為了不讓大家因假期而和其他同學拉下差距，小編特地為大家準備了這篇化學寒假作業(yè)：初中三年級試題，希望你們能時刻記住自己的主要任務(wù)還是學習。
一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意)
1.(2分)(2013威海)在自然科學領(lǐng)域，對于物質(zhì)概念的認識中，正確的是( )
A.物質(zhì)不滅理論說明物質(zhì)不會轉(zhuǎn)化
B.物質(zhì)用肉眼都能看的見，但構(gòu)成物質(zhì)的微粒，用肉眼都是看不見的
C.物質(zhì)是可變的，但物體在靜止狀態(tài)下，構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不會發(fā)生變化的
D.物質(zhì)都是由肉眼看不見的微粒按一定規(guī)律構(gòu)成的
考點：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系.
專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.
分析：A、根據(jù)物質(zhì)不滅理論說明物質(zhì)會轉(zhuǎn)化進行解答;
B、根據(jù)氣體物質(zhì)就看不見、摸不著進行解答;
C、根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微粒的性質(zhì)進行解答;
D、根據(jù)物質(zhì)都是由微觀粒子離子、分子、原子等微粒構(gòu)成進行解答.
解答：解：A、物質(zhì)不滅理論說明物質(zhì)會轉(zhuǎn)化，故A錯誤;
B、氣體物質(zhì)就看不見、摸不著，故B錯誤;
C、構(gòu)成物質(zhì)的微粒在不 斷的運動，物體在靜止狀態(tài)下，構(gòu)成物質(zhì)的微粒也會發(fā)生變化的，故C錯誤;
D、物質(zhì)都是由微觀粒子離子、分子、原子等微粒構(gòu)成，它們極其微小肉眼看不見，且按一定規(guī)律構(gòu)成，故D正確.
2.(2分)(2013威海)下列對于物質(zhì)變化的認識中，正確的是( )
A.我們觀察到的物質(zhì)的宏觀變化，本質(zhì)上都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒不斷運動與變化的結(jié)果
B.外界條件是導(dǎo)致物質(zhì)變化的決定性因素
C.物質(zhì)發(fā)生變化時，微粒之間一定發(fā)生了相互作用，而物質(zhì)發(fā)生物理變化時，微粒之間沒有發(fā)生相互作用
D.凡是伴隨著能量的變化，一定是化學變化
考點：化學反應(yīng)的實質(zhì);物質(zhì)發(fā)生化學變化時的能量變化.
專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì).
分析：A、根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微粒不斷運動與變化決定著物質(zhì)的宏觀變化進行解答;
B、根據(jù)物質(zhì)本身的性質(zhì)是導(dǎo)致物質(zhì)變化的決定性因素進行解答;
C、根據(jù)物質(zhì)發(fā)生物理變化時，微粒之間的間隔和排列方式也會發(fā)生相互作用進行解答;
D、根據(jù)物理變化的過程中也 會伴隨著能量的變化進行解答.
解答：解：A、構(gòu)成物質(zhì)的微粒不斷運動與變化決定著物質(zhì)的宏觀變化，故A正確;
B、物質(zhì)本身的性質(zhì)是導(dǎo)致物質(zhì)變化的決定性因素，而不是外界條件，故B錯誤;
C、物質(zhì)發(fā)生物理變化時，微粒之間的間隔和排列方式也會發(fā)生相互作用，故C錯誤;
D、物理變化的過程中也會伴隨著能量的變化，故D錯誤.
3.(2分)(2013威海)化學變化的結(jié)果是有新物質(zhì)生成.如果把反應(yīng)物看成是舊物質(zhì)，下面對新物質(zhì)和舊物質(zhì)的理解，正確的是( )
A.新物質(zhì)是指世界上沒有的物質(zhì)
B.新物質(zhì)不會再變成其它物質(zhì)
C.新物質(zhì)和舊物質(zhì)的性質(zhì)及用途不可能完全相同
D.新物質(zhì)的元素組成與舊物質(zhì)的元素組成肯定不同
考點：化學變化的基本特征.
專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì).
分析：可以根據(jù)化學變化的本質(zhì)特征方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，化學變化是生成新物質(zhì)的變化，新物質(zhì)是不同于任何反應(yīng)物的其它物質(zhì)，其性質(zhì)及用途不可能完全相同.
解答：解：A、新物質(zhì)是不同于任何反應(yīng)物的其它物質(zhì)，不是指世界上沒有的物質(zhì)，例如過氧化氫分解生成水和氧氣，水是世界上存在的物質(zhì)，但水屬于該反應(yīng)生成的新物質(zhì)，故說法錯誤;
B、一個反應(yīng)中的新物質(zhì)，可能在其它反應(yīng)中變成其它物質(zhì)，例如過氧化氫分解生成水和氧氣，水屬于該反應(yīng)生成的新物質(zhì)，但水通過電解又可以生成氫氣和氧氣，故說法錯誤;
C、化學變化中生成的新物質(zhì)是相對于反應(yīng)物來說的，即生成了與反應(yīng)物在組成及用途上不可能完全相同的物質(zhì)，故說法正確;
D、元素相同也可能是新物質(zhì)，例如過氧化氫分解生成水和氧氣，過氧化氫和水的組成元素相同，但是它們屬于不同的物質(zhì)，故說法錯誤.
