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單質(zhì)：
(1)概念：由同種元素組成的純凈物。
(2)單質(zhì)的分類：依據(jù)組成單質(zhì)元素的性質(zhì)把一單質(zhì)分為三類。
金屬單質(zhì)：由金屬元素組成的單質(zhì)，如鐵、銅、銀等
非金屬單質(zhì)：由非金屬元素組成的單質(zhì)，如碳、磷、氧氣等
稀有氣體單質(zhì)：由稀有氣體元素組成的單質(zhì)，如氦、氖、氛等單質(zhì)

化合物：
(1)概念:由不同種元素組成的純凈物。
(2)化合物的分類：化合物分為有機化合物和無機化合物。

單質(zhì)和化合物的區(qū)別和聯(lián)系：

		單質(zhì)	化合物
區(qū)別	宏觀組成	同種元素	不同種元素
	微觀構成	有同種原子構成	由不同種原子構成
	化學性質(zhì)	不能發(fā)生分解反應	一定條件下發(fā)生分解反應
聯(lián)系	相互轉(zhuǎn)變	它們均屬于純凈物。單質(zhì)發(fā)生化合反應可以生成化合物，化合物發(fā)生分解反應可以生成單質(zhì)
聯(lián)系	質(zhì)子數(shù)	同一種元素的原子，不論在一單質(zhì)里還是在化合物里，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)保持不變

化合物與氧化物的區(qū)別和聯(lián)系：

	化合物	氧化物
區(qū)別	①由不同種元素組成的純凈物叫化合物 ②由兩種或兩種以上元素組成 ③不一定含有氧元素 ④屬于純凈物中的一類	①由兩種元素組成的化合物中，如果有一種元素是氧元素，這種化合物叫氧化物 ②一定由兩種元素組成 ③一定含有氧元素 ④屬于化合物中的一類
聯(lián)系	氧化物和化合物是個體與總體的關系，氧化物屬于化合物中的一類

同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)嗎？
由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。理解單質(zhì)的概念必須抓住兩點：①由同種元素組成；②必須是純凈物，如氧氣是一單質(zhì)。由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但絕不可能是化合物，如氧氣 (O₂)、臭氧(O₃）兩種物質(zhì)混在一起是一種混合物，但是只有一種氧元素；同樣的例子還有紅磷和白磷，金剛石和石墨等。

對單質(zhì)和化合物概念的理解：
(1)單質(zhì)的概念：
①理解一單質(zhì)的概念不僅要關注它是由一種元素組成，還應注意它首先是一種純凈物。如:氧氣、氮氣、碳、硫、鐵、銅、各種稀有氣體等都屬于單質(zhì)。
②由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，還可能是混合物：如:氧氣與臭氧的混合物、白磷與紅磷的混合物、金剛石與石墨的混合物等都只含一種元素，但都屬于混合物。

(2)化合物的概念:理解化合物的概念同樣不僅要關注它是由兩種或兩種以上的元素組成，還應注意它首先是一種純凈物。如二氧化碳，氯化鈉、高錳酸鉀等都屬于化合物。

共價化合物與離子化合物的區(qū)別：
1. 共價化合物
（1）概念：像HCl、CO2這樣以共用電子對結(jié)合在一起的化合物為共價化合物。

（2）共價化合物的類型：
①兩種非金屬原子結(jié)合成的化合物，如HCl、CO₂等。
②非金屬與酸根構成的化合物，如H₂SO₄、HNO₃等。

2. 離子化合物與共價化合物的區(qū)別：
離子化合物是由陰、陽離子相互作用形成的化合物；共價化合物是原子間全部以共用電子對結(jié)合形成的化合物。離子化合物由離子構成，共價化合物大多數(shù)由分子構成。

相關初中化學知識點：純凈物和混合物

混合物：
（1）概念：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，沒有有固定的組成，各成分保持自己原有的化學性質(zhì)。
（3）常見的混合物:空氣、合金、礦石、溶液等。
（4）混合物的提純:混合物經(jīng)過物理或化學的方法可以提純。

純凈物：
（1）概念：只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。
（3）純凈物的分類：純凈物根據(jù)物質(zhì)組成的元素種類，分為兩大類：單質(zhì)和化合物。

