以下是化學網(wǎng)為您推薦的銅仁市中考化學試題(含答案和解釋)，希望本篇文章對您學習有所幫助。
銅仁市中考化學試題(含答案和解釋)
一、選擇題(本題共18個小題，每小題2分，共36分.每小題只有一個選項符合題意，請將正確選項的序號填涂在答題卡相應的位置.)
1.下列變化中，屬于化學變化的是( )
A.蠟燭熔化 B.液化氣燃燒 C.汽油揮發(fā) D.濕衣物晾干
考點： 化學變化和物理變化的判別。
專題： 物質的變化與性質。
分析： 有新物質生成的變化叫化學變化，沒有新物質生成的變化叫物理變化.化學變化的特征是：有新物質生成.判斷物理變化和化學變化的依據(jù)是：是否有新物質生成.
解答： 解：A、蠟燭熔化后是蠟燭的液體，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤;
B、液化氣燃燒生成二氧化碳和水，屬于化學變化，故選項正確;
C、汽油揮發(fā)后，由液態(tài)變成氣態(tài)，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤;
2.(銅仁市)下列物質中，屬于純凈物的是( )
A.食用醋 B.合金 C.蒸餾水 D.潔凈的空氣
考點： 純凈物和混合物的判別。
專題： 物質的分類。
分析： 物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成;純凈物是由一種物質組成.純凈物又分為單質和化合物.由同種元素組成的純凈物叫單質;由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物.
解答： 解：A、食用醋是醋酸和水的混合物，故選項錯誤;
B、合金是金屬與金屬或金屬與非金屬組成的混合物，故選項錯誤;
C、蒸餾水是純凈的水，屬于純凈物，故選項正確;
D、空氣是由氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等物質組成的混合物，故選項錯誤;
3.(銅仁市)地殼中含量最多的元素是( )
A.硅 B.氧 C.鐵 D.鋁
考點： 地殼中元素的分布與含量。
專題： 物質的微觀構成與物質的宏觀組成。
分析： 根據(jù)地殼中元素分布圖，地殼中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵.
解答： 解：A、地殼中含量最多的元素為氧，地殼中含量最多的固態(tài)非金屬元素為硅;故錯
B、地殼中含量最多的元素為氧;故對
C、地殼中含量最多的元素為氧，地殼中含量最多的金屬元素元素為鋁;故錯
D、地殼中含量最多的元素為氧，地殼中含量最多的金屬元素元素為鋁;故錯
4.(銅仁市)某同學出現(xiàn)了腹瀉的癥狀，醫(yī)生建議他暫時不吃富含油脂和蛋白質的食物，則他應該選擇的早餐是( )
A.面包和牛奶 B.肉末米粉和酸奶 C.油條和豆?jié){ D.饅頭和稀飯
考點： 生命活動與六大營養(yǎng)素。
專題： 化學與生活健康。
分析： 人體的六大營養(yǎng)物質是：水、無機鹽、蛋白質、脂肪、糖類和維生素，蛋白質、脂肪、糖類是給人體提供能量的物質.面包和牛奶中，牛奶含有蛋白質，肉末米粉和酸奶中含有淀粉和蛋白質，油條中含有油脂，豆?jié){中含有蛋白質;饅頭和稀飯中含有淀粉，不含油脂和蛋白質.
解答： 解：A、面包和牛奶中，牛奶含有蛋白質，故選項錯誤;
B、肉末米粉和酸奶中含有淀粉和蛋白質，故選項錯誤;
C、油條中含有油脂，豆?jié){中含有蛋白質，故選項錯誤;
D、饅頭和稀飯中含有淀粉，不含油脂和蛋白質，故選項正確;
5.(銅仁市)將40mL水與40mL酒精混合，所得溶液體積小于80mL.下列對此現(xiàn)象的解釋最合理的是( )
A.分子間是有間隔的 B.分子是由原子構成的 C.分子的質量和體積都很小 D.分子總是在不斷運動
考點： 利用分子與原子的性質分析和解決問題。
專題： 物質的微觀構成與物質的宏觀組成。
分析： 根據(jù)分子的性質和特征進行分析，分子都很小，分子間有間隔，分子在不斷運動;兩種液體混合，體積變小，是因為彼此的分子進入對方的分子間隔中.