4.(2分)(2013威海)化學上經(jīng)常要使用下列各種表，根據(jù)物質(zhì)的化學式并利用下表，能夠計算出物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的是( )
A.固體物質(zhì)的溶解度表B.元素周期表
C.常見元素的化合價表D.物質(zhì)的密度表
考點：元素周期表的特點及其應(yīng)用.
專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律.
分析：根據(jù)相對分子質(zhì)量是物質(zhì)中各元素的相對原子質(zhì)量的總和可以知道，在根據(jù)物質(zhì)的化學式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時需用到物質(zhì)中各元素的相對原子質(zhì)量，然后根據(jù)各選項逐一分析即可.
解答：解：根據(jù)相對分子質(zhì)量是物質(zhì)中各元素的相對原子質(zhì)量的總和可以知道，在根據(jù)物質(zhì)的化學式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時需用到物質(zhì)中各元素的相對原子質(zhì)量.
A、根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度表只能查出物質(zhì)的溶解度等有關(guān)信息，不能查出元素的相對原子質(zhì)量，故錯誤;
B、根據(jù)元素周期表只能查出元素的相對原子質(zhì)量，故正確;
C、根據(jù)常見元素的化合價表只能 查出元素的化合價，不能查出元素的相對原子質(zhì)量，故錯誤;
D、根據(jù)物質(zhì)的密度表只能查出物質(zhì)的密度，不能查出元素的相對原子質(zhì)量，故錯誤;
5.(2分)(2013威海)在下列概念中，一定屬于描述物質(zhì)化學變化規(guī)律的是( )
A.氣化B.液化C.爆炸D.緩慢氧化
考點：化學變化和物理變化的判別.
專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì).
分析：化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成;據(jù)此分析判斷.
解答：解：A、氣化是由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故說法錯誤.
B、液化是由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故說法錯誤.
C、爆炸分為物理爆炸和化學爆炸，沒有新物質(zhì)生成的變化是物理爆炸，例如車胎爆炸;有新物質(zhì)生成的變化是化學爆炸，例如炸藥爆炸，故說法錯誤;
D、緩慢氧化指的是進行的很緩慢不易覺察的氧化反應(yīng)，緩慢氧化過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故說法正確.
6.(2分)(2013威海)在一定條件下，一容器內(nèi)含有三種微觀粒子，一種是陽離子，一種是陰離子，還有一種是分子，且三種微觀粒子處于自由移動的狀態(tài).當改變條件后，容器內(nèi)的部分陽離子和部分陰離子便處于不能自由運動的狀態(tài)，這個過程屬于( )
A.結(jié)晶B.蒸餾C.溶解D.過濾
考點：結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用.
專題：溶液、濁液與溶解度.
分析：一容器內(nèi)含有三種微觀粒子，一種是陽離子，一種是陰離子，還有一種是分子，且三種微觀粒子處于自由移動的狀態(tài).當改變條件后，容器內(nèi)的部分陽離子和部分陰離子便處于不能自由運動的狀態(tài)，說明由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，此過程是結(jié)晶.
解答：解：首先判斷變化前的狀態(tài)，一種是陽離子，一種是陰離子，還有一種是分子，三種微觀粒子處于自由移動的狀態(tài)，說明此時物質(zhì)是液態(tài)，再判斷變化后的狀態(tài)，改變條件后，容器內(nèi)的部分陽離子和部分陰離子便處于不能自由運動的狀態(tài)，說明變?yōu)楣虘B(tài)，此過程是結(jié)晶過程;
7.(2分)(2013威海)下列關(guān)于溶解度的說法，不正確的是( )
A.溶解度能夠表示物質(zhì)溶解性的強弱程度
B.溶解度能夠表示溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度
C.溶解度能夠表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限量
D.在相同溫度、相同溶劑的條件下，要判定不同物質(zhì)的溶解度相對大小，可以根據(jù)其飽和溶液的溶 質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
考點：固體溶解度的概念.
專題：溶液、濁液與溶解度.
分析：A、溶解度能夠表示物質(zhì)溶解性強弱的程度;B、溶解度能夠表示在一定溫度下，100g溶劑中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量大小;C、某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限量就是指在一定質(zhì)量的溶劑中溶解溶質(zhì)的最大量;D、飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算與該溫度下物質(zhì)的溶解度有關(guān).
