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一、選擇題(40分)
1.空氣是一種寶貴的自然資源，下列氣體不可直接從空氣分離獲得的是( )
A.用作醫(yī)療急救的氧氣 B.用作焊接保護氣的稀有氣體
C.用作食品防腐劑的氮氣 D.用作清潔燃料的氫氣
【解析】選D。分離液態(tài)空氣的方法可以得到氧氣、氮氣和少量的稀有氣體;空氣中幾乎不含氫氣，不可直接從空氣中分離獲得。
2.下列物質性質的描述中，屬于化學性質的是( )
A.甲烷可以在空氣中燃燒 B.金屬汞常溫下是液體
C.高錳酸鉀是紫黑色固體 D.銀具有良好的延展性
【解析】選A。甲烷的可燃性屬于化學性質;物質的狀態(tài)、顏色、延展性都屬于物理性質。
3.下列物質中屬于氧化物的是( )
A.Ca(C1O3)2 B.Zn(OH)2 C.MnO2 D.O2
【解析】選C。氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。A屬于鹽，B屬于堿，D屬于單質。
4.下列服裝面料中屬于有機合成材料的是( )
A.蠶絲 B.棉布 C.羊毛 D.滌綸
【解析】選D。蠶絲、棉布和羊毛都是天然纖維，滌綸屬于有機合成材料。
5.下列說法正確的是( )
A.鋁是人類最早利用的金屬材料
B.銅是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬
C.大多數(shù)金屬元素在自然界中以單質形式存在
D.日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金
【解析】選D。人類最早利用的金屬材料是銅;鐵絲目前世界年產(chǎn)量最高的金屬;少數(shù)金屬元素如金、銀在自然界中以單質形式存在，大多數(shù)以化合物的形式存在。
6.化石燃料是不可再生的能源，下列不屬于化石燃料的是( )
A.煤 B.石油 C.乙醇 D.天然氣
【解析】選C�；剂习�、石油和天然氣。
7.有一些物質，它們中的一些原子集團常作為一個整體參加反應，下列物質中含有原子集團的是( )
A.NaCl B.NaNO3 C.CaCl2 D.KCl
【解析】選B。硝酸鈉是由鈉離子和硝酸根離子構成，硝酸根是原子團。
8.下列各種物質中，氯元素化合價最高的是( )
A.NaClO4 B.HCl C.NaClO D.ClO2
【解析】選A。根據(jù)化合價代數(shù)和為零可以求算四種物質中氯元素的化合價分別是+7、—1、+1、+4。
9.下列關于碳和碳的氧化物的說法正確的是( )
A.金剛石和石墨硬度都很大
B.二氧化碳和一氧化碳都能滅火
C.二氧化碳可作為大棚種植農作物的氣體肥料
D.一氧化碳可使澄清石灰水變渾濁
【解析】選C。石墨質軟;一氧化碳具有可燃性;一氧化碳不能使澄清石灰水變渾濁。
10.下列處理事故的方法中不正確的是( )
A.電器著火，迅速切斷電源
B.室內起火，迅速打開所有門窗通風
C.廚房煤氣管道漏氣，迅速關閉閥門并開窗通風
D.灑在實驗桌上的少量酒精著火，迅速用濕布蓋滅
【解析】選B。室內起火，如果迅速打開所有門窗通風會提供充足的氧氣使燃燒更旺。
11.下列物質不可作為鉀肥施放于土壤中的是( )
A.氫氧化鉀 B.硫酸鉀 C.硝酸鉀 D.草木灰
【解析】選A。氫氧化鉀具有腐蝕性不能用作鉀肥。
12.儲存和運輸濃鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉的容器上都應張貼的圖標是( )
【解析】選D。濃鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉都具有腐蝕性，應張貼腐蝕品圖標。
13.甲、乙是兩種粒子的結構示意圖，下列說法正確的是( )
A.甲是陽離子
B.乙是陰離子
C.甲、乙屬于不同種元素
D.甲、乙都屬于金屬元素
【解析】選C。甲中圓圈內的核電荷數(shù)為8，核外電子數(shù)是10，該離子是陰離子;乙中圓圈內的核電荷數(shù)為10，核外電子數(shù)是8，該離子是陽離子。由于二者的核電荷數(shù)不同，所以是不同種元素。甲是氧元素，乙是氖元素都是非金屬元素。
14.將pH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋后，所得溶液的pH可能是( )
A.6 B.8 C.11 D.14
【解析】選B。堿溶液加水稀釋后，堿性變弱，pH減小。
15.下列敘述正確的是( )
A.鎂片放置在空氣中，不需加熱就能在表面生成MgO
B.紅磷放置在空氣中，不需加熱就能燃燒產(chǎn)生P2O5
C.硫粉加熱后放入氧氣中，燃燒產(chǎn)生SO3氣體
D.鐵絲加熱后放入氧氣中，燃燒產(chǎn)生Fe2O3固體
【解析】選A。鎂的活潑性較強不需加熱就能與空氣中的氧氣反應生成氧化鎂;紅磷燃燒需要達到著火點;硫燃燒生成二氧化硫(SO2);鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色固體四氧化三鐵(Fe3O4)。
