北京市第三十五中學第一學期 期中試卷高二化學（理科）.11班級 姓名 學號 題號I卷II卷總分一262728293031得分試卷說明：試卷分值 100分 ，考試時間 90分鐘，I卷為選擇題，共25個小題，II卷為客觀題，包括第26至第31題）可能用到相對原子質(zhì)量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 S 32 I卷一．選擇題（共25個小題，每題2分，共50分。每小題只有一個正確選項，請選擇正確答案填在機讀卡相應(yīng)的題號處）1．下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是 A．利用太陽能制氫燃料 B．用家用汽車代替公交車 C．利用潮汐能發(fā)電 D．用節(jié)能燈代替白熾燈下列金屬的冶煉是A．Fe B．Ag C．Al D．Na不正確的是A． B．C． D．4．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．與H2O反應(yīng) B．NaOH溶液與H2SO4溶液反應(yīng)C．D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)5．據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是．在密閉容器中，2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)達到平衡狀態(tài)的是①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變A．①④ B．②③C．①③ D．全部．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．Cl2 B．CO2 C．NH3H2OD．AgCl8．下列方程式A．－ + H+ B． H2O H++ OH－C．CO3HCO3－ + D．4＝Na++HSO4－9．下列與化學反應(yīng)過程中的能量變化相關(guān)的敘述中，不正確的是A．化學反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D．化學反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等10．將1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學方程式A．C + H2O = CO + H2 ΔH= +131.3 kJ/molB．C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ/molC．C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ/molD．C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ/mol11．下列說法中，正確的是 A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B．凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)C．不自發(fā)的化學反應(yīng)就不能進行 D．要判斷反應(yīng)進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變．已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（） ΔH＝－．6 kJmol②H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57．3 kJmol下列說法中的是A．式．B．2H2（g）＋O（g）===2H2O（）ΔH＞－．6 kJmolC．將含1 mol NaOH的溶液與硫酸溶液混合后放出的熱量為57．3 kJD．將含1 mol OH)2的溶液與含molHCl的稀溶液混合后放出的熱量．kJ13．下列措施中，不A．B．H2O2溶液中加入幾滴FeCl3溶液C．D．用稀H2SO4CuSO4溶液14．密閉容器中A、B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)表示，已知2υ(B)=3υ(A)、3υ(C)=2υ(B)，則反應(yīng)的化學方程式是A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C一定條件下的反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改變下列條件，可提高反應(yīng)物中的活化分子百分數(shù)的是升高溫度降低溫度增大反應(yīng)物濃度 16．下列措施，一定平衡移動的是溫度壓強使用催化劑某同學用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在如圖所示的裝置中反應(yīng)測定過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法中，正確的是 A．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒 B．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯 C．大小燒杯的杯口不相平，對實驗結(jié)果無影響D．大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和熱ΔH會偏小在0l mol/L的NH3H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3H2ONH4＋＋OH－對于該平衡，下列敘述正確的是A．加入少量NaOH固體，溶液中c(OH-)減少B．通入少量HCl氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動C．加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動某可逆反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．加入催化劑B點會降低C．加入催化劑ΔH數(shù)值會減小D．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動合成氨在農(nóng)業(yè)和國防中有很重要的意義，在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是采用較高溫度（400~500℃） 采用較高壓強（20 MPa~50 MPa） 用鐵觸媒加快化學反應(yīng)速率將生成的氨液化并及時從體系中分離出來 A．B．C． D．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表物質(zhì)XYZ初始濃度mol/L）0.10.20平衡濃度mol/L）0.050.150.1下列說法錯誤的是A．反應(yīng)達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為％B．