解答：解：A、物質(zhì)溶解性的強弱程度是用溶解度來表示的，故A說法正確;
B、溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度有兩種情況：飽和和不飽和，而溶解度必須是在飽和狀態(tài)下溶解的質(zhì)量，故B說法錯誤;
C、某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限量就是溶解的最大程度，即已達到飽和狀態(tài)，故C說法正確;
D、飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100%，所以在相同溫度、相同溶劑的條件下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，溶解度就大，故D說法正確.
8.(2分)(2013威海)自然界存在許多循環(huán)現(xiàn)象，下列四種循環(huán)所發(fā)生的變化主要通過物理變化實現(xiàn)的是( )
A.碳循環(huán)B.氧循環(huán)C.二氧化碳循環(huán)D.水的天然循環(huán)
考點：化學變化和物理變化的判別.
專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì).
分析：化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成;據(jù)此分析判斷.
解答：解：A、生物圈中的碳循環(huán)主要表現(xiàn)在綠色植物從空氣中吸收二氧化碳，經(jīng)光合作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖，并放出氧氣有新物質(zhì)生成，屬于化學變化;故選項錯誤.
B、氧循環(huán)主要表現(xiàn)在通過動植物的呼吸作用及人類活動中的燃燒都需要消耗氧氣，產(chǎn)生二氧化碳，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化;故選項錯誤.
C、生物圈中的二氧化碳循環(huán)主要表現(xiàn)在綠色植物從空氣中吸收二氧化碳，經(jīng)光合作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖，并放出氧氣有新物質(zhì)生成，屬于化學變化;故選項錯誤.
D、水循環(huán)是指地球上的水從地表蒸發(fā)，凝結(jié)成云，降水到徑流，積累到土 中或水域，再次蒸發(fā)，進行周而復(fù)始的循環(huán)過程;沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化;故選項正確.
9.(2分)(2013威海)在實驗室里 ，利用下列物質(zhì)和裝置制取氣體的方法正確的是( )
A.二氧化錳和氯酸鉀制取氧氣
B.大理石和稀鹽酸制取二氧化碳
C.二氧化錳和5%的過氧化氫溶液制取氧氣
D.銅和稀硫酸制取氫氣
考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法.
專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化.
分析：此裝置中的發(fā)生裝置是固液常溫型，反應(yīng)物應(yīng)為固體與液體，反應(yīng)條件為常溫，收集裝置是排水法收集，說明該氣體不易或難溶于水.
解答：解：此裝置中的發(fā)生裝置是固液常溫型，反應(yīng)物應(yīng)為固體與液體，反應(yīng)條件為常溫，收集裝置是排水法收集，說明該氣體不易或難溶于水.
A、氯酸鉀和二氧化錳是固體，反應(yīng)條件是加熱，發(fā)生裝置應(yīng)選用給固體加熱裝置，故錯誤;
B、石灰石是固體，稀鹽酸是液體，反應(yīng)條件是常溫，發(fā)生裝置選用固液常溫型裝置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，故錯誤;
C、過氧化氫是液體，二氧化錳是固體，反應(yīng)條件是常溫，發(fā)生裝置選用固液常溫型;氧氣不易溶于水，可用排水法收集，正確.
D、銅排在金屬活動性順序表中氫的后面，和稀硫酸不反應(yīng)，不能用來制取氫氣，故錯誤;
10.(2分)(2013威海)下列實驗操作中，正確的是( )
A.
稀釋濃硫酸B.
稱量固體C.
加熱液體D.
傾倒液體
考點：濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋;稱量器-托盤天平;液體藥品的取用;給試管里的液體加熱.
專題：常見儀器及化學實驗基本操作.
分析：A、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法進行分析判斷.
B、根據(jù)托盤天平的使用要遵循左物右碼的原則進行分析判斷.
C、根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷.
D、根據(jù)向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷.
解答：解：A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散;一定不能把水注入濃硫酸中;圖中所示操作錯誤.
B、托盤天平的使用要遵循左物右碼的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤.
C、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，圖中所示操作正確.w w w .5 Y Kj.c o m
D、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨;圖中試管沒有 傾斜、瓶塞沒有倒放，所示操作錯誤.
二、填空與簡答題(本大題包括7小題，共44分)
11.(2分)(2013威海)物質(zhì)組成的奧秘
在下列概念中，從物質(zhì)組成的角度，能夠從中獲取物質(zhì)類別信息的是 ③⑤⑥⑦⑨⑩ .
①催化劑;②化學電池;③溶液;④可燃物;⑤高分子化合物;⑥混合物;⑦無機化合物;⑧元素;⑨堿;⑩碳水化合物.
考點：物質(zhì)的簡單分類.
專題：物質(zhì)的分類.
分析：溶液是根據(jù)溶液組成中分散的微粒大小進行分類的;高分子化合物是根據(jù)組成的相對分子質(zhì)量的大小考慮;混合物是根據(jù)組成物質(zhì)種類的多少考慮;無機化合物是組成中不含有碳元素(一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽除外);堿是根據(jù)組成中含有氫氧根離子考慮;碳水化合物是根據(jù)組成元素中含有碳、氫、氧考慮.