16.菱鐵礦的主要成分是FeCO3。下列說法正確的是( )
A.FeCO3中Fe、C、O元素的質量比是1：l：3
B.FeCO3中Fe、C、O的原子個數(shù)比是56：12：16
C.FeCO3的相對分子質量是56+12+16
【解析】選D。FeCO3中Fe、C、O元素的質量比是56:12:48;FeCO3中Fe、C、O的原子個數(shù)比是1:1:3;FeCO3的相對分子質量是56+12+16×3。
17.堿溶液中都含有OH—，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質。下列關于Ba(OH)2性質的描述中不屬于堿的共同性質的是( )
A.能使紫色石蕊溶液變藍色 B.能與鹽酸反應生成水
C.能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀 D.能與CO2反應生成水
【解析】選C。Ba(OH)2與Na2SO4溶液反應的實質是鋇離子與硫酸根離子結合生成沉淀的緣故，與OH—無關。
18.區(qū)別下列各組物質的方法可行的是( )
A.用鹽酸區(qū)別澄清石灰水和氫氧化鈉稀溶液
B.用二氧化錳區(qū)別過氧化氫溶液和純水
C.用蒸餾水區(qū)別四氧化三鐵粉末和鐵粉
D.用銅片區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸
【解析】選B。鹽酸能與澄清石灰水和氫氧化鈉稀溶液反應，但是無明顯現(xiàn)象;把二氧化錳加入兩種液體中，冒氣泡的是過氧化氫溶液，無現(xiàn)象的是水;四氧化三鐵粉末和鐵粉都不溶于水，無法區(qū)分;銅不能與稀鹽酸和稀硫酸反應，無法區(qū)分。
19.AgNO3固體見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存。AgNO3受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是( )
A.SO2 B.NO2 C.NH3 D.N2
【解析】選B。根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，所以AC選項錯;由于氮氣無味所以應該是二氧化氮氣體。
20.下列各組對比實驗，能達到實驗目的的是( )
【解析】選C�？刂谱兞糠ㄊ浅Ｓ玫奶骄繉嶒灧椒ǎ珹中應使用相同溶質質量分數(shù)的鹽酸;B中將二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液，與二氧化碳的水溶液加入石蕊試液都會使石蕊變紅，不能驗證是否與水反應�？筛臑閷⒏稍锏氖镌嚰埛湃敫稍锏亩趸細怏w中與將二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液比較;D中也應該用熱水。
二、本題包括5小題，共30分。
21.(6分)用化學方程式描述下列事實：
(1)常溫下，鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式是__________________________;
(2)氫氧化鈣、黏土和沙子摻水混合而成的建筑材料俗稱“三合土”，在空氣中會生成碳酸鈣而變得堅硬,反應的化學方程式是________________________________;
(3)高溫條件下一氧化碳能把鐵從磁鐵礦石(主要成分為Fe3O4)中還原出來，反應的化學方程式是___________________________________。
【解析】：鋁在空氣中與氧氣發(fā)生化合反應，生成氧化鋁;氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成不溶于水的堅硬的碳酸鈣;氧化鐵還原四氧化三鐵生成鐵和二氧化碳。
22.(4分)下圖為氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線，請回答：
(1)20℃時向lOOg水中加入30g氯化鈉，所得溶液為 溶液(填“飽和”或“不飽和”);將上述溶液蒸發(fā)掉50g水后恢復到20℃，析出的固體質量是______g。體質量是______g。
(2)向A、B兩個燒杯中各加入100g水，分別配成60℃的氯化鈉和碳酸鈉飽和溶液，再冷卻到10℃，________(填“A”或“B”)燒杯中析出固體較多。
【解析】：(1)20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，所以lOOg水中加入30g氯化鈉，所得溶液為不飽和溶液。20℃時，50g水最多能溶解18g氯化鈉，所以洗出12g氯化鈉。由于氯化鈉的溶解度收溫度影響小，而碳酸鈉的溶解度收溫度影響大，冷卻后析出固體較多的是碳酸鈉，選B。
答案：(1)不飽和;12; (2)B;
23. (6分)金屬鈷(Co)與鐵具有相似的化學性質。
(1)鈷可形成化合價為+2和+3的兩種氧化物，其化學式分別是_________、____________。