解答： 解：A、水和酒精混合體積變小是因為分子間有間隔，解釋正確;
B、水和酒精混合體積變小不能說明分子是由原子構成的，此項錯誤;
C、水和酒精混合體積變小與分子的體積、質量都很小沒有直接關系，此項錯誤;
D、水和酒精混合體積變小與分子在不斷運動無關，此項錯誤.
6.(銅仁市)下列實驗操作中，正確的是( )
A.
傾倒液體 B.
點燃酒精燈 C.
取用固體粉末 D.
過濾
考點： 液體藥品的取用;加熱器皿-酒精燈;固體藥品的取用;過濾的原理、方法及其應用。
專題： 常見儀器及化學實驗基本操作。
分析： A、傾倒液體藥品時：取下瓶塞倒放在實驗臺上，標簽要靠向手心，瓶口緊貼試管口;
B、酒精燈使用中經(jīng)常要注意：二查二禁一不可，包括查燈芯是否齊整、酒精是否適量、禁止用燃著的酒精燈去引燃另一盞酒精燈、禁止向燃著的酒精燈中添加就酒精、不可吹滅.;
C、取用固體粉末，首先試管要橫放，用紙槽或藥匙送到試管底部;
D、過濾操作中應用玻璃棒來引流;
解答： 解：A、傾倒液體藥品時，瓶塞取下后要倒放在試驗臺上，所以圖中操作錯誤;故選項錯誤;
B、用燃著的酒精燈去引燃另一盞酒精燈，所以圖中操作錯誤;故選項錯誤;
C、取用固體粉末，首先試管要橫放，用紙槽或藥匙送到試管底部;故選項正確.
7.(銅仁市)下列說法錯誤的是( )
A.化學反應前后，元素的種類保持不變 B.關于易燃物和易爆物存放時要露天放置，緊密堆積 C.棉花和滌綸，前者是天然纖維，后者是合成纖維 D.炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋
考點： 質量守恒定律及其應用;滅火的原理和方法;易燃物和易爆物安全知識;有機高分子材料的分類及鑒別。
專題： 課本知識同類信息。
分析： (1)根據(jù)質量守恒定律進行判斷;
(2)根據(jù)易燃物和易爆物存放時的注意事項判斷;
(3)根據(jù)纖維的種類和特點判斷;
(4)根據(jù)滅火的原理判斷;
解答： 解：A、由質量守恒定律知，化學反應前后，元素的種類不變，故A正確;
B、易燃物和易爆物存放時露天放置與氧氣接觸了，緊密堆積容易使緩慢氧化產(chǎn)生的熱量不能快速散放出去，一旦達到著火點就發(fā)生燃燒甚至是爆炸，故B錯誤;
C、棉花和羊毛屬于天然纖維，滌綸(的確良)、棉綸(尼龍)和腈綸等屬于合成纖維，故C正確;
D、炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋，隔絕了空氣，起到滅火的作用，故D正確;
8.(銅仁市)下列化合物中氮元素化合價為+4價的是( )
A.氨(NH3) B.二氧化氮(NO2) C.硝酸鈉(NaNO3) D.五氧化二氮(N2O5)
考點： 有關元素化合價的計算。
專題： 化學式的計算。
分析： 根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，分別計算選項中氮元素化合價即可解答.