解答：解：催化劑是改變反應(yīng)速度本身質(zhì)量和化學性質(zhì)不變的物質(zhì)，與組成無關(guān);化學電池 是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，與組成無關(guān)，溶液是根據(jù)溶液組成中分散的微粒大小進行分類的可分為：溶液、濁液、膠體，所以與組成有關(guān);高分子化合物是根據(jù)組成的相對分子質(zhì)量的大小在幾萬、幾十萬甚至更高的化合物，與組成有關(guān);混合物是根據(jù)組成物質(zhì)種類的多少，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成屬于混合物，與組成有關(guān);無機化合物是組成中不含有碳元素(一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽除外)與組成有關(guān);堿是電離出來的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，與組成有關(guān)元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱，與組成無關(guān);碳水化合物是根據(jù)組成元素中含有碳、氫、氧與組成有關(guān).
12.(5分)(2013威海)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
請將物質(zhì)的名稱、化學式和構(gòu)成物質(zhì)的微粒符號填在空格內(nèi)：
物質(zhì)(產(chǎn)品)名稱電能芯片氯化氫氣體干冰
化學式 CH3CH2OH
構(gòu)成物質(zhì)的微粒符號Ca2+
Cl?
考點：化學式的書寫及意義;物質(zhì)的構(gòu)成和含量分析.
專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律.
分析：根據(jù)單質(zhì)和化合物(金屬在前，非金屬在后;氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏，正負化合價代數(shù)和為零)化學式的書寫方法進行分析解答即可.
根據(jù)金屬和大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)成，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水、氣態(tài)非金屬單質(zhì)等，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉，進行分析解答即可.
解答：解：高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，可用于制造計算機芯片，其化學式為Si;硅屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由硅原子構(gòu)成的，其原子符號為：Si.
氯化氫氣體的化學式為HCl;氯化氫是由氯化氫分子構(gòu)成的，其分子符號為：HCl.
氯化鈣是由鈣離子和氯離子構(gòu)成的，其化學式為：CaCl2.
CH3CH2OH是乙醇的化學式，是由乙醇分子構(gòu)成的.
干冰是固態(tài)的二氧化碳，是由二氧化碳分子構(gòu)成的，其化學式為：CO2.
故答案為：
物質(zhì)(產(chǎn)品)名稱電能芯片氯化氫氣體氯化鈣乙醇干冰
化學式SiHClCaCl2CH3CH2OHCO2
13.(3分)(2013威海)物質(zhì)變化的奧秘
現(xiàn)有下列變化：①鎂加入到氯化銅溶液中;②雙氧水中加入二氧化錳;③給水通直流電;④植物的光合作用;⑤用電熱水壺給水加熱.請回答下列問題：
(1)在上述變化中，寫出屬于置換反應(yīng)的化學方程式： Mg+CuCl2?MgCl2+Cu ;
(2)在上述變化中，屬于其他形式的能量轉(zhuǎn)化為化學能的是(填序號) ③④ ;
(3)現(xiàn)有下列選項：
a.原子的數(shù)目;b.元素的種類;c.分子的種類;d.分子的數(shù)目;e.元素的化合價.
在變化②中，不變的是(填序號) ab .
考點：置換反應(yīng)及其應(yīng)用;物質(zhì)發(fā)生化學變化時的能量變化;質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.
專題： 化學反應(yīng)的基本類型和能量變化.
分析：置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng);
不同形式的能量之間可以相互轉(zhuǎn)化;
在化學反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變.
解答：解：(1)鎂和氯化銅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng);雙氧水在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，屬于分解反應(yīng);電解水生成氫氣和氧氣，屬于分解反應(yīng);用電熱水壺給水加熱，不屬于化學反應(yīng).
鎂和氯化銅反應(yīng)能夠生成氯化鎂和銅，反應(yīng)的化學方程式為：Mg+CuCl2?MgCl2+Cu.
故填：Mg+CuCl2?MgCl2+Cu.
(2)鎂和氯化銅反應(yīng)、雙氧水的分解反應(yīng)，都是化學能與化學能之間的轉(zhuǎn)化;
電解水的反應(yīng)，是電能轉(zhuǎn)化為化學能;
光合作用過程中，是光能轉(zhuǎn)化為化學能;
用電熱水壺給水加熱的過程中，是電能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能.
故填：③④.
(3)雙氧水在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為：2H2O2 2H2O+O2，由化學方程式可知，反應(yīng)前后分子的數(shù)目發(fā)生了變化;在雙氧水中，氧元素的化合價是?1，而在水中，氧元素的化合價是?2，在氧氣中，氧元素的化合價是0，所以元素的化合價發(fā)生了變化;分子的種類也發(fā)生了變化;而原子的數(shù)目、元素的種類沒有改變.