(2)已知CoCl2固體是藍色的，CoCl2·6H2O固體和CoCl2溶液都是粉紅色的。將濾紙放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。將干燥的粉紅色濾紙用酒精燈小心烘烤，濾紙由粉紅色逐漸變成藍色，烘烤時反應的化學方程式是___________________________________
(3)將金屬鈷投入稀硫酸中，發(fā)生化學反應Co+H2SO4=CoSO4+H2↑。預測可觀察到的現(xiàn)象是________________。
【解析】：根據(jù)化合物中組成元素的化合價代數(shù)和為零，書寫化學式。CoCl2·6H2O固體和CoCl2溶液中的鈷離子都結合了水分子顯粉紅色，CoCl2·6H2O固體加熱分解后生成固體CoCl2顯藍色。
答案：(1)CoO;Co2O3;(2)CoCl2·6H2O ==== CoCl2 + 6H2O;
(3)固體溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)榉奂t色。
24.(7分)水是一種重要的自然資源，是生活、生產(chǎn)必不可少的物質。請回答下列問題：
(1)水是一種良好的溶劑，下列物質在水中能配成溶液的是(填字母)________。
A.氫氧化鎂 B.氯化鎂 C.植物油 D.金屬鎂
(2)水能與多種物質發(fā)生化學反應，試舉一例，寫出化學方程式_____________________。
(3)如圖所示，實驗I是制備蒸餾水的裝置，實驗Il是電解水的裝置。
①實驗I中水從A經(jīng)B轉移到C的過程中，水分子的組成沒有發(fā)生變化,發(fā)生變化的是水分子的______________。
②實驗II中反應的化學方程式為________________________。B試管中產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復燃，當B中氣體的分子數(shù)目為n時，A中氣體分子數(shù)為 _______________。
【解析】：(1)氫氧化鎂、植物油和金屬鎂都不溶于水，只有氯化鎂溶于水能形成氯化鎂溶液。
(2)能與水反應的物質有二氧化碳、氧化鈣。(3)①制備蒸餾水是根據(jù)水的沸點為100℃，加熱水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，再遇冷又變?yōu)橐簯B(tài)的過程。在整個的變化過程中水分子的間隔發(fā)生變化，而水分子本身不變。②水通電分解生成氫氣和氧氣，氫氣是氧氣體積的2倍。氣體的體積比等于分子個數(shù)之比。B氣體是氧氣，那么A氣體就是氫氣，氫氣是氧氣分子個數(shù)的2倍。
答案：(1)B (2)CO2+H2O=H2CO3 或CaO+H2O=Ca(OH)2
25.(7分)實驗室有鹽酸、白醋、檸檬酸三種溶液，回答下列問題：
(1)向三氧化二鐵中放入足量鹽酸，充分反應后，觀察到的現(xiàn)象是_______________，
反應的化學方程式是________________________。
(2)白醋、檸檬酸溶液也能與三氧化二鐵發(fā)生類似反應，說明白醋、檸檬酸溶液和鹽酸中都含有的離子是________。
(3)理論上溶解3.2g三氧化二鐵，需要36.5%的鹽酸___________g。
【解析】：紅色固體三氧化二鐵與鹽酸反應，固體逐漸消失，得到黃色的氯化鐵溶液。酸具有相似的化學性質是因為酸中具有相同的陽離子H+。根據(jù)化學方程式求出溶解3.2g三氧化二鐵消耗氯化氫的質量，再求出鹽酸的質量。
答案：(1)紅色固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(3)解：設溶解3.2g三氧化二鐵，需要36.5%的鹽酸的質量為x。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 219
3.2g 36.5%x
三、本題包括4小題，共30分。
26.(4分)實驗室用如圖所示的裝置制取氧氣，回答下列問題：
(1)往試管中裝入固體粉末時，可先使試管傾斜，用_______把藥品小心地送至試管底部
(2)組裝該裝置時，下列儀器用品的組裝順序是(填序號)________ ___
① 試管 ②鐵架臺 ⑧酒精燈 ④木塊
【解析】：通常用藥匙或紙槽向試管中加粉末狀固體、組裝儀器的順序為從下到上，從左到右。
答案：(1)紙槽或藥匙 (2)②④③①
27.(7分)用下圖裝置在實驗室收集一瓶C02進行性質實驗，據(jù)圖回答問題：
(1)寫出圖中標號儀器的名稱：
A是___________，B是____________。
(2)檢查裝置氣密性的操作和現(xiàn)象是：先用夾子夾住導氣管中的橡皮管，再向A中加入水至形成一段水柱，靜置，若觀察到______________，說明氣密性良好。
(3)檢驗CO2是否收集滿的操作和現(xiàn)象是：將燃著的木條放在__________，
若火焰熄滅，說明已經(jīng)收集滿。
