其實(shí)化學(xué)其實(shí)是一門肯有意思的學(xué)科，并沒有想象中的那么難，如果將平時作業(yè)、考試中容易出錯的題，整理起來重新復(fù)習(xí)，那么錯的次數(shù)也逐漸減少。下面我就把一些初中化學(xué)的易錯知識點(diǎn)分享給大家，希望對大家有幫助!
★一、常見物質(zhì)的俗稱、名稱、化學(xué)式
干冰二氧化碳CO2沼氣天然氣甲烷CH4
鹽酸氫氯酸HCl大理石石灰石碳酸鈣CaCO3
純堿蘇打碳酸鈉Na2CO3小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3
食鹽氯化鈉NaCl生石灰氧化鈣CaO
澄清石灰水氫氧化鈣溶液熟石灰消石灰氫氧化鈣Ca(OH)2
火堿燒堿苛性鈉氫氧化鈉NaOH水銀汞Hg
★二、酸、堿、鹽易漏化學(xué)性質(zhì)
1、二氧化碳、二氧化硫、可溶性堿(NaOH)反應(yīng)。------為什么可溶性堿易變質(zhì)的原因
2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反應(yīng)生成酸。------燒煤為什么造成降酸雨的原因
3、干冰不是冰，純堿不是堿(是鹽，但微弱的堿性-------否定只有堿液才顯堿性)
4、溶液導(dǎo)電的原因是溶液中存在自由移動的離子(酸堿鹽的水溶液能導(dǎo)電------判斷方法)
★三、推斷題中的一些特別知識(方法：找出特別的地方，看其左右的內(nèi)容)
1、黑色固體有：氧化銅、炭粉、鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵
2、淺黃色粉末是：硫，紅色(或紫紅色)固體是金屬銅
3、暗紫色固體是高錳酸鉀，紅色固體是紅磷或氧化鐵
4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳
5、能使帶火星木條復(fù)燃的氣體是氧氣
6、既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)有：氫氣、一氧化碳、木炭
7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水
8、紅褐色沉淀肯定是：Fe(OH)39、藍(lán)色沉淀可能是Cu(OH)2
10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4
11、白色沉淀可溶于酸，但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽(___CO3)
白色沉淀可溶于酸，但沒有氣泡放出的可能是不溶性堿(___OH)
12、固體和酸混合有氣泡放出的物質(zhì)可能是：碳酸鹽+酸或活潑金屬+酸
13產(chǎn)物有三種的化學(xué)變化有兩種①高錳酸鉀加熱分解②碳酸鹽和酸反應(yīng)
14、燃燒同時有兩種產(chǎn)物生成的物質(zhì)主要是甲烷燃燒。
15、堿和鹽中，除三價鐵(黃色)、二價鐵(淺綠色)、二價銅(藍(lán)色)外，其余物質(zhì)：固體是白色，溶液是無色，
16、金屬氧化物的性質(zhì)主要有：①金屬氧化物和酸反應(yīng);②還原劑和金屬氧化物反應(yīng)。
★四、一些重要實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)
1、空氣中氧氣的測定：
①選用試劑燃燒后的產(chǎn)物必須是固態(tài)，能在空氣中燃燒-------故選用紅磷
②最后所測結(jié)果偏小的原因有三：
?、紅磷不足，部分氧氣沒反應(yīng);
?、裝置氣密性不好;
?、最后所剩的氣體沒有完全冷卻至室溫
2、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
①導(dǎo)氣管伸入試管少許;②應(yīng)根據(jù)酒精燈火焰來調(diào)節(jié)試管的高度;③試管口應(yīng)略向下傾斜;④高錳酸鉀制氧時，應(yīng)在試管口放一小團(tuán)棉花;⑤氯酸鉀制氧氣時，不能混有可燃物，否則會發(fā)生爆炸;⑥排水集氣法時，應(yīng)待氣泡均勻?出時才收集;⑦向上排空氣法收集時，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶的底部;⑧排水法收集氧氣結(jié)束時，最后先把導(dǎo)氣管從水槽移出，后熄滅酒精燈。
3、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取
①所選試劑是大理石和稀鹽酸，不能說是碳酸鈣和稀鹽酸，酸不選用稀硫酸和濃鹽酸-----想想為什么②長頸漏斗的使用：下端口應(yīng)伸到液面以下③不能選用排水法來收集二氧化碳④簡易裝置的優(yōu)點(diǎn)是：裝置簡單;節(jié)約藥品;操作簡便⑤帶長頸漏斗的裝置的優(yōu)點(diǎn)是：隨時增添液體
4、一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)
①實(shí)驗(yàn)前，一氧化碳和要先檢驗(yàn)純度：可(可燃性氣體)+助(助燃性氣體)點(diǎn)燃可能會發(fā)生爆炸②加熱前都要選通一會兒一氧化碳------趕出試管內(nèi)的空氣③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，先停止加熱，斷續(xù)通入一氧化碳至冷卻-----為什么?④尾氣處理裝置----為什么?一氧化碳有毒，要防止污染環(huán)境，防止中毒，處理方法----燃燒或收集
5、電解水實(shí)驗(yàn)：①通入直流電②生成物的體積比為氫氣：氧氣==2：1③生成物的質(zhì)量比為氫氣：氧氣==1：8④電解水實(shí)驗(yàn)說明水是由氫，氧兩種元素組成的
6、白磷的保存：浸在水中-----為什么?著火點(diǎn)低(40℃)，易在空氣中被氧化
7、稱量氫氧化鈉的質(zhì)量：放到小燒杯中再稱量-----為什么?有強(qiáng)烈的腐蝕性，易潮解
8、濃硫酸的�。喊褲饬蛩嶙⑷胨校粩嗟�?cái)嚢?/p>
★五、幾個重要的活動探究：
1、質(zhì)量守恒定律的探究：鎂條燃燒時質(zhì)量比原來估計(jì)的值低的原因有：①有部分產(chǎn)物變成白煙流失到空氣中②有部分物質(zhì)粘在坩堝鉗上
2、粗鹽的提純：步驟：①溶解②過濾③蒸發(fā)
注意事項(xiàng)：
⑴過濾的注意事項(xiàng)“一貼二低三靠”
一貼：(濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁)
二低：(濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，液面低于濾紙邊緣)
三靠：燒杯口緊靠玻璃棒上端;玻璃棒下端緊靠三層濾紙部分;漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁。⑵蒸發(fā)的注意事項(xiàng)：蒸到出現(xiàn)較多固體析出時就要停止加熱
⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解時攪拌加快溶解;過濾時引流液體;蒸發(fā)時使受熱均勻
★六、物質(zhì)的除雜