14.(7分)(2013威海)化學與社會發(fā)展
據(jù)2013年5月21日央視焦點訪談報道，繼成都、南京、大連、福州、廈門之后，昆明再次爆發(fā)抵制PX化工項目的游行活動，PX甚至被人們貼上劇毒物質(zhì)、致癌物質(zhì)的標簽，導(dǎo)致國人聞之色變.PX是對二甲苯(para?xylene)的英文縮寫，化學式是C8H10.PX究竟是一種什么樣的物質(zhì)?是否像輿論所說的如此可怕?請閱讀下列信息：
PX的性質(zhì)①無色透明液體;②熔點13.2℃、沸點138.5℃;③密度0.86g/cm3;④有芳香氣味;⑤可燃;⑥有揮發(fā)性，但比汽油低;⑦低毒，毒性與汽油相當;在致癌性上，按國際慣例屬于第三類致癌物，即缺乏證據(jù)證明其具有致癌性;⑧遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低(爆炸極限為1.1%～7.0%).
PX的用途化學工業(yè)的重要原料，用于紡織、塑料、建材、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方 面，如雪紡衣物、尼龍繩、塑料保險盒和保鮮袋等，涉及到衣食住行的方方面面.目前，我國每年需要PX1500萬噸，而產(chǎn)量僅為800萬噸，還需要進口700萬噸;PX的價格與供應(yīng)掌握在外國人手里.有趣的是，在游戲活動中，很多市民戴的口罩、穿的服裝都是用PX做的.
根據(jù)上述信息，請你回答下列問題：
(1)根據(jù)物質(zhì)的組成對PX分類.它屬于 有機物 ;
(2)上表中屬于PX物理性質(zhì)的是(填性質(zhì)代號) ①②③④⑥ ;
(3)根據(jù)PX的性質(zhì)，從防止環(huán)境污染和安全的角度，應(yīng)如何保存和儲運PX? 密封保存、嚴禁煙火 ;
(4)試寫出PX在空氣中完全燃燒反應(yīng)的化學方程式. 2C8H10+21O2 16CO2+10H2O ;
(5)對于PX項目的利與弊，請從PX的性質(zhì)、變化和用途的角度談?wù)勀愕目捶?從PX性質(zhì)看，具有可燃性，爆炸性比汽油低，毒性與汽油相當，對人體危害小;
從燃燒產(chǎn)物看，PX燃燒產(chǎn)物是水和二氧化碳，對環(huán)境幾乎沒有危害;
從PX用途看，應(yīng)用廣泛，能夠提高人們的生活質(zhì)量，經(jīng)濟和社會價值顯著.
綜上所述，利大于弊. .
考點：亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質(zhì)與人體健康;有機物與無機物的區(qū)別;化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
專題：化學與生活.
分析：根據(jù)化合物中是否含有碳元素，可以把化合物分為有機物和無機物;
不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)屬于物質(zhì)的物理性質(zhì);
根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可以判斷物質(zhì)對環(huán)境的危害程度、安全系數(shù)及其存運方法;
書寫化學方程式要注意規(guī)范性;
表中信息可以幫助我們判斷PX對人類生活的影響.
解答：解：(1)由PX的化學式C8H10可知，PX是含有碳元素的化合物，屬于有機物.
故填：有機物.
(2)PX的顏色、狀態(tài)、熔點、沸點、密度、氣味、揮發(fā)性等性質(zhì)不需要通過化學變化表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì).
故填：①②③④⑥.
(3)根據(jù)PX的性質(zhì)可知，它有毒，具有揮發(fā)性，遇火可以爆炸，所以應(yīng)該密封保存，嚴禁煙火.
故填：密封保存、嚴禁煙火.
(4)PX在空氣中完全燃燒能夠生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：2C8H10+21O2 16CO2+10H2O.
故填：2C8H10+21O2 16CO2+10H2O.
(5)化學物質(zhì)沒有好壞之分，利用好了，利國利民;利用不好，禍國殃民;
對一種化學物質(zhì)，要具體分析它的性質(zhì)，利用好對人類有用的一面，想法控制好對人類不利的一面，盡量發(fā)揮化學物質(zhì)的長處.
對于PX來說，應(yīng)該是利大于弊：
從PX性質(zhì)看，具有可燃性，爆炸性比汽油低，毒性與汽油相當，對人體危害小;
從燃燒產(chǎn)物看，PX燃燒產(chǎn)物是水和二氧化碳，對環(huán)境幾乎沒有危害;
從PX用途看，應(yīng)用廣泛，能夠提高人們的生活質(zhì)量，經(jīng)濟和社會價值顯著.
故填：利大于弊：
從PX性質(zhì)看，具有可燃性，爆炸性比汽油低，毒性與汽油相當，對人體危害小;
從燃燒產(chǎn)物看，PX燃燒產(chǎn)物是水和二氧化碳，對環(huán)境幾乎沒有危害;
從PX用途看，應(yīng)用廣泛，能夠提高人們的生活質(zhì)量，經(jīng)濟和社會價值顯著.