(4)Na、Mg等活潑金屬可以在CO2中燃燒。某同學收集到一瓶CO2后，通過實驗驗證Mg條能夠在CO2中燃燒。下列物品中他需要使用的有______。
①酒精燈 ②鐵架臺 ③坩堝鉗 ④砂紙 ⑤試管夾 ⑥蒸發(fā)皿
【解析】：先用夾子夾住導氣管中的橡皮管，向長頸漏斗注入水，當錐形瓶內與長頸漏斗內產(chǎn)生液面差時說明錐形瓶內氣壓大于外界大氣壓，如果液面不動，則裝置氣密性良好。二氧化碳驗滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅則已經(jīng)收集滿。鎂條在二氧化碳中燃燒的驗證：用坩堝鉗夾持經(jīng)砂紙打磨過的鎂條，在酒精燈上引燃，然后插入盛有二氧化碳氣體的集氣瓶中。
答案：(1)A：長頸漏斗 B：集氣瓶 (2)若觀察到 一段時間水柱液面不下降
(3)集氣瓶口 (4)①③④
28.(11分)木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下：
(1)寫出下列反應的化學方程式：
反應①：_____________________________________________________;
反應②：___________________________________________________。
(2)反應①所用的硫酸的質量分數(shù)為24.5%�，F(xiàn)要配制40g 24.5%的硫酸，需________g 98%的硫酸和_______g水。實際操作時，用lOml量筒取98%的硫酸(密度為1.84g/cm3)，請在答題卡圖中畫出所取硫酸的液面。
(3)在進行“反應①”、“反應②”、“反應③”的操作時，可將反應物加入__________中(填儀器名稱)，然后__________ (填操作名稱)，使反應充分進行。
(4)試劑A可選用___________溶液(填一種物質的化學式)。
(5)為了從混合粉末中回收更多的銅，可對實驗方案進行修改和完善，你的建議是(提出一條即可)______________________________________________________。
【解析】：(1)氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅。銅和木炭不反應也不溶于水。濾液Ⅰ是硫酸銅和剩余硫酸的混合物。濾渣Ⅰ是銅和炭粉。濾渣Ⅱ是銅和鐵的混合物;濾液Ⅱ是硫酸亞鐵溶液。除去銅中的鐵可以用硫酸或硫酸銅溶液，使鐵反應生成溶于水的物質，再過濾將不反應的銅分離。(2)配置稀硫酸時，根據(jù)稀釋前后溶質的質量不變進行計算。配制40g 24.5%的硫酸需要98%濃硫酸的質量為：40g×24.5%/98%=10g，濃硫酸的體積等于質量除密度。水的質量=40g—10g=30g。量筒量取液體時，視線與凹液面的最低處保持水平。過濾分離混合物時，通常先將混合物溶解，再用玻璃棒攪拌加速溶解。(5)濾渣Ⅰ是銅和炭粉的混合物，可以回收到更多的銅。
答案：(1)反應①：H2SO4 + CuO === CuSO4 + H2O
反應②：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
(2) 10g;30g。 所取硫酸的體積為5.4mL(如右圖所示)
(3)燒杯;用玻璃棒不斷攪拌。
(4)H2SO4 (CuSO4 等合理即給分)
(5)回收濾渣I中的Cu
29.(8分)某�？萍脊�(jié)的實驗比賽中，老師先向大家展示了KNO3、CaCO3和CaCl2三瓶白色粉末，然后取一些KNO3固體于研缽中，接著用一紙板擋住同學們的視線，告訴大家打算繼續(xù)取CaCO3、CaCl2在研缽中混合。過一會兒老師拿開紙板，向同學們展示研缽中的白色粉末。
請設計一個實驗方案，判斷老師是否取了CaCO3、CaCl2于上述研缽中。敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。
提供的試劑有：稀HNO3、蒸餾水、Na2CO3溶液、AgNO3溶液
【解析】：KNO3固體溶于水，且不與題目中涉及到的物質反應。CaCO3不溶于水，可以通過觀察水溶性確定是否取用了CaCO3。也可以加稀HNO3觀察是否有氣泡冒出來確定是否取用了CaCO3。但是不能通過繼續(xù)向反應后溶液中加入Na2CO3溶液來驗證是否取用了CaCl2(因為溶液中已經(jīng)含有硝酸鈣了)。CaCl2的驗證方法有：取上層清液加入Na2CO3溶液，看是否有白色沉淀生成;也可以取上層清液加入AgNO3溶液，再滴加少量稀硝酸，看是否有白色沉淀生成。
涉及到的反應有：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 2AgNO3+ CaCl2= Ca(NO3)2+2AgCl↓
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓新課標 第一網(wǎng)
答案：
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