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合金的概念：
合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

①合金可以是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物，不一定全部由金屬組成。

②合金具有金屬特性，如導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

③合金是幾種成分熔合在一起形成的，發(fā)生的是物理變化，不是化學(xué)變化；合金不是幾種成分簡單地混合而成的。

④合金中各成分仍保持自己的性質(zhì)。


合金與組成它們的金屬的性質(zhì)比較：
金屬熔合了其他金屬或非金屬后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)也發(fā)生了改變，從而引起性質(zhì)的變化。因而合金比純金屬具有更廣泛的用途。 純金屬與合金性質(zhì)的比較:
①合金一般比其組分金屬的顏色更鮮艷。

②合金的硬度一般應(yīng)工組成它的金屬。

③合金的熔點一般低于成它的金屬。

④合金的抗腐蝕能力一般強工組成它的金屬。

⑤合金的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱隆能一般差于組成它的金屬。


生鐵和鋼的比較：

含碳量	2%?4%	0.03%?2%
其他元素	Si、Mn、S、P（少量）	Si、Mn等
機械性能	硬而脆，無韌性	堅硬，韌性大，塑性好，有彈性
機械加工性質(zhì)	可鑄不可鍛	可鑄，可鍛，可壓延
分類	白口鐵，灰口鐵，球墨鑄鐵	碳素鋼，合金鋼

知識點撥：
①生鐵和熟鐵：生鐵是指含碳債在 2%一4.3%之間的鐵合金，熟鐵是用生鐵精煉而成的較純的鐵，含碳量低于0.02%。
②生鐵與鑄鐵:鑄鐵是生鐵中的一種，是指可用來鑄造的生鐵，通常指球墨鑄鐵。
③碳素鋼的性能與含碳址有關(guān)，含碳量越高，硬度越大，但韌性越差；含碳量越低，韌性越好，但硬度越小。
④純鐵與日常生活中鐵的顏色差異日常生活，我們接觸的鐵一般不是純鐵，而是一些鐵的氧化物或含鐵的混合物，故我們常見的鐵的顏色是黑色的，但它并不是純鐵的顏色，純鐵的顏色是銀白色的。


應(yīng)用廣泛的合金：
（1）鐵合金：鐵合金包括生鐵和鋼，生鐵和鋼的主要成分是鐵，鋼與生鐵的各種性能不同，主要是由于二者的含碳量不同。
生鐵與鋼的種類

（2）生鐵與鋼：
生鐵的含碳量為2%?4.3%
鋼的含碳量為0.03%?2%
（3）鈦和鈦合金：鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。
①性質(zhì)：優(yōu)異的耐腐蝕性，對海水、空氣和若干腐蝕介質(zhì)都穩(wěn)定，可塑性好，強度大，密度小，又稱親生物金屬；
②用途：噴氣發(fā)動機、飛機.機身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、醫(yī)學(xué)補形、人造骨、海水淡化設(shè)備、海輪和艦艇的外殼等。


相關(guān)初中化學(xué)知識點：金屬的物理性質(zhì)和用途

概述：
金屬是一種具有光澤（即對可見光強烈反射）、富有延展性、容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱等性質(zhì)的物質(zhì)。金屬的上述特質(zhì)都跟金屬晶體內(nèi)含有自由電子有關(guān)。在自然界中，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在，少數(shù)金屬例如金、鉑、銀、鉍以游離態(tài)存在。金屬礦物多數(shù)是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽及硅酸鹽。金屬之間的連結(jié)是金屬鍵，因此隨意更換位置都可再重新建立連結(jié)，這也是金屬伸展性良好的原因。金屬元素在化合物中通常只顯正價。


金屬物理性質(zhì)的共性：
大多數(shù)金屬在常溫下是固體，具有金屬光澤，是電和熱的良導(dǎo)體，具有良好的延展性，密度較大，熔沸點較高。

金屬物理性質(zhì)的特性：
不同的金屬有其各自的特性。如鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅呈紅色，金呈黃色;常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但汞是液體；不同金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點、硬度等物理性質(zhì)差別也較大，見下表。

物理性質(zhì)	物理性質(zhì)比較
導(dǎo)電性
密度
熔點
硬度

用途：
鈦和鈦的合金：可用于制造噴氣發(fā)動機，輪船外殼，反應(yīng)器和電信器材。
鋅：鋅鍍在鐵的表面，以防止鐵被腐蝕；鋅還常用于電鍍、制造銅合金和干電池。
銅：制造電線、電纜和各種電器。
鋁：來冶煉高熔點金屬；導(dǎo)電性僅次于銀和銅，常用于制造電線和電纜。


