．④B．①②③C．D．H++HS- 和HS- H++S2-中，增大溶液的pH時(shí)，則c(S2-)的變化( )A．B．C．D．H3O+ + HCOO- B．CO2 + H2O HCO3- + H+ C．HS- + H2OH2S + OH- D．NH4+ + H2ONH3?H2O + H+5、室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+ + OH-。下列敘述正確的是( )A．將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw不變B．向水中加入少量NaHSO4固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H+)增大C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH-)降低D．向水中加入少量醋酸鈉固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH-)= c(H+)6、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的( )①NaOH固體②H2O ③NH4Cl固體 ④CH3COONa固體⑤NaNO3固體⑥KCl溶液A．②④⑥B．② C．②③⑤ D．②④⑤⑥ 7、下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是( ) A．相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同?B．100 mL 0.1 mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5?D．兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的固體鈉鹽，c(H＋)均明顯減小8、在pH為3的FeCl3溶液、pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中，由水電離出來的H+的濃度分別為c1、c2、c3，它們之間的關(guān)系是( ) A．．．． A．HCl、HNO3中放出H2的量相等 B．HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同 C．HCl、CH3COOH中放出H2的量相等 D．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等10、25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(OH—)=1×10—13 mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是( )A．HPO42— 、 Na+ 、 HSO3— 、K+ B．CO32— 、PO43— 、K+ 、Na+ C． Na+ 、SO42— 、NO3— 、Cl— D．NH4+ 、Fe3+ 、SO42— 、Cl— 12、pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為( )A．pH＞7 B．pH＜ 7 C．pH＝7 D．無(wú)法判斷 13、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH４+濃度最大的是( )A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO314、有體積相同、相等pH的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是( ) A．兩溶液物質(zhì)的量濃度相同 B．用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積相同 C．兩溶液中OH－離子濃度相同 D．加入等體積的水稀釋后，pH仍相等15、將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是A．c(NH4+)＞Cl?)＞H+)＞OH?) B．c(NH4+)＞Cl?)＞OH?)＞H+) C．c(Cl?)＞NH4+)＞H+)＞OH?) D．c(Cl?)＞NH4+)＞OH?)＞H+)16、0.1mol/L的K2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是( )A．c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) B．c (K+)+ c(S2—) = 0.3mol/LC．c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) D．c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)17、下列說法正確的是( )A．將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍后，溶液中c (SO42－）：c (H+)約為1:10B．Na2CO3溶液 c(Na+)與c(CO32—)之比為2:1C．0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1D．pH=1的硫酸中加入等體積0.05 mol/L的BaCl2溶液,兩者恰好反應(yīng)時(shí)，c(SO42—) =018、一種常用的泡沫滅火器構(gòu)造如下圖。內(nèi)筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時(shí)泡沫滅火器內(nèi)筒外筒盛有液態(tài)試劑，當(dāng)遇火警時(shí)，將滅火器取下倒置，內(nèi)外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO2泡沫滅火，從液態(tài)試劑在滅火器中長(zhǎng)久放置和快速滅火兩個(gè)角度分析，盛放藥品正確的是( )A．a(chǎn)中盛飽和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液B．a(chǎn)中盛飽和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液?C．a(chǎn)中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛飽和Na2CO3溶液D．a(chǎn)中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛飽和NaHCO3溶液二、填空題(本題包括4小題，共33分)19、(10分)常溫下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L溶液，曲線如圖所示(2)MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈性（填酸、堿或中），理由是（用離子方程式表示）c(H+) 0.2 mol/L HA溶液c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。(3)分別寫出B、C兩點(diǎn)，混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系B點(diǎn)______________；C點(diǎn)_____________；(4)D點(diǎn)時(shí)，溶液中c(A－)c(HA)________2 c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此時(shí)測(cè)得混合溶液的pH = 3，則 c(HA) + c(H+) = __________mol/L。20、(5分)(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①KNO3 、②Na2CO3 、③NaHCO3 、④NaHSO4 、⑤CH3COOH 、⑥NaOH 、⑦Ba(OH)2 、⑧NH4Cl ，pH由大到小的順序?yàn)椋?（填數(shù)字代號(hào)）(2)向一盛有BaCl2溶液的燒杯中加入AgNO3溶液和KBr溶液，當(dāng)燒杯中兩種沉淀共存時(shí)，則溶液中：?)/ c(Cl?) ＝ 。(已知：Ksp(AgBr)=5.4×10?13，Ksp(AgCl)=2.0×10?10)。1)常溫下有pH為12的NaOH溶液100 mL，將其pH變?yōu)?1（設(shè)溶液體積可相加；計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。若用pH = 10的NaOH溶液，應(yīng)加入NaOH溶液mL；若用pH = 2的酸，應(yīng)加入酸mL；2)氯化鋁水溶液呈 性 ，原因是（用離子方程式表示）： ；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ；(3)在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1小題，共7分)23、(7分)用管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下：?NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.mL第三次0.20mL18.65mL第四次0.00mL12.50mL (1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol?L-1(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 。(3)以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是 。 A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì) B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確 C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管四、計(jì)算題(本題包括1小題，共6分) 24、(6分)在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，測(cè)得溶液的pH為1，求產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量以及NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度。 西安市第七十中學(xué)~學(xué)年第一學(xué)期高二化學(xué)第二次月考試題答案一、選擇題：二、填空題：(共33分)HA + OH—(2分)；＞(1分)(3)c(M+) = c(A－)c(H+) = c(OH－)c(A－)c(M+)＞c(H+)＞c(OH－) 2.7×10?3(2分)21、(6分)(1) ①＞(1分)； ②＞(1分) (2)(各2分) 以下為參考答案，只要能提出符合兩條原理的方案，都給分。①對(duì)比等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和鹽酸導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)； ②測(cè)0.01mol/LHAc溶液的pH>2；③測(cè)NaAc溶液的pH值； ④測(cè)pH= a的HAc稀釋100倍后所得溶液pH
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