15.(11分)(2013威海)像科學家一樣觀察與思考??探秘水世界
如圖所示的照片拍攝于我市某處天然溫泉，請回答下列問題.
(1)觀察：當你用一種或多種感官去搜集有關(guān)這個世界的信息時，就是在觀察.
這幅實景圖片包含了與水有關(guān)的信息，請你從化學的視角觀察圖片，然后列出你觀察到的關(guān)于水的一條信息. 看到了水、雪、霧 .
(2)推理：當你對觀察到的現(xiàn)象進行解釋時，就是在推理，也叫推論.根據(jù)你觀察到的結(jié)果，請做出一個推論. 推論：天氣寒冷，氣溫低于0℃，依據(jù)：因為只有溫度在0℃以下，水才能以雪的這種狀態(tài)存在 .
(3)理性思維：對比是常用的思維方法，比較是為了找出事物的相同點，對比是為了找出事物的不同點.
比較/對比圖中①、②、③三處分子的特征、性質(zhì)的異同，將結(jié)果填在表中.(如果不同，需按從大到小進行排序，填序號)
比較/對比項目比較/對比結(jié)果
水分子的能量
水分子的運動速率
水分子的質(zhì)量
水分子之間的相互作用力
水的化學性質(zhì)
(4)物質(zhì)的分類與符號表征：
天然溫泉是大自然賜給人類的寶物.天然溫泉富含人體所需的多種化學元素，但不同地區(qū)的溫泉成分也不完全相同.已知上述溫泉富含如下成分：一是鉀、鈉、鈣、鎂、鐵等陽離子，二是氟、氧、碘、硫酸根等陰離子，三是硫磺、二氧化碳、二氧化硅、偏硅酸等物質(zhì).其中，屬于單質(zhì)的有(用化學符號表示) S ;由硫酸根離子和鐵離子構(gòu)成的鹽是(用化學符號表示) Fe2(SO4)3 .
(5)用微粒的觀點認識水：
在100多年的近代自然科學史上，最有影響力的成果莫過于物質(zhì)的原子/分子模型及物質(zhì)構(gòu)成的理論，因為該理論不僅可以很好地解釋前人百思不得其解的某些自然現(xiàn)象，還可以指導(dǎo)我們更好地認識和改造物質(zhì).請你從物質(zhì)的構(gòu)成、分子的構(gòu)成和原子的構(gòu)成等層面，描述水的微觀構(gòu)成(任選其中2個層面即可)
A. 水是由水分子構(gòu)成的 .
B. 每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的 .
考點：水的性質(zhì)和應(yīng)用;物質(zhì)的微粒性;化學符號及其周圍數(shù)字的意義.
專題：空氣與水.
分析：(1)觀察圖象，分析水的存在狀態(tài);
(2)根據(jù)題意，寫出水的存在的狀態(tài)，分析原因;
(3)比較、對比圖中①、②、③三處分子的特征、性質(zhì)的異同，將結(jié)果填在表中;
(4)根據(jù)物質(zhì)的組成，寫出化學式;
(5)根據(jù)水的微觀構(gòu)成回答.
解答：解：(1)通過圖象可到了看到了水、雪，霧;
(2)推論：天氣寒冷，氣溫低于0℃.依據(jù)：因為只有溫度在0℃以下，水才能以雪的這種狀態(tài)存在;
(3)理性思維：水分子的能量，氣體的大于液體的，液體的大于固體的;水分子的運動速率，氣體的大于液體的，液體的大于固體的;水分子的質(zhì)量都相同;水分子之間的相互作用力，固體的大于液體的;液體的大于氣體的;水的化學性質(zhì)都相同.所以填入表格如下：
比較/對比項目比較/對比結(jié)果
水分子的能量③②①
水分子的運動速率③②①
水分子的質(zhì)量相同
水分子之間的相互作用力①②③
水的化學性質(zhì)相同
(4)由題意可知，屬于單質(zhì)的是硫，符號為S;硫酸鐵的化學式是：Fe2(SO4)3 ;
(5)水是由水分子構(gòu)成的，每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的.
故答為：(1)看到了水、雪、霧;(2)推論：天氣寒冷，氣溫低于0℃，依據(jù)：因為只有溫度在0℃以下，水才能以雪的這種狀態(tài)存在(3)見上表;(4)S，F(xiàn)e2(SO4)3 ;(5)A、水是由水分子構(gòu)成的，B、每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的.
16.(6分)(2013威海)化學與健康：
科學研究表明，人體攝入酸性食物過多會造成酸性體質(zhì)，酸性體質(zhì)是百病之源.酸性食物和堿性食物是根據(jù)食物在人體內(nèi)消化后終端產(chǎn)物的酸堿性來劃分的，而不是食物本身的酸堿性.通常，富含S、Cl、P、N等非金屬元素的食物進入體內(nèi)，通過轉(zhuǎn)化后會產(chǎn)生酸性物質(zhì)，而富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等金屬元素的食物進入體內(nèi)，通過轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生堿性物質(zhì).