解答： 解：根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得
A.NH3中氮元素化合價為a，則：a+(+1)3=0，a=?3;
B.NO2中氮元素化合價為b，則：b+(?2)2=0，a=+4;
C.NaNO3中氮元素化合價為c，則：(+1)c+(?2)3=0，c=+5;
D.N2O5中氮元素化合價為d，則：2d+(?2)5=0，d=+5;
由此可知化合物中氮元素化合價為+4價的是：二氧化氮(NO2);
9.(銅仁市)根據(jù)某物質在不同質量的水中達到飽和狀態(tài)時所溶解物質的質量，繪制成如圖中斜線.下列說法正確是( )
A.該物質的溶解度隨溫度的升高而增大 B.t℃時該物質的溶解度為40 C.G點表示溶液中溶質的質量分數(shù)為20% D.圖中4個點表示的溶液中溶質質量分數(shù)的關系是：G
考點： 固體溶解度曲線及其作用。
專題： 溶液、濁液與溶解度。
分析： A、根據(jù)該物質溶解度曲線考慮;B、根據(jù)溶解度的查法考慮;C、根據(jù)溶質質量分數(shù)計算考慮;D、根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算方法考慮.
解答： 解：A、該圖示是溶劑和溶質的質量，沒有說溶解度，所以不能說該物質的溶解度隨溫度的升高而增大，故A錯;
B、溶解度單位是克，少了單位，故B錯;
C、G點表示溶液中溶質的質量分數(shù)為： 100%=16.67%，故C錯;
D、G和m的區(qū)別是G中有100g水，m中有80g水，溶質相同都是20g，所以G中溶質質量分數(shù)要下于m中質量分數(shù)，G都是m該溫度下的不飽和溶液，w和z都在曲線上，都屬于飽和溶液：飽和溶液的質量分數(shù)： 100%，有因為溫度沒變，溶解度就不變，所以w和z溶質質量分數(shù)相同，因為在同一溫度，同一溶質飽和溶液的質量分數(shù)最大，所以圖中4個點表示的溶液中溶質質量分數(shù)的關系是：G
二、填空題(本題共4個小題，每空1分，共17分.請將答案填寫在答題卡相應的位置.)
10.(銅仁市)用元素符號或化學式填空：
(1)3個硫原子 3S ，(2)硝酸 HNO3 ，(3)8個水分子 8H2O ，(4)三氧化二鐵 Fe2O3 .
考點： 化學符號及其周圍數(shù)字的意義。
專題： 化學用語和質量守恒定律。
分析： 本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目.
解答： 解：(1)原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字.所以3個硫原子，就可表示為3S;
(2)正確書寫物質的化學式，氫元素顯+1價，硝酸根顯?1價，根據(jù)化合價原則，硝酸可表示為：HNO3;
(3)根據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，因此8個水分子表示為：8H2O;
(4)正確書寫物質的化學式，氧化鐵中鐵元素為+3價，氧元素顯?2價，根據(jù)化合價原則，其化學式可表示為：Fe2O3;
11.(銅仁市)化學就在我們身邊，它與我們生產(chǎn)、生活息息相關.現(xiàn)有以下常見的物質：
①CO2、②CH3COOH、③NaOH、④NaCl、⑤Na2CO3、⑥C2H5OH、⑦SO2
請選擇合適物質的序號填空：
(1)俗稱純堿的是 ⑤ ，
(2)醫(yī)療上用來配制生理鹽水的是 ④ ，
(3)屬于首要空氣污染物之一的是 ⑦ ，
(4)綠色植物進行光合作用需要的是 ① ，
(5)食醋中含有的是 ② ，
(6)國酒茅臺中含有的是 ⑥ .
考點： 常用鹽的用途;空氣的污染及其危害;醋酸的性質及醋酸的含量測定;甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途;光合作用與呼吸作用。
專題： 物質的性質與用途。
分析： Na2CO3俗名是純堿;NaCl在醫(yī)療上用來配制生理鹽水;SO2屬于空氣污染物;綠色植物進行光合作用需要的是二氧化碳、水;CH3COOH是醋酸的主要成分;酒的主要成分是C2H5OH.
