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九年級(jí)化學(xué)《溶解度》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及典型例題

【知識(shí)點(diǎn)總結(jié)】

本部分內(nèi)容包括飽和溶液、不飽和溶液、溶解度的內(nèi)容，概念性的東西比較多，學(xué)習(xí)時(shí)要注意抓住概念的特點(diǎn)，注意去理解概念的內(nèi)涵，要注意對(duì)相似概念進(jìn)行比較學(xué)習(xí)，如對(duì)于飽和溶液和不飽和溶液，對(duì)比去理解。

1、飽和溶液和不飽和溶液的概念：

飽和溶液：在一定溫度下(溶質(zhì)為氣體時(shí)還需在一定壓強(qiáng)下)，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得到的溶液，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的飽和溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下(溶質(zhì)為氣體時(shí)，還需在一定壓強(qiáng)下)，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)的溶液，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的不飽和溶液。

2、飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化：

大多數(shù)情況下飽和溶液和不飽和溶液存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系(溶質(zhì)為固體)：

但是，由于Ca(OH)2的溶解度在一定范圍內(nèi)隨溫度的升高而減小，因此將Ca(OH)2的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，在改變溫度時(shí)應(yīng)該是升高溫度;將熟石灰的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，在改變溫度時(shí)應(yīng)該是降低溫度。

3、飽和溶液和不飽和溶液的判斷：

一般說(shuō)來(lái)，可以向原溶液中再加人少量原溶質(zhì)，如果溶解的量不再增大則說(shuō)明原溶液是飽和溶液，如果溶解的量還能增大則說(shuō)明原溶液是不飽和溶液。

4、溶解度的含義：

固體的溶解度：在一定溫度下某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不說(shuō)明溶劑通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。影響因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì);②溫度。

氣體的溶解度：氣體的溶解度是指該種氣體在一定壓強(qiáng)和一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積(氣體的體積要換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積)。

影響氣體溶解度的因素：內(nèi)因：氣體和水本身的性質(zhì)。

外因：①溫度：隨溫度升高而減小;②壓強(qiáng)：隨壓強(qiáng)增大而增大。

5、溶解度曲線：

當(dāng)溶質(zhì)一定、溶劑一定時(shí).固態(tài)物質(zhì)的溶解度主要受溫度的影響，也就是說(shuō)，固態(tài)物質(zhì)的溶解度是溫度的函數(shù)。這種函數(shù)關(guān)系既可用表格法表示，也可以用圖像法(溶解度曲線)來(lái)表示。用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)溶解度隨著溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。

6、溶解度曲線的意義及應(yīng)用：

①根據(jù)溶解度曲線可以查出某溫度下該物質(zhì)的溶解度;也可以查出該物質(zhì)已知溶解度所對(duì)應(yīng)的溫度。曲線上的點(diǎn)即該物質(zhì)對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的溶解度，按其數(shù)據(jù)配成的溶液正好為飽和溶液;若按曲線下面的任何一點(diǎn)的數(shù)據(jù)所配溶液，均為該溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液;如按曲線上面任何一點(diǎn)所表示的數(shù)據(jù)配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶體，所配溶液為飽和溶液。

②固體物質(zhì)的溶解曲線主要有三種情況：“陡升型”，該類物質(zhì)(大多數(shù)固體物質(zhì))的溶解度隨溫度升高而明顯增大;“緩升型”，這類物質(zhì)(少數(shù)固體物質(zhì))的溶解度隨溫度升高變化不明顯;“下降型”，它(極少數(shù)物質(zhì))的溶解度隨溫度升高而減小。

③不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度借助不同物質(zhì)的溶解度曲線，可比較相同溫度下各物質(zhì)溶解的大小。

④幾種物質(zhì)溶解度曲線的交點(diǎn)，表示對(duì)應(yīng)溫度下幾種物質(zhì)的溶解度相等。

【常見(jiàn)考法】

通常進(jìn)行對(duì)溶解度概念的理解程度的考查，對(duì)影響溶解度因素的分析和認(rèn)識(shí)的考查，對(duì)于溶解度曲線的認(rèn)識(shí)與利用能力以及看圖、識(shí)圖能力的考查。要把握住溶解度曲線的交點(diǎn)的意義，知道比較不同物質(zhì)的溶解度大小需要在相同的溫度下進(jìn)行，理解曲線的陡、緩反映的是受溫度影響的情況。