在一次聚 會上，大家針對葡萄酒是酸性食物還是堿性食物的問題，進行了熱烈的討論.李叔叔說：喝葡萄酒對身體有利，因為我聽說葡萄酒本身是堿性的，而且是強堿性的.宋叔叔認為：葡萄酒本身不可能呈堿性，而應(yīng)該呈微弱的酸性，但葡萄酒屬于堿性食物.聚會結(jié)束后，小玲同學查閱文獻資料，獲得下列信息：
Ⅰ.制造葡萄酒的原料葡萄中富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等元素.
Ⅱ.葡萄酒的釀制原理是利用野生酵母分解葡萄汁中的葡萄糖，最終轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳.
針對上述討論和提供的信息，請你回答下列問題.
(1)在上述金屬元素中，屬于人體中常量元素的有 K、Ca、Na、Mg .
(2)從科學探究的角度，李叔叔關(guān)于葡萄酒究竟是呈酸性還是呈堿性的認識方法是否正確 不正確 ;請說明理由 只是聽說，沒有經(jīng)過實驗驗證 .
(3)如果讓你通過實驗給葡萄酒的酸堿性下一個結(jié)論，其實驗方法是 用pH試紙測定酸堿度或使用石蕊試液檢驗葡萄酒的酸堿性 ;
(4)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 C6H12O6 2C2H5OH+2CO2
(5)根據(jù)Ⅱ中葡萄酒的釀制原理，宋叔叔認定葡萄酒本身應(yīng)該呈微弱的酸性，其原因是(用化學方程式表示) CO2+H2O?H2CO3 .
考點：酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響;溶液的酸堿性測定;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
專題：化學與生活.
分析：解：(1)根據(jù)常量元素和微量元素的劃分依據(jù)分析;
(2)根據(jù)科學的嚴謹求實的態(tài)度分析：科學要有依據(jù)，要通過實驗驗證得出結(jié)論，而不是聽說;
(3)根據(jù)測定溶液酸堿性的方法分析;
(4)根據(jù)葡萄酒的釀制原理是利用野生酵母分解葡萄汁中的葡萄糖，最終轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳，書寫反應(yīng)的方程式;
(5)根據(jù)二氧化碳和水反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳書寫方程式.
解答：解：(1)根據(jù)元素在人體中的含量與0.01%的關(guān)系可分為常量元素與微量元素，常量元素為11種;除去常量元素之外的即為微量元素;其中的Fe、Zn是常見的微量元素;
故答案為：K、Ca、Na、Mg;
(2)科學要有依據(jù)，要通過實驗驗證得出結(jié)論，而不是聽說，故李叔叔關(guān)于葡萄酒究竟是呈酸性還是呈堿性的認識方法是不正確的;
故答案為：不正確;只是聽說，沒有經(jīng)過實驗驗證;
(3)利用pH試紙或石蕊試液的變色等都可以測定溶液的酸堿性;
故答案為：用pH試紙測定酸堿度或使用石蕊試液檢驗葡萄酒的酸堿性;
(4)葡萄糖利用酵母菌轉(zhuǎn)化為乙醇的同時能生成二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：C6H12O6 2C2H5OH+2CO2
(5)二氧化碳溶解在其中形成碳酸，碳酸顯酸性，故認定葡萄酒本身應(yīng)該呈微弱的酸性;
17.(10分)(2013威海)像科學家一樣做科學??探秘氫氧化鈉
實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發(fā)現(xiàn)，樣品表面出現(xiàn)了大量的白色粉末.某興趣小組的同學對該樣品進行了探究.請回答下列問題：
(1)實驗證明，這份氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，但不能確定是否完全變質(zhì).請你從下列藥品中選擇合適的試劑，探究氫氧化鈉是否完全變質(zhì).
藥品：蒸餾水、酚酞試液、稀鹽酸、氯化鈣溶液.
你的實驗方案是 取少量待測液于試管，加入足量氯化鈣或氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀;再向靜置后的上述試管中，滴加少量酚酞溶液，如果溶液變紅，則說明氫氧化鈉部分變質(zhì);如果溶液沒有變紅，則說明氫氧化鈉完全變質(zhì) .用化學方程式表示該實驗中所依據(jù)的化學反應(yīng)原理： Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl .
(2)如果給你一份未知濃度的稀硫酸，要求通過定量實驗，測定氫氧化鈉變質(zhì)的程度(即樣品中氫氧化鈉的含量)，請你給出具體的實驗方案.
實驗方案反應(yīng)的化學方程式
(3)實驗證明，氫氧化鈉部分變質(zhì)，請你設(shè)計一個提純該樣品的實驗方案，以得到純凈的氫氧化鈉固體.
提純樣品應(yīng)采用的試劑是 氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液 .
實驗方案反應(yīng)的化學方程式
考點：藥品是否變質(zhì)的探究;堿的化學性質(zhì).
專題：科學探究.
