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原子的構(gòu)成：


原子核的構(gòu)成：

原子核相對原子來說，體積很小，但質(zhì)量卻很大，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的。
質(zhì)子的質(zhì)量為：1.6726×10^-27kg
中子的質(zhì)量為：1.6749×10^-27kg




構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系:


對原子構(gòu)成的正確理解:
（1）原子核位于原子中心，絕大多數(shù)由質(zhì)子和中構(gòu)成 (有一種氫原子的原子核內(nèi)只含有1個質(zhì)子，無中子)，體積極小，密度極大，幾乎集中了原子的全部質(zhì)量，核外電子質(zhì)量很小，可以忽略不計。
（2）每個原子只有一個原子核，核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的多少，決定了原了的種類。
（3）在原子中：核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)。
（4）原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等干中子數(shù)，如鈉原子中，質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12。
（5）并不是所有的原子中都有中子，如有一種氫原子中就沒有中子。
（6）在原子中，由于質(zhì)子(原子核)與電子所帶電荷數(shù)相等，且電性相反，因而原子中雖然存在帶電的粒子，但原子在整體上不顯電性。

核外電子的排布:
①電子層核外電子運動有自己的特點，在含有多個電子的原子里，有的電子通常在離核較近的區(qū)域運動，有的電子通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運動，科學(xué)家形象地將這些區(qū)域稱為電子層。

②核外電子的分層排布通常用電子層來形象地表示運動著的電子離核遠(yuǎn)近的不同：離核越近，電子能量越低；離核越遠(yuǎn)，電子能量越高。電子層數(shù)、離核遠(yuǎn)近、能量高低的關(guān)系如下所示：
電子層數(shù) 1 2 3 4 5 6 7
離核遠(yuǎn)近 近→ 遠(yuǎn)
能量高低 低→ 高

③核外電子排布的規(guī)律了解一些核外電子排布的簡單規(guī)律對理解原子核外電子排布的情況有很重要的作川，核外電子排布的簡單規(guī)律主要有：
a.每層上的電子數(shù)最多不超過2n²(n為電子層數(shù))，如第一電子層上的電子數(shù)可能為1，也可能為2，但最多為2。
b.核外電子排布時先排第一層，排滿第一層后，再排第二層，依次類推。
c.最外層上的電子數(shù)不超過8;當(dāng)只有一個電子層時，最外層上的電子數(shù)不超過2。



原子的不可再分與原子的結(jié)構(gòu)：
化學(xué)變化中原子不會由一種原子變成另外一種原子，即化學(xué)變化中原了的種類不變，其原因是化學(xué)變化中原子核沒有發(fā)生變化。如硫燃燒生成了二氧化硫，硫和氧氣中分別含有硫原子和氧原子，反應(yīng)后生成的二氧化硫中仍然含硫原子和氧原子。原子不是最小粒子，只是在化學(xué)變化的范圍內(nèi)為“最小粒子”，它還可再分，如原子彈爆炸時的核裂變，就是原子發(fā)生了變化。原子盡管很小，但具有一定的構(gòu)成，是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。


相關(guān)初中化學(xué)知識點：原子的定義

原子結(jié)構(gòu)示意圖:

由原子構(gòu)成的物質(zhì)：
絕大多數(shù)的單質(zhì)是由原子構(gòu)成的，如金屬單質(zhì)、稀有氣體均是由原子直接構(gòu)成的，碳、硫、磷等大多數(shù)的非金屬單質(zhì)也是由原子直接構(gòu)成的。

原子的定義：
原子是化學(xué)變化中最小的粒子。例如，化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子，原子的種類和數(shù)目都未發(fā)生變化。
對原子的概念可從以下三個方面理解：
①原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子之一。
②原了也可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就由原子保持。
③原子在化學(xué)變化中不能再分，是“化學(xué)變化中最小的粒子”，脫離化學(xué)變化這一條件，原子仍可再分。


原子的性質(zhì):
①原子的質(zhì)量、體積都很��；
②原子在不停地運動；
③原子之間有一定的間隔；
④原子可以構(gòu)成分子，如一個氧分子是由兩個氧原子構(gòu)成的；也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如稀有氣體、鐵、汞等都是由原子直接構(gòu)成的；
⑤化學(xué)反應(yīng)中原子不可再分。

原子的表示方法?元素符號:
原子可用元索符號表示：如O既可表示氧元素，也可表示1個氧原子。


分子和原子的聯(lián)系與區(qū)別:

項目		分子	原子
不同點	本質(zhì)區(qū)別	在化學(xué)反應(yīng)中可以分成原子	在化學(xué)反應(yīng)中不能再分
	構(gòu)成物質(zhì)情況	大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成	原子也能直接構(gòu)成物質(zhì)，但分子是由原子構(gòu)成的
相同點		①質(zhì)量和體積都很小 ②都在不停地運動 ③粒子間有間隔 ④都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子 ⑤同種粒子性質(zhì)相同，不同種粒子性質(zhì)不同
注意事項		①分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 ②原子是化學(xué)變化中的最小粒子 ③分子是由原子構(gòu)成的 ④對于由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，原子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
聯(lián)系		分子是由原子構(gòu)成的，分子，原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，它們的關(guān)系是

道爾頓的原子模型:
英國自然科學(xué)家約翰?道爾頓將古希臘思辨的原子論改造成定量的化學(xué)理論，提出了世界上第一個原子的理論模型。他的理論主要有以下四點：
①所有物質(zhì)都是由非常微小的、不可再分的物質(zhì)微粒即原子組成

②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同，不同元素的原子，主要表現(xiàn)為質(zhì)量的不同

③原子是微小的、不可再分的實心球體

④原子是參加化學(xué)變化的最小單位，在化學(xué)反應(yīng)中，原子僅僅是重新排列，而不會被創(chuàng)造或者消失。 雖然，經(jīng)過后人證實，這是一個失敗的理論模型，但道爾頓第一次將原子從哲學(xué)帶入化學(xué)研究中，明確了今后化學(xué)家們努力的方向，化學(xué)真正從古老的煉金術(shù)中擺脫出來，道爾頓也因此被后人譽為“近代化學(xué)之父”。

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