【誤區(qū)提醒】

1、溫度是影響固體物質(zhì)溶解的唯一外界因素，振蕩、攪拌只能加快固體物質(zhì)的溶解速率，而不能改變固體的溶解度。

2、溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受溫度影響而變化的趨勢(shì)(溶解度曲線的伸展方向)，也能表示某固態(tài)物質(zhì)在某溫度下的溶解度，還能用于比較同一溫度不同溶質(zhì)的溶解

3、氣體的溶解度受溫度和壓強(qiáng)的影響。溫度一定，氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，隨壓強(qiáng)的減小而減小;壓強(qiáng)一定，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大。

4、四點(diǎn)理解溶解度概念：

①一定溫度。同一種固體物質(zhì)在不同溫度下對(duì)應(yīng)的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。

②100g溶劑。此處100 g是指溶劑質(zhì)量，不能誤認(rèn)為溶液質(zhì)量。

③飽和狀態(tài)。在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里所溶解的最大質(zhì)量為這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

④單位：g[嚴(yán)格地說(shuō)應(yīng)該是g/100g(溶劑)]。

5、二角度比較飽和溶液與不飽和溶液：

①首先要明確“一定條件”、“一定量的溶劑”。在某一溫度和一定量的溶劑里，對(duì)某種固態(tài)溶質(zhì)來(lái)說(shuō)飽和了，但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧�，就可能使溶液不飽和了。如室溫�?100 g水中溶解31.6 g KNO3達(dá)到飽和，若升高溫度或增大溶劑(水)量，原來(lái)飽和溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤�。所以溶液飽和與否，首先必須明確“一定條件”和“一定量的溶劑”。

②必須明確是某種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液。如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能還能繼續(xù)溶解蔗糖，此時(shí)的溶液對(duì)于食鹽來(lái)說(shuō)是飽和溶液，但是對(duì)于蔗搪來(lái)說(shuō)就是不飽和溶液。

6、根據(jù)溶解度曲線可以查出某溫度下該物質(zhì)的溶解度;也可以查出該物質(zhì)已知溶解度所對(duì)應(yīng)的溫度。曲線上的點(diǎn)即該物質(zhì)對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的溶解度，按其數(shù)據(jù)配成的溶液正好為飽和溶液;不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小可借助不同物質(zhì)的溶解度曲線加以比較。幾種物質(zhì)溶解度曲線的交點(diǎn)，表示對(duì)應(yīng)溫度下幾種物質(zhì)的溶解度相等。

【典型例題】

1、如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖回答：

(1)P點(diǎn)的含義是_____________________。

(2)t2℃時(shí)30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是______g。

(3)t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是________(填寫物質(zhì)序號(hào))。

(4)在t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至t1℃時(shí)，析出晶體最多的是____________________，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是______________。

解析：

溶解度曲線上的點(diǎn)表示一定溫度下該物質(zhì)的溶解度;由溶解度曲線可知t2℃時(shí)a的溶解度為50g，因此50g水中最多可溶解a25g，30ga物質(zhì)加入到50g水中形成溶液的質(zhì)量的75g。由溶解度曲線可以看出t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是c、b、a;a物質(zhì)的溶解度隨溫度升高變化較大，因此降溫時(shí)析出晶體最多，t2℃時(shí)C的溶解度最小，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，降溫到t1℃時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，還是最小。

答案：

(1)t1℃時(shí)a和c的溶解度均為20g(2)75(3)cba(4)a，c

2、下圖所示A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，在t2℃時(shí)，當(dāng)A、B兩種物質(zhì)的溶液接近飽和時(shí)，下列哪種方法使兩溶液都能達(dá)到飽和(　 )

A.降低溫度 　　B.加入溶劑

C.加入溶質(zhì) 　　D.倒出一部分溶液

解析：

不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液的方法要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度和溫度的關(guān)系具體而定，而加溶質(zhì)可以使任何不飽和溶液變得飽和。根據(jù)溶解度曲線可以看出A、B的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)不同，因此改變溫度一定不能同時(shí)使A、B變?yōu)轱柡?加入溶劑只能使溶液更不飽和;加入溶質(zhì)可以使A、B都變得飽和;倒出溶液，溶液的不飽和狀態(tài)不會(huì)改變。故選C。

答案：C