分析：(1)氫氧化鈉因吸收二氧化碳而變質(zhì)，可能部分變質(zhì)，可能全部變質(zhì)，也可能沒有發(fā)生變質(zhì);可以通過驗證是否含有碳酸鈉和氫氧化鈉得出結(jié)論;由于碳酸鈉溶液呈堿性，會影響使用酚酞對氫氧化鈉的檢驗，因此首先使用足量氯化鈣等物質(zhì)，充分反應(yīng)產(chǎn)生沉淀既能驗證碳酸鈉又能除去碳酸鈉對氫氧化鈉堿性的干擾，然后滴加酚酞檢驗溶液中的氫氧化鈉;
(2)可依據(jù)稀硫酸和氫氧化鈉樣品反應(yīng)前后的質(zhì)量差，計算粗二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)化 學方程式中二氧化碳和碳酸鈉的關(guān)系計算碳酸鈉的質(zhì)量，從而得到氫氧化鈉的質(zhì)量計算其含量;
(3)從成分看該雜質(zhì)中的碳酸根是真正的雜質(zhì)，因此要選擇合適的試劑除掉碳酸根且不與氫氧化鈉反應(yīng)，同時不能引入新的雜質(zhì).
解答：解：(1)氫氧化鈉可能部分變質(zhì)，也可能是全部變質(zhì)，故設(shè)計的方案為：取少量待測液于試管，加入足量氯化鈣或氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀;再向靜置后的上述試管中，滴加少量酚酞溶液，如果溶液變紅，則說明氫氧化鈉部分變質(zhì);如果溶液沒有變紅，則說明氫氧化鈉完全變質(zhì).
(2)由于硫酸的質(zhì)量分數(shù)未知，故可以從氫氧化鈉樣品與足量的稀硫酸反應(yīng)前后的質(zhì)量差計算出產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，再通過碳酸鈉的質(zhì)量知道氫氧化鈉的質(zhì)量，最后通過氫氧化鈉的質(zhì)量與樣品質(zhì)量的比值計算其含量;
故答案為：
實驗方案 反應(yīng)的化學方程式
(1)稱出空燒杯的質(zhì)量;
(2)稱出燒杯和氫氧化鈉樣品的總質(zhì)量;
(3)用試管取出足量的稀硫酸，稱出燒杯和氫氧化鈉樣品和盛有稀硫酸試管的總質(zhì)量;
(4)將試管中的稀硫酸倒入盛有氫氧化鈉樣品的燒杯里，充分反應(yīng)后稱量其總 質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù);
(5)根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的含量.H2SO4+Na2CO3?Na2SO4+H2O+CO2
(3)敞口放置于空氣中會吸水并與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，要得到純凈的氫氧化鈉固體將碳酸根除掉是解題的關(guān)鍵，可加入適量的石灰水(或氫氧化鋇溶液)可以除去碳酸鈉又可以增加氫氧化鈉，然后經(jīng)過濾蒸發(fā)等操作即可得到較純凈的氫氧化鈉.
故答案為：
實驗方案 反應(yīng)的化學方程式
(1)將燒堿樣品放入試管中，加水振蕩，
(2)向上述溶液中逐滴加入澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀過濾，
三、計算(本題共6分)
18.(6分)(2013威海)為了節(jié)約林木資源，近幾年興起石頭紙.石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得.為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取貝殼15克，加入150克7.3%的鹽酸溶液，充分反應(yīng)后，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為159.72克.(假設(shè)貝殼中其它物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))有人認為，根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，可按如下方案計算：根據(jù)150克7.3%的鹽酸溶 液，得出參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)原理求得碳酸鈣的質(zhì)量，最后求出貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).
(1)以上方案是否正確? 不正確，150克7.3%的鹽酸溶液中的氯化氫未完全反應(yīng) .
(2)計算貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).
考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算.
專題：有關(guān)化學方程式的計算.
分析：(1)根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比分析150克7.3%的鹽酸溶液中的氯化氫是否完全反應(yīng);
(2)由質(zhì)量守恒定律求出二氧化碳的質(zhì)量，在根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式，求出碳酸鈣的質(zhì)量，即可求出貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).
解答：解：(1)由反應(yīng)的化學方程式CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2碳酸鈣與氯化氫的質(zhì)量比為100：73，故150克7.3%的鹽酸溶液能與15g碳酸鈣完全反應(yīng).所以，氯化氫有剩余不能根據(jù)氯化氫質(zhì)量計算.故以上方案不正確;
(2)CO2的質(zhì)量為：15g+150g?159.72g=5.28g
設(shè)樣品中純凈CaCO3的質(zhì)量為x，則
CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 5.28g
解得：x=12g
貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=80%
故答為：(1)不正確，150克7.3%的鹽酸溶液中的氯化氫未完全反應(yīng);(2)貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%.
由小編為大家提供的這篇化學寒假作業(yè)：初中三年級試題就到這里了，希望這篇文章可以幫助到您!
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/chuzhong/392994.html
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