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阿莫迪歐?阿伏加德羅-生平簡介

阿伏加德羅（AmeldeoAvogardo,1776～1856）意大利物理學家、化學家。1776年8月9日生于都靈的一個貴族家庭。1792年8月9日入都靈大學學習法學，1796年獲法學博士，以后從事律師工作。1800～1805年又專門攻讀數(shù)化學和物理學，爾后主要從事物理學、化學研究。1803年他發(fā)表了第一篇科學論文。1809年任韋爾切利學院自然哲學教授。1811年被選為都靈科學院院士。阿伏加德羅還根據(jù)他的這條定律詳細研究了測定分子量和原子量的方法，但他的方法長期不為人們所接受，這是由于當時科學界還不能區(qū)分分子和原子，分子假說很難被人理解，再加上當時的化學權(quán)威們拒絕接受分子假說的觀點，致使他的假說默默無聞地被擱置了半個世紀之久，這無疑是科學史上的一大遺憾。直到1860年，意大利化學家坎尼扎羅在一次國際化學會議上慷慨陳詞，聲言他的本國人阿伏加德羅在半個世紀以前已經(jīng)解決了確定原子量的問題。坎尼扎羅以充分的論據(jù)、清晰的條理、易懂的方法，很快使大多數(shù)化學家相信阿化加德羅的學說是普遍正確的。但這時阿伏加德羅已經(jīng)在幾年前默默地死去了，沒能親眼看到自己學說的勝利。

阿伏加德羅是第一個認識到物質(zhì)由分子組成、分子由原子組成的人。他的分子假說奠定了原子一分子論的基礎，推動了物理學、化學的發(fā)展，對近代科學產(chǎn)生了深遠的影響。

阿莫迪歐?阿伏加德羅-重大貢獻

阿莫迪歐?阿伏加德羅

阿伏伽德羅的重大貢獻，是他在1811年提出了一種分子假說:“同體積的氣體，在相同的溫度和壓力時，含有相同數(shù)目的分子�！艾F(xiàn)在把這一假說稱為阿伏伽德羅定律。這一假說是根據(jù)J.-L.蓋-呂薩克在1809年發(fā)表的氣體化合體積定律加以發(fā)展而形成的。阿伏伽德羅在1811年的著作中寫道：“蓋-呂薩克在他的論文里曾經(jīng)說，氣體化合時，它們的體積成簡單的比例。如果所得的產(chǎn)物也是氣體的話，其體積也是簡單的比例。這說明了在這些體積中所作用的分子數(shù)是基本相同的。由此必須承認，氣體物質(zhì)化合時，它們的分子數(shù)目是基本相同的�！卑⒎�伽德羅還反對當時流行的氣體分子由單原子構(gòu)成的觀點，認為氮氣、氧氣、氫氣都是由兩個原子組成的氣體分子。

當時，化學界的權(quán)威瑞典化學家J.J.貝采利烏斯的電化學學說很盛行，在化學理論中占主導地位。電化學學說認為同種原子是不可能結(jié)合在一起的。因此，英、法、德國的科學家都不接受阿伏伽德羅的假說。一直到1860年，歐洲100多位化學家在德國的卡爾斯魯厄舉行學術(shù)討論會，會上S.坎尼扎羅散發(fā)了一篇短文《化學哲學教程概要》，才重新提起阿伏伽德羅假說。這篇短文引起了J.L.邁爾的注意，他在1864年出版了《近代化學理論》一書，許多科學家從這本書里了解并接受了阿伏伽德羅假說�，F(xiàn)在，阿伏伽德羅定律已為全世界科學家所公認。阿伏伽德羅數(shù)是1摩爾物質(zhì)所含的分子數(shù)，其數(shù)值是6.0221367×1023，是自然科學的重要的基本常數(shù)之一。

阿莫迪歐?阿伏加德羅-科學成就
阿伏伽德羅畢生致力于化學和物理學中關(guān)于原子論的研究。當時由于道耳頓和蓋-呂薩克的工作，近代原子論處于開創(chuàng)時期，阿伏伽德羅從蓋-呂薩克定律得到啟發(fā)，于1811年提出了一個對近代科學有深遠影響的假說：在相同的溫度和相同壓強條件下，相同體積中的任何氣體總具有相同的分子個數(shù)。但他這個假說卻長期不為科學界所接受，主要原因是當時科學界還不能區(qū)分分子和原子，同時由于有些分子發(fā)生了離解，出現(xiàn)了一些阿伏伽德羅假說難以解釋的情況。直到1860年，阿伏伽德羅假說才被普遍接受，后稱為阿伏伽德羅定律。它對科學的發(fā)展，特別是原子量的測定工作，起了重大的推動作用。