物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系：
①物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但實際運用時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。

②應(yīng)用舉例
a.日常生活中菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制，這是因為鐵的硬度比鉛大，并且鉛對人體有害。
b.雖然銀的導(dǎo)電性比銅好，但由于銀的價格比銅高得多，所以電線一般用銅制而不用銀制。
c.燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制，這是因為鎢是熔點最高的金屬，高溫時鎢絲不易熔化；而錫的熔點最低 (只有232℃)，如果用錫制燈絲，只要一開燈，燈絲就會斷開，燈泡不能發(fā)光。 d.鐵制水龍頭要鍍鉻，這是因為鍍鉻既美觀，又耐腐蝕，可延長水龍頭的使用壽命。
e.在日常生活中我們還經(jīng)常用到其他金屬，如溫度計中的液態(tài)金屬汞、干電池的鋅皮、熱水瓶內(nèi)膽上鍍的金屬銀等。


相關(guān)初中化學(xué)知識點：金屬材料

定義：
金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱。

常見的金屬材料包括：
純金屬、合金、金屬材料金屬間化合物和特種金屬材料等。
（注：金屬氧化物（如氧化鋁）不屬于金屬材料）


幾種重要的金屬：
(1)鐵(Fe)
純鐵具有銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延展性，是電和熱的良導(dǎo)體，密度為7.86g/cm3，屬重金屬，熔點為1535℃，沸點為2750℃。

(2)鋁(Al)
具有銀白色金屬光澤，密度為2.70g/cm³，熔點為660℃，沸點為2200℃。具有良好的延展性、導(dǎo)電性和一導(dǎo)熱性。在空氣中，鋁表面能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止鋁進一步被氧化;鋁對濃硝酸等有耐腐蝕性;在高溫時還原性很強，可川來冶煉高熔點金屬;導(dǎo)電性僅次于銀和銅，常用于制造電線和電纜。

(3)銅(Cu)
具有紅色金屬光澤，密度為8.92g/cm³，熔點為1083℃，沸點為2595℃。具有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。銅在干燥的空氣中化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中，表面可生成堿式碳酸銅(銅綠)；導(dǎo)電性在金屬中僅次于銀，用于制造電線、電纜和各種電器。

(4)鋅(Zn)
具有青白色金屬光澤，密度為7.14g/cm3，熔點為419.4℃，沸點為907℃.鋅在空氣中比較穩(wěn)定，在表面能形成一層致密的氧化物薄膜，所以常將鋅鍍在鐵的表面，以防止鐵被腐蝕;鋅還常用于電鍍、制造銅合金和干電池。

(5)鈦(Ti)具有銀白色金屬光澤，密度為4.5g/cm³，熔點為1725℃，沸點為3260℃。具有良好的延展性和耐腐蝕性。鈦和鈦的合金可用于制造噴氣發(fā)動機，輪船外殼，反應(yīng)器和電信器材。

人類使用金屬的歷史：
人類最早使用的金屬制品是青銅器，然后過渡到鐵器時代，再后就是鋁制品時代。人類使用金屬的歷史主要與金屬的活動性及冶煉技術(shù)的難易有關(guān)。

金屬之最：
(])地殼中含量最多的金屬元素?鋁(Al)
(2)人體中含量最高的金屬元素?鈣(Ca)
(3)導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬?銀(Ag)
(4)熔點最高的金屬?鎢(W)
(5)目前世界年產(chǎn)址最高的金屬?鐵(Fe)
(6)硬度最大的金屬?鉻(Cr)
(7)密度最大的金屬?餓(Os)
(8)密度最小的金屬?鏗(Li)

金屬材料的分類：
金屬材料可分為黑色金屬材料和有色金屬材料。黑色金屬材料通常包括鐵、鉻、錳以及它們的合金，是應(yīng)用最廣泛的金屬材料，除黑色金屆外其他各種金屬稱為有色金屬。

純金：
在歐洲和美洲，把純金叫做“24K"，"18K”金就是含黃金18份，其余的6份是銅，合為成數(shù)，就是七成五。把成數(shù)和K數(shù)互相折合，可以用下邊兩個公式：成數(shù)÷10×24=K數(shù)，K數(shù)÷24×10=成數(shù)。美國的金元按規(guī)定是21.6K，用上面的公式一算，可以知道應(yīng)該用九成金來鑄。普通的金表外殼和金筆尖都是14K，你可以算一算是幾成金。

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