解答： 解：(1)Na2CO3俗名是純堿，故填：⑤;
(2)NaCl在醫(yī)療上用來配制生理鹽水，故填：④;
(3)SO2屬于空氣污染物，故填：⑦;
(4)綠色植物進行光合作用需要的是二氧化碳、水，故填：①;
(5)CH3COOH是醋酸的主要成分，故填：②;
12.(銅仁市)請寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的類型(化合、分解、置換、復分解).
(1)鋁和氧氣的反應 4Al+3O2 2Al2O3 ，反應類型 化合反應 ，
(2)實驗室用鋅和稀鹽酸制取氫氣 Zn+2HCl?ZnCl2+H2 ，反應類型 置換反應 .
考點： 書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式;反應類型的判定。
專題： 化學用語和質量守恒定律;化學反應的基本類型和能量變化。
分析： 根據(jù)反應物、生成物及反應條件，根據(jù)書寫化學方程式的方法寫出反應的化學方程式即可;由四種基本反應類型的特征，確定反應類型即可.
解答： 解：(1)鋁和氧氣在點燃條件下生成氧化鋁，反應的化學方程式為：4Al+3O2 2Al2O3，該反應符合多變一的特征，屬于化合反應.
(2)鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+2HCl?ZnCl2+H2，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應.
13.(銅仁市)請你用具備的化學知識回答下列問題：
(1)化學肥料主要有 鉀肥、磷肥、氮肥、復合肥 ，
(2)點燃氫氣前必須要進行的操作是 一定要檢驗氫氣的純度 ，
(3)鐵鍋、鋁鍋、銅鍋可用來炒菜、做飯是利用了它們的 導熱性 .
考點： 常見化肥的種類和作用;金屬的物理性質及用途;氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃氣體的驗純。
專題： 生產(chǎn)、生活、環(huán)保類簡答題。
分析： (1)根據(jù)化肥的分類考慮;(2)根據(jù)氫氣是可燃性氣體點燃氫氣與空氣的混合物容易發(fā)生爆炸;(3)根據(jù)用鍋炒菜的原理考慮.
解答： 解：(1)化學肥料中找氮磷鉀這三種元素，只含有氮元素的是氮肥.只含有鉀元素的是鉀肥，只含有磷元素的是磷肥.含有兩種或兩種以上元素的化肥是復合肥.
(2)氫氣是可燃性氣體點燃氫氣與空氣的混合物容易發(fā)生爆炸，所以在點燃氫氣前必須檢驗氫氣的純度，如果不純就不能點燃，容易發(fā)生爆炸;
(3)炒菜就是利用溫度高來完成的，所以利用了鐵鍋、鋁鍋、銅鍋的導熱性.
故答案為：(1)鉀肥、磷肥、氮肥、復合肥;(2)一定要檢驗氫氣的純度;(3)導熱性.
三、簡答題(本題共2個小題，每小題3分，共6分.請將答案填寫在答題卡相應的位置.)
14.(銅仁市)簡述在實驗室如何稀釋濃硫酸.
考點： 濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋。
專題： 常見儀器及化學實驗基本操作。
分析： 根據(jù)濃硫酸的稀釋方法、注意事項進行分析解答即可.
解答： 解：濃硫酸溶于水會放出大量的熱，水的密度比濃硫酸的密度小，所以如果將水倒入濃硫酸中水會浮在濃硫酸的液面上而沸騰造成液滴飛濺.故稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散;切不可把水注入濃硫酸中.
15.(銅仁市)某校課外興趣小組同學用氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制氧氣，實驗完畢后發(fā)現(xiàn)混合物固體質量減少了，請你用學過的化學知識解釋.
考點： 質量守恒定律及其應用。
專題： 化學用語和質量守恒定律。
分析： 根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和.在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變.
解答： 解：根據(jù)質量守恒定律，參加反應物的各物質的質量總和，等于反應后生成物的各物質的質量總和，因為生成的氧氣是氣體，所以固體質量減輕.