反應(yīng)可表示為X + Y 2 Z，其平衡常數(shù)為C．升高溫度，平衡常數(shù)減小D．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)22．一定量的氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g) + yB(g) zC(g)，平衡時測得A的濃度為1.0 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達平衡，測得A的濃度降低為0.60 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動 B．B的轉(zhuǎn)化率降低C．x + y ＜ z D．C的體積分數(shù)增大23．可逆反應(yīng)aX＋2Y(g) 2Z(g)在一定條件下的達到平衡后，t1和t2時各改變某一種外界條件，化學反應(yīng)速率（v）－時間（t）圖象如右圖。則下列說法中正確的是A．若X是固體，則t1時是增大了容器的壓強 B．若X是氣體，則t2時不可能是減小容器壓強 C．若X是固體，則t1時可能是增大了X的質(zhì)量D．若采用了溫措施，則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向H＞024．下列與可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0 相關(guān)的各圖中，正確的是2工業(yè)上消除氮氧化物的污染可用如下反應(yīng)CH4(g)＋2NO2g)N2(g)＋CO2g)＋2H2Og) ΔH＝a kJ/mol在溫度T1和T2時，分別將0.50 molCH4和 molNO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得nCH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度 時間/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18……0.15下列說法不正確的是A．T1時υ(CH4)比T2時小 B．T1＜T2C．ΔH＜D． ＜.0 L密閉容器內(nèi)加入4.0 mo1 CO和2.0 mo1 H2O，發(fā)生下列反應(yīng) CO (g) ＋ H2O (g) CO2 (g) ＋ H2 (g)（1）反應(yīng)進行min后，測得O 為.2 mol，則 min內(nèi)v(O2) = mol/(L?min)。（2）若升高溫度能使化學平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是 （填放熱或吸熱）反應(yīng)。（3） min后達平衡，測得c(CO2) = 4c(H2O)，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率是 。（4）該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值是 （計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的已知： N2(g) + O2(g) 2NO(g)，?H = +181．0 kJ?mol－12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ?H = －571．6 kJ?mol－1則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是 。（）已知：_____________________kJ。28．（8分） 一定條件下，在2L的密閉容器中，發(fā)生下述反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4KJ/mol（）（2） 。a．v(N2)正＝v(H2)逆 b．容器中氣體的密度不隨時間而變化c．容器中氣體的不隨時間而變化 d．容器中氣體的平均分子不隨時間而變化a． b．c．d．浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源。請根據(jù)下圖所示主要步驟回答問題。 （1）淡化的方法 。（2）將海水得到粗鹽為除去粗鹽中的SO4、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，有如下操作：①溶解；②加過量的Na2CO3溶液；③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾。正確的操作順序是__________________________________得到較純凈的氯化鈉固體。（3）試劑1選用 步驟3中反應(yīng)的化學方程式是 。（4）步驟5反應(yīng)的化學方程式是 ，步驟6反應(yīng)的離子方程式是 。在酸性溶液中，碘酸（KIO3）和Na2SO3可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3- +5SO32- +2H+ = I2 + 5SO42- + H2O，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某學生設(shè)計實驗如下表所示：0.01mol/L KIO3溶液的體積/mLNa2SO3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/溶液出現(xiàn)藍色所需的時間實驗155V10a實驗2554025b實驗35V23525c（1）該反應(yīng)的氧化劑是 ，若生成1 mol I2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。（）V1 = mL，V2 = mL（）如果研究濃度對反應(yīng)速率的影響，使用實驗 和實驗 。（）對比實驗和實驗，可以研究 對化學反應(yīng)速率的影響。（5）溶液出現(xiàn)藍色所需的時間從到的順序是 （用a、b、c表示）。某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___________________________;（）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實驗條件得到Z隨時間變化的曲線、、（如圖所示）則曲線、、所對應(yīng)的實驗條件改變分別是： _____B_____C_____（3）若容器甲達平衡時放出熱量為Q KJ。相同條件下向2L恒容密閉容器乙中通入2.00molX和2.00molY，反應(yīng)達到新的平衡時放出的熱量 2Q KJ(填大于、小于或等于)（4）在相同溫度下，在2L恒壓密閉容器丙中通入1.00molX和1.00molY，反應(yīng)達到新的平衡時生成Z的物質(zhì)的量 0.90mol(填大于、小于或等于) 北京市第三十五中學第一學期期中試卷高二化學(理科)答題紙班級 姓名 學號 26．（8分）（1）v(O2) = mol/(L?min)。北京三十五中高二上學期期中考試化學試題
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