純凈物和氧化物的區(qū)別：

	純凈物	混合物
概念	宏觀：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì) 微觀：由同種分子構成(對于由分子構成的物質(zhì)而言)	宏觀:由兩種或多種物質(zhì)組成的物質(zhì) 微觀:由不同種分子構成(對于由分子構成的物質(zhì)而言)
區(qū)別	由同種物質(zhì)組成(對于由分子構成的物質(zhì)，是由同種分子構成的)，組成是固定的	由不同種物質(zhì)組成（對于由分子構成的物質(zhì). 是由不同種分子構成的)，組成是不固定的
特點	①具有固定的組成 ②具有一定的性質(zhì) ③有專門的化學符號	①沒有固定的組成和性質(zhì) ②各成分保持各自的性質(zhì) ③沒有專門的化學符號
分離方法	組成固定，不需分離；若需將化合物分成幾種單質(zhì)，則必須通過化學方法才能實現(xiàn)	物理方法：篩選過濾蒸餾
實例	氧氣，二氧化碳，高錳酸鉀	空氣，粗鹽，蔗糖水
聯(lián)系	純凈物是相對而言的，自然界中絕對純凈的物質(zhì)是不存在的，通常的純凈物是指含雜質(zhì)很少的具有高純度的物質(zhì)。兩者間的關系為

對純凈物和混合物概念的理解：
（1）混合物概念：混合物可以看作是由幾種純凈物混合而成的，混合物的形成過程中發(fā)生的是物理變化。由于混合物的組成一般不固定，所以往往不能用化學式表示。
（2）純凈物概念：純凈物只由一種物質(zhì)組成，有固定的組成.可以用化學式表示。

�？嫉募儍粑锱c混合物：
(1)混合物：石油、煤、天然氣、潔凈的空氣、生理鹽水、礦泉水、汽水、碘酒、白酒、雙氧水、鹽酸、合金等都是混合物。
(2)純凈物：水銀、燒堿、純堿、膽礬、液態(tài)氧、液態(tài)氮、蒸餾水(純水)、干冰、冰水共存物、金剛石、石墨、生石灰、熟石灰、氯化鈉、氧化鐵等都是純凈物:

物質(zhì)的分類示意圖：

相關初中化學知識點：氧化物

氧化物：
1.定義:由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物(即由氧元素和另一種元素組成的化合物)。

2.分類：
(1)根據(jù)組成分類：
金屬氧化物，如Na₂O，CuO等
非金屬氧化物，如CO₂，NO等

(2)根據(jù)性質(zhì)分類：
①酸性氧化物
能和堿反應生成鹽和水的氧化物如CO₂，SO₃等
②堿性氧化物
能和酸反應生成鹽和水的氧化物如CaO、Fe₂O₃等
③兩性氧化物(初中不作要求)
④不成鹽氧化物
不能直接反應生成鹽的氧化物如CO，NO等

金屬氧化物性質(zhì)小結(jié)：
1.與水反應生成堿(可溶性金屬氧化物)
Na2O+H2O==2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2

2.與強酸反應
CaO+2HCI==CaCl2+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO)3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

3.與H₂、CO或C反應
CuO+H2==Cu+H2O
2CuO+C==2Cu+CO2↑
CuO+CO==Cu+CO2
Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O
2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O
Fe3O4+2C==3Fe+2CO2↑
Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2

非金屬氧化物性質(zhì)小結(jié)：
1.部分非金屬氧化物與水反應生成相應的酸
CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3

2.與堿反應生成鹽和水
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

易錯點：
①酸性氧化物多數(shù)是非金屬氧化物，但也可能是金屬氧化物(如Mn₂O₇)；堿性氧化物肯定是金屬氧化物。
②非金屬氧化物一般都是酸性氧化物，但H₂O、CO、NO等不是酸性氧化物。

過氧化物：
常見的過氧化物有過氧化氫(H₂O₂)、過氧化鈉 (Na₂O₂)。
過氧化氫俗稱雙氧水，在催化劑的催化作用下能分解生成水和氧氣，常用于實驗室制取氧氣。過氧化氫具有極強的氧化性，可用作殺菌劑，漂白劑。
過氧化鈉能與二氧化碳反應：2Na₂O₂+2CO₂== 2Na₂CO₃+O₂，根據(jù)該性質(zhì)，可將過氧化鈉用在坑道、潛艇或?qū)幹骘w船等缺氧的場所，將人們呼出的CO₂轉(zhuǎn)換成O₂，供給呼吸。

相關初中化學知識點：同素異形體

定義：
同一種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)叫做同素異形體。如碳元素就有金剛石、石墨、無定形碳等同素異形體。

注意事項：
由于構成物質(zhì)的原子（或分子）的排列不同，或原子的成鍵、排列方式不同，使得同一種元素產(chǎn)生多種單質(zhì)。各種同素異形體都是不同的物質(zhì)，具有不同的物理性質(zhì)，但化學性質(zhì)不一定不同。

初中化學常見的同素異形體：
氧氣，臭氧
金剛石，碳，石墨
紅磷，白磷

本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/chuzhong/264769.html

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初中化學知識點：單質(zhì)和化合物

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