四.實驗探究題(本題共2個小題，每空1分，共13分.請將答案填寫在答題卡相應的位置.)
16.(銅仁市)實驗室制取氣體所需裝置如下圖所示.
(1)實驗儀器a、b的名稱是a 長頸漏斗 、b 集氣瓶 .
(2)用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，所選用的發(fā)生裝置是 B (填序號)，其反應的化學方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 .
(3)用高錳酸鉀制取氧氣，其反應的化學方程式是 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 .將裝置A和C連接進行此實驗，實驗結束，停止加熱前要先將導管移出水面，目的是 防止水倒吸造成試管炸裂 .
考點： 常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法;實驗室制取氧氣的反應原理;制取氧氣的操作步驟和注意點;二氧化碳的實驗室制法;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式。
專題： 常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化。
分析： 本題主要考查氧氣和二氧化碳的實驗室制法，在常溫下用石灰石或大理石和稀鹽酸來制取二氧化碳，因此不需要加熱.二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集.如果用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，就不需要加熱;如果用高錳酸鉀或氯酸鉀就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，實驗結束，停止加熱前要先將導管移出水面，再熄滅酒精燈.氧氣不易溶于水，密度比空氣的密度大，因此可以用排水法和向上排空氣法收集.書寫化學方程式時，要注意配平.新課 標 第一 網(wǎng)
解答： 解：(1)長頸漏斗和集氣瓶是實驗室常用的儀器，故答案為：長頸漏斗、集氣瓶
(2)在常溫下用大理石和稀鹽酸來制取二氧化碳，因此不需要加熱.碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可，故答案為：B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
(3)高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，配平即可;實驗結束，停止加熱前要先將導管移出水面，再熄滅酒精燈，是為了防止水倒吸造成試管炸裂，故答案為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2防止水倒吸造成試管炸裂
17.(銅仁市)某化學活動小組以酸堿鹽的性質為主題進行探究性學習，請你作為該小組成員一起來解決下列問題：
(1)小紅同學從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，如果檢測結果呈酸性，從經(jīng)濟和可行方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應向農(nóng)田里施加 Ca(OH)2 (填化學式).
(2)小紅同學用下圖總結了NaOH的四條化學性質(即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學反應).
I.為了驗證反應①，小紅將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成 紅色 .
II.依據(jù)反應④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式為： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O .
III.為了驗證反應③能夠發(fā)生，你選擇的物質是 c .
a.Na2CO3 b.HCl c.FeCl3 d.Ba(NO)2
(3)請你設計一個實驗除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，寫出主要操作步驟和化學方程式：
實驗主要操作步驟： 取溶液于試管中加入過量鐵粉 、 過濾 ，化學方程式： CuCl2+Fe=FeCl2+Cu .
考點： 堿的化學性質;常見堿的特性和用途;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式。
專題： 常見的堿 堿的通性。
分析： (1)根據(jù)酸堿中和反應分析;
(2)Ⅰ.根據(jù)無色酚酞試液遇堿變成紅色分析;
Ⅱ.根據(jù)氫氧化鈉變質是因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應分析;
III.根據(jù)復分解反應的條件：必須有水、沉淀或氣體生成;
(3)根據(jù)鐵能置換出氯化銅中的銅發(fā)生置換反應進行解答;
解答： 解：(1)改良此土壤的酸性，一般加入熟石灰，故填：Ca(OH)2;
(2)Ⅰ.無色酚酞試液遇堿變成紅色，所以無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成紅色，故填：紅色;
Ⅱ.氫氧化鈉變質是因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
III.氫氧化鈉與鹽反應屬于復分解反應，復分解反應的條件：必須有水、沉淀或氣體生成.
a.Na2CO3和氫氧化鈉不反應，故a錯誤;
b.HCl是酸，不符合題意，故b錯誤;
c.FeCl3和NaOH反應生成氫氧化鐵沉淀，滿足復分解反應的條件，故c正確;
d.Ba(NO)2和氫氧化鈉不能滿足復分解反應的條件，所以不反應，故d錯誤;
故選c.
