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　　基本化學(xué)反應(yīng)

　　1、化合反應(yīng)：（1）定義：多變一（2）基本形式：A+B=AB

　　2C+O2＝2CO　2CO+O2＝2CO2　CO2+C＝2CO　　CO2+H2O＝H2CO3

　　一、化合反應(yīng)；

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

　　現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

　　現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體

　　注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。

　　4、銅在空氣中受熱：2Cu+O2△2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。

　　6、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

　　現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

　　7、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

　　現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

　　8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

　　現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。

　　9、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中

　　發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　B、在空氣中燃燒

　�。�1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　10、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

　　現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁

　　11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

　　12、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO（是吸熱的反應(yīng)）

　　2、分解反應(yīng)：（1）定義：一變多（2）基本形式：AB=A+B　　2HgO＝2Hg+O2

　　二、分解反應(yīng)：

　　17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

　　現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。H2：O2=2:1

　　正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。

　　負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

　　18、加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑

　　現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

　　19、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑

　　20、加熱高錳酸鉀：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

　　21、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。

　　22、加熱氧化汞：2HgO2Hg+O2↑

　　23、鍛燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工業(yè)制法）

　　24、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3＝H2O+CO2↑

　　現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。

　　25、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O

　　3、置換反應(yīng)：（1）定義：一換一（2）基本形式：A+BC=AC+B

　　酸與金屬反應(yīng)：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑　Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑

　　鹽與金屬反應(yīng)：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3CuCuSO4+Zn＝ZnSO4+Cu

　　三、置換反應(yīng)：

　�。�1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

　　26、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

　　27、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑

　　28、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑

　　29、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

　　30、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑

　　31、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

　　26—31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。

　　32、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

　　33、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

　　32-33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。

　　（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）---另一種金屬+另一種鹽

　　36、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4

　　現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。

　�。ü糯鷿穹ㄖ沏~及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng)）

　　40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn＝ZnSO4+Cu

　　現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。

　　41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag

　　現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。

　�。�3）金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

　　38、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

　　39、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

　　現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

　　25、氫氣還原氧化銅：H2+CuO△Cu+H2O

　　現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成

　　34、鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuOCu+MgO

　　35、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H22Fe+3H2O

　　37、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO

　　4、復(fù)分解反應(yīng)：（1）定義：相互交換（正價(jià)與正價(jià)交換）（2）基本形式：AB+CD=AD+CB

　�。�3）實(shí)例：酸與堿反應(yīng)：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O酸與鹽反應(yīng)：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

　　堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH

　　鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl

　　復(fù)分解反應(yīng)的條件：滿足下列任意一個(gè)條件（1）有水生成　　（2）有氣體生成�。�3）有沉淀生成

　　四、復(fù)分解反應(yīng)

　　1、堿性氧化物+酸→鹽+H2O

　　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O

　　CuO+H2SO4＝CuSO4+H2OZnO+2HNO3＝Zn（NO3）3+H2O

　　2、堿+酸→鹽+H2O

　　Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2OCu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O

　　NaOH+HCl＝NaCl+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

　　NaOH+HNO3＝NaNO3+H2OMg（OH）2+2HNO3＝Mg（NO3）2+2H2O

　　Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O

　　3、酸+鹽→新鹽+新酸

　　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

　　HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl

　　Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

　　4、鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

　　KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3

　　Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Ba（NO3）2

　　5、鹽+堿→新鹽+新堿

　　CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl

　　Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl＝NaCl+NH3↑+H2O

　　13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

　　現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

　　14、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：

　　CO2+H2O＝H2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。

　　注意：酸性氧化物+水→酸

　　如：SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO4

　　15、生石灰溶于水：CaO+H2O＝Ca（OH）2（此反應(yīng)放出熱量）

　　注意：堿性氧化物+水→堿

　　氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH

　　氧化鉀溶于水：K2O+H2O=2KOH

　　氧化鋇溶于水：BaO+H2O＝Ba（OH）2

　　16、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl

　　17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O＝CuSO4?5H2O

　　五、其它反應(yīng)：

　　1、二氧化碳通入澄清石灰水：

　　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

　�。ㄓ贸吻迨�灰水可以檢驗(yàn)CO2，也可以用CO2檢驗(yàn)石灰水）

　　2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2+Ca（OH）2＝CaSO3+H20

　　3、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3+Ca（OH）2＝CaSO4+H20

　　4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O

　　5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O

　　6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O

　　注意：1-6都是：酸性氧化物+堿--------鹽+水

　　7、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

　　現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

　　8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

　　現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

　　9、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

　　現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

　　10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

　　現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）

　　11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO2

　　12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

　　13、光合作用：6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2

　　14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2＝6CO2+6H2O