1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸/CuSO4溶液
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸，加熱蒸發(fā)(或者加入適量鹽酸)
9、NaCl(Na2SO4):加入適量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入適量的鹽酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入適量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入適量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入適量的硝酸銀溶液
14、CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸
★七、化學(xué)之最
1、未來最理想的燃料是H2。
2、最簡單的有機(jī)物是CH4。3、密度最小的氣體是H2。
4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。
5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O
6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。
7、PH=0時，酸性最強(qiáng)。PH=14時，堿性最強(qiáng)。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
10、最早利用天然氣的國家是中國。
11、地殼中含量最多的元素是氧。
12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
13、空氣里含量最多的氣體是氮?dú)狻?/p>
14、空氣里含量最多的元素是氮。
15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。
16、形成化合物種類最多的元素：碳
17、人體中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金屬元素是鈣元素。
18、目前產(chǎn)量最大的金屬是：鐵;未來應(yīng)用前景最好的金屬是：鈦。
★八、有關(guān)不同
1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕蟹绞讲煌?/p>
2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹剂坎煌?/p>
3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。(氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同)
4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。
5、元素化合價不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同
★九、化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象
1、鎂條燃燒：劇烈燃燒.耀眼白光.生成白煙
2、紅磷燃燒：放熱.產(chǎn)生大量白煙
3、銅絲加熱：紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
5、木炭在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、產(chǎn)生白光、放熱、生成使石灰水變渾濁的氣體
6、硫在空氣中燃燒：劇烈燃燒、放熱、有刺激味氣體生成、空氣中淡藍(lán)色火焰(氧氣中藍(lán)紫色火焰)
7、氫氣在空氣中燃燒：淡藍(lán)色火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水)
8、白磷燃燒：劇烈燃燒、大量白煙、放熱斑斕
9、甲烷燃燒：藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水)
10、鐵釘放入稀硫酸：有少量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解，溶液變成淺綠色。
11、鎂條放入稀鹽酸：有大量氣泡產(chǎn)生、金屬迅速溶解，放出熱量。
12、CO還原氧化鐵:紅色固體逐漸變?yōu)楹谏⑸墒故宜儨啙岬臍怏w
13、CuSO4與NaOH溶液的反應(yīng)：藍(lán)色沉淀生成。
15、C和CuO高溫加熱：黑色逐漸變?yōu)榧t色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
16、將CO2通入紫色石蕊試液中：石蕊變紅
17、加熱通入CO2的紅色石蕊溶液：紅色變?yōu)樽仙?/p>
18、CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水變渾濁。
19、大理石與稀鹽酸：固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
20、Na2CO3粉末與稀鹽酸:固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
21、鐵絲放入CuSO4溶液中:鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì),藍(lán)色溶液變成淺綠色。
22、銅絲放入AgNO3溶液中：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，無色溶液變成藍(lán)色。
23、生銹的鐵釘放入稀鹽酸中：鐵銹溶解、溶液呈黃色。鐵器除銹
24、黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
25、BaCl2溶液中滴加硫酸鈉溶液：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
26、CuCl2溶液中滴加NaOH溶液：溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成
27、Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水有白色沉淀生成實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿
28、AgNO3溶液中滴加NaCl溶液：有白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應(yīng))
29、NH4Cl與NaOH混合研磨(或加熱)：生成有刺激性氣味的氣體，該氣體使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色。應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子
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