(3)因為鐵能置換出氯化銅中的銅發(fā)生置換反應，所以除去FeCl2溶液中少量的CuCl2可以取溶液于試管中加入過量鐵粉、然后過濾掉固體鐵和銅，反應的化學方程式為：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，故答案為：取溶液于試管中加入過量鐵粉;過濾;CuCl2+Fe=FeCl2+Cu;
五、計算題(本題共1個小題，共6分.請將答案填寫在答題卡相應的位置.)
18.(銅仁市)燒杯中裝有一定量鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含HCl的質量為3.65g.某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質量如下表所示：
加入NaOH溶液的質量/g 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0
生成沉淀的質量/g 0.0 0.00 2.45 4.90 4.90
請回答下列問題：
(1)最終得到沉淀的總質量為 4.9 g，該混合溶液中硫酸銅的質量為 8 g.
(2)參加反應的NaOH溶液的總質量是多少克?(要求寫出計算過程，保留小數(shù)點后面一位)
考點： 根據(jù)化學反應方程式的計算。
專題： 綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題)。
分析： (1)根據(jù)圖表中信息可知沉淀質量不再增加的質量就是最后的沉淀總質量;根據(jù)沉淀的質量計算出硫酸銅的質量;
(2)根據(jù)氯化氫的質量算出參加反應的氫氧化鈉的質量，再根據(jù)沉淀的質量算出與硫酸銅反應的氫氧化鈉的質量，將二者加在一塊，除以10%即可.
解答： 解：(1)根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知生成4.9g沉淀不再反應了，說明最多生成4.9g沉淀;設要生成4.9g沉淀需要參加反應的硫酸銅的質量為X，參加反應的氫氧化鈉的質量為Y則：
CuSO4+2NaOH?Cu(OH)2+Na2SO4
160 80 98
X Y 4.9g
根據(jù)： 解得X=8g，根據(jù)： 解得Y=4g
(2)設與氯化氫反應的氫氧化鈉質量為Z則：
HCl+NaOH?NaCl+H2O
36.5 40
3.65g Z
根據(jù)： 解得Z=4g，所以 氫氧化鈉的質量總和為4g+4g=8g，所以參加反應的NaOH溶液的總質量是： =80g
七、簡答題(本題包括1小題，共6分.請將答案填寫在答題卡相應的位置.)
19.(銅仁市)仔細分析下表中所列物質的各種參數(shù)，請寫出你從表中發(fā)現(xiàn)的三條規(guī)律或信息：
金屬 密 度
(103kg/m3) 熔 點
(℃) 導熱性能
1表示最強
9表示最弱 導電性能
1表示最強
9表示最弱
鋁 2.7 660 4 4
銅 8.9 1083 2 2
金 19.3 1063 3 3
鉛 11.3 327 9 9
鎳 8.9 1453 7 6
銀 10.5 961 1 1
(1) 不同物質密度一般不同; ;(2) 不同物質熔點一般不同; ;(3) 不同物質熔點一般不同; .
考點： 金屬的物理性質及用途。
專題： 金屬與金屬材料。
分析： 認真觀察表中的數(shù)據(jù)，可得出很多規(guī)律或信息：不同物質密度一般不同;不同物質熔點一般不同;導電性越強的物質一般導熱性也越強;表中物質銀的導電性能最好等.
解答： 解：通過比較各物質的密度得出：不同物質密度一般不同;通過對比各物質的熔點得出：不同物質熔點一般不同;通過比較各物質的導電性和導熱性得出：導電性越強的物質一般導熱性也越強，表中物質銀的導電性能最好等.
故答為：(1)不同物質密度一般不同(2)不同物質熔點一般不同;(3)不同物質熔點一般不同;
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