阿莫迪歐?阿伏加德羅-德羅定律

阿伏加德羅定律

定義：同溫同壓同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。

推論：（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2

（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1

（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律。氣體的體積是指所含分子占據(jù)的空間，通常條件下，氣體分子間的平均距離約為分子直徑的10倍，因此，當氣體所含分子數(shù)確定后，氣體的體積主要決定于分子間的平均距離而不是分子本身的大小。分子間的平均距離又決定于外界的溫度和壓強，當溫度、壓強相同時，任何氣體分子間的平均距離幾乎相等(氣體分子間的作用微弱，可忽略)，故定律成立。該定律在有氣體參加的化學反應、推斷未知氣體的分子式等方面有廣泛的應用。

阿伏加德羅定律認為：在同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數(shù)目的分子。1811年由意大利化學家阿伏加德羅提出假說，后來被科學界所承認。這一定律揭示了氣體反應的體積關(guān)系，用以說明氣體分子的組成，為氣體密度法測定氣態(tài)物質(zhì)的分子量提供了依據(jù)。對于原子分子說的建立，也起了一定的積極作用。

阿莫迪歐?阿伏加德羅-德羅常數(shù)

阿伏伽德羅常數(shù)

阿伏伽德羅常數(shù)指摩爾微粒（可以是分子、原子、離子、電子等）所含的微粒的數(shù)目。阿伏加德羅常數(shù)一般取值為6.023×10^23/mol。12.000g12C中所含碳原子的數(shù)目,因意大利化學家阿伏加德羅而得名,具體數(shù)值是6.0221367×10^23.包含阿伏加德羅常數(shù)個微粒的物質(zhì)的量是1mol.例如1mol鐵原子,質(zhì)量為55.847g,其中含6.0221367×10^23個鐵原子;1mol水分子的質(zhì)量為18.010g,其中含6.0221367×10^23個水分子;1mol鈉離子含6.0221367×10^23個鈉離子;1mol電子含6.0221367×10^23個電子.

這個常數(shù)可用很多種不同的方法進行測定,例如電化當量法,布朗運動法,油滴法,X射線衍射法,黑體輻射法,光散射法等.這些方法的理論根據(jù)各不相同,但結(jié)果卻幾乎一樣,差異都在實驗方法誤差范圍之內(nèi).這說明阿伏加德羅常數(shù)是客觀存在的重要數(shù)據(jù).現(xiàn)在公認的數(shù)值就是取多種方法測定的平均值.由于實驗值的不斷更新,這個數(shù)值歷年略有變化,在20世紀50年代公認的數(shù)值是6.023×10^23,1986年修訂為6.0221367×10^23.

由于現(xiàn)在已經(jīng)知道m(xù)=n?M/NA，因此只要有物質(zhì)的式量和質(zhì)量，NA的測量就并非難事。但由于NA在化學中極為重要，所以必須要測量它的精確值�，F(xiàn)在一般精確的測量方法是通過測量晶體（如晶體硅）的晶胞參數(shù)求得。

阿莫迪歐?阿伏加德羅-社會影響

阿伏伽德羅一生從不追求名譽地位，只是默默地埋頭于科學研究工作中，并從中獲得了極大的樂趣。

阿莫迪歐?阿伏加德羅

阿伏伽德羅早年學習法律，又做過地方官吏，后來受興趣指引，開始學習數(shù)學和物理，并致力于原子論的研究，他提出的分子假說，促使道爾頓原子論發(fā)展成為原子??分子學說。使人們對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認識推進了一大步。但遺憾的是，阿伏伽德羅的卓越見解長期得不到化學界的承認，反而遭到了不少科學家的反對，被冷落了將近半個世紀。

由于不采納分子假說而引起的混亂在當時的化學領(lǐng)域中非常嚴重，各人都自行其事，碳的原子量有定為6的，也有定為12的，水的化學式有寫成HO的，也有寫成H2O的，醋酸的化學式竟有19種之多。當時的雜志在發(fā)表化學論文時，也往往需要大量的注釋才能讓人讀懂。一直到了近50年之后，德國青年化學家邁耶爾認真研究了阿伏伽德羅的理論，于1864年出版了《近代化學理論》一書。許多科學家從這本書里，懂得并接受了阿伏伽德羅的理論，才結(jié)束了這種混亂狀況。
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