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　　八、初中化學(xué)中的“三”

　　1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。7、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。

　　8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。

　　9、化學(xué)方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比�；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

　　11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

　　12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）；（2）磁鐵礦（Fe3O4）；（3）菱鐵礦（FeCO3）。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

　　14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。

　　15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

　　16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17、水污染的三個主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

　　九、化學(xué)中的“一定”與“不一定”

　　1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

　　2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆

　　3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH-）；

　　酸根也不一定是原子團（如Cl--叫氫氯酸根）

　　4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。6、原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”）

　　分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分

　　7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。

　　8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個電子）10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。

　�。ㄒ驗榱Ｗ影�括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。

　　11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)值，即S一定大于C。

　　13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價的改變。14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化）15、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。

　　16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3（前面的N為-3價，后面的N為+5價）

　　17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

　　19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。

　　21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4=Na++H++SO42-），所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。

　　22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

　　23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液）

　　24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

　�。ㄈ鏜n2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4）；記�。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。

　　25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）�！锍Ｒ姷乃嵝匝趸�物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

　　26、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

　　27、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：①CO與金屬氧化物的反應(yīng)；②酸性氧化物與堿的反應(yīng)；③有機物的燃燒。

　　28、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。

　　凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小。“大換小增重，小換大減重”

　　30、凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。

　　如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。

　　31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。

　　32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。

　　點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度。

　　33、書寫化學(xué)式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4

　　34、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定等于5%。

　　可能等于5%，如NaCl、KNO3等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3等；也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca（OH）2、CaO等。

　　十化學(xué)實驗總結(jié)

　　三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：

　　氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）

　　藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）

　　[固（+固）]或[固+液]鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

　　[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）

　　[固+液]

　　反應(yīng)原理2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑

　　或2H2O2＝2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　檢驗用帶火星的木條，伸進集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

　　收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）①排水法（難溶于水）②瓶口向下排空氣法（密度比空氣�。�①瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）（不能用排水法收集）

　　驗滿

　�。�驗純）用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰，移開拇指點火

　　若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿

　　放置正放倒放正放

　　注意事項①檢查裝置的氣密性

　�。ó斢玫谝环N藥品制取時以下要注意）

　　②試管口要略向下傾斜（防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）

　�、奂訜釙r應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

　　④排水法收集完氧氣后，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管破裂）①檢查裝置的氣密性

　�、陂L頸漏斗的管口要插入液面下；

　�、埸c燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。）①檢查裝置的氣密性

　�、陂L頸漏斗的管口要插入液面下；

　�、鄄荒苡门潘�法收集

　　常見氣體的性質(zhì)

　　O2（通常狀況下）化學(xué)性質(zhì)用途

　　氧氣

　　（O2）無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大

　�、貱+O2＝CO2（發(fā)出白光，放出熱量）

　　1、供呼吸

　　2、煉鋼

　　3、氣焊

　�。ㄗⅲ篛2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

　�、赟+O2＝SO2（空氣中—淡藍色火

　　焰；氧氣中—紫藍色火焰）

　�、�4P+5O2＝2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）

　　④3Fe+2O2＝Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

　　⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

　　氫氣

　�。℉2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：

　　2H2+O2＝2H2O

　　H2+Cl2＝2HCl1、填充氣、飛艦（密度比空氣�。�

　　2、合成氨、制鹽酸

　　3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）

　　②還原性：

　　H2+CuO＝Cu+H2O

　　3H2+WO3＝W+3H2O

　　3H2+Fe2O3＝2Fe+3H2O

　�。–O2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O＝H2CO3（酸性）

　�。℉2CO3＝H2O+CO2↑）（不穩(wěn)定）

　　1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）

　　2、制飲料、化肥和純堿

　　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）

　　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O

　　氧化性：CO2+C＝2CO

　　CaCO3＝CaO+CO2↑（工業(yè)制CO2）

　　一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體①可燃性：2CO+O2＝2CO2

　�。ɑ鹧娉仕{色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、作燃料

　　2、冶煉金屬

　�、谶�原性：

　　CO+CuO＝Cu+CO2

　　3CO+WO3＝W+3CO2

　　3CO+Fe2O3＝2Fe+3CO2

　